3.1 构成物质的微观粒子（第2课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 3.1 构成物质的微观粒子（第2课时） 课型 新授 课时 第 2 课时 总 3 课时 教 学 目 标 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 教 学 重 点 原子的构成；相对原子质量的定义、表达式及应用；相对分子质量的计算方法。 教 学 难 点 通过 α 粒子轰击金箔实验现象推导原子结构；理解相对原子质量的 “相对” 含义（不是实际质量）；相对分子质量计算中化学式中数字的含义辨析。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：回顾旧知，提出疑问 旧知回顾： 提问：“上节课我们知道原子是化学变化中的最小粒子，那么原子是实心球体吗？它内部是否还存在更小的粒子？”（引导学生思考原子的内部结构） 展示汤姆孙 “枣糕模型” 和卢瑟福 “核式结构模型” 的图片，追问：“科学家是如何发现原子内部结构的？原子由哪些微粒构成？” 引出课题：本节课将探索原子的内部结构，学习描述原子质量的科学方法（相对原子质量），并延伸到相对分子质量的计算，进一步完善微观粒子的认知体系。 任务二探究新知：分层突破，微观探析 环节1：原子的构成 科学史导入：α 粒子轰击金箔实验： 播放实验动画，展示实验现象： ①大多数 α 粒子穿透金箔，未发生偏转； ②一小部分 α 粒子发生偏转； 集 体 备 课 二 次 备 课 ③极少数 α 粒子被弹回。 推导原子结构特征： 现象①→原子内部有很大的空间； 现象②→原子内存在带正电的微粒（排斥带正电的 α 粒子）； 现象③→该带正电微粒体积小、质量大（集中了原子的大部分质量）。 原子的具体构成： 结构分层：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成；原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。 电性关系： 1 个质子带 1 个单位正电荷，1 个电子带 1 个单位负电荷，中子不带电； 原子核所带正电荷数（核电荷数）= 质子数 = 核外电子数，因此原子呈电中性。 原子构成的关键结论： 不同种类的原子，质子数不同（质子数是元素种类的本质区别）； 原子中不一定含有中子（如氢原子质子数 = 1，中子数 = 0）； 原子中质子数和中子数不一定相等（如钠原子质子数 = 11，中子数 = 12）； 原子的质量主要集中在原子核上（质子和中子质量相近，电子质量仅为质子质量的 1/1836，可忽略）。 环节2：相对原子质量 引入需求： 展示数据：1 个氧原子质量≈2.657×10-26kg，1 个碳原子质量≈1.993×10-26 kg，提问：“原子实际质量数值极小，书写和计算不便，如何解决这一问题？” 定义与表达式： 集 体 备 课 二 次 备 课 定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号 Ar）。 表达式： 关键说明：相对原子质量的单位是 “1”，一般省略不写；数值通常取整数（如氧的相对原子质量≈16，碳≈12）。 核心应用： 相对原子质量≈质子数 + 中子数（结合表格数据验证：氢 Ar=1=1+0，碳 Ar=12=6+6，氧 Ar=16=8+8）； 元素周期表查询：展示元素周期表片段，说明表格中 “相对原子质量” 栏目的含义（如氯 Ar≈35.5，铜 Ar≈63.55，计算时可按题目要求取整数）； 科学家贡献：介绍张青莲院士对相对原子质量精密测定的贡献，增强民族自豪感。 环节3：相对分子质量 1.定义：相对分子质量（符号 Mr）是构成分子的各原子相对原子质量的总和。 2.计算方法与示例： 示例1：计算 H2O 的相对分子质量解：Mr（H2O）=1×2 + 16 = 18（说明：H 的 Ar=1，O 的 Ar=16，右下角数字 “2” 表示 2 个 H 原子，需乘 2）。 示例2：计算 Ca (OH)2的相对分子质量解：Mr（Ca (OH)2）=40 +（16+1）×2 = 74（说明：括号外数字 “2” 表示 2 个 OH⁻，需分别乘 O 和 H 的相对原子质量）。 示例3：计算 2N2的相对分子质量 解：2×（14×2）= 56（说明：前面数字 “2” 表示 2 个 N2分子，需整体乘 2）。 3.注意事项：化学式右下角数字：表示该原子的个数，需与对应原子的相对原子质量相乘； 化学式前面数字：表示分子的个数，需与整个分子的相对分子质量相乘；计算时元素符号之间用 “+”，元素符号与数字之间用 “×”。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列关于原子结构的说法错误的是（ ）（答案：B） A．原子由原子核和核外电子构成 B．所有原子的原子核都含有质子和中子 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 2.钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ）（答案：C） A．48 B．26 C．22 D．4 3.已知镥原子的核电荷数为 71，相对原子质量为 175，则镥原子的中子数为_____（答案：104） 4.计算下列物质的相对分子质量： CO2：____________（答案：12+16×2=44） 2H2O：____________（答案：2×（1×2+16）=36） NaOH：____________（答案：23+16+1=40） 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：原子结构；等量关系；相对原子质量；相对分子质量。 核心逻辑：原子内部结构→原子相对质量→分子相对质量，实现从微观结构到宏观计算的跨越。 作业布置： 基础作业：默写原子的构成及等量关系；计算 O2、CO2、CaCO3的相对分子质量。 拓展作业：查阅资料，了解卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验的历史背景，撰写一段 100 字左右的实验意义总结。 实践作业：用硬纸板、黏土等材料制作原子结构模型（以氧原子为例，质子数 = 8，中子数 = 8，核外电子数 = 8），标注各微粒的名称、电性和数量。 板书 设计 3.1 构成物质的微观粒子（第2课时） 一、原子的构成 结构分层：关键关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子呈电中性） 二、相对原子质量（Ar） 定义：以碳 - 12 原子质量的 1/12 为基准，其他原子质量与该基准的比 表达式： 单位：“1”（省略不写） 应用：相对原子质量≈质子数 + 中子数 三、相对分子质量（Mr） 定义：构成分子的各原子相对原子质量的总和 计算方法： 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $