精品解析：江苏省常州市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷

江苏省常州市2025-2026学年度九年级上学期 期末化学练习试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Zn—23  O—16 N—14 C—12 Mg—24 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为不符合该理念的是 A. 施用大量农药治理植物病虫害 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 使用太阳能、风能等清洁能源 D. 鼓励使用共享单车出行 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜 3. 反应可用于制备。该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 5. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 6. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 7. 科学家与其对应称呼关系错误的是 A. 稀土之父——徐光宪 B. 中国催化剂之父——闵恩泽 C. 原子之父——道尔顿 D. 电子之父——卢瑟福 8. 下列叙述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 9. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是 A. 该反应可将太阳能转化为化学能 B. 反应过程中LDH能提高氨气产量 C. 反应中化合价降低的元素是氧元素 D. 反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1 10. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同 B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火 C. 化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫 11. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别无色液体H2O2和H2O 取样，分别加入二氧化锰 B 鉴别活性炭和氧化铜 取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶 C 除去CO2中少量CO 通过足量的钓热氧化铁粉末 D 除去CuO中混有的少量木炭 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象及结论 点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯 反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律 向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 A. A B. B C. C D. D 14. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 15. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 16. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 17. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制6%NaCl溶液 称取加入水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 19. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 20. 兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共18分。 21. 用符合要求的物质的序号填空 ①氧气 ②氢气 ③活性炭 ④葡萄糖酸锌 （1）可预防侏儒症的是______。 （2）用于抢救危重病人的气体是______。 （3）可用于水的净化的是______。 （4）可用作清洁能源的是______。 22. 光伏发电驱动电解水制氢是目前最为可行大规模制氢技术之一。 （1）发展光伏发电能大幅减少______的排放，助力我国实现“双碳”目标。 （2）电解水制氢的化学反应方程式为______。 （3）科研人员发现，γ－MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ－MnO2的质量和______没有发生变化。 23. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 三、计算题：本大题共1小题，共4分。 24. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为。请完成下列计算： （1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）92g乙醇中含碳元素的质量为_____，含4.8g氧元素的乙醇的质量为______。 四、实验题：本大题共1小题，共9分。 25. 在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。 （1）某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。 （5）若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位） 五、探究题：本大题共1小题，共14分。 26. 项目小组的同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，这一现象引发了同学的注意。 【查阅资料】①水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。 ②氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色 一：影响过氧化氢分解的因素 实验序号 操作 现象 1 在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条 少量气泡，带火星木条未复燃。 2 将实验1中装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡 3 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰 大量气泡 4 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条 大量气泡，带火星木条复燃 依据上述实验回答下列问题 （1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是___________。 （2）对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为___________。 （3）实验3中发生反应的符号表达式___________。 （4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为___________，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到___________，说明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 二：过氧化氢分解反应中溶液的颜色变化 在上述实验过程中，有同学发现，随着反应的进行，装置外壁有温热的感觉，当氯化铁加入装置中，有颜色变化。为此设计如下实验 实验序号 操作 现象 5 配制氯化铁的水溶液，取0.5mL氯化铁溶液加5mL水 溶液为浅黄色 6 将实验5中加水后的试管，放在60℃热水 溶液为浅黄色 7 常温下，取4%的H2O2溶液5mL和0.5mL氯化铁溶液 气泡冒出，溶液颜色由浅黄色变棕色，最终又变为浅黄色 依据上述实验回答下列问题 （5）设计实验6的目的是___________。 （6）氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是___________。 六、流程题：本大题共2小题，共15分。 27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。 （4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。 28. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州市2025-2026学年度九年级上学期 期末化学练习试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Zn—23  O—16 N—14 C—12 Mg—24 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. “坚持绿色发展，共建生态扬州”。下列行为不符合该理念的是 A. 施用大量农药治理植物病虫害 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 使用太阳能、风能等清洁能源 D. 鼓励使用共享单车出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、要合理使用农药和化肥，不能大量使用，否则会造成环境污染，故A符合题意； B、在景区设垃圾分类箱，有利于减少对环境污染，故B不符合题意； C、使用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少化石燃料的使用，节约能源，减少环境污染，故C不符合题意； D、鼓励使用共享单车出行，有利于减少化石燃料的使用，节约能源，减少空气污染，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； B、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故选项错误； C、金刚石是由碳原子构成的，故选项错误； D、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； 故选：A。 3. 反应可用于制备。该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，则该反应的类型是化合反应，正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误； 故选A。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管口与试剂瓶口紧挨着，图示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误。 故选C。 5. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 【答案】C 【解析】 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。 故选C。 6. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于爆炸性物质，不属于腐蚀性物质、易燃气体和易于自燃物质，应张贴爆炸性物质标志。 故选：B。 7. 科学家与其对应称呼关系错误的是 A. 稀土之父——徐光宪 B. 中国催化剂之父——闵恩泽 C. 原子之父——道尔顿 D. 电子之父——卢瑟福 【答案】D 【解析】 【详解】A 、中国科学家徐光宪，长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻认识，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，选项正确； B、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，被誉为“中国催化剂之父”，选项正确； C、英国科学家道尔顿研究得出原子论，被誉为“原子之父”，选项正确； D、英国科学家汤姆逊发现了电子，被誉为“电子之父”，选项错误； 故选D。 8. 下列叙述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成物白色固体五氧化二磷，因此实验中产生大量白烟，选项A正确； B、因为空气中氧气浓度不够高，所以铁丝不能在空气中燃烧。在氧气中铁丝能剧烈燃烧，火星四射，选项B不正确； C、因为本题不是要求描述实验现象，所以只要叙述（现象、结论均可）正确即可。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项C正确； D、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，选项D正确。 故选B。 9. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是 A. 该反应可将太阳能转化为化学能 B. 反应过程中LDH能提高氨气产量 C. 反应中化合价降低的元素是氧元素 D. 反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应在光照作用下进行，反应过程将太阳能转化为化学能，正确； B、根据“LDH（固体催化剂）”可知，“LDH在反应中用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应过程中LDH只能改变反应的速度，不能提高氨气产量，错误； C、反应中氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2，NH3中氮元素的化合价为-3，反应中化合价降低的元素是氧元素、氮元素，错误； D、据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3+3O2，反应中氮分子与氨分子的数目比为2：4=1：2，错误。 故选A。 10. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同 B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火 C. 化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，二氧化碳没有毒性、不可燃，一氧化碳有剧毒、可燃烧，化学性质不同，说法不正确； B、物质燃烧需要三个条件，可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可，因此燃烧必须温度达到可燃物的着火点，只要消除燃烧条件的任意一个就能灭火，故只要温度低于着火点就可以灭火，说法正确； C、水电站发电得到电能，并不是利用化学反应获得能量，说法不正确； D、甲烷在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，说法不正确。 故选B。 11. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意； D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别无色液体H2O2和H2O 取样，分别加入二氧化锰 B 鉴别活性炭和氧化铜 取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶 C 除去CO2中少量CO 通过足量的钓热氧化铁粉末 D 除去CuO中混有的少量木炭 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而水无明显现象，则能鉴别，该设计能达到实验目的； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素，集气瓶中颜色会消失，而氧化铜没有吸附性，该设计能达到实验目的； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新杂质，该设计能达到实验目； D、碳和氧化铜在高温条件下会生成铜和二氧化碳，不仅除去杂质，还会除去主要物质，该设计不能达到实验目的。 故选D。 13. 下列实验的现象及结论都正确的是 选项 A B C D 实验 现象及结论 点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯 反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律 向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，故需要验纯，点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯，该选项说法正确； B、碳酸钠和盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后天平不平衡，是因为反应有二氧化碳气体逸出装置，所以反应后天平不平恒，该反应依然符合质量守恒定律，该选项说法错误； C、比较二氧化锰的催化作用则应选择相同浓度的过氧化氢溶液，两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，不能比较，该选项错误； D、白磷和红磷都具有可燃性，均为可燃物，红磷没有燃烧是因为温度没有达到其着火点，该选项说法错误。 