湖北省十堰市东风高级中学2026届高三上学期1月周测 化学试题

东风高中2026届高三1月周测化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．用煤干馏获得焦炭 B．硅电池用于光伏发电 C．用CO2人工合成淀粉 D．ClO2用于自来水消毒 2．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C．Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D．84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．电子云图为 B．(HF)3的链状结构： C．H2O2的空间填充模型： D．水合的示意图： 4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：Cr2O + 2OH－＝2CrO+2H2O B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+＝2Ag + + H2O C．Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2－+O2+4H+＝2S↓+2H2O D．FeSO4溶液中加K3[Fe(CN)6]入溶液：Fe2++[Fe(CN)6]3－＝Fe[Fe(CN)6] － 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．1mol XeF4中氙的价层电子对数为6NA B．1mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为12NA C．4.5g SiO2（M＝60g·mol－1）晶体内硅氧键的数目为0.3NA D．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数目为NA 6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O＞HF 氢键的键能和个数 B I2的溶解度：CCl4＞H2O 相似相溶原理 C 键角：CH4＞H2S C、S的电负性大小 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 羧基中羟基极性 7．下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A．配制100 g5%的NaCl溶液 B．熔化纯碱 C．制取NaHCO3晶体 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 8．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C．制镁工业：海水 Mg(OH)2 MgO Mg D．工业制银镜：AgNO3(aq) [Ag(OH)2]OH(aq) Ag 9．某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A．Z2H4为极性分子 B．[WQ6]－中存在配位键 C．YZ－中σ键与π键的个数比为1:2 D．若将[WQ6]－换为PF，则该离子液体的黏度减小 10．一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．该分子不存在顺反异构 B．1mol M最多可与5mol H2发生加成反应 C．分子中含有1个手性碳原子 D．1mol M与1mol Br2发生加成反应，可得到3种产物（不考虑立体异构） 11．一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。设GaxNiyCoz的摩尔质量为M g·mol－1M（其中x、y、z为最简整数比），NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．Ga、Ni均位于元素周期表的d区 B．该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1:1 C．该晶体中存在金属键 D．该晶体的密度为 g·cm－3 12．下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和NaNO2 溶液的pH：NaClO＞NaNO2 Ka(HClO)＜Ka(HNO2) B 向BaSO4固体中加入过量饱和Na2CO3溶液， 有BaCO3生成 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) C 向苯酚钠溶液中通入过量CO2，发生反应： +CO2+H2O+HCO Ka2(H2CO3)<Ka() D 向平衡体系：2Fe3++2I－2Fe2++I2中加入AgNO3溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性：I2＜Fe3+ 13．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈（CH2＝CH—CN）的方法合成己二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得1mol己二腈的同时，阳极室中n(H+)增加 C．制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2L （标况下） D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 14．(CH3)3C—Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知：①反应能量图如下： ②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表： 取代基 (CH3)3C— (CH3)2CH— CH3CH2— CH3— 相对速率 108 45 1.7 1.0 下列说法正确的是 A．该历程中，(CH3)3C—Br水解速率，较大程度地受到OH－浓度大小的影响 B．(CH3)3C+中4个碳原子不在同一平面内 C．发生该历程水解速率与推电子基团正相关 D．若(CH3)3C—Br中溴原子换成碘原子，水中离解成(CH3)3C+更困难 15．难溶性盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节MgF2浊液的pH，测得体系中的－lgc(F－)或－lgc(Mg2+)随的变化如图所示（不考虑Mg2+水解）。 下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）废旧CPU中有大量金属单质Au(金)、Ag、Cu和少量其他杂质(已知其他杂质不参与反应且不溶于水)，研究人员设计了一种从废旧CPU中分离回收Au、Ag和Cu的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）已知和在周期表中位于同族且相邻，则基态原子价层电子排布式是 。（2）写出过程①中发生反应的离子方程式 。该过程控制反应的温度不宜过高的原因是 。 （3）过程②中Au转化为一元强酸H[AuCl4]，从氧化还原反应的角度分析Cl－的作用为 。 （4）浸渣B的主要成分为 ；溶液c中含银微粒为 (填离子符号)。 （5）过程④中生成Au的离子方程式为 。 （6）该流程中可循环利用的物质是 （填物质名称）。 17．（14分）某药物中间体的一种合成路线如图： 已知：代表乙基（CH3CH2—）。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是 。 （2）C的结构简式为 。 （3）写出D→E的总反应方程式： 。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（立体异构除外）。 i．属于芳香族化合物； ii．能与FeCl3溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （写一种即可）。 （5）以和为原料合成的路线为： 。 条件1为 ，化合物b的结构简式为 。 18．（13分）化学小组实验探究SO2与BaCl2溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2依次通入下列溶液中，C中溶液变浑浊，D中产生大量沉淀。 ①A中反应的化学方程式是 。 ②B中饱和NaHSO3溶液的作用是 。 （2）实验二：取D中沉淀，加入0.3mol·L－1盐酸，沉淀溶解。写出D中产生沉淀的离子方程式： 。 （3）实验三：取C中浊液进行如下实验。 ①C中沉淀为 。 ②ⅲ中加入3mL蒸馏水的目的是 。 ③用化学方程式表示ⅳ中沉淀质量增大的原因： 。 ④ⅱ中沉淀完全溶解、ⅰ中沉淀未完全溶解的原因是 。 实验结论：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成沉淀。 19．（14分）甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ．CH4(g) +CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 Ⅱ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 Ⅲ．CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3 恒容条件下，按1mol CH4和1mol CO2投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应C (a) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的焓变△H ＝ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)；反应Ⅰ的焓变△H1 0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种物质的量随温度升高而下降的原因是 。 （4）620℃体系达平衡时，若n(H2)＝a mol，则n(C)＝ mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ ；若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2026届高三1月周测化学试题答案 1~5：BDAAD 6~10：CDADC 11~15：CABCB 16． （1）4d105s1 （2） Cu + H2O2+ 2H+=Cu2++ 2H2O 双氧水受热易分解 （3）作配位剂，增强Au的还原性，促进Au的氧化溶解 （4）AgCl [Ag(NH3)2]+ （5）3N2H4+ 4[AuCl4]−=4Au + 3N2↑+ 12H++16Cl− （6）硫酸、氨水(氨气) 17． （1）酯基、酮羰基 （2）CH3COCH2CH2COOH （3） （4） 6 、 (任写一种) （5） NaOH溶液、加热 18． （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收SO2中的H2SO4酸雾 （2）SO2+Ba2++2OH−＝BaSO3↓+H2O （3）① ②排除加水稀释对沉淀溶解的影响 ③2BaSO3+O2＝2BaSO4 ④与ⅱ相比，ⅰ的浊液中含有Ba2+和H2SO3，且浊液中的水降低了盐酸的浓度，均不利于BaSO3溶解 19． （1）△H1－△H2－△H3 （2）CO2 ＞ （3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，CH4的物质的量减小 （4）0.25+0.5a 不变 学科网（北京）股份有限公司 $东风高中2026届高三1月周测化学试题答案 1-5:BDAAD 6-10:CDADC 11~15:CABCB 16. (1)4d05s (2)Cu+H,02+2H=Cu2+2H0双氧水受热易分解 (3)作配位剂，增强Au的还原性，促进Au的氧化溶解 (4)AgCI [Ag(NH3)21 (5)3N2H4+4[AuCl4J=4Au+3N2↑+12H+16CI (6)硫酸、氨水（氨气） 17. (1)酯基、酮羰基 (2)CHCOCH-CH-COOH (3) CH. CH: 4) HO- OH、 (任写一种) HO OH (5) NaOH溶液、加热 18. (1)Cu+2HS04浓)△CuS0+S021+2H,0 吸收SO2中的H2S04酸雾 (2)S02+Ba2+20H=BaS03↓+H20 (3)①BaSO3 ②排除加水稀释对沉淀溶解的影响 ③2BaSO3+02=2BaS04 ④与i相比，的浊液中含有Ba+和HSO3,且浊液中的水降低了盐酸的浓度，均不利于BaSO3溶解 19. (1)△H1-△H2-△H (2)C02 > (3)随温度升高，反应I正向移动的程度大于反应江逆向移动的程度，CH4的物质的量减小 1 (4)0.25+0.5a 不变 2a东风高中2026届高三1月周测化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.用煤干馏获得焦炭 B.硅电池用于光伏发电 C.用CO2人工合成淀粉 D.CIO2用于自来水消毒 2.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A.氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C.Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D.84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 3.下列有关化学用语表示正确的是 F. A.2p,电子云图为 B.(HF)3的链状结构： 00c8 C.H2O2的空间填充模型： D.水合Na*的示意图c8①8 80a8 4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液：C2O+2OH=2CrO泾+2H20 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag++H2O C.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+4H=2S↓+2H20 D.FeSO4溶液中加K3Fe(CN)6J入溶液：Fe2++Fe(CN)63-=FeFe(CN)6] 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.1mol XeF4中氙的价层电子对数为6NA B.1mol[Cu(H2O)424中o键的数目为12NA C.4.5gSiO2(M=60g·mol1)晶体内硅氧键的数目为0.3NA D.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数目为NA 6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>HF 氢键的键能和个数 B 2的溶解度：CCL4>H2O 相似相溶原理 C 键角：CH4>HS C、S的电负性大小 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 羧基中羟基极性 7.下列图示的实验操作能达到实验目的的是 瓷坩埚 NH, 溶有CO,的 饱和食盐水 6.o A.配制100g5%的NaCI溶液 B.熔化纯碱 C.制取NaHCO3晶体 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 8.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HCI制备：NaCI溶液电解H,和C2点燃HCl B.T业制备硝酸：N:电N0ONO,HNO,, C.制镁工业：海水NaOH,Mg(OH)2高温Mg0电解Mg D.工业制银镜AgNO,(aq)NH,·HOAg(OH:JOH(aq) 药4g 蔗糖 9.某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A.Z2H4为极性分子 X-Y B.WQ6厂中存在配位键 C.YZ中σ键与π键的个数比为1：2 D.若将WQ6]厂换为PF,则该离子液体的黏度减小 10.一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.该分子不存在顺反异构 B.1molM最多可与5molH2发生加成反应 C.分子中含有1个手性碳原子 D.1molM与1 mol Br2发生加成反应，可得到3种产物（不考虑立体异构） I1.一种含G、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心， 形成如图所示的结构单元。设GaNi,Co,的摩尔质量为Mg·mol1M（其中x、y、z为最 简整数比)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.Ga、Ni均位于元素周期表的d区 B.该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为I:1 Ga C.该晶体中存在金属键 ⑦ONi D.该晶体的密度为8aNAX10g·cm3 M 12.下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实（均为室温） 结论 浓度均为0.lmol/L的NaCIO溶液和NaNO2 A Ka(HCIO)<K(HNO2) 溶液的pH:NaCIo>NaNO2 向BaSO4固体中加入过量饱和Na2CO3溶液， B Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 有BaCO3生成 向苯酚钠溶液中通入过量CO2, 发生反应： QH OH C Ka2(H2CO3)<Ka( +C02+H20→ +HCO 向平衡体系：2Fe3+2I一2Fe2+2中加入AgNO3溶液， 该条件下氧化性：12<Fe3+ 平衡向左移动 13.己二腈NC(CH2)4CN门是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH一CN)的方法 合成己二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小， 消耗的电能越少。下列说法不正确的是 ⊙ 惰性电极 惰性电极 稀硫酸 质子交换膜 A.在阴极获得己二腈 B.制得lmol己二腈的同时，阳极室中n(H)增加2mol C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2L（标况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 3 14.(CH3)3C一Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： cH,c∠Br1→(aH,c4 Br(CH,)coH 已知：①反应能量图如下： E (CH)C+Br +OH (CH)CBr+OH (CH,),COH+Br 反应进程 ②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表： 取代基 (CH3)3C- (CH3)2CH-CH3CH2- CH3- 相对速率 108 45 1.7 1.0 下列说法正确的是 A.该历程中，(CH3)3C一Br水解速率，较大程度地受到OH浓度大小的影响 B.(CH3)3C+中4个碳原子不在同一平面内 C.发生该历程水解速率与推电子基团正相关 D.若(CH3)3C一Br中溴原子换成碘原子， 水中离解成(CH3)3C更困难 15.难溶性盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HC1气体调节MgF2浊液的pH,测得体系中的 c(H" -lgc(F)或--lgc(Mg2+)随lg 的变化如图所示（不考虑Mg2+水解）。 c(HF) 下列说法正确的是 A.曲线N代表-lgc(F)随lg cH -lgc(F)或-lgc(mg2+) 的变化趋势 N.6 c(HF) M W(0.4.4)N 4 B.Y点溶液中存在c(Mg+)=c(HF) fX1,4.4) Z 2 C.氢氟酸的K,=1044 D.难溶盐Mg5的溶度积K,=1016 3-2-101231gcID c(HF) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)废旧CPU中有大量金属单质Au(金)、Ag、Cu和少量其他杂质（已知其他杂质不 参与反应且不溶于水)，研究人员设计了一种从废I旧CPU中分离回收Au、Ag和Cu的流程， 如下图所示。 氨水 乙醛 盐酸、 H202 浸渣B回溶液一→Ag 硫酸、 H202 浸渣A ② 废旧 ① 浸取 溶液b ④Au CPU 加热 N2H4 N2 溶液a 电解Cu 回答下列问题： (1)已知Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，则基态Ag原子价层电子排布式是 (2)写出过程①中发生反应的离子方程式 该过程控制反应的温度不宜过高的原因是 (3)过程②中Au转化为一元强酸H[AuCL4],从氧化还原反应的角度分析CI的作用为 (4)浸渣B的主要成分为 溶液c中含银微粒为 (填离子符号)。 (5)过程④中生成Au的离子方程式为 (6)该流程中可循环利用的物质是 (填物质名称)。 17.(14分)某药物中间体F的一种合成路线如图： 0√1)EtONa 2)CICH,COOEt o入D0C,H0,H 。CH,OH 2)H1△ C B 1)HC=CNa 2)H,0 o 已知：Et代表乙基(CH3CH2一)。 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)写出D→E的总反应方程式： (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种（立体异构除外）。 i.属于芳香族化合物： ii.能与FeCl溶液发生显色反应： ii.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写一种即可)。 OH (5) 以 Br和三CNa为原料合成 的路线为： OH Br条件La条件2b1),三CNa 2)H,0 条件1为 化合物b的结构简式为 6 18.(13分)化学小组实验探究SO2与BaC2溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2依次通入下列溶液中， C中溶液变浑浊，D中产生大量沉淀。 浓H2SO4 →尾气处理 Cu片 饱和 0.4 mol/L 0.4 mol/L BaCl2 NaHSO溶液BaCl,溶液NaOH的混合溶液 A C D ①A中反应的化学方程式是 ②B中饱和NaHSO3溶液的作用是 (2)实验二：取D中沉淀，加入0.3mol·L1盐酸，沉淀溶解。写出D中产生沉淀的离子方 程式： (3)实验三：取C中浊液进行如下实验。 2mL浊液 3mL0.3moL盐酸→沉淀未完全溶解 i 3mL0.3mol/L盐酸 离心 分成 →沉淀完全溶解 4mL浊液 取沉淀 两等份 3mL蒸馏水 沉淀未放置、 沉淀 i 完全溶解iv →质量增大 ①c中沉淀为 ②m中加入3mL蒸馏水的目的是 ③用化学方程式表示v中沉淀质量增大的原因： ④中沉淀完全溶解、中沉淀未完全溶解的原因是 实验结论：一定条件下，SO2能与BaC2溶液反应生成沉淀。 1 19.(14分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH4转化为高热值的H2和CO, 涉及的主要反应如下。 I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH IⅡ.C02(g)+H2(g）=CO(g)+H2O(g)△H IⅡ.CH4(g)=C(S)+2H2(g)△H3 恒容条件下，按1 mol CH4和1 mol CO2投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随 温度(T)变化如图所示。 2.0P H 1.5 甲 色叶 HO 0.5 乙 (620,0.5) 丙 0.0 020040060080010001200 T/°C 已知：温度高于900C时，主要发生反应I。回答下列问题： (1)反应C(a)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变△H=」 (用含△H1、△H2、 △H3的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为 (填化学式)：反应I的焓变△H 0(填>”或<)。 (3)温度高于300℃时，丙线所示物种物质的量随温度升高而下降的原因是 (4)620C体系达平衡时，若nH2)=amol,则n(C)=mol,此时，反应IⅡ的平衡常 c2(C0) 数K,=一；若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后， (填“增 c(C0,) 将 大”“减小”或“不变”)。