2026年中考化学二轮复习题型突破课件：技巧性计算题

该初中化学课件聚焦中考技巧性计算题核心考点，覆盖守恒法、极值法等六种解题方法，对接中考说明中元素守恒、混合物计算等考查要求，分析近三年真题考点权重，归纳无数据计算、质量变化分析等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“方法建模+真题精讲+变式训练”模式，如典例1用守恒法巧解氧化铝和氧化镁与稀硫酸反应计算，培养科学思维和化学观念。通过2025郑州外国语二模等变式题强化技巧，帮助学生掌握解题模型，教师可依此高效组织复习，提升学生中考得分率。

技巧性计算题 1.命题规律 计算题是中考中的重要题型,题目涉及元素守恒的计算和巧算,通过计算让学生从量的方面加深对化学概念或原理的理解,考查学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。试题难度较大,利用一定的解题技巧,可以达到事半功倍的效果。 2.思维模型 守恒法 类型1 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 1.题型特点 ①题目中涉及多个反应,反应过程复杂,无法用化学方程式计算求解; ②题目中有元素质量、元素质量分数等明显的提示; ③出现恰好完全反应的题眼。 2.解题方法 ①分析题目,找出变化前后守恒的量; ②以守恒的量作为关系量,列出比例式,求解未知量。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例1　(2024·河南省实验二模)取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物,与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成1.8 g的水,则该稀硫酸的质量为　98　g。  类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 解题思路 ①找出反应前后物质中不变的元素: 反应前后氢元素的质量不变; ②根据题意找出已知、未知量并建立联系: H2SO4中氢元素质量=生成的H2O中氢元素质量 =1.8 g×(×100%)=0.2 g; ③根据元素质量计算物质质量: 该稀硫酸的质量=0.2 g÷(×100%)÷10%=98 g。 【变式精练】 1.(2025·郑州外国语二模)将4.2 g镁粉、铝粉的混合物加入200 g质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到固体的质量为( B ) A.21 g B.23.4 g C.26.6 g D.28.8 g 2.(2025·新乡一模)酒精(C2H5OH)具有特殊的香味,并能与水以任意比例互溶。以上描述的是酒精的　物理　(填“物理”或“化学”)性质。酒精可以用作燃料,用于对热源温度要求不高的实验和工业生产,酒精充分燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　。当氧气不足时,酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定质量的酒精燃烧生成6.6 g二氧化碳、8.1 g水和m g一氧化碳,则m的数值为　4.2　。  类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 极值法 类型2 1.题型特点 题目中发生了多个化学变化,判断混合物组成时因数据不足而感到无从下手,解答时可采用极端假设(将混合物假设为某一成分或假设反应恰好完全反应)的方法。题干中出现“可能”或“不可能”等表示猜测的词语时,可考虑极值法。 2.解题方法 ①正确分析题目中发生的化学反应; ②进行合理的极端假设; ③依据化学方程式和数据进行计算,确定极值区间; ④依据极值区间进行判断和选择。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例2　将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应,生成0.4 g氢气,则金属混合物的质量不可能是( D ) A.4.8 g B.5.4 g C.9.2 g D.13.0 g 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 解题思路 铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下: Fe+2HCl══FeCl2+H2↑ 56 2 x1 0.4 g ,x1=11.2 g。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ 54 6 x2 0.4 g ,x2=3.6 g。 由题中“不可能”推断用极值法,由以上质量关系可知,要生成0.4 g氢气,则金属混合物的质量应大于3.6 g,小于11.2 g,所以金属混合物的质量不可能为13.0 g。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 【变式精练】 3.(2025·郑州枫杨外国语三模)将5.6 g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中,完全反应后生成氢气0.2 g,则杂质可能是( A ) A.Mg、Zn B.Mg、Al C.Zn、Cu D.Na、Mg 4.(2024·省实验三模)现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物,与足量稀盐酸充分反应后,生成4.4 g CO2气体,则混合物的质量可能为 ( C ) A.8.3 g B.8.4 g C.10.6 g D.13.8 g 假设法(赋值法) 类型3 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 1.题型特点 题目中没有相关物质的具体数据或者出现的数据较少,在没有反应物和生成物的具体质量的前提下,求物质的质量或质量分数等。 2.解题方法 ①分析题目中发生的化学反应,写出化学方程式; ②根据题意找出反应前后相关物质的某个物理量(如物质质量或元素质量)的关系,假设为某一固定值(用相对分子质量来假设物质的质量),变无数据为有数据进行计算; ③根据化学方程式列出比例式,进而求解。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例3　(2019·河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( B ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 解题思路 ①分析可得如下等量关系: BaCl2溶液+硫酸溶液=BaSO4沉淀+溶液 所得溶液质量=BaCl2溶液质量,则BaSO4沉淀质量=硫酸溶液的质量; ②假设BaSO4质量为233 g,即硫酸溶液的质量为233 g。计算参加反应的硫酸的质量: H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl 　98 233 ③硫酸溶液中溶质的质量为98 g,则硫酸溶液的溶质质量分数为×100%。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 【变式精练】 5.(2025·许昌一模)将一定质量CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比是( C ) A.7∶11 B.11∶14 C.14∶11 D.11∶7 6.(2025·开封一模)我国是世界上最早利用天然气(主要成分是甲烷)的国家,甲烷完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若一定质量的甲烷与28 g氧气反应生成CO2和CO的质量比为11∶7,则生成水的质量为　18　g。  差量法 类型4 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 1.题型特点 该类题目涉及的化学反应发生时,会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所变化的现象。 2.解题方法 ①审清题意,分析产生差量的原因; ②将差量写在化学方程式的右边,并以此作为关系量; ③列出比例式,求出未知数。 【关键】正确找出理论差量。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例4　(2024·新乡二模)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变,冷却至室温,再向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应,碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　;样品中碳酸氢钠的质量是　8.4　g。  解题思路 碳酸氢钠充分加热后生成了碳酸钠,原混合物中的碳酸钠与生成的碳酸钠与100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,先求出参加反应的碳酸钠的质量。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 ①设碳酸钠的质量为x, Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% ,x=10.6 g。 反应前混合物的总质量为13.7 g,反应后固体剩余质量为10.6 g,所以固体减少的质量为3.1 g。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 ②设原混合物中碳酸氢钠的质量为y, 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 168 106 62 y 3.1 g ,y=8.4 g。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 【变式精练】 7.(2025·洛阳一模)“联合制碱法”为我国化学工业奠定了基础,其主要原理如下:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+X;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O。其中X是一种铵态氨肥,其化学式为　NH4Cl　;若将10 g含少量Na2CO3的NaHCO3样品充分加热至质量不再改变,称得剩余固体的质量为6.9 g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为　84%　。  类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 8.(2024·郑州外国语三模)在托盘天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡,将8 g氧化铜放入左边烧杯,右边放入8.2 g铜和锌的混合物,充分反应后,天平仍保持平衡。则混合物中铜和锌的质量比为( B ) A.65∶17 B.17∶65 C.17∶130 D.65∶34 关系式法 类型5 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 1.题型特点:题目中涉及的化学反应对应多步反应的相关计算。 2.解题方法 ①写出化学方程式; ②设法确定有关物质间的质量关系; ③列出比例式,通过已知量求出未知量。 【关键】是找出已知量和未知量之间的质量关系。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例5　将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( D ) A.2∶3 B.3∶10 C.8∶1 D.8∶7 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 解题思路 (1)第一步:确定转化关系 CH4+2O2 2H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O 即CH4~CO2~CaCO3。 根据反应中的转化关系可知,甲烷中的碳元素最终转化到碳酸钙中。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 (2)第二步 根据转化关系计算: 设甲烷的质量为x, CH4~CaCO3 16 100 x 20 g ,x=3.2 g。 则原混合气体中CH4和H2的质量比为 3.2 g∶(6 g-3.2 g)=8∶7。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 【变式精练】 9.取一定质量的氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物,与10%的硫酸溶液充分反应,生成7.2 g的水。则参加反应的硫酸的质量为( D ) A.4.9 g B.9.8 g C.10.0 g D.19.6 g 固定组成法 类型6 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 1.题型特点:混合物中各物质化学式中某些原子的个数比相同。 2.解题方法 ①写出化学式,观察某些原子的原子个数比; ②确定有关元素间的固定质量关系; ③利用题目中的比例关系通过已知量求出未知量。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 典例6　(2020·河南)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g,完全燃烧后生成26.4 g CO2,则生成H2O的质量为　12.6　g。  类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 解题思路 由于乙醇和乙醛完全燃烧的产物均为二氧化碳和水,根据质量守恒定律,混合物中碳元素的质量即为完全燃烧生成二氧化碳中碳元素的质量,即混合物中碳元素的质量为26.4 g××100%=7.2 g,分析C2H6O和C2H4O的化学式可知,两种物质中碳、氧元素的质量比均为24∶16=3∶2,所以混合物中氧元素的质量为2×=4.8 g,所以混合物中氢元素的质量为13.4 g-7.2 g-4.8 g=1.4 g,根据质量守恒定律,反应生成的水中氢元素的质量为1.4 g,所以反应生成水的质量为1.4 g÷(×100%)=12.6 g。 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型6 【变式精练】 10.(2024·省实验四模)天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　。已知同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数目。若某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后,炉灶的进风口应　改大　(填“改小”“不变”或“改大”)。乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中,该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水,若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧,生成13.2 g二氧化碳,则生成二氧化硫的质量是　3.2 g　。  1.(2025·河南)某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种,取10 g该混合物与足量稀盐酸反应,生成4.4 g CO2。则该混合物的组成情况最多有( D ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.(2024·河南)镁与某金属的混合物共m g,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2m g。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是( A ) A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(Fe3O4) 3.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是( A ) A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 4.(2021·河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是( C ) A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl 5.(2025·郑州二模)取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物60 g,通入足量的一氧化碳,高温条件下充分反应,冷却后称得剩余固体质量为44 g,则原固体混合物中铁粉的质量可能是( D ) A.38 g B.16 g C.10 g D.5 g 6.(2025·安阳二模)已知2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,将16.8 g NaHCO3固体加热一段时间后,干燥,剩余固体质量为13.7 g。下列说法正确的是( D ) A.原固体加热后生成3.1 g CO2 B.加热后,固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42∶53 D.将13.7 g剩余固体溶于足量盐酸后,蒸发结晶,得11.7 g NaCl 7.(2025·省实验四模)C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热后,CaCO3全部分解,C全部转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量,则混合物中CaCO3的质量分数约为( A ) A.82.6% B.54.3% C.21.5% D.17.4% 8.(2024·河南)铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑　;镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得的两溶液质量仍相等,则反应的镁与铝的质量比为　32∶33　。  9.(2022·河南)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为　NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O　;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应　减少　(填“增加”“减少”或“不变”)。  主要成分:碳酸氢钠、淀粉 每片含量:200 mg碳酸氢钠 适应证:用于缓解胃痛 注意事项:胃溃疡患者慎用 10.(2025·驻马店二模)实验室用NaCl固体和H2O配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液时用量筒量取蒸馏水时仰视读数,导致溶液的溶质质量分数会　偏小　填(“偏大”“偏小”或“不变”);现有氢氧化镁、氢氧化铝的混合物6.0 g,向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,把反应后的溶液完全蒸干,所得固体的质量为　12.2　g。  $