故选：A。 14. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 15. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，所需氯化钠质量是：，用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，因为1g以下使用游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项错误； B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。 16. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，符合题意； B、分子、原子和离子都能构成物质，原子可构成分子，原子通过得失电子变成离子，不符合题意； C、空气中按体积分数，氮气是78%，氧气21%，其他气体占1%，不符合题意； D、地壳中元素含量由大到小是氧、硅、铝、铁、其他，不符合题意。 故选A。 17. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确； B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确； C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确； D、电解水氢气与氧气的体积比为2:1，该选项不正确。 故选B。 18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别和 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制6%的NaCl溶液 称取加入水中完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比实验应控制变量，所以用到的稀盐酸溶液的浓度和质量应完全相同，选项错误； B、盐酸不与铜反应，能与铁反应，除去了主要物质，不符合题除杂原则，选项错误； C、将燃着的小木条伸入集气瓶中，氧气能使木条燃烧的更旺，二氧化碳能使木条熄灭，可以鉴别，选项正确； D、配制6%的NaCl溶液的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为制×6%=3g，加水的质量=50g-3g=47g，选项错误； 故选C。 19. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 20. 兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【解析】 【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意； B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意； C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意； D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共3小题，共18分。 21. 用符合要求的物质的序号填空 ①氧气 ②氢气 ③活性炭 ④葡萄糖酸锌 （1）可预防侏儒症的是______。 （2）用于抢救危重病人的气体是______。 （3）可用于水的净化的是______。 （4）可用作清洁能源的是______。 【答案】（1）④ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 缺锌会导致生长发育迟缓，严重了会导致侏儒，故可预防侏儒症是葡萄糖酸锌，故填：④； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，用于抢救危重病人，故填：①； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味，故填：③； 【小问4详解】 氢气燃烧只产生水，清洁无污染，可用作清洁能源，故填：②。 22. 光伏发电驱动电解水制氢是目前最为可行的大规模制氢技术之一。 （1）发展光伏发电能大幅减少______的排放，助力我国实现“双碳”目标。 （2）电解水制氢的化学反应方程式为______。 （3）科研人员发现，γ－MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ－MnO2的质量和______没有发生变化。 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）化学性质 【解析】 【小问1详解】 发展光伏发电能大幅减少二氧化碳的排放，故填：二氧化碳； 【小问2详解】 水在通电下生成氢气和氧气，故填：； 【小问3详解】 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故填：化学性质。 23. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于 （3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （4） 【解析】 【小问1详解】 “千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； 【小问2详解】 蓖麻油冬天不凝固，证明它凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； 【小问3详解】 蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； 【小问4详解】 藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 三、计算题：本大题共1小题，共4分。 24. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为。请完成下列计算： （1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）92g乙醇中含碳元素的质量为_____，含4.8g氧元素的乙醇的质量为______。 【答案】（1）2:6:1 （2）12:3:8 （3） ①. 48g##48克 ②. 13.8g##13.8克 【解析】 【小问1详解】 由乙醇的化学式C2H6O可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1； 【小问2详解】 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12:3:8； 【小问3详解】 92g乙醇中碳元素的质量为； 含4.8g氧元素的乙醇的质量为。 四、实验题：本大题共1小题，共9分。 25. 在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。 （1）某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式______。 （2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为______。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。 （5）若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位） 【答案】（1） （2）分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 （3）可控制反应速率 （4） （5）设产生氢气的质量为x。 氢气的体积为： 答：产生氢气的质量为2.2L。 【解析】 【小问1详解】 装置A属于固体加热型，试管口处没有棉花团，因此是加热氯酸钾与二氧化锰的方法制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 从微观角度解释H操作产生现象的原因是分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比， C装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可控制反应速率； 【小问4详解】 氨气的密度比空气小，若用此装置收集氨气，氨气应从短管进入，图示为； 【小问5详解】 解析见答案。 五、探究题：本大题共1小题，共14分。 26. 项目小组的同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生，这一现象引发了同学的注意。 【查阅资料】①水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。 ②氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色 一：影响过氧化氢分解的因素 实验序号 操作 现象 1 在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条 少量气泡，带火星木条未复燃。 2 将实验1中的装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡 3 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰 大量气泡 4 常温下，取4%的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条 大量气泡，带火星木条复燃 依据上述实验回答下列问题 （1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是___________。 （2）对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为___________。 （3）实验3中发生反应的符号表达式___________。 （4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量为___________，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到___________，说明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 二：过氧化氢分解反应中溶液的颜色变化 在上述实验过程中，有同学发现，随着反应进行，装置外壁有温热的感觉，当氯化铁加入装置中，有颜色变化。为此设计如下实验 实验序号 操作 现象 5 配制氯化铁的水溶液，取0.5mL氯化铁溶液加5mL水 溶液为浅黄色 6 将实验5中加水后的试管，放在60℃热水 溶液为浅黄色 7 常温下，取4%的H2O2溶液5mL和0.5mL氯化铁溶液 气泡冒出，溶液颜色由浅黄色变棕色，最终又变为浅黄色 依据上述实验回答下列问题 （5）设计实验6的目的是___________。 （6）氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是___________。 【答案】（1）过氧化氢溶液分解产生的氧气较少，氧气的浓度不高 （2）温度 （3） （4） ①. 0.5g ②. 大量气泡 （5）排除温度对氯化铁溶液颜色变化的影响 （6）反应过程中溶液颜色由浅黄色变棕色 【解析】 【小问1详解】 在氧气浓度较高的气体中带火星的木条才能复燃，根据实验现象，实验1中4%的H2O2溶液分解速率较小，产生的氧气较少，因此试管内氧气浓度不高，不能使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 由于实验1在常温下进行，实验2在热水中进行，其它反应条件都相同，实验1中出现少量气泡，而实验2中出现大量气泡，说明温度越高，过氧化氢溶液的分解速率越大，故对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为：温度。 【小问3详解】 实验3中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。该实验证明氯化铁对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，因此反应前后氯化铁的质量不变，实验4反应前加入的氯化铁质量为0.5g，反应后分离出来的氯化铁固体质量也为0.5g。同样，该实验证明氯化铁是该反应的催化剂，因此反应前后氯化铁的化学性质不变，实验4反应后的剩余物分离出的氯化铁固体对过氧化氢溶液仍有催化作用，能加快过氧化氢溶液的分解速率，故将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，可观察到有大量气泡放出。 【小问5详解】 在其它条件不变的前提下，将实验5中加水后的试管，放在60℃热水中，溶液颜色不变，说明温度对氯化铁溶液的颜色变化没有影响，故设计实验6的目的是：排除该实验中温度对氯化铁溶液颜色变化的影响。 【小问6详解】 实验6已证明温度对氯化铁溶液的颜色变化没有影响。因为氯化铁的水溶液为浅黄色，不同价态的铁元素在溶液中表现不同的颜色，所以实验7中出现溶液颜色由浅黄色变棕色的现象，说明反应过程中氯化铁发生了变化，虽然溶液颜色最终又变为浅黄色，但这只能说明氯化铁在反应中转变成的物质又转化为氯化铁。故说明氯化铁在作为过氧化氢的催化剂的过程中参与过氧化氢反应的依据是：反应过程中溶液颜色由浅黄色变棕色。 六、流程题：本大题共2小题，共15分。 27. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。 （4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）## 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是将不溶物和溶液分离，故涉及的实验操作是：过滤； 【小问2详解】 铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题意，步骤Ⅰ加入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则是硝酸铜，化学式是：； 【小问4详解】 根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：或。 28. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）CuO （2） ①. ②. 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） （3）置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） （4）H2SO4和FeSO4 （5） ①. 分液漏斗 ②. 21 ③. 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） ④. Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O （6） ①. 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO； 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；根据流程可知，过多的稀硫酸还需要被铁除去，会造成资源浪费，增加成本； 【小问3详解】 置换过程中加入过量的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在置换过程中有可燃气体氢气产生，为防止发生爆炸，置换过程需要在通风环境中进行； 【小问4详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：H2SO4和FeSO4； 【小问5详解】 ①据图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸的体积为：100g×20%÷68%÷≈21mL； ②HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率； ③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O； 【小问6详解】 降温结晶速度太快，无法得到较大颗粒的晶体，为从滤液中得到较大颗粒的，结晶时需要控制的条件：在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶；得到的晶体中含有，则水的含量高，产品中铜元素的质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $