化学一模保分卷（四川专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 【答案】D 【详解】A．煤的气化或液化是通过化学反应生成新物质（如CO、H2等），属于化学变化，A正确； B．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，B正确； C．玻璃的颜色由添加的金属氧化物或盐（如CoO、Cr2O3）决定，C正确； D．生石灰（CaO）用于吸水防潮，还原铁粉用于吸收氧气防氧化，作用不同，D错误； 故选D。 2．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 【答案】C 【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A错误； B．渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B错误； C．符合萃取剂要求（不溶于水、在中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的，C正确； D．重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D错误； 故答案选C。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 【答案】D 【详解】A．中N、H原子间形成3对共用电子对，同时N原子上有一对孤电子对，其电子式为：　，A错误； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，的模型为平面三角形，B错误； C．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为，是Fe原子失去2个4s电子形成的，所以的价电子排布式为，C错误； D．聚四氟乙烯由加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：，D正确； 故选D。 4．【改编】原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 【答案】C 【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，X、Z同族，Y、W同族，且Y与W的电子总数是X与Z的2倍。在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na，X为H，则Y与W的电子数之和为2×（1+11）=24，则Y与W分别为O（8）和S（16）。 【详解】A．Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A正确； B．电负性比较规律：同主族从上到下，电负性减弱； H的非金属性较弱。O、 S 同主族， O在 S上方，所以电负性 O>S； S的电负性大于 H，所以非金属性 O>S>H， B正确； C．H 、O、Na形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是离子键， OH−中 O 与 H之间是共价键，所以 NaOH中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C错误； D．是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确； 故选C。 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 【答案】B 【详解】A．2mol丙烯腈和2mol氢离子得到2mol电子制1mol己二腈，阴极电极反应式为：，故A正确； B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：，故B错误； C．具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确； D．HgS的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为，故D正确； 故答案为B。 【新考法】6．氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为 B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为 C．反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为 D．1 mol/L HNO3溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．反应①为合成氨反应：N2+3H22NH3，1 mol N2完全反应生成2 mol NH3，每个NH3含3个N-H键，2 mol NH3含N-H键数为6NA，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成的N-H键数目小于6NA，A错误； B．反应②为：，17 g NH3(即1 mol)中N元素化合价从-3价升至+2价，1 mol NH3转移5 mol电子，即转移电子数为5NA，B正确； C．反应③为：，若气体处于标准状况下，22.4 L NO(即1 mol)与11.2 L O2(即0.5 mol)恰好按化学计量系数之比反应生成1 mol NO2，即产物分子数为NA，但气体所处状态未知，则无法计算22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物的分子数，C错误； D．因溶液体积未知，则无法计算1 mol/L HNO3溶液中，的数目，D错误； 故选B。 7．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 【答案】A 【详解】A．酰胺基为-CONH-，该分子中不含该结构，A错误； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中的手性碳为：，只有一个，B正确； C．该分子含1个苯环和1个吡啶环，均为键，C正确； D．该分子含不饱和键，在一定条件下能与加成，D正确； 故答案为A。 8．卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．与或的反应均为氧化还原反应 B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．(少量)与反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．IBr与Zn反应时，Zn被氧化，IBr中的I被还原，属于氧化还原反应；但IBr与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价未变化，为非氧化还原反应，A错误； B．IF5与NaOH反应生成NaIO3和NaF，NaIO3和NaF均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以所得溶液不是中性，B错误； C．BrCl中Br为+1价，具有氧化性；Cl为-1价，没有氧化性。Fe被溴氧化为，产物应为FeCl3和FeBr3，方程式为：，C错误； D．根据反应：，与水的反应中，该反应中，被氧化的元素是Br和O，1 mol Br从+3价升高到+5价失去2 mol电子，2 mol O从-2价升高到0价失去4 mol电子，共失去6 mol电子，故反应转移6 mol电子，平均每1 mol BrF3转移2 mol电子，D正确； 故选D。 9．乙酸甲酯制乙醇的反应为：。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol乙酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲在分钟时， C．容器乙中平均反应速率 D．容器丙中甲醇的体积分数为 【答案】C 【详解】A．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，该反应的，A错误； B．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，甲还没达到平衡，，B错误； C．容器乙中平均反应速率，C正确； D．容器丙中：，容器丙中甲醇的体积分数为，D错误； 故答案为C。 10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 【答案】A 【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误； B．NaHSO₃溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确； C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确； D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确； 选A。 11．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该合成方法的总反应为 C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．为中间产物 【答案】C 【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．由图中转化可知该合成方法的总反应为，B错误； C．②有键断，形成键，⑤中有键断，形成键，C正确； D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D错误； 故选C。 12．软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是 A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为： B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等 C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2 D．“试剂a”可以为KOH水溶液 【答案】C 【详解】A．熔融煅烧时，MnO2中Mn为+4价，产物K2MnO4中Mn为+6价，MnO2被氧化，氧化剂为O2。Mn从+4→+6失2e-，O2中O从0→-2得4e-，根据电子守恒、元素守恒，方程式正确，A正确； B．滤液1中K2MnO4通入CO2后歧化：，滤液2含KMnO4和K2CO3。蒸干灼烧时，KMnO4分解成MnO2、K2MnO4，B正确； C．滤渣2为通入CO2后的沉淀。熔融煅烧时SiO2与KOH反应生成K2SiO3（溶于水进入滤液1），滤液1中与CO2反应生成H2SiO3沉淀（非SiO2），故滤渣2主要成分为MnO2和H2SiO3， C错误； D．滤渣2含MnO2和H2SiO3，H2SiO3为弱酸可溶于强碱KOH：，MnO2不溶，过滤得MnO2，D正确； 故选C。 13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C．1、2号原子的核间距为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个； 【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误； B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误； C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确； D．晶体的密度，代入数据，故D错误； 故答案选C。 14．【改编】由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A．b极连接电源的正极 B．阳极反应式为： C．理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH2 D．电解后溶液的pH明显升高 【答案】B 【分析】根据题图可知，a极为电解池的阳极，三价铬离子失电子发生氧化反应，电极反应式为，重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己酮，本身被还原为；b为阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据装置图可知，a极为电解池的阳极，与电源正极相连，b极为电解池阴极，与电源负极相连，A错误； B．据分析，a极为阳极，电极反应式为，B正确； C．1mol环己醇转化为1mol环己酮通过失去2mol电子、生成2mol H+，根据得失电子守恒，阴极生成1mol H2，C错误； D．转移6mol电子时，阳极生成14mol H+，阴极消耗6mol H+，生成H+的物质的量大于消耗H+的物质的量，此外阳极反应消耗水，而阴极反应与水无关，溶液体积减小，因此H+浓度增加，pH降低，D错误； 故答案为B。 15．已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．第一步电离方程式为 B．常温下，约为9.3 C．当时， D．b点： 【答案】B 【分析】题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，H2A第一步为完全电离，说明溶液中不存在H2A；溶液pH增大，溶液中HA-离子浓度减小，A2-离子浓度增大，则曲线L1、L2分别表示A2-离子、HA-离子的分布系数随溶液pH的变化，曲线L3表示M2A饱和溶液中pc(M+)随溶液pOH的变化。 【详解】A．题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，说明H2A第一步为完全电离H2A=HA-+H+，溶液中不存在H2A，故A错误； B．随溶液pOH增大，pH减小，HA- A2-+H+逆向移动，溶液中c(HA-)增大，c(A2-)减小，则曲线L1、L2分别表示A2-、HA-的分布系数随溶液pOH的变化，曲线L3表示M2A饱和溶液中pM随溶液pOH的变化，M2A饱和溶液中存在：M2A(s)2M+ (aq)+A2-(aq)，图中a点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)= ×(0.001)2 =5×10-10，pKsp=-lg(5×10-10)=10 - lg5=9.3，故B正确； C．POH=11时，c(H+)=10-3，对应HA-与A2-分布系数相等，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=c(H+)=10-3，pH=5时，c(H+)=10-5，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=10-5c(A2-)c-1(HA-)=10-3，10-5c(A2-)=10-3c(HA-)，c(A2-)=100c(HA-)，故C错误； D．b点M2A溶液存在物料守恒得c(M+)=2c(HA-)+2c(A2-)，电荷守恒关系c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+[c(M+)-2c(HA-)-2c(A2-)]=c(HA-) 故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 I.硫代硫酸钠的制备 实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ._______ ①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______(填“>”或“<”)。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是_______。 (4)将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。 II.产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 (5)滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c的式子表示)。 【答案】(1)三颈烧瓶（1分） (2)（2分） >（1分） (3)当溶液恰好由浑浊变澄清（1分） 过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)表面晶膜（2分） 过滤（1分） (5)滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变（2分） （2分） 【分析】本题是关于硫代硫酸钠制备的实验题。首先看装置部分，装置A是用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取SO2，其原理：；装置B中饱和NaHSO3溶液，可能是为了除去SO2中混有的少量酸雾等杂质；装置C是发生反应的装置，制备硫代硫酸钠；装置D中NaOH溶液是用于吸收SO2、CO2等尾气，防止污染空气。已知硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质，这一性质在后续可能涉及到纯度测定等操作时需要注意，比如不能用酸性条件下的操作来处理硫代硫酸钠样品等。 【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶。 （2）根据总反应前三个反应，所以第Ⅳ的化学方程式为：；根据反应Ⅰ可以得到H2SO3的酸性要强于H2CO3。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当溶液恰好由浑浊变澄清时，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，遇过量SO2会分解，导致产量降低。 （4）将装置C中所得的溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热。冷却结晶，过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）滴定终点时，溶液中的I2被完全消耗，淀粉遇I2变蓝的现象消失，所以现象为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；首先根据反应，n(KIO3)=。然后，根据反应，与I2反应的。由于所取样品溶液为25.00 mL，而样品溶液总体积为250 mL，所以样品中。样品中的质量，则样品纯度为。 17．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。 【答案】(1)粉碎炉渣（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）（2分） (5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）（2分）(6)（2分） (7)0.4（2分） (8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净（2分） 【分析】富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）通入氧气进行焙烧，将低价的氧化为高价的和，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，转变成，转变成，转变成，不反应，再加入进行氧化，转变+5价的矾，加入碳酸钠溶液调，过滤得到含、的滤渣，再加入和沉钒，得到沉淀，再煅烧得到。 【详解】（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎炉渣等方法加快反应速率，使反应更充分； （2）“氧化”过程中溶液，溶液显强酸性，作氧化剂，将转变为，转变为，反应的离子方程式是； （3）依据分析，“滤渣”中的成分有、； （4）有表格可知，“沉钒”步骤中，时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）； （5）“沉钒”时，为得到沉淀，加的可以起到调节溶液的作用，控制溶液的，将转化为；加的可以和反应生成，增大，提高钒的沉淀率； （6）煅烧过程中，在加热的条件下生成，反应的化学方程式是； （7）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，则滤液中，根据，应调节溶液中至少是； （8）测洗出液中是否存在，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。 18．（13分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为  。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 (1)  ___________。 (2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A．200 ℃ B．300 ℃ C．400 ℃ D．500 ℃ (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A．的浓度与的浓度之比不变 B．的浓度与的浓度之比不变 C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体密度不再随时间改变 (4)在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：  。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 (5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 【答案】(1)（2分） (2)CD（2分） (3)BC（2分） (4)62.5 kPa（2分） 增大（2分） (5)2.0（1分） 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物（2分） 【详解】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为： a．   b．   c．   由盖斯定律可知，可得，则。 (2)根据反应自发进行的判据，则，解得，则温度。 (3)“变量”不变则平衡，则的浓度与的浓度之比不变、气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达平衡，则B、C情况下达平衡。 (4) ，开始，根据，由  ，得    带入公式。 达平衡时再充入和，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，的转化率增大。 (5)由图中可知时，转化率选择性最高，丙烯产率最大。的值较低时，较多，丙烷与过量反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而使丙烷的选择性较低。 【点睛】使用判据计算时，注意将单位统一，并通过公式T/K=273.15+t/℃，将热力学温度T转化为摄氏度t。 19．（13分）甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： (1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。 (2)酪氨酸→A的反应类型为________。 (3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。 (4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为______。 (5)试剂、、依次为______（填数字标号）。 ①、；②、；③、 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰 (7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。 【答案】(1)羟基、羧基（2分） (2)取代反应（或硝化反应）（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)③②①（2分） (6)2（2分） (7)（2分） 【分析】酪氨酸与在作用下发生硝化反应，引入两个硝基，生成A，A与等物质的量的乙酸酐发生取代反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，C与W发生取代反应生成D，D与发生还原反应生成E，E与发生重氮化反应生成F，F与发生取代反应生成G，G再通过一系列反应最终得到甲状腺素。 【详解】（1）酪氨酸的结构中，含氧官能团为羟基和羧基。 （2）酪氨酸与硝酸在浓硫酸作用下，其苯环上发生取代反应（或硝化反应）生成A。 （3）A与等物质的量的乙酸酐反应，是A中氨基与乙酸酐发生取代反应，化学方程式为。 （4）CD发生的是取代反应，试剂W的分子式为，结合反应可知W的结构简式为。 （5）从流程看，先进行硝化反应引入硝基，用，然后还原硝基为氨基，用，最后重氮化反应，用，所以试剂a、b、c依次为③②①。 （6）根据A的同分异构体满足的条件说明结构高度对称，根据A的结构分析该同分异构体含有3个，两个和一个，符合条件的同分异构体有2种，分别是和。 （7）酚羟基、羧基和氨基在转化过程中容易参与反应，若转化为醚键、酯基和酰胺基则相对不活泼，结合原料、产品和中间体F的结构可知，在中间体F结构中保护基团是酯基、酰胺键和醚键，即圈出情况为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 2．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 4．【改编】原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 【新考法】6．氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为 B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为 C．反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为 D．1 mol/L HNO3溶液中，的数目为 7．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 8．卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．与或的反应均为氧化还原反应 B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．(少量)与反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子 9．乙酸甲酯制乙醇的反应为：。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol乙酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲在分钟时， C．容器乙中平均反应速率 D．容器丙中甲醇的体积分数为 10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 11．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该合成方法的总反应为 C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．为中间产物 12．软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是 A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为： B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等 C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2 D．“试剂a”可以为KOH水溶液 13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C．1、2号原子的核间距为 D．该晶体的密度为 14．【改编】由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A．b极连接电源的正极 B．阳极反应式为： C．理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH2 D．电解后溶液的pH明显升高 15．已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．第一步电离方程式为 B．常温下，约为9.3 C．当时， D．b点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 I.硫代硫酸钠的制备 实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ._______ ①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______(填“>”或“<”)。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是_______。 (4)将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。 II.产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 (5)滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c的式子表示)。 17．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。 18．（13分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为  。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 (1)  ___________。 (2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A．200 ℃ B．300 ℃ C．400 ℃ D．500 ℃ (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A．的浓度与的浓度之比不变 B．的浓度与的浓度之比不变 C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体密度不再随时间改变 (4)在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：  。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 (5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 19．（13分）甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： (1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。 (2)酪氨酸→A的反应类型为________。 (3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。 (4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为______。 (5)试剂、、依次为______（填数字标号）。 ①、；②、；③、 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰 (7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D C B B A D C A C C C B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）(1)三颈烧瓶（1分） (2)（2分） >（1分） (3)当溶液恰好由浑浊变澄清（1分） 过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)表面晶膜（2分） 过滤（1分） (5)滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变（2分） （2分） 17．（15分）(1)粉碎炉渣（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）（2分） (5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率）（2分） (6)（2分） (7)0.4（2分） (8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净（2分） 18．（13分）(1)（2分） (2)CD（2分） (3)BC（2分） (4)62.5 kPa（2分） 增大（2分） (5)2.0（1分） 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物（2分） 19．（13分）(1)羟基、羧基（2分） (2)取代反应（或硝化反应）（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)③②①（2分） (6)2（2分） (7)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4.A][B1[C][Dj 9.[AJ[B1[C][D] 14.[A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.fA1[B1[C][D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (7) (8) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) N;CI COOC,H, CH,O CIN NH (7) 0只 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3 (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) N,CI CooC,H, CH,O CIN; NH (7) 0 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 2．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 4．【改编】原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 【新考法】6．氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为 B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为 C．反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为 D．1 mol/L HNO3溶液中，的数目为 7．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 8．卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．与或的反应均为氧化还原反应 B．与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C．(少量)与反应的化学方程式为 D．与水的反应中消耗时，转移2mol电子 9．乙酸甲酯制乙醇的反应为：。三个10 L恒容密闭容器中分别加入1 mol乙酸甲酯和9.8 mol氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲在分钟时， C．容器乙中平均反应速率 D．容器丙中甲醇的体积分数为 10．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 11．乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是 A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该合成方法的总反应为 C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．为中间产物 12．软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是 A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为： B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等 C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2 D．“试剂a”可以为KOH水溶液 13．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C．1、2号原子的核间距为 D．该晶体的密度为 14．【改编】由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A．b极连接电源的正极 B．阳极反应式为： C．理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH2 D．电解后溶液的pH明显升高 15．已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．第一步电离方程式为 B．常温下，约为9.3 C．当时， D．b点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 I.硫代硫酸钠的制备 实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ._______ ①补全反应Ⅳ的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______(填“>”或“<”)。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当_______(填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是_______。 (4)将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现_______(填现象)停止加热，冷却，经_______(填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。 II.产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 (5)滴定终点现象为_______，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_______(用含a、c的式子表示)。 17．（15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。 18．（13分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为  。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 (1)  ___________。 (2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A．200 ℃ B．300 ℃ C．400 ℃ D．500 ℃ (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A．的浓度与的浓度之比不变 B．的浓度与的浓度之比不变 C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体密度不再随时间改变 (4)在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：  。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 (5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 19．（13分）甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： (1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。 (2)酪氨酸→A的反应类型为________。 (3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。 (4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为______。 (5)试剂、、依次为______（填数字标号）。 ①、；②、；③、 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰 (7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $