山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2024级高二第7次定时训练化学试题 (时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项 符合题目要求) 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 () A.稀土元素主要为镧系元素，被誉为“工业维生素”，位于周期表中的 p区 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO, C.我国“人造太阳”利用了H和H的核聚变，2H和H互为同位素 D.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到 较高能级 2.下列化学用语或相关叙述正确的是 CI A.CCl,的电子式：Cl:C:Cl ci B.Mm+的价电子的轨道表示式田日 3d C.NCl,的球棍模型：● DHC中。健形成过程：昌+马一%一9 3.下列叙述中正确的是 A.s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7 B.各电子层的能级都是从s能级开始到「能级结束 C.同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D.各电子层含有的原子轨道数为n2 4.[Co(NH,)。]CL,主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是 () A.Co3*的电子排布式为[Ar]3d4s B.NH,的空间构型为平面三角形 C.C1的结构示意图为 D.NH,中N原子杂化类型为sp 化学试题第1页共6页 鬟田全任 0-2…-。。-2 5.对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有 错误的是 ( A.BcCL,中的Be,sp,直线形 B.SiF,中的Si,sp2,正四面体形 C.BCl,中的B,sp,平面三角形 D.C,H。中的C,sp,平面正六边形 6.(高考题改编)下列各组物质中，是极性分子的是 () A.CH B.NF, C.P D.C02 7.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失 去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数 的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX,][X,RZ,];W是前20 号元素中金属性最强的。下列正确的是 () A.离子半径：W+<Z B.键能：Y一X>R-X C.第一电离能：Z>Y>X D.[YX]*中Y的杂化方式为sp 8.下列叙述正确的是 () A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.键的极性决定了分子的极性 9.下列关于元素周期表的说法正确的是 () A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns过渡到nsnp B.原子的价层电子排布为(n一l)d-ns2的元素一定是过渡元素 C,最外层电子数为2的元素都分布在s区 D.元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 10.（高考题)由O、F、1组成化学式为1O,F的化合物，其成键结构的片 段如图所示。下列说法正确的是 A.图中白球“O”代表F原子 B.该化合物在固态时所属品体类型为共价晶体 化学试题第2页共6页 紧巴全年 。2-22- C.该化合物中1原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.元素周期表中傢Ga和铝A1同族，位于铝A1的下一周期，曾被称为 “类铝”，下列说法不正确的是 () A.Al,O,是电解质 B.Ga原子的N层电子皆为同一能级 C.”A1原子的中子数为14 D.Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W 元素，位于不同周期不同族的X和Y,第一电离能都比左右相邻元素 高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正 确的是 () A.第一电离能：X<Z B.离子半径：Y<Z C.电负性：W<X D.最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 13.BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a)和多聚体 分子（图b)等形式存在。下列说法错误的是 () 图a.二聚体 图b.多聚体 [(BeCl2)] [(BeCl).] A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B.单体BeCl2分子的空间构型为直线形 C.多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp D.二聚体分子BeCL,为极性分子 14.下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 碱性：NaOH>Mg(OH): Na金属性比Mg强 与金属钠反应刷烈程度： 水中的羟基氢活泼 水>乙醇 化学试题第3页共6页 暴田全 022-2- 续表 选项 性质比较 原因 C1的非金属性强于S,其最高价含 酸性：HClO,>H,SO, 氧酸的酸性更强 0 在水中的溶解度：0，>0， O,相对分子质量小 15.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元索，X和Z同族。下列说法错误的 是 A.原子半径：Z>X>Y B.该离子中Z、W、Z三原子共线 C.第一电离能：M<X<W D.简单氢化物沸点：X>M 三、非选择题（共5个大题，共60分） 16.（12分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 N C1,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯 H 吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H,O、NH,、 C02等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ,其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 (3)已知H,0分子中的H一0-H键角为104.5°，则NH,分子中的 H一N一H键角（选填“>”或“<”）104.5°，并说明理由 17.(12分)1.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒 (SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下 列问题。 化学试题第4页共6页 鬟国全任 。-。24-。2。一 CH, HN CH, 2H,P0, CI (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 (2)磷酸氯喹中C原子的杂化方式为 2.锆(Z)在核工业中地位亚要，被称为“原子时代的头号金属”。请 回答下列问题： (3)。Zr与2Ti同族，oZr的原子核外N层的电子排布为 (4)Ti(BH,),是一种储氢材料。BH,的VSEPR模型是 H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为 (5)某种Zr的氯化物ZCL,在固态的时候以多聚体形式存在，其部 分结构如下图： 18.(高考题改编)(12分)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原 子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与 其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电 子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电 子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号 表示)。 (2)E的价层电子轨道表示式为 ,该原子核外电子有 种运动状态。 (3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是 (填化学式)。 (4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XcF:室温下易升 华。XcF:中心原子的价层电子对数为 ,下列对XcF,中心 原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp B.sp C.sp D.sp'd 19.(12分)磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥 着亚要作用。目前已发展到以Nd,Fc,B、KCoF,等为代表的第三代 化学试题第5页共6页 暴田全 。-2- 新型磁性材料。设N。为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素 回答问题： (1)钕(N)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区， Fc2+的价电子轨道表示式为 (2)BF,中B原子的杂化方式 ;F原子核外有 种能 量不同的电子。 (3)NaBH是一种离子化合物，写出其电子式 ,N、0第一电 离能的大小关系 。 20.(高考题改编)(12分)过渡金属在多个领域中发挥着重要作用。首 先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类 高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已 经成为研究热点。 (1)过渡金属Sc处于元素周期表的 区。金属铜，Cu在周期 表中的位置是 (2)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图 所示)，可在实验室中检验N+。 CH H,C CH 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为 (3)肉素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： ClO2中心原子为Cl,CL,0中心原子为O,二者均为V形结构，但 C1O,中存在大π键()。C1O,中Cl原子的轨道杂化方式为 ;键角：O-C1一0 (填“>”“<”或“=") Cl一O一Cl。比较ClO,与CL,O中Cl一O的键长并说明原因 化学试题第6页共6页 暴国全 2。-。。--2。 2024级高二第7次定时训练化学试题答案 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求） 1.【答案】C 【解析】A.稀土元素主要为镧系元素在f区，A错误：B.芯片主要成分为高纯硅，SO 是制备硅的原料，B错误：C.H和州质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确： D.LED发光是电子从高能级跃迁到低能级释放能量，而非吸收能量跃迁到高能级，D错误； 2.【答案】D :i: 【解析】电子式：C:C:C:A项错误：B.基态Mn2*的价电子排布式为3d5,其价电子轨道 :CI: 3d 表示式为十个B错误：C.NC,中N原子半径小于C,球棍模型应中心为小 球(N)、周围为大球(CI),C错误：D.HCI的σ键由H的1s轨道与CI的3p轨道头碰头 重叠形成，图示正确展示了sp轨道重叠及ō键形成过程，D正确：故选D。 3.答案：D 【详解】A.不同类型的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A错误： B.各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到「能级结束，如第一电子层只有s能 级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误： C.s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误： D.用n表示电子层数，各电子层含有的原子轨道数为n2,D正确： 4.【答案】D 【解析】A项，Co3+的电子排布式为A]3ds,A错误：B项，NH3的中心原子为N,价层电 子对为3+5-31.4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形结构，A错误：C项，C1的 2 结构示意图 C错误：D项，NH的中心原子为N,价层电子对为3升5-3x1=4 2 对，杂化方式为Sp3,D正确：故选D。 5.答案：D 6.【答案】B 【解析】A.CH中含有极性键，CH4正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀， 是非极性分子，A错误：B.NF3是极性分子，B正确：C.P4含有非性键，P4是正四面体 试卷第1页，共6页 C3扫描全能王 器田全任 …2。-。。-2一 结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，C错误：D.CO2含有极性键， CO2是直线形，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D错误；故选B。 7.【答案】B 8.下列叙述正确的是 A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性决定了分子的极性 答案：C 【详解】A.含有非极性键的分子，若分子中各个化学键空间排列对称，则分子是非极性分子， A错误： B.非极性分子中不一定含有非极性键，如CC4、CH4都是由极性键构成的非极性分子，B错 误： C.由极性键形成的双原子分子，由于分子中正负电荷重心不重合，所以分子一定是极性分子， C正确： D.由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定了各个化学键的空间 排列，因此键的极性不能决定分子的极性，D错误： 9.【答案】B 【解析】A.并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns过渡到nsps,如第一 周期是1s到1s2,A错误；B.原子的价层电子排布为(n-1)d-8s2的元素为第Ⅷ族元素， 一定是过渡元素，B正确：C.Zn的电子排布式为Ar]3d4s2,Zn的最外层电子数为2，但 Zn位于ds区，C错误：D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0 族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为3d04s,Cu位于IB族，D错误：故选B。 10.【答案】C 【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价 键、灰球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表氟原子。A项，白球代表氧原子、 灰球代表氟原子，A错误：B项，该化合物由分子组成，固态时是分子晶体，不是共价晶体， B错误：C项，由电负性可知，化合物中氟元素的化合价为-1价、氧元素的化合价为-2价， 由化合价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则化合物中碘原子与1个氟原子、与 2个氧原子均形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电子数()与形成共价键的数目 不相等，说明碘原子存在孤对电子，C正确：D项，由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘 试卷第2页，共6页 C3扫描全能王 器田全任 。2一小 氧双键，单键和双键的键长不相等，所以碘氧键键长不相等，D错误：故选C。 二、不定项选择题（共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.【答案】B 【解析】A.熔融状态下A1O3可以电离出A1+和O2,A12O3是电解质，A正确： B.Ga的核外价电子排布为4s24p',分属两个能级，B错误；C.原子的质量数等于其质子 数加上中子数，27A1的质量数为27，质子数为13，其中子数为27-13=14，C正确：D.元 素周期表中镓Ga和铝A1同族，位于铝A1的下一周期，故Ga位于周期表的第四周期IA 族，D正确；故选B。 12.【答案】AB 【解析】有机物中一定含有W元素，W为C:Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢 氧化物，Z为AL:位于不同周期不同族的X和Y,第一电离能都比左右相邻元素高，X为 N,Y为Mg。A.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的 第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能（约1400kJ/mo)大于AI(约577kJ/mo,故A错误： B.Mg2+和A1+具有相同的电子层结构，A1+核电荷更大，离子半径更小，故B不正确： C.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性(3.04)大于C(2.55),故C正确： D.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， HNO(X的最高价含氧酸)酸性强于H,CO,(W的最高价含氧酸)，故D正确：故选AB。 13.【答案】D 【解析】A.Be的电子排布式为1s22s2,2s轨道为全满稳定结构，所以Be的第一电离能大 于同周期相邻元素Li和B的第一电离能，A正确：B.单体BCl2中Be的价层电子对数为 2+2-2×1=2,且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，B正确： 2 C.多聚体分子中Be形成4个单键，价层电子对数为4，所以Be的杂化轨道类型为sp,C 正确：D.二聚体分子BC2的结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，D错误： 故选D。 14.【答案】D 15.【答案】B 【解析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C:X形成2键，Z形成6键，且X 和Z同族，则X为O,Z为S:原子序数依次增大，则W为N:Y形成1键，则Y为F: 试卷第3页，共6页 C3扫描全能王 器田全任 。2一小 因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S。A项，电子层数越多，原子半径越大： 电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：S>O>F,A正确：B项，根 据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能 共线，B错误：C项，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、VA异常，故第一电离 能：C<O<N,C正确；D项，HO常温下为液态，CH常温下为气态，故简单氢化物沸点： H2O>CH4,D正确：故选B 三.非选择题（共5个大题，共60分） 16.(12分)（每空2分） 2s 2p 【答案】() T (2) N (3)> 水和NH分子的中心原子的杂化方式都是sp杂化，H0中的0原子上有2 个孤电子对，NH的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大， 键角小，因此键角H-NH>H-OH 【解析】(1)N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3,价电子轨道表示式为 2s 2p 核外电子占据5个轨道，有5种不同空间运动状态；(2)氯吡苯脲 中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O 元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2印轨道半充满稳定，第一电离 能大于O,第一电离能最大的是N元素：(3)水和NH分子的中心原子分别是O和N,杂化 方式都是sp3杂化，H0中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对， 孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角HNH>H-OH: 17.(12分)（每空2分） 【答案】(1)3p (2)sp2、sp3 (3)4s24p4d (4)正四面体形 H>B>Ti (5)4 【解析】(1)基态P原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3,电子占据的最高能级符号为3p (2)该物质中两个C原子sp3杂化和sp2杂化。(3)4oZ与22Ti同族，则0Zr的原子核外电 子排布式为1s22s22p3s23p3d104s24p4d25s2,则其N层的电子排布为4s24p4d2。(4)Ti(BH)2 试卷第4页，共6页 C3扫描全能王 器田全任 -。--2-小