精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

哈32中2025～2026学年度高一上学期月考考试 化学试题 (考试范围：第一章、第二章第1、2节 适用班级：高一学年各班 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 下列参展商品中，主要成分属于无机物是 A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于电解质的是 A. Al B. C. HCl D. 3. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金 C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁 4. 2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 5. 炼铁高炉内发生反应之一为，该反应属于 A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 7. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 医用酒精 B. 糖水 C. 蛋白质溶胶 D. 食盐水 8. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为 A. 洋红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 黄色 9. 物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是 A B. C. D. 10. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(　　) A Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl 11. 向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 12. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 13. 下列说法中一定正确的是 A. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B. 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C. 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加 D. 金属Na失火,可用CO2灭火 14. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察否有白色沉淀生成 15. 下列有关Cl2性质的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 与铁反应生成氯化铁 16. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO Al(OH)3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做抗酸药 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制备氯气 B. 去除杂质 C. 干燥氯气 D. 回收固体MnO2 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 19. 下列离子方程式书写正确的是 A 将氯气溶于水制备次氯酸： B. 钠和冷水反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 20. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是 A. ①②③④⑥⑤ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 二、非选择题(共40分) 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题： （1）二维图中X的化学式(分子式)为_______。 （2）“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式_______。 （3）舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式_______，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为_______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 22. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。装置B的作用是___________。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。 （3）装置D中盛装的试剂为___________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。 а．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2025～2026学年度高一上学期月考考试 化学试题 (考试范围：第一章、第二章第1、2节 适用班级：高一学年各班 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 下列参展商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选A； B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，故不选B； C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选C； D．铜器的成分是金属，金属属于无机物，故选D； 选D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. Al B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误； B．自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，能在水溶液中电离出离子导电，因此不是电解质，B项错误； C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确； D．在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误； 答案选C。 3. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金 C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．海带提取碘单质的一般流程为：海带海带灰海带灰悬浊液含I-的滤液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液I2，其中灼烧以及加入氧化剂将I-氧化的过程中均涉及化学变化，A不符合题意； B．沙金矿淘取黄金的原理是：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，从而将沙子与金分开，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．海水提取金属镁的一般流程为：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体 无水MgCl2Mg，在该过程中涉及多步化学变化如加石灰乳沉淀Mg2+、Mg(OH)2加盐酸溶解、电解熔融MgCl2等，C不符合题意； D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 答案选B。 4. 2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】A 【解析】 【分析】同种元素组成的不同单质为同素异形体；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成形成若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。 答案选A。 5. 炼铁高炉内发生反应之一为，该反应属于 A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应所得产物有2种，不属于化合反应，故A错误； B．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，不属于复分解反应，故C错误； D．由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，故D错误； 故选B 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 7. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 医用酒精 B. 糖水 C. 蛋白质溶胶 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。 答案选C。 8. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为 A. 洋红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钾中含有钾元素，钾的焰色反应为紫色，故选B。 9. 物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意； B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意； C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意； D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(　　) A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选； B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选； C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选； D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选； 故选D。 11. 向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的发生反应，析出的晶体为， 故答案为：A。 12. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 13. 下列说法中一定正确的是 A. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B. 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C. 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加 D. 金属Na失火,可用CO2灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，A错误； B．钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，B正确； C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，C错误； D．金属Na失火产生过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠，应该用沙子灭火，D错误， 答案选B。 14. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,故A错误; B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,故B错误; C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,故C错误; D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,故D正确； 故答案选D。 15. 下列有关Cl2性质的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 与铁反应生成氯化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，不是无色无味的，A错误； B．干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确； C．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙等，可制得漂白粉，C正确； D．氯气与铁在加热的反应条件下生成氯化铁（FeCl3），不是氯化亚铁，D正确； 故选A。 16. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO Al(OH)3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做抗酸药 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，故A正确； B．84消毒液的有效成分为NaClO，常用作消毒剂，故B正确； C．复方氢氧化铝片主要成分Al(OH)3，常用于中和胃酸，做抗酸剂，故C正确； D．漂白粉有效成分的化学式Ca(ClO)2，常用于杀菌消毒剂，故D错误； 故答案为D。 17. 实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制备氯气 B. 去除杂质 C. 干燥氯气 D. 回收固体MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误； B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，选项B错误； C．氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，应选无水氯化钙，选项C错误； D．二氧化锰不溶于水，则图中过滤装置可回收二氧化锰，选项D正确； 答案选D。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸： B. 钠和冷水反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：，故A错误； B．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 20. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是 A. ①②③④⑥⑤ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤，故选D。 二、非选择题(共40分) 21. 物质类别和核心元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题： （1）二维图中X的化学式(分子式)为_______。 （2）“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式_______。 （3）舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式_______，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为_______。 （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）HClO4 （2）ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）还原剂 【解析】 【小问1详解】 由题中氯元素的“价~类”二维图可知，X中氯元素为+7价，属于酸，所以X为HClO4；答案为HClO4。 【小问2详解】 由题中信息可知，“84”消毒液(有效成分为NaClO)与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸，其离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+；答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+。 【小问3详解】 舍勒用MnO2和浓盐酸在加热的条件下最早制取氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收尾气(Cl2)，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 小问4详解】 由2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O可知，该反应中NaClO3的Cl元素化合价由+5价得电子变为+4价，NaClO3作氧化剂，H2O2中的氧元素化合价由-1价失电子变为0价，H2O2作还原剂；答案为还原剂。 22. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）将仪器连接好以后，必须进行第一步操作是___________。装置B的作用是___________。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。 （3）装置D中盛装的试剂为___________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。 а．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去CO2中的HCl杂质 （2）浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可) （3）氢氧化钠溶液(碱液) （4）abc 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液反应二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排除水的体积等于氧气的体积。 【小问1详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置气密性，由分析可知，装置B的作用是除去中的HCl杂质； 【小问2详解】 在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，需要干燥气体，可以选用酸性或中性干燥剂，具体可以选用浓硫酸或氯化钙或五氧化二磷等； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于除掉剩余的； 【小问4详解】 a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，a正确； b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $