精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高一学年第二次月考试题 化学试题 考生注意 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 A Na2CO3 HCl NaHCO3 MgO B NaOH H2SO4 NaCl Na2O C KOH HClO CaCO3 CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不是碱，故A错误； B．NaOH是碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，故B正确； C．CO不能与酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故C错误； D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不属于碱性氧化物，故D错误； 故答案为B 3. 用洁净铂丝蘸取固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰 A. 砖红色 B. 紫色 C. 黄色 D. 蓝绿色 【答案】B 【解析】 【详解】钾元素的焰色实验为紫色，用洁净铂丝蘸取固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色， 故选：B。 4. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确； B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误； 答案选D。 5. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故A错误。 B．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确。 C．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误； D．滴加高锰酸钾溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe2＋，无法验证Fe3＋存在，故D错误； 故答案选B。 6. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 固体 加入过量的溶液并过滤 D 溶液 通入过量的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气有强氧化性，可将氯化亚铁氧化成氯化铁，故在氯化铁含氯化亚铁杂质的溶液中通入适量氯气可除去氯化亚铁杂质，A 正确； B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故在氯化亚铁含氯化铁杂质的溶液中加入过量铁粉并过滤可除去氯化铁杂质，B 正确； C．加入过量溶液，为两性氧化物，与反应溶解，而为碱性氧化物，不与 反应，过滤后得到纯净 固体，C 正确； D．碳酸钠会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂效果，D 错误； 故选D。 7. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确； B．氯离子转化为氯气时，氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误； C．硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．铁转化为亚铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故D错误； 故选A。 9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A 氯气是有毒气体 Cl2常用于自来水的消毒 B Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3用作油漆、油墨及涂料等的红色颜料 C Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 D Na2O2与CO2反应产生O2 Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2用于自来水杀菌消毒是利用Cl2的氧化性，选项A错误； B．Fe2O3是红棕色粉末，Fe2O3用作油漆、油墨及涂料等的红色颜料表述正确，且对应关系正确，选项B正确； C．Fe3+有氧化性，所以Fe3+和Cu反应：2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+，用于腐蚀铜电路板，选项C正确； D．Na2O2和CO2生成氧气，用于呼吸面具中供氧剂，选项D正确； 答案选A。 10. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③Al ④ ⑤ ⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的H2O分子数目为NA D. 若0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据n=可知32gO2为1mol，所含的原子数目N=1mol×2×NA=2NA，故A错误； B．0.5molSO2含有的原子数目N=0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正确； C．标准状况下H2O不是气体，无法计算其物质的量，故C错误； D．根据n=可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D错误； 故答案：B。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： B. 向水中加入金属钠： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：，A错误； B．向水中加入金属钠反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，B正确； C．H、O元素都不守恒，向烧碱溶液中加入一小段铝片反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：，D错误；  故选B。 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 14. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. 反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D. NO2发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误； B．该反应中，NH3是还原剂，被氧化，反应中每生成1.4molN2，被氧化的NH3为=1.6mol，故B错误； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，氧化产物与还原产物都是N2，则物质的量之比为4：3，质量之比为：3，故C正确； D．NO2在反应过程中N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故D错误； 故选：C。 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 16. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2； 故选C。 第II卷(填空题) 二、非选择题 17. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （1）方法Ⅰ，为鉴别和两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别。 （2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___________(填“甲”或“乙”)试管。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）不能 （2）甲 （3） 【解析】 【分析】碳酸氢钠具有热不稳定性，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠的更剧烈； 小问1详解】 Na2CO3和NaHCO3均会和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3； 【小问2详解】 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式分别为、，m g Na2CO3反应生成的CO2的物质的量为，m g NaHCO3反应生成的CO2的物质的量为，而，故Na2CO3与盐酸反应生成的CO2气体更少，甲试管的气球鼓起较小； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 已知铁屑和氯气在600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：①→___________→②。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）A装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。E装置的作用是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___________装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。 （6）如图乙，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的离子方程式为___________。若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是___________。 【答案】（1）⑦，⑥→④， ⑤ （2）分液漏斗 （3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4） ①. A ②. 吸收氯气中的氯化氢气体 （5） ①. 否 ②. 尾气吸收 （6） ①. ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流出 【解析】 【分析】制取无水FeCl3的整套实验装置设计中， A为制备氯气的装置，发生反应为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，装置E和D为净化氯气装置，先连接E除去氯气中的HCl，再连接D干燥氯气，最后连接装置B，B中发生3Cl2＋2Fe2FeCl3，装置C可吸收水，防止空气中水进入装置B中，导致氯化铁吸水形成结晶水合物，此外该实验还需要尾气处理装置，以此解答； 【小问1详解】 由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接②； 【小问2详解】 根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 A中MnO2与浓盐酸共热发生反应制备氯气，生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问4详解】 实验开始时，应先点燃 A处的酒精灯，使装置中充满氯气，排出装置内的空气，防止B中Fe被空气氧化；E装置盛装的饱和食盐水可吸收氯化氢气体，同时降低氯气在水中的溶解度，故其作用是吸收氯气中的氯化氢气体； 【小问5详解】 这套实验装置不完整，因为氯气有毒，会污染环境，整套装置的尾部还须接盛装氢氧化钠溶液的尾气吸收装置； 【小问6详解】 高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应离子方程式为：；图乙中，分液漏斗内外气体相通，内外压强保持平衡，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利流出。 19. 电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）腐蚀废液中含有最好用___________(填化学式)溶液检验 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___________(填序号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3）向溶液a中通入发生反应的离子方程式为___________。有同学建议，使用代替可以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是加入___________，相关反应的离子方程式：___________。 （5）甲同学用酸性溶液检测溶液中是否含有。但乙同学认为甲的方案不正确，理由是___________。 【答案】（1）KSCN （2） ①. Fe和Cu ②. AD （3） ①. ②. 1：2 （4） ①. 加入适量铁粉 ②. （5）酸性KMnO4溶液可与Cl-反应，干扰的检验 【解析】 【分析】从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3，由流程可知，加入过量的 Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液a为FeCl2，滤渣中含 Fe、Cu，滤液a中通入足量Cl2，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则滤液b为FeCl3溶液，由于Fe3+易水解，应在HCl气体氛围中蒸发结晶获取FeCl3晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 Fe3+最好用KSCN溶液检验，Fe3+与KSCN溶液络合生成Fe(SCN)3显血红色，故答案为：KSCN； 小问2详解】 由分析可知滤渣的成分是Fe和Cu，从滤渣中获得铜单质，可向滤渣中加入过量盐酸或加入氯化铜溶液发生置换反应将Fe转化为 Fe2+溶液，从而分离得到铜单质； 【小问3详解】 滤液a为FeCl2溶液，通入Cl2可将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：；使用H2O2代替Cl2以减少污染，则离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，过氧化氢为氧化剂，Fe2+为还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：；1：2； 【小问4详解】 Fe2+的还原性较强，实验室的溶液常因被氧化而变质，除杂的方法是加入适量铁粉，可将可能被氧化得到的铁离子还原为亚铁离子；相关反应的离子方程式：； 【小问5详解】 溶液b的主要成分为FeCl3，酸性KMnO4溶液也可与Cl-发生氧化还原反应而褪色，涉及的离子方程式为：，故不可用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有 Fe2+，氯离子会干扰测定。 20. 为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与溶液反应的化学方程式为___________。 （2）操作①为___________。 （3）若试剂Z是溶液，④中发生反应的化学反应方程式为___________。 （4）为配制的溶液，需称量绿矾晶体质量为___________，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） ①. 13.9 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③. A 【解析】 【分析】合金中含有Al、Fe、Cu，加入足量NaOH溶液，Al能与NaOH溶液反应，Fe、Cu不与NaOH溶液反应，滤液A中含有、过量的NaOH，滤渣B中有Fe、Cu，根据流程图，制备硫酸亚铁晶体，因此滤渣B中加入过量的稀硫酸，滤液D中含有FeSO4和H2SO4，滤渣E含有Cu，Cu与稀硫酸和试剂Z反应得到CuSO4溶液，试剂Z应是氧化剂，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，只有Al单质能与NaOH溶液反应，其反应方程式为； 【小问2详解】 根据流程，操作①得到滤液和滤渣，即该操作步骤为过滤； 【小问3详解】 Z若是H2O2，金属Cu溶解，H2O2作氧化剂，其反应方程式为； 【小问4详解】 配制250 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，需要称量绿矾（FeSO4∙7H2O）的质量为0.25 L×0.2 mol/L×278 g/mol=13.9 g；配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250 mL容量瓶、胶头滴管； A．所称取的晶体失去了部分结晶水，则这部分固体溶于水得到的FeSO4质量增多，配制溶液中溶质的物质的量增大，浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前容量瓶中存在少量的蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，加水的量过多，浓度偏小，D不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一学年第二次月考试题 化学试题 考生注意 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 A Na2CO3 HCl NaHCO3 MgO B NaOH H2SO4 NaCl Na2O C KOH HClO CaCO3 CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 3. 用洁净铂丝蘸取固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰 A. 砖红色 B. 紫色 C. 黄色 D. 蓝绿色 4. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 5. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 6. 下列除杂试剂或方法不正确是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 固体 加入过量的溶液并过滤 D 溶液 通入过量的气体 A. A B. B C. C D. D 7. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A 氯气是有毒气体 Cl2常用于自来水的消毒 B Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3用作油漆、油墨及涂料等的红色颜料 C Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 D Na2O2与CO2反应产生O2 Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③Al ④ ⑤ ⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的H2O分子数目为NA D. 若0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： B 向水中加入金属钠： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 14. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. 反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D. NO2发生氧化反应 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 16. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 第II卷(填空题) 二、非选择题 17. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （1）方法Ⅰ，为鉴别和两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别。 （2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___________(填“甲”或“乙”)试管。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为___________。 18. 已知铁屑和氯气在600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：①→___________→②。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）A装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。E装置的作用是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___________装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。 （6）如图乙，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的离子方程式为___________。若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是___________。 19. 电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）腐蚀废液中含有最好用___________(填化学式)溶液检验。 （2）滤渣成分是___________(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___________(填序号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3）向溶液a中通入发生反应离子方程式为___________。有同学建议，使用代替可以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是加入___________，相关反应的离子方程式：___________。 （5）甲同学用酸性溶液检测溶液中是否含有。但乙同学认为甲方案不正确，理由是___________。 20. 为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与溶液反应的化学方程式为___________。 （2）操作①为___________。 （3）若试剂Z是溶液，④中发生反应的化学反应方程式为___________。 （4）为配制的溶液，需称量绿矾晶体质量为___________，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $