河北省邯郸市NT20名校联合体2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

NT20名校联合体高二年级1月质检 化学（苏教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时问75分钟。 2.请将各題答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C一12N一14O一16C1一35.5 Ca-40Fe-56Co-59Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法借误的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀，是牺性阳极保护法 B.农业生产中，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.神舟二十一号载人飞船使用的太阳能电池属于二次电池 D.“北斗三号”导航卫星使用的石墨烯，属于新型无机非金属材料 2.下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A.基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形 B.K+核外有18种不同空间运动状态的电子 C.2H与H属于不同核素，它们的化学性质不同 D.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d4s2,违反了泡利不相容原理 3.离子液体（如人]P℉）在多个领域都有重要作用。下列说法正确的是 A.离子半径：F->N3->H B.第一电离能：F>B>N C.电负性：F>P>N D.HF、NH3、PH3中HF的沸点最高 4.对于反应：4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(1)下列为四种不同情况下测得 的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A.v(NH3)=0.24mol·L-1·s1 B.v(O2)=0.21mol·L-1·min-l C.v(N2)=12.0mol·L-1·h-J D.w(H2O)=0.24mol·L-1·s-1 5.下列有关叙述正确的是 A.已知常温常压下3O2(g)一2O3(g)△H=+284.2kJ·mol-1,则臭氧比氧 气更加稳定 B.用情性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2C1十2H+通电C2+十H,个 C.25℃、101kPa下，2molH2（g)完全燃烧后恢复到原状态，放出热量 571.6k,则表示H,燃烧热的热化学方程式：H,(g)+号0，(g)一H,0(D △H=-285.8kJ·mol-1 D.已知2HI(g)=H2(g)十2(g)△H=+8.7kJ·mol-',由此可知1molH2(g) 与1ol12(g)在密闭容器中充分化合后可以放出8.7kJ的热量 6,实验室用于生产乙炔气的原料是电石，其主要成分是CaC2,制乙炔时可能产生 AsH3和PH3杂质气体。CaC2的晶体结构中由于哑铃形的C?存在，使晶胞沿 一个方向拉长，其结构如图所示。下列说法错误的是 高二化学（苏教版)第1页共8页 bnm anm oCa28C2 A.CaC2是离子化合物，其电子式为CaC:C:] B.热稳定性：AsH3<PH C.CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为6 D.CaC2晶体的密度为bW0/cm3 7.下列说法正确的是 A.金刚石、金刚砂(SC)、晶体硅、石墨晶体都属于共价晶体，晶体中的原子 间通过共价键结合，形成空间网状结构；这四种晶体的熔沸点按照上述顺序 依次降低 B.离子晶体都是化合物，区分离子化合物和共价化合物的最佳方法是看熔融态 能否导电；共价化合物熔融态不导电，但其水溶液可能导电 C.金属晶体的形成是因为晶体中的金属离子间存在强烈的相互作用，但金属晶 体的熔点不一定高于分子晶体，例如汞的熔点低于碘 D.稀有气体性质非常稳定，其单质形成的晶体都属于分子晶体；HF、H2O晶 体中分子间有氢键的强烈相互作用，所以稳定性好。 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.48g由16O2与18O组成的混合物中所含原子个数为3NA B.吸氧腐蚀中，若生成1 mol Fe2O3·nH20,消耗氧气的分子数为1.5NA C.常温下，56g铁片中加人足量的浓硝酸，生成的NO2分子数为3NA D.常温下，1LpH=5的(NH)2SO,溶液中，由水电离出的OH数为10-N 9.市场上新能源汽车主要选用三元锂电池和磷酸铁锂电池。某三元锂电池的工作原 理如图所示（电极A为碳素电极，电极B为Li1-xNi3Co13Mn13O2电极，电解 质为非水电解质体系)。下列说法正确的是 B极 A极 充电 L 放电 Li NiCoM血oO2 碳素 A.放电时，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极经内电路流向负极 B.放电时，电极B的质量逐渐减小，每转移1mol电子，理论上有1molL中嵌 入电极B晶格 高二化学（苏教版）第2页共8页 C.充电时，A极连接外接电源的负极，发生还原反应，B极连接外接电源的正 极，发生氧化反应 D.充电时，电极B的反应为LiNi13Co1/aMn1/3O2一xe一Li1-xNi1/3Co1/3Mn13 02十xLi计，每转移2mol电子，两极质量变化总和为14g 10.下列是有关图像的相关分析和结论，其中说法借误的是 A% 2 3下a 0 51015 20 K(NaOH/mL 图② 图① 平衡时c的l M -lgc(Cu?) 体积分数 200'℃ 17.7 100'℃ 幽风 10 20 MINa SymL 图③ 0⑧) 图④ A.常温下，向20mL0.1mol/L的HA溶液中滴人0.1mol/L的NaOH溶液， 所得滴定曲线如图①所示，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级 为10-5 B.密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)十dD(g)△H<0,A的物 质的量分数随温度的变化关系如图②所示，M点之后，A%增大的原因可 能是升温，平衡逆向移动。 C.恒温恒容密闭容器中发生反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十gD(g),在不同 温度平衡时生成物C的体积分数与投料比的关系如图③所示，当a=时， 平衡时C的体积分数最大。 D. 常温下向10mL0.2mol/L的CuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液， 一lgc(Cu+)随加入的Na2S溶液体积的变化如图④所示，b点的水的电离 程度最大。 11.在2L恒容密闭容器中加人A(s)和B(g),发生的反应为： A(s)十2B(g)=C(g)+D(g)△H,所得相关实验数据如下表，下列说法正 确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号温度/℃ n（A) n (B) n (C) ① 500 2.0 2.0 0.40 ② 700 2.0 3.0 0.80 ③ 700 4.0 3.0 a 高二化学（苏教版） 第3页共8页 A.实验①中，若第10min时测得n(B)=1.4mol,则前10min内，用C表示 的平均反应速率u(C)=0.03mol。L-)·min- B.实验②中，若起始充人2、0molA(s)和4.0molB(g),则达到平衡后，B的 转化率会降低 C.实验③中，达到平衡时，B(g)的转化率为53.3% D.结合实验①②③分析，该反应的△H<0 12. 下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用精密pH试纸分别 测定相同物质的量 相同温度下电离常数： A 前者pH较大 浓度的NaClO溶液和 K,(CH COOH)>K(HCIO) CH COONa溶液的pH 向滴有酚酞的 溶液红色 Na2CO3溶液中 B Na2CO3溶液 变浅并且有 中加人少量BaCl2固体 白色沉淀生成 存在水解平衡 向10mL0.1mol/L的 KCl溶液中加人10mL 有黄色沉淀 C K(AgI)<K(AgCI) 0.2mol/L的AgNO3溶液， 生成 充分反应后滴加KI溶液 向1mL0.1mol/L的KI溶液 中加人2mL0.1mol/L的 Fe3+与I-所发生的 溶液变成红色 FeCl溶液，萃取分液后， 反应为可逆反应 向水层滴入KSCN溶液 13.氯碱工业是高能耗产业，某团队将“电解池一燃料电池”耦合，可使能源利用 率超过30%。该工艺中，物料传输与转化关系如图（电极未标注）： 精制饱和NaC☑溶液 a%NaOH溶液 双氧水 ☐离子 离子L 稀NaC溶液交换膜c%NaOH溶液 交换膜 b%NaOH溶液 装置一：氯碱工业相关 装置二：燃料电池相关 下列相关说法错误的是 A.装置一中的离子交换膜一定为阳离子交换膜 B.装置一中产生气体X的电极，若用铁棒会发生副反应 C.装置二中的电解质如果换成熔融的金属氧化物，Y参与的电极反应式为： H2-2e+O2-—H20 D.NaOH溶液的浓度关系为：c%>b%>a% 高二化学（苏教版）第4页共8页 ]4.Ga的核外电子排布式为[A]3d4s24p、在元素周期表中处于金属元素和非金屁 元索分界线附近。常温下，向Na[G(OH)4]溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中 含傢粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。（已知常温下0.01mol/I的 CH,COOH溶液的pH约为3.4)，关于该过程的说法错误的是 拿继纹千的100 分布分冠下 Ga Ga(QHD), 80 QOH)房 .Ga(OH) Ga(Ql 0 4 810广12j4 pH A.Ga(OH)3溶液中存在酸式电离，Ga(OH)3+H,O=Ga(OH)i+H B.当溶液中Gaa+与Ga(OH),的浓度相等时，c(CH;COO~)>c(CH,COOH) C.pH=7,4c(Ga+)+3c[Ga(OH)2+]+2c[Ga(OH)2+J+c[Ga(OH),]= (CH,COO D.反应Ga3++H2O三Ga(OH)2++H+的平衡常数K的数量级为10- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、(15分)三纸化六氨合钴[Co(NH,)6]Cl是合成其他含钴配合物的重要原料， 实验室制备[Co(NH)]C,步骤如下： I、制备CoCl2:近过钴和氯气反应制得CoCl2。CoCl2易潮解，实验室制备纯 净CoCl2可用图所示实验装置实现。 破石灰 饱和食盐水 A Ⅱ、制备[Co(NH)s]Cl: ①将5g研细了的CoC2和6 gNH,CI放入250mL的烧杯中，再加人10mL水， 置于磁力搅拌器中加热至60℃使其溶解。然后趁热加人0.5g活化了的活性炭， 继续搅拌6分钟后，停止加热，冷却至室温，加入20正浓氨水，混合均匀， ②以冰水冷却至10℃以下，缓慢地边搅拌边加人20m上6%的HzO2溶液，再 加热至60℃，并在此温度下恒温20min, ③再加人80mL1.7%盐酸，加热煮沸，后趁热过滤，弃去活性炭。滴加10mL 浓盐酸于滤液中，并以冰水冷却滤液，即有大量橙黄色晶体析出。 Ⅲ、净化[Co(NH)s]C: 抽滤，用1.7%盐酸洗涤固体，将固体置红外灯下烤干，需不断搅拌。称量， 计算产率， 回答下列问题： (1)在制备CoCl2的实验装置中： ①装置A中烧瓶里可以用KMO,或者KClO,若制取等物质的量的氯气，则 被氧化的HC的物质的量之比为 高二化学（苏教版）第5页共8页 ②装置B的作用为 ,装置C中 的浓硫酸除了干燥氯气外，还有 的作用。 (2)滴加HO:时采用冰水浴，且反应温度不超过60℃，若温度过低，会导致 ；该步反应中H2O2的作用是 (3)氯含量的测定 用电子天平准确称量0.4000g的样品，用蒸馏水溶解，适当酸化，然后转 移至100mL的容量瓶中定容、取25mL样品溶液于锥形瓶中，加人5滴2.5% 的K2CrOa溶液作为指示剂，用浓度为0.0500mol/L的AgNO,溶液滴定，记 录消耗AgNO:溶液的体积。（Ag2CrOa：砖红色沉淀) 实验序号 消耗AgNO,溶液体积/mL 1 19.96 2 20.33 3 20.01 4 20.03 ①滴定终点的现象是 ②计算该样品中氯元素的含量 (保留三位有效数字) ③下列操作会导致氯元素含量测定结果偏高的是 (填字母) a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 c.滴定终点时俯视滴定管读数 d.用稀盐酸代替稀硝酸酸化溶液 16.(15分)汽车尾气净化的核心是通过内净化优化发动机燃烧过程和外净化催化 转化技术，外催化就是用三元催化装置将尾气中的CO、碳氢化合物、NO等有 害气体转化为CO2、H2O和N2等无害物质。 (1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180k·mol-1 ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-227kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=-112kJ·mol-1 则三元催化装置中的主反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol-1 (2)以活化后的V2O5为催化剂，用NH3也可将NO还原成N2的一种反应历 程如下图所示： H 070V0一； +NH,0-70-0 快遮 (话化的V,O) (反应1)+N0(反应2) (反应4)+ N -HO 0 -Na 反应3) 高二化学（苏教版）第6页共8页 ①写出总反应的化学方程式： ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T,该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)三元催化产物CO2虽然没有污染，但能形成温室效应。若将CO2转化为甲 醇[CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)]，既能缓解温室效应，也为发 展新能源提供了新渠道。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A. 每断裂2molC=O键的同时形成3molC一H键 B.容器中c(H2)=c(H2O) C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 D.容器中气体的密度不再改变 ②如果改变CO2和H2的投人比例，就是逆水煤气变换体系，发生以下两个 反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 在恒容条件下，按V(CO2)：V(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质 体积分数随温度的变化如下图所示。 2807 家70 50 M 0 CH, 20 10 CON 喜站如幼仙而0 温度/℃ 1.N点H2O和CH4的分压之比为p(H2O):(CH4)= ⅱ.保持起始物质的量相同，分别在恒温恒容和恒温恒压条件下达到平衡状态， CH4的产率 更高（填“恒温恒容”或“恒温恒压”） (4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废I旧电池中的铅膏（主 要成分为PbSO4)进行脱硫处理。已知Kp(PbSO4)=1.6X10-8, Kp (PbCO3)=7.4 X 10-14,PbSO(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq), 则该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字)；若在其溶液中加人 少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO):c(CO-)的值将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 17.(14分)七钼酸铵在化学试剂、催化剂、阻燃剂、微肥及药物等方面具有广泛 的用途。一种以钼精矿（主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为 原料制备七钼酸铵的工艺流程如下图所示。 ①60-70℃ 9 NaCO,、HO (NH)S NHNO,HNO. 热水溶解 漫出液净化 冷却结晶 液-沉淀-Q叫M6.0:240 (NH)Mo,O4H,O 气体 C0,浸渣 滤渣 母液 ②加氨水，调节 pH至5.06.0 高二化学（苏教版）第7页共8页 回答下列问题： (1)“焙烧”时会产生有污染的气体，请写出焙烧时主要反应的化学方程式 (2)“浸出”时，MoO,与Na2CO3应生成Na2MoO,和CO2,提高单位时间内 钼浸出率的措施除搅拌、粉碎钼精矿外，还可采取 (任写一种，需结合反应特点说明理由)。 (3)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该 溶液中c(S2-)和pH的关系为：lgc(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离 子完全沉淀，应控制溶液的pH不小于 。(已知：CuS和FeS的Kp分 别为10~6.2和10-1n.2,离子浓度小于等于10~5mol/L时沉淀完全) (4)“沉淀”时，向酸化后的Na2MoO,溶液中加人NHNO,析出 (NH)2Mo,O3·2H2O沉淀，该反应的离子方程式为 (5)由(NH,)2Mo,O13·2H2O沉淀经后续处理可合成七钼酸铵，该合成反应 需在低温下进行，原因是 (6)隔绝空气，在高温下加热七钼酸铵晶体[(NH)6Mo,O24·4H20]可制得 部分金属钼，反应的化学方程式为 18.(14分)下图分别为氯化钠和氯化铯的晶胞结构，回答下列问题。 (1)与C-等距最近的Na+构成几何构型是 (2)与Cs+等距最近CI的有 个； (3)熔点：氯化钠 氯化铯（填“>”、“<”或“=”）； (4)在NaCl晶胞中若面对角线的Cl相切，且阴阳离子相切，则r(Nat)/, (C)为 (精确到0.001)； (5)Ni,0晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni,O晶 体的密度为 2g/cm3,晶胞棱长为4.0X100m(阿伏伽德罗常数用6.0X 1023计算)。 ①N的+的核外电子排布式为 ②Ni,O晶体中的x值为 ③晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,1mol晶胞中的n(Ni+)= mol。 高二化学（苏教版)第8页共8页