甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷

兰州市学府致远学校 班级 2025一2026学年第一学期高二年级期末学业水平质量测试卷 化学试卷 姓名 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23S一32N一14 题号 总分 考场 得分 一、选择题（每小题3分，共48分) 座位号 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是() A.自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好 D.电解MgCL,饱和溶液，可制得金属镁 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A 马 C D 强电解质 Fe NaCl CaCO, HNO 弱电解质 CH,COOH NH: H,PO Fe(OH): 非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 H,O 3.已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下： C(石墨，s)+0,(g)=C0,(g）△H=-393.51kJ/mol C(金刚石，s)+O,(g)=C0,(g）)△H=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是() A.由石墨制备金刚石是吸热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4.某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是( A A.Cu极为正极，发生还原反应 KCI溶液琼脂 Cu Zn B.Z极质量减小，Cu极质量增大 桥 C.放电时，盐桥中的K+向盛有ZSO4溶液的烧杯中移动 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学第1页/共6页】 CuSO,溶液 ZnSO,溶液 D.原电池总反应的离子方程式为Zn+C1+=Zn2++Cu 5.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×1013olL,该溶液可能是() ①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 6.在lL的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=2C(g),已知0~10min内A的物质的量 由0.5mol减小到0.2mol,则用C的浓度变化表示的反应速率为() A.0.01mol/(L'min) B.0.06mol/(L'min) C.0.02mol/(L'min) D.0.04mol/(L'min) 7.下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是() A.由水电离出的c(H+)10-13mol/L的溶液中：CI、CO、NO?、NH4 B.在 c(H) c(OH =1012的溶液中：Mg2+、SO、C、NO C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO,、SO 186.5 D.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2、SO、NO; QH 8.理论研究表明，在101kPa和298K下， C HCN(g)=HNC(g)的异构化反应过程的能量变化如图 所示。下列说法错误的是( ) 59.3 A.HCN比HNC稳定 0.0 B.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂可以改变反应的反应热 反应过程 9.某学生欲实现C1+H,SO,(稀)=CuSO,+H,个的反应，设计了四个实验，如图所 示。你认为可行的实验是( A B HSO HSO HSO H2SOa 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( 金属外壳锌粉 一合石墨棒 二氧化锰、 二氧 n Cu 炭黑、氯化 化铅 浸了KOH 溶液的隔板 铵、氯化锌 、H,SO,溶液 Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.甲：SO向Zn电极方向移动 B.乙：正极的电极反应式为Ag,O+2e+H,0=2Ag+2oH C.丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷·化学第1页/共6页】 11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是() 实验目的 A.探究铁的析氢腐蚀 B.测定中和反应的反应热 玻璃 温度计、 搅拌器 实验装置 食盐水浸泡 过的铁钉 实验目的 C.比较AgC1和Ag,S的溶解度大小 D.探究温度对化学平衡移动的影响 几滴0.1mol.L'NaCl溶液 几滴0.1mol.L 实验装置 Na,S溶液 热刀 1mL0.1mol.L AgNO,溶液 NO和N2O4的混合气体 12.镍镉Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液 为KOH溶液，其充、放电按下式进行： c3+200H2H0一宽0aon,+2ou.下列过法粉浅的是（ A.充电时阳极反应式为Ni(OH),-e+OH=NiOOH+H,O B放电时负极附近溶液pH变小 C.放电时Cd为负极被还原 D.充电时阳极与外加电源正极相连 13.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)、三cC(g+dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线变化规 律的是( ◆生成物浓度 十反应速率 A.a+b>c+dT<T2△H<0 B.a+b>c+dT<T,△H>0 T C.a+b<c+d T>T, △H0 T D.a+b<c+dT>T,△H<0 14.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 时向 压强 化学式 AgCl Ag,SO Ag.S AgBr AgI 溶度积 1.8×1010 1.4×105 6.3×1050 7.7×10-13 8.51×1016 下列说法错误的是( A.因AgI难溶于水，故其不属于电解质 B.五种物质在常温下溶解度最小的是AgS C.在c(C1)=c(Br)=c(I)=0.01mol·L1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依 次产生AgI、AgBr、AgC1沉淀 D.AgCI沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀 15.下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是() 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷化学第3页/共6页】 A.0.1mol.L1的NaOH溶液与0.1mol·L1的CH,COOH溶液等体积混合： c(Na*)>c(OH)>c(CH COO)>c(H) B.常温下，0.01molL1的NaOH溶液与pH=2的CH,COOH溶液等体积混合： c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.常温下，0.lmol.L1的CH,COOH溶液与0.1mol.L1的NaOH溶液混合后使pH=7, 则c(CH,Coo)=c(Na*)>c(H)=c(oH)） D.0.1mol·L的CH,COOH溶液与0.1mol.L1的CH,COONa溶液等体积混合： c(CH,COO)+c(OH )=c(Na*)+c(H) 16.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液 体积V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( pH A.物质的量浓度HA<HB B.若1<a<4,则HA、HB都是弱酸 a HA C.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气 体积后者大 HB D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶 液至中性，前者消耗的NaOH少 1000mLV 二、非选择题(52分) 17.(14分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能 量变化有重要意义。回答下列问题： (1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H, co CH CsHis 燃烧热/(kJ.mol) 285.8 283.0 890.3 5518 ①写出表示CH(1)燃烧热的热化学方程式 ②热值？指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则H,的热值为 kJ/kg。 ③已知：CH4(g)+H,0(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ.mol1 CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4 kJ.mol1 则CH4(g)与HO(g)反应生成CO2(g)和H,(g)的热化学方程式为 ④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，清写出该燃料电池负极的电极 反应式 。该燃料电池转移2ol电子时，实际提供的电能为200.06kJ, 与H,作燃料相比，该电池的能量转化率约为 %(保留整数)： (2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼(N,H4)做还原剂，二者混合即 可剧烈反应生成氮气和水，若0.5ol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液 态肼完全被氧化放出的热量为 kJ(保留两位小数)。 (3)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1ol·L的HSO4稀溶液反应放出11.46kJ 的热量。请写出KOH的稀溶液与H,SO,稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学 方程式为 18.（16分)请按要求回答下列问题。 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷化学第4页/共6页】 (1)25°c,pH=3的CH,C0OH溶液中，由水电离出的H浓度约为mol.L。 0.10ol·LcH,CoOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是（填标号）。 c(CH,COO c(H*) D. c(OH） A. B. C.c(H)c(H) C(CH,COOH)C(OH c(CH,COOH) c(H) (2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是 (填标号) B (3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。 KOH溶液 饱和食盐水 CuSO,溶液 甲 乙 ①甲装置中负极反应式为 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。 ③丙装置中CSO,足量，工作一段时间后，溶液的pH(填变大”、变小”或不 变，反应的化学方程式为，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化学式)。 19.（12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无 破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，反应为 3CO(g)+3H2（g)、≥CH,OCH(g)+CO2(g)△H。请回答下列问题： (1)煤是一种 (填可”或不可)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的 环境问题： (答一条即可) (2)某些共价键的键能如表。 化学键 C-o C-H H-H C=O C=O E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072 则该反应的△H (3)向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3 mol CO(g) 个n[CH OCH(g)]/mol 和3molH,(g),在t℃下发生上述反应，实验测得 0.90 CH,OCH,(g)的物质的量(m随时间（©变化的曲线如图所示。 0.45 ①在0-3min内，反应速率v(CO)= molL1min1。 反应达到平衡时，压强为0.8MPa,K。为用平衡分压代替平 10 t/min 衡浓度表示的平衡常数（其中，分压=总压×物质的量的分数） 则该温度下该反应的平衡常数K。= (MPa)。 ②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学第5页/共6页】 A.单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molC-H键 B.c(CO)=c(H,) C.3vE(CO)=v逆(C02) D.混合气体的压强不再变化 20.（10分)我国科学家利用多相催化剂Mn.O,,以O,为氧化剂，NH,为氮源，在 温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含Fe,O4、CoO 和SiO,等)为原料制备Mn,O,。 i)MnO2 稀硫酸ⅱ)氨气 H2SNH4HCO3溶液 02 菱锰矿→酸浸一→沉铁→沉钴 沉锰 →Mn2(OHD)2CO3灼烧→Mn,O, 浸渣 固体1 固体2 滤液 C02,H20 已知：常温下，Kn(CoS)=3.0×1026,Km(MmS)=5.0×104。H,S的电离常数： K,=9.0×108,K,=1.0×102。 回答下列问题： (1)“酸浸过程中，Fe,O4溶解的离子方程式为 (2)沉铁中加入MnO2的目的是 (用离子方程式表示)。已知常温下， Kp[Fe(OH),]=8×108,Fe+恰好完全沉淀时（此时Fe+浓度为1.0×I0mol-L1)溶 液的pH= 。 (已知1g2=0.31g5=0.7) (3)沉钴中发生的反应为H,S(aq)+Co2+(aq)、→CoS(s)+2H*(aq),平衡常数 K= 。 在化学上，平衡常数K大于10时认为反应不可逆。由此推知， 沉钴”反应是 (填“可逆或不可逆)反应。 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学第5页/共6页】2025一2026学年第一学期高二年级期末学业水平质量测试 化学答案 一.选择题 1-5:BCACA 6-10:BDDAD 11-15:DCAAA 16:C 二.非选择题 17.(1)①CH18(1)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(1);△H=-5518kJ·mo1-1 ②142900kJ小·mo11③CH(g)+2H,0(g)=C02(g)+4H2(g);△H=+165kJ.mo1-1 ④H22e+20H=2H20 70 (2)163.52 (3)K0H(aq)+1/2H2s04(aq)=1/2K2S04(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ·mol-月 18.(1)1.0*10-11 BD (2)B (3)①CH4-8e+100H=C032-+7H20 ②C12③变小2CuS04+2H20==2C1+02+2H2S04 19.(1)不可烟尘 (2)-268KJ/mo1 (3)①0.459*104②AD 20.(1)Fe304+8Ht=2Fe3++Fe2++4H20 (2）Mn02+4H+2Fe2+-2Fe3+Mn2++2H203.3 (3)3.0*106不可逆 班级 姓名 考场 座位号 兰州市学府致远学校 2025—2026学年第一学期高二年级期末学业水平质量测试卷 化学试卷 （本试卷满分100分，时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 N—14 题号 一 二 总分 得分 一、选择题（每小题3分，共48分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A. 自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 3. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 5. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ） ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 6. 在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为（ ） A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min） C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min） 7. 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是（ ） A. 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、 B. 在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、 8. 理论研究表明，在101kPa和298K下，的异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可以改变反应的反应热 9. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是（ ） A. B. C. D. 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） A．甲：向Zn电极方向移动 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是（ ） 实验目的 A.探究铁的析氢腐蚀 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.比较AgCl和的溶解度大小 D.探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：。下列说法错误的是（ ） A. 充电时阳极反应式为 B 放电时负极附近溶液pH变小 C. 放电时Cd为负极被还原 D. 充电时阳极与外加电源正极相连 13. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是（ ） A． B． C． D． 14. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl AgBr AgI 溶度积 下列说法错误的是（ ） A. 因AgI难溶于水，故其不属于电解质 B. 五种物质在常温下溶解度最小的是 C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D. AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀 15. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是（ ） A. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合： B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合： C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则 D. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合： 16. pH = 1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 物质的量浓度 HA<HB B. 若 1<a<4，则 HA、HB 都是弱酸 C. 同浓度、同体积 HA、HB 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 D. 体积相同 pH 均为 1 的 HA、HB 溶液分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至中性，前者消耗的 NaOH 少 二、非选择题（52分） 17. （14分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： （1）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO 燃烧热/() 285.8 283.0 890.3 5518 ①写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 ②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则的热值为___________kJ/kg。 ③已知： 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 ④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与作燃料相比，该电池的能量转化率约为___________%(保留整数)。 （2）火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼()做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为___________kJ(保留两位小数)。 （3）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1的稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 18.（16分） 请按要求回答下列问题。 (1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为 。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是 (填标号)。 A．     B．     C．     D． (2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 ①甲装置中负极反应式为 。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化学式)。 19. （12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 。请回答下列问题： （1）煤是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：_______(答一条即可)。 （2）某些共价键键能如表。 化学键 E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072 则该反应的_______。 （3）向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3mol 和3mol ，在t℃下发生上述反应，实验测得的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①在0-3min内，反应速率_______。反应达到平衡时，压强为0.8MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(其中，分压=总压×物质的量的分数)，则该温度下该反应的平衡常数_______。 ②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.单位时间内断裂3mol 键，同时断裂6mol 键 B. C． D.混合气体的压强不再变化 20. （10分）我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为，含、CoO和等)为原料制备。 已知：常温下，，。的电离常数：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”中加入目的是___________(用离子方程式表示)。已知常温下，，恰好完全沉淀时(此时浓度为)溶液的pH=___________。(已知 lg5=0.7) （3）“沉钴”中发生的反应为，平衡常数___________。在化学上，平衡常数K大于时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是___________(填“可逆”或“不可逆”)反应。 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷化学 第7页/共8页】 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学 第4页/共8页】 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学 第7页/共8页】 【高二第一学期期末学业质量水平测试卷•化学 第7页/共8页】 学科网（北京）股份有限公司 $