化学（人教版）-2024-2025学年高一下学期学业能力评鉴四（期末）

2024一2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14A1一27C1一35.5 第I卷（选择题共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、 桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的 是 A.C6o是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2,下列化学用语表示正确的是 A.r的电子式：H[的 B.S2的结构示意图： C.甲烷分子的球棍模型： D.正丁烷的结构简式：CH一 CH-CH CHa 3.关于最简式相同的有机物，下列说法正确的是 A.一定是同系物 B.一定是同分异构体 C.碳的质量分数一定相等 D.燃烧时耗氧量一定相等 4.新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属 于有机物的是 A.神化镓太阳能电池 B.Ti-i形状记忆合金 C.可绵程水泥 D.超高分子量聚乙烯纤维 5.有ā、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： (人民教育)高一化学第1页（共6页) 实验 装置 稀硫酸 CuSO:溶液 稀硫酸 稀硫酸 部分实 a极质量减少；b b极有气体产生； d极溶解；c极有 电流从a极流向d 验现象 极质量增加 c极无变化 气体产生 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 6.下列有关氧化物的说法中正确的是 A.NO2会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水 B.SiO,与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中 C.O的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D.Na,O2、Na,O中阴阳离子个数比均为1：2 7.下列离子反应方程式或化学方程式正确的为 A.少量SO2与Ca(OD2溶液反应：SO,+2OH=SO3+H,O B.向NH4)2SO4溶液中加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH=NH·H,O+BaSO,↓ C.氯化亚铁溶液中加入酸性的HO2溶液：2Fe2++H,O,+2H=2Fe3+2H,0 D.醋酸除去水垢：2H++CaC0,=Ca2++C0,个+H,0 8.下列实验不能达到目的的是 A B C D 令浓硫酸 NHCI固体 KMnO4 品红 蔗糖 酸性 碱石灰 溶液 溶液 实验室氨气 用氯化氢气体和饱和 验证浓H,SO,的脱 实验室制氨气 尾气吸收 食盐水作喷泉实验 水性、强氧化性 9.微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少（或废弃物少）在实验室被广泛采用。如图 是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法 品红溶液 浓硫酸溶液+亚硫酸钠晶体 中错误的是 A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色 溴水 紫色石蕊溶液 B.品红溶液褪色，加热可以恢复 C.溴水的黄色褪去，体现SO2的还原性 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 10.有关下列各装置图的叙述，不正确的是 (人民教育)高一化学第2页（共6页) 碱石灰 NaOH溶液 水 X物质 ① ② ③ ④ A.装置①不可用于吸收实验中多余的C2 B.装置②可用于收集H2、NH、Cl2、HCI、NO2等 C.装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.6N B.1L0.1 mol/L NaNO,溶液中Na*所含电子数为1.1NA C.足量乙烷与71gCl,发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N D.标准状况下，11.2LCH4和CH,混合气体中所含氢原子总数为2N 12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段 时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 CH4和C12 B 饱和食盐水 =二饱和食盐水 饱和食盐水 D -饱和食盐水 饱和食盐水 13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前大规模制取氢气的方法之一是CO(g)+ H,O(g)三CO,(g)+H,(g)。恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.CO(g)和H2(g)的浓度相等 B.容器内混合气体的密度不再变化 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.单位时间内，消耗1molH,O(g)的同时消耗1 mol CO2(g) 14.下列实验中的颜色变化错误的是 A.将新制C(OH),悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 B.将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红 C.将足量乙烯通入酸性KMnO,溶液中，溶液柴色褪去 D.向盛有2L鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清无变化 (人民教育)高一化学第3页（共6页) 15.下列关于基本营养物质说法正确的是 A.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B.油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C.淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D.可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 16.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应个 用。C,O,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说 碧 法正确的是 E A.X(g)→Y(g)的焓变为△H Y(g) B.图示反应历程均为吸热过程 C.该反应为放热反应 X(g) D.该反应一定需要加热才能发生 反应历程 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(14分)乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 (1)在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、 酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸 性 (选填“强于”或“弱于)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖 Na- 嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生 色火焰。该实验发生 图1 图2 的有机化学反应方程式为 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面 的现象是 ，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为 (2)某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 乙醇、乙酸 和浓硫酸 图3 ①a试管中除药品外，还需加入2~3块碎瓷片，其目的是 ②加热时，ā试管中浓硫酸的作用是 试管内发生反应的化学方程式为 ,反应类型为 (人民教育)高一化学第4页（共6页) ③b试管中盛装的溶液为 ；一段时间后在b试管 (选填“上方” 或“下方)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 18.(12分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动 小组欲利用CO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置 未画出)进行实验。回答下列问题： Cuo 碱石灰 一浓氨水 浓硫酸 氧化钙 C E (1)仪器a的名称为」 一，写出A中发生反应的化学方程式：」 (2)①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为 。 该实验现象说明氨气具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置D增重g,F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL,则氨 气中N和H的个数比为 (用含，V的代数式表达)。 (3)装置E中浓硫酸的作用： (4)氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体 生成，写出反应的化学方程式： 19.(14分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提腆 H2O H2O2、稀H2SO4CC1 海带→灼烧海带浸泡浸出液氧化→提纯→…→碘单质 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药 品有：淀粉溶液、硫酸酸化的HO2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海水的综合利用 ·粗盐 操作2→精盐 海水操作 试剂MgOH:→无水熔融 沉淀 Mg 氯化镁电解 ·苦卤 氯气和酸欧出塔 →吸收塔溴化氢溶液，蒸馏塔 一溴蒸气 热空气 二氧化硫和水 氯气和水 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgC12、MgSO,和 Br等。 (人民教育)高一化学第5页（共6页) (4)操作1的名称为 (5)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO?,加入下列试剂的 顺序为 (填序号)。 ①NaOH溶液②Na,CO,溶液③BaCL,溶液④稀盐酸 (6)试剂1最好选用」 (填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式 为」 0 A.MgCl, B.Ca(OH), C.MgSO, D.NaOH (7)将吹出后的含Br,空气按一定速率通入吸收塔，用SO,和水进行吸收，吸收后的空 气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为」 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为」 20.(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥的HC1气体反应制得SHCl:Si+3HC1300 CSiHCL,+H; ③SiHCI,与过量的H2在1000C~1100C反应制得纯硅。 已知SiHC13能与HzO强烈反应，且在空气中易自然。 请回答下列问题。 (1)第①步中制备粗硅的化学方程式为 (2)粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SHCl,(沸点为33.0℃)中含有少量SiCl4 (沸点为57.6℃)和HC1(沸点为-84.7C),提纯SHCl3采用的方法是 (3)有SHCl与过量的H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置已略去）： 丹稀硫酸 SiHCl3 一·尾气处理装置略去 石英管 D Zn粒 A B C I、装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 Ⅱ、反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 装置D不能采 用普通玻璃管的原因是 ， 发生反应的化学方程式为 Ⅲ、为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温 度以及 V、为鉴定产品中是否含有微量的铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加 入的试剂是 (填字母)。 a,碘水 b.氯气 c.NaOH溶液d.KSCN溶液 e,Na2SO3溶液 (人民教育)高一化学第6页（共6页)2024—2025学年度第二学期周期学业能力评鉴 高一化学参考答案 一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分) 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.D 13.D 14.D 15.B 16. B 二、填空题(共4小题，计52分) 17.(14分，除注明外，每空1分) (1)①强于 ② 淡蓝 $$2 C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H + 2 N a \to 2 C H _ { 3 } C H _ { 2 } O N a + H _ { 2 }$$ (2 分) ③由黑色变为红色 $$C H _ { 3 } C H O$$ (2)①防止液体暴沸 ② 吸水剂和催化剂 $$C H _ { 3 } C O O H + C _ { 2 } H _ { 5 } O H \xlongequal { \quad } { \triangle } C H _ { 3 } C O O C _ { 2 } H _ { 5 } + H _ { 2 } O \left( 2 \right)$$ 分)取代反应(或酯化反应) ③ 饱和 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液(2分) 上方 18.(12分，除注明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) $$C a O + N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O = C a \left( O H \right) _ { 2 } + N H _ { 3 } \uparrow$$ $$\left( 2 \right) \textcircled 1 2 N H _ { 3 } + 3 C u O \xlongequal { \triangle } { \quad } 3 C u + N _ { 2 } + 3 H _ { 2 } O$$ 还原性(1分) $$\textcircled 2 \frac { 2 V } { \frac { 2 2 4 } { \frac { 2 m } { \frac { 2 n } { m } } } }$$ $$\frac { 4 5 V } { 5 6 m } \right)$$ (3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中 $$\left( 4 \right) 8 N H _ { 3 } + 3 C l _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } + 6 N H _ { 4 } C l$$ 19.(14分，除注明外，每空2分) (1)坩埚(1分) (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶 液，振荡，观察到溶液不变蓝 $$\left( 3 \right) H _ { 2 } O _ { 2 } + 2 I ^ { - } + 2 H ^ { + } = 2 H _ { 2 } O + I _ { 2 }$$ (4)蒸发、过滤 (1 分) (5)③①②④或③②①④或①③②④(1分) (6)B(1分) $$M g C l _ { 2 }$$ $$C l _ { 2 } \left( N _ { 4 } ^ { 2 + } \right) _ { 4 } \xlongequal { 催 化 剂 } { \quad } M g + C l _ { 2 } \uparrow$$ (7)①溴单质易挥发 $$\textcircled 2 S O _ { 2 } + B r _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O = 4 H ^ { + } + S O _ { 4 } ^ { 2 - } + 2 B r ^ { - }$$ 20.(12分，除注明外，每空1分) $$\left( 1 \right) S i O _ { 2 } + 2 C \xlongequal { 高 温 } { \quad } S i + 2 C O \uparrow$$ (2分) (2)蒸馏 (3)I、 浓硫酸使滴入烧杯中的 $$S i H C l _ { 3 }$$ 汽化 、有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化(2分) $$S i H C l _ { 3 } + H _ { 2 } \xlongequal { 1 0 0 0 \sim 1 1 0 ^ { \circ } C } { \quad } S i + 3 H C l \left( 2$$ 分) III、 排尽装置中的空气 IV、bd (人民教育)高一化学 参考答案第1页(共1页)