8.3酸和碱的反应题型专练--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦酸和碱的反应核心知识点，系统梳理碱与酸具有相似化学性质的本质（解离出OH⁻或H⁺），通过中和反应的微观实质（H⁺与OH⁻结合）、复分解反应特征，延伸至溶液导电性、土壤酸碱性影响及酸雨危害等知识，构建完整学习支架。 资料以“典型例题+举一反三”设计，融入微观示意图、电导率实验等，培养科学思维与探究能力。如通过酸碱反应pH变化曲线分析离子浓度，结合改良土壤、治疗胃酸等实例，体现科学态度与责任，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺。

科粤版（2024）九年级下册 第八单元　常见的酸、碱、盐8.3　酸和碱的反应 题型专练 【题型1】碱具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（　　） A.实验中可观察到有白色沉淀生成 B.当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变 D.将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 【举一反三1】已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有 100 mL 蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（　　） A.由图可知，a 点对应的操作是向水中加入氯化钠固体 B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态 C.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 【举一反三2】向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量。如图能正确表示该过程中溶液的导电能力变化的是（　　） (提示：电流越大，表示溶液导电能力越强) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【举一反三3】在下列探究物质导电性的实验中，接通电源后能使灯泡发亮的共有（　　） ①稀盐酸②蔗糖溶液③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤金刚石⑥石墨 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【题型2】中和反应的概念及微观本质 【典型例题】如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.恰好完全反应时，溶液呈酸性 B. K+和 Cl⁻在该反应过程中没有被消耗 C.反应后溶液中存在的微粒只有 K⁺和Cl⁻ D. 反应前溶液可导电，反应后溶液不导电 【举一反三1】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.恰好完全反应时，溶液呈中性 B.Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D.该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 【举一反三2】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。 （1）从微观角度看，该化学反应的实质是__________________________。 （2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是________________。 【举一反三3】利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如图1所示。 （1）该实验是将_________溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______。 （2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为_________。 【举一反三4】如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关离子之间反应的示意图。请回答： （1）写出该反应的化学方程式 　        　　　　　　　　　          　； （2）从图中可看出该反应的微观本质是 　      　　　　            　。 【题型3】中和反应的实验探究 【典型例题】某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是（　　） A.M点之前溶液中的离子总数变小 B.B点溶液中的溶质为NaCl C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【举一反三1】为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是(　　) A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 【举一反三2】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（　　）    A.在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C.在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D.烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 【举一反三3】化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。 （1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 （2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的___________点。 【举一反三4】一中芙蓉中学化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）小皓同学通过观察发现向CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，生成了蓝色沉淀，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 　      　    　反应（填化学式）的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）小赓同学进行实验二时观察到溶液由 　   　　   　，也得出结论酸和碱能发生反应。 （3）实验后，小组经过讨论得出结论：酸和碱能发生反应，并 　    　（填“是”或“不是”）所有的中和反应都有明显的实验现象。 Ⅱ.小露同学为了从微观的角度分析氢氧化钠与盐酸反应的实质，进行了如图1实验： ①反应的微观实质是 　    　　   　（用符号表示）。 ②请你设计实验证明反应后溶液中稀盐酸有剩余，并详细写出实验方案 　             　　　　　　　　　　                    　。 Ш.小锐同学在实验二需要借助于指示剂判断中和反应发生的方法的基础上，通过测混合过程中的温度变化来判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。锐锐同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 　            　　　　　　　　　                          　。 【举一反三5】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 　     　　　　                　，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　       　　　　        　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　      　　　　　　　　                    　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①该反应的微观实质是 　     　　　      　，B点时，溶液中含有的离子有 　  　　   　（填离子符号）； ②分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　    　Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 【题型4】复分解反应的定义及特征 【典型例题】胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【举一反三1】部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错误的是(　　) A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 【举一反三2】下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三3】化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　） A.分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D.证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 【题型5】中和反应的应用 【典型例题】“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三1】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　) A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【举一反三2】小明同学用pH 计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列有关说法正确的是 (　　) A.肥皂水的碱性比牙膏的碱性弱 B.向食醋中加入无色酚酞溶液，溶液变红 C.胃酸过多的人可以多食用玉米汁 D. 被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂牙膏可减轻痛痒 【举一反三3】中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 （1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是_____________（填选项序号之一）。 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用熟石灰和纯碱制取烧碱 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱 （2）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：___________________________________________。 【举一反三4】生产、生活中处处有化学。 （1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。 A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液 （2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。 （3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。 （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．糖水 【举一反三5】化学与生产、生活联系紧密。 （1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理　　　               　。 （2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 　     　作用。 （3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 　   　　  　的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 （4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 　         　（填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　       　　　　　　          　（用化学方程式表述）。 （5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 　     　　　　　　　　      　。 【举一反三6】厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。 （1）生活中降低水硬度的方法是 　   　　　　　  　。 （2）餐具上的油污加用入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 　     　作用。 （3）目前家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式是 　 　     　。 （4）广西盛产芋头，芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的 　     　涂上止痒； （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　         　。 【题型6】溶液的导电性及其原理分析 【典型例题】在试验物质的导电性实验中，下列物质不能导电的是（　　） A.稀盐酸 B.乙醇 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钠溶液 【举一反三1】溶液是生活中常见的物质。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液一定是无色透明的液体 B.食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 【举一反三2】对下列事实或做法的解释正确的是（　　） A.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧 C.氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子 D.液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大 【举一反三3】元素观和微粒观是化学基本观念。下列相关说法正确的是（　　） A.同种元素的原子和离子具有不同的质子数 B.单质只由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 C.食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 【题型7】探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【典型例题】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如表： 其中最适宜种植农作物的土壤是（　　） A.① B.② C.③ D.④ 【举一反三1】守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　） A.马铃薯 B.油菜 C.水稻 D.萝卜 【举一反三2】植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高。下列说法中不正确的是（　　） A.植物在pH＝4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长 B.在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收 C.植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响 D.土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好 【举一反三3】一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是（　　） A.茶 B.苹果 C.玫瑰 D.甘草 【举一反三4】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　） A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2 【举一反三5】土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 ［查阅资料］ 土壤酸碱性分类有： ②土壤酸碱性测定方法有： 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 ［活动一］测定土壤的酸碱性和pH （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成 　   　色。 （2）用pH试纸测定时，首先应 　    　　　　　              　（填操作方法），然后进行测定。 （3）用pH计测定的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的pH。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是 　      　　　　            　。 ［活动二］探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 （4）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为 　   　。 （5）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是 　     　。 A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨 （6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 　          　　　　　　        　。 ［活动三］调节土壤的pH，改良土壤 （7）某化工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 该土壤属于 　       　（填土壤类型名称）。 （8）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为 　    　　　　　　              　。若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体 　        　 kg。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/c m3） （9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有 　      　　　　   　。 【举一反三6】某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。 任务一：测定花房土壤酸碱性 （1）同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上，测得pH为5，据此得出花房土壤显 　     　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。 任务二：探究酸性土壤形成的原因 ［查阅资料］最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 ［调查分析］经调查花房种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量硫酸铵。 ［猜想假设］土壤中可能含有硫酸铵。 ［进行实验］ （2）请填写下面表格。 ［实验结论］土壤中含有硫酸铵。 （3）操作①中发生反应的化学方程式是 　         　　　　　         　。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 ［交流研讨］ （4）小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可施用化肥 　   　（填字母）来改良酸性土壤。 A．氯化铵 B．碳酸铵 C．尿素 D．硫酸铵 ［成果分享］经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 【题型8】酸具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.酸都含有酸根 B.酸中都有氢元素 C.酸中都含有氧元素 D.酸都能解离出H+ 【举一反三1】从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（　　） A.酸都能解离出H+ B.酸都含有酸根离子 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 【举一反三2】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【举一反三3】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【题型9】酸雨的形成及危害 【典型例题】温州酸雨率居高不下．酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（　　） A.大理石墙面 B.铜把手 C.铁艺门 D.铝合金窗 【举一反三1】工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O＝H2SO4 下列有关判断正确的是（　　） A.①反应属于置换反应 B.S的化合价在三个反应中都发生了改变 C.②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少 D.反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨 【举一反三2】阅读下列科技短文并回答问题。 酸雨是pH小于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根离子和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定影响降水的主要因素是二氧化硫还是氮氧化物。 含有硫的煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸。有闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（O2）。二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它和水作用生成硝酸和一氧化氮。 （1）文中涉及的NO2的物理性质有___________________________。 （2）下列气体排放到空气中不会形成酸雨的是_________（填字母）。 A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2 （3）NO2与水反应的化学方程式为__________________。 （4）酸雨的危害巨大，请写一条减少酸雨形成的措施：__________________。 【举一反三3】某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答： （1）该镇经常下酸雨，酸雨的危害有________________（填序号）： A.腐蚀大理石雕塑 B.土壤酸化 C.破坏森林植被 （2）该厂日产废水100t，其中硫酸含量为4.9%，用熟石灰处理该厂每天的废水，使其转化为中性再排放，需用熟石灰多少吨？ 科粤版（2024）九年级下册 第八单元　常见的酸、碱、盐8.3　酸和碱的反应 题型专练（参考答案） 【题型1】碱具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（　　） A.实验中可观察到有白色沉淀生成 B.当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变 D.将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 【答案】A 【解析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，A正确。氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液存在水分子，B错误。灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，C错误。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，D错误。 【举一反三1】已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有 100 mL 蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（　　） A.由图可知，a 点对应的操作是向水中加入氯化钠固体 B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态 C.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 【答案】B 【解析】c点的电导率不再变化，说明离子浓度不再改变，但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解。 【举一反三2】向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量。如图能正确表示该过程中溶液的导电能力变化的是（　　） (提示：电流越大，表示溶液导电能力越强) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【答案】C 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子数目不断减少，溶液导电能力不断减弱。当恰好完全反应时，溶液中没有可自由移动的离子，导电能力为0，继续加入稀硫酸，溶液中氢离子和硫酸根离子的数目不断增加，溶液导电能力又逐渐增强，丙曲线符合。 【举一反三3】在下列探究物质导电性的实验中，接通电源后能使灯泡发亮的共有（　　） ①稀盐酸②蔗糖溶液③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤金刚石⑥石墨 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【答案】B 【解析】在①稀盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液中都有自由移动的离子，都能带电；②蔗糖溶液没有自由移动的离子，不能导电；⑤金刚石不具有导电性，⑥石墨具有优良的导电性，所以接通电源后能使灯泡发亮的共有4种。 【题型2】中和反应的概念及微观本质 【典型例题】如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.恰好完全反应时，溶液呈酸性 B. K+和 Cl⁻在该反应过程中没有被消耗 C.反应后溶液中存在的微粒只有 K⁺和Cl⁻ D. 反应前溶液可导电，反应后溶液不导电 【答案】B 【解析】氢氧化钾溶液与稀盐酸作用生成氯化钾和水，因此二者恰好完全反应时，溶液显中性，A 错误；分析反应的微观示意图可知，反应的实质是H⁺和OH⁻作用生成H₂O，因此K⁺和Cl⁻在该反应过程中没有被消耗，B正确；反应后溶液中存在的微粒有H₂O、K⁺和Cl⁻，C 错误；反应后溶液中存在自由移动的K⁺和Cl⁻，因此反应前后溶液都能导电，D错误。 【举一反三1】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.恰好完全反应时，溶液呈中性 B.Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D.该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 【答案】C 【解析】稀盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离子，C错误。 【举一反三2】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。 （1）从微观角度看，该化学反应的实质是__________________________。 （2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是________________。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）由红色变成无色 【解析】（1）从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）若将盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，则观察到溶液颜色的变化是由红色变成无色。 【举一反三3】利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如图1所示。 （1）该实验是将_________溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______。 （2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为_________。 【答案】（1）盐酸　　氯化钠、氯化氢 （2）H2O 【解析】（1）开始时，溶液pH＞7，显碱性，随着反应的进行，溶液pH减小，最终pH＜7，可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所加溶液体积为V2时，pH＜7，显酸性，则说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，则 中微粒的符号为H2O。 【举一反三4】如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关离子之间反应的示意图。请回答： （1）写出该反应的化学方程式 　        　　　　　　　　　          　； （2）从图中可看出该反应的微观本质是 　      　　　　            　。 【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）H++OH﹣═H2O （或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子）。 【解析】（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，也可表示为：H++OH﹣＝H2O。 【题型3】中和反应的实验探究 【典型例题】某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是（　　） A.M点之前溶液中的离子总数变小 B.B点溶液中的溶质为NaCl C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【解析】M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根的个数，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，故A错误；B点溶液pH＝10，大于7，呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，故B错误；由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误；M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致，故D正确。 【举一反三1】为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是(　　) A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【解析】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，故A 正确；氢氧化钠溶液显碱性。能使酚酞变红，倒入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，无法证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故 B不正确；氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠和盐酸已完全反应，故C 正确。氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，证明了氢氧化钠和盐酸发生了反应，故D正确。 【举一反三2】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（　　）    A.在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C.在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D.烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 【答案】D 【解析】a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，溶质为氯化钠和氯化氢，D错误。 【举一反三3】化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。 （1）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 （2）当溶液中钠离子（Na+）与硫酸根离子（）的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的___________点。 【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）m 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （2）根据化学反应方程式可知：当完全反应时，钠离子和硫酸根离子的数目比为：2∶1，当钠离子与硫酸根离子的数目相等时，说明溶液中的硫酸根离子多，氢氧化钠已经完全反应，溶液呈酸性，滴入溶液的体积可能位于m点。 【举一反三4】一中芙蓉中学化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）小皓同学通过观察发现向CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，生成了蓝色沉淀，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 　      　    　反应（填化学式）的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）小赓同学进行实验二时观察到溶液由 　   　　   　，也得出结论酸和碱能发生反应。 （3）实验后，小组经过讨论得出结论：酸和碱能发生反应，并 　    　（填“是”或“不是”）所有的中和反应都有明显的实验现象。 Ⅱ.小露同学为了从微观的角度分析氢氧化钠与盐酸反应的实质，进行了如图1实验： ①反应的微观实质是 　    　　   　（用符号表示）。 ②请你设计实验证明反应后溶液中稀盐酸有剩余，并详细写出实验方案 　             　　　　　　　　　　                    　。 Ш.小锐同学在实验二需要借助于指示剂判断中和反应发生的方法的基础上，通过测混合过程中的温度变化来判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。锐锐同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 　            　　　　　　　　　                          　。 【答案】Ⅰ.（1）Cu（OH）2；（2）红色变为无色；（3）不是；Ⅱ.①H++OH﹣＝H2O； ②取适量反应后溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀盐酸剩余（合理即可）； Ш.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 【解析】Ⅰ.（1）向硫酸铜溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，Cu（OH）2难溶于水，能与酸反应，通过稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，说明酸和碱能发生反应。 （2）实验二中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明酸和碱发生了反应。 （3）由以上解析可知，酸和碱能发生反应，但是不是所有的中和反应都有明显的实验现象，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。 Ⅱ.①由图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O。 ②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可设计实验方案：取适量反应后溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀盐酸剩余（合理即可）。 Ш.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，B点时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 【举一反三5】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 　     　　　　                　，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　       　　　　        　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　      　　　　　　　　                    　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①该反应的微观实质是 　     　　　      　，B点时，溶液中含有的离子有 　  　　   　（填离子符号）； ②分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　    　Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）沉淀溶解，溶液由无色变为黄色； （2）①溶液由红色变为无色；②错误，Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH﹣，HCl在溶液中电离出H+、Cl﹣，不发生反应的情况下，溶液中存在Ca2+和Cl﹣； （3）①H+与OH﹣结合生成水分子；Na+、Cl﹣；②＞。 【解析】（1）Fe（OH）3沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，可观察到：沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）①滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，所以逐滴滴加稀盐酸至足量，可观察到：溶液由红色变为无色。 ②乙同学的推测是错误的，Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH﹣，HCl在溶液中电离出H+、Cl﹣，不发生反应的情况下，溶液中存在Ca2+和Cl﹣。 （3）①HCl溶于水形成盐酸，盐酸与NaOH发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反应前HCl在溶液中电离出H+、Cl﹣，NaOH在溶液中电离出Na+、OH﹣，反应后NaCl在溶液中电离出Na+、Cl﹣，Na+和Cl﹣在反应前后保持不变，反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成水分子。 根据图b，一开始通入HCl时，溶液导电能力不断下降，推断出溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，此时溶质只有NaCl，溶液中含有的离子是Na+、Cl﹣。 ②根据上述解析，溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离出Na+、OH﹣，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl﹣，且化学方程式中二者的化学计量数相等，推知OH﹣的导电能力大于Cl﹣。 【题型4】复分解反应的定义及特征 【典型例题】胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】D 【解析】氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应。 【举一反三1】部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错误的是(　　) A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 【答案】D 【解析】由题表可知，硝酸钙溶于水，硫酸钙微溶于水，则室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4，C正确。 Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，D错误。 【举一反三2】下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】X、Y所表示的概念之间的关系是包含关系。A项，中和反应是复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，但应为复分解反应包含中和反应；B项，碳酸盐和钠盐之间属于交叉关系；C项，碱溶液是碱性溶液中的一种，两者之间符合如图所示包含关系；D项，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，但应为化合物包含氧化物。 【举一反三3】化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　） A.分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D.证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】空气、石灰石都属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物，A错误；H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，B错误；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，C正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，D错误。 【题型5】中和反应的应用 【典型例题】“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】工人用铝合金制成门窗，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有良好的抗腐蚀性，故A错误；用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故B错误；干冰用于食品的冷藏保鲜，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，故C错误；熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可撒熟石灰改良酸性土壤，故D正确。 【举一反三1】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　) A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 【答案】A 【解析】熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应。 【举一反三2】小明同学用pH 计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列有关说法正确的是 (　　) A.肥皂水的碱性比牙膏的碱性弱 B.向食醋中加入无色酚酞溶液，溶液变红 C.胃酸过多的人可以多食用玉米汁 D. 被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂牙膏可减轻痛痒 【答案】D 【举一反三3】中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 （1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是_____________（填选项序号之一）。 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用熟石灰和纯碱制取烧碱 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱 （2）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1）B （2）Ca（OH）2+2HNO3===Ca（NO3）2+2H2O 【解析】（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。纯碱是盐，熟石灰是碱，用熟石灰和纯碱制取烧碱不属于中和反应。 （2）熟石灰与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HNO3===Ca（NO3）2+2H2O； 【举一反三4】生产、生活中处处有化学。 （1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。 A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液 （2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。 （3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。 （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．糖水 【答案】（1）B （2）熟石灰或消石灰 （3）属于　　压强减小，气体的溶解度减小 （4）B 【解析】（1）汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精除油污，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用氢氧化钠去油污，利用氢氧化钠能与油脂反应的性质。 （2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰； （3）雪碧饮料是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，压强变小，因此有气体逸出； （4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性 【举一反三5】化学与生产、生活联系紧密。 （1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理　　　               　。 （2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 　     　作用。 （3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用 　   　　  　的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 （4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 　         　（填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　       　　　　　　          　（用化学方程式表述）。 （5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 　     　　　　　　　　      　。 【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3； （5）隔绝氧气（空气）。 【解析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，从而能减少过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 （2）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。 （3）在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌。 （4）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；铝具有抗腐蚀性的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。 （5）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布盖灭，其原理是将可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。 【举一反三6】厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。 （1）生活中降低水硬度的方法是 　   　　　　　  　。 （2）餐具上的油污加用入洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 　     　作用。 （3）目前家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式是 　 　     　。 （4）广西盛产芋头，芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的 　     　涂上止痒； （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　　         　。 【答案】（1）煮沸。（2）乳化。（3）CH4。（4）食醋。（5）隔绝空气（或氧气）。 【解析】（1）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中降低水硬度的方法是煮沸。 （2）使用洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4； （4）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以芋头皮中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋止痒； （5）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，破坏其一就可以灭火。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。 【题型6】溶液的导电性及其原理分析 【典型例题】在试验物质的导电性实验中，下列物质不能导电的是（　　） A.稀盐酸 B.乙醇 C.氢氧化钙溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】稀盐酸中存在可自由移动的氢离子、氯离子，因此，稀盐酸能导电，A不合题意；乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇不能离解出可自由移动的离子，因此，乙醇不能导电，B符合题意；氢氧化钙溶液能存在可自由移动的氢氧根离子、钙离子，因此氢氧化钙溶液能导电，C不合题意；氢氧化钠溶液存在可自由移动的氢氧根离子、钠离子，因此氢氧化钠溶液能导电，D不合题意。 【举一反三1】溶液是生活中常见的物质。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液一定是无色透明的液体 B.食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 【答案】C 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；食盐水和蔗糖水混合后，仍为均一、稳定的混合物，属于溶液，B错误；碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，C正确；蔗糖溶液中存在的粒子是蔗糖分子和水分子，没有能够自由移动的带电粒子，因此蔗糖溶液不能导电，D错误。 【举一反三2】对下列事实或做法的解释正确的是（　　） A.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧 C.氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子 D.液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大 【答案】A 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，二者的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，A正确；众人拾柴火焰高，是说可燃物越多，燃烧放出的热量多，火焰高，着火点是物质固有的性质，一般不会改变，B错误；氢氧化钙溶液能导电，是因为在氢氧化钙溶液中存在自由移动的离子，而不是电子，C错误；液态水受热变成水蒸气时体积膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大，而分子的体积不变，D错误。 【举一反三3】元素观和微粒观是化学基本观念。下列相关说法正确的是（　　） A.同种元素的原子和离子具有不同的质子数 B.单质只由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 C.食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子 D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】同种元素的质子数均相同，所以同种元素的原子和离子具有相同的质子数，A错误；单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只有氧元素，但是属于混合物，B错误；食盐水能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子，C正确；同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，D错误。 【题型7】探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【典型例题】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如表： 其中最适宜种植农作物的土壤是（　　） A.① B.② C.③ D.④ 【答案】C 【解析】①pH＝5.5，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长；②pH＝5.8，显酸性，且酸性较强，不适宜农作物生长；③pH＝7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长；④pH＝8.3，显碱性，且碱性较强，不适宜农作物生长。 【举一反三1】守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　） A.马铃薯 B.油菜 C.水稻 D.萝卜 【答案】A 【解析】该农田改良后土壤的pH为5.4。马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.5，符合题意；油菜适宜生长的pH为5.8～6.7，不合题意；水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，不合题意；萝卜适宜生长的pH为7.0～7.5，不合题意。 【举一反三2】植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高。下列说法中不正确的是（　　） A.植物在pH＝4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长 B.在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收 C.植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响 D.土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好 【答案】C 【解析】由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH＝4的土壤中大多数对营养素的吸收率都很低，所以在pH＝4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长，A正确；根据图示铁元素的吸收率在酸性条件下高，被吸收时栅栏的宽度大，B正确；通过图示可知植物对钾、镁元素的吸收在酸性条件下是不很好的，C错误；根据图示可知土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收栅栏比较宽，吸收效果好，D正确。 【举一反三3】一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是（　　） A.茶 B.苹果 C.玫瑰 D.甘草 【答案】D 【解析】茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＜7，适宜种植茶树，A不合题意；苹果适宜生长的pH范围5.0～6.5，而现在土壤的pH＜7，适宜种植苹果，B不合题意；玫瑰适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＜7，适宜种植玫瑰，C不合题意；甘草适宜生长的pH范围7.2～8.5，不适宜在 pH＜7的土壤中生长，而现在土壤的pH＜7，因此此土壤不适宜种植甘草，D符合题意。 【举一反三4】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　） A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2 【答案】A 【解析】菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。 【举一反三5】土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 ［查阅资料］ 土壤酸碱性分类有： ②土壤酸碱性测定方法有： 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 ［活动一］测定土壤的酸碱性和pH （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成 　   　色。 （2）用pH试纸测定时，首先应 　    　　　　　              　（填操作方法），然后进行测定。 （3）用pH计测定的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的pH。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是 　      　　　　            　。 ［活动二］探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 （4）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为 　   　。 （5）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是 　     　。 A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨 （6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 　          　　　　　　        　。 ［活动三］调节土壤的pH，改良土壤 （7）某化工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 该土壤属于 　       　（填土壤类型名称）。 （8）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为 　    　　　　　　              　。若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体 　        　 kg。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/c m3） （9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有 　      　　　　   　。 【答案】（1）红；（2）将pH试纸放在干净的表面皿上，用胶头滴管将待测液滴在试纸上；（3）去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果；（4）8；（5）AD；（6）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似与酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色；（7）酸性土壤；（8）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；424 kg；（9）成本低，经济。 【解析】（1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成红色；（2）用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的表面皿上，用胶头滴管将待测液滴在试纸上，然后进行测定；（3）用pH计测定的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的pH。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果；（4）由图像看出，在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为8；（5）由图像看出，凤梨与草莓、番茄、苹果、韭菜适宜生长的土壤的酸碱性差异太大，因此不适合实施间作套种的农作物凤梨、草莓和凤梨、韭菜；（6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似与酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色；（7）由图像看出，该土壤属酸性土壤；（8）由图像看出，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与酸反应，然后与氯化钙反应，故实验中曲线b点后平缓阶段，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体的质量为10000L÷0.1L×80 mL×1 g/c m3×5.3%÷1000＝424 kg；（9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有成本低，经济。 【举一反三6】某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。 任务一：测定花房土壤酸碱性 （1）同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上，测得pH为5，据此得出花房土壤显 　     　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。 任务二：探究酸性土壤形成的原因 ［查阅资料］最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 ［调查分析］经调查花房种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量硫酸铵。 ［猜想假设］土壤中可能含有硫酸铵。 ［进行实验］ （2）请填写下面表格。 ［实验结论］土壤中含有硫酸铵。 （3）操作①中发生反应的化学方程式是 　         　　　　　         　。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 ［交流研讨］ （4）小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可施用化肥 　   　（填字母）来改良酸性土壤。 A．氯化铵 B．碳酸铵 C．尿素 D．硫酸铵 ［成果分享］经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 【答案】（1）酸性；（2）有刺激性气味的气体产生；（3）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（4）B。 【解析】（1）同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，用玻璃棒随取少量滴在pH试纸上，测得pH为5，pH＜7，显酸性，则花房土壤显酸性；（2）②熟石灰为氢氧化钙的俗称，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨分子和水分子，氨气有刺激性气味，结论为土壤中含有铵根离子，则现象为有刺激性气味的气体产生；（3）操作①中，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（4）该土壤显酸性，而最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，即适合种植在碱性土壤中，施用碱性化肥能起到改善酸性土壤的作用，中和pH值，有利于作物生长。在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。则可施用碳酸铵来改良酸性土壤；由于碳酸铵能和碱反应生成氨气，会降低肥效，则使用该化肥时，应不要与碱性物质混合使用。 【题型8】酸具有相似化学性质的本质原因 【典型例题】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.酸都含有酸根 B.酸中都有氢元素 C.酸中都含有氧元素 D.酸都能解离出H+ 【答案】D 【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子。 【举一反三1】从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（　　） A.酸都能解离出H+ B.酸都含有酸根离子 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 【答案】A 【解析】酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故A正确；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是在水溶液中都能解离出酸根离子，故B错误；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故C错误；酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故D错误。 【举一反三2】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故A错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故B错误；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故C正确；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故D错误。 【举一反三3】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【答案】B 【解析】酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为酸溶液中都含有氢离子。 【题型9】酸雨的形成及危害 【典型例题】温州酸雨率居高不下．酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（　　） A.大理石墙面 B.铜把手 C.铁艺门 D.铝合金窗 【答案】B 【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸发生复分解反应，易被腐蚀，A错误。铜的金属活动性比氢弱，不能与酸发生化学反应，不易被腐蚀，B正确。铁艺门的主要成分是铁，能与酸发生化学反应，易被腐蚀，C错误。铝合金的主要成分是铝，能与酸发生化学反应，易被腐蚀，D错误。 【举一反三1】工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸（H2SO4），工业流程为： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O＝H2SO4 下列有关判断正确的是（　　） A.①反应属于置换反应 B.S的化合价在三个反应中都发生了改变 C.②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少 D.反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨 【答案】D 【解析】一种单质与一种化合发生反应得到新的单质和化合物的反应属于置换反应，该反应的生成物中无单质，不属于置换反应，A错误；.①中反应前后S的化合价由﹣1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变，在③中没有发生变化，B错误；催化剂在反应前后性质和质量均不变，C错误；由于尾气中含有SO2，SO2是造成酸雨的气体之一，D正确。 【举一反三2】阅读下列科技短文并回答问题。 酸雨是pH小于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根离子和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定影响降水的主要因素是二氧化硫还是氮氧化物。 含有硫的煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸。有闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（O2）。二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它和水作用生成硝酸和一氧化氮。 （1）文中涉及的NO2的物理性质有___________________________。 （2）下列气体排放到空气中不会形成酸雨的是_________（填字母）。 A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2 （3）NO2与水反应的化学方程式为__________________。 （4）酸雨的危害巨大，请写一条减少酸雨形成的措施：__________________。 【答案】（1）红棕色、具有刺激性气味的气体。 （2）A。 （3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 （4）减少矿物燃料的使用。 【解析】（1）二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，故文中涉及的NO2的物理性质有红棕色、具有刺激性气味的气体； （2）二氧化碳会造成温室效应，不会形成酸雨，A符合题意； 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，会形成酸雨，B不符合题意； 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，会形成酸雨，C不符合题意； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中能够转化为硫酸，会形成酸雨，D不符合题意。 （3）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO； （4）减少酸雨形成的措施有减少矿物燃料的使用或使用清洁能源。 【举一反三3】某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答： （1）该镇经常下酸雨，酸雨的危害有________________（填序号）： A.腐蚀大理石雕塑 B.土壤酸化 C.破坏森林植被 （2）该厂日产废水100t，其中硫酸含量为4.9%，用熟石灰处理该厂每天的废水，使其转化为中性再排放，需用熟石灰多少吨？ 【答案】（1）ABC； （2）3.7t。 【解析】（1）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀大理石雕塑，毁坏庄稼，破坏森林植被，使土壤酸化，腐蚀金属制品，腐蚀雕像，使水体显酸性等。 （2）设氢氧化钙的质量为x。 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 98　　　　74 100t×4.9%　x x＝3.7t 答：需用熟石灰3.7t。 故答案为：（1）ABC；（2）3.7t。 学科网（北京）股份有限公司 $