精品解析：内蒙古自治区通辽市开鲁县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 工业炼铁 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验无需用电，故D符合题意。 故选D。 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示铝元素的化合价为价 C. ③和④构成物质的化学式为 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、①表示2个氮原子，不符合题意； B、②表示1个铝离子，它表示的是离子，而不是元素的化合价，不符合题意； C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知形成化合物时氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，符合题意； D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，不是g，不符合题意。 故选C。 4. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 5. 在生产、生活与学习中要牢记安全。下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 电器着火用大量的水灭火 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷易燃（着火点低），保存在冷水中可隔绝氧气，防止自燃，该选项做法正确，不符合题意； B、水能导电，电器着火时，用水灭火可能引发触电或火势扩大，该选项做法错误，符合题意； C、用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟雾和有毒气体，是正确逃生方法，该选项做法正确，不符合题意； D、煤火取暖时通风可防止一氧化碳中毒，该选项做法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，故选项说法正确； B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，参加反应的氢气与生成的甲醇的质量比为，故选项说法错误； C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2，反应前后，分子数目发生变化，故选项说法正确； D、分子是由原子构成的，甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确； 故选：B。 7. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为 B. 锌与稀硫酸的反应不遵守质量守恒定律 C. 若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，a管与电源正极相连，产生气体为氧气，b管与电源负极相连，产生气体为氢气，则a管和b管内产生气体的体积比约为，符合题意； B、锌与稀硫酸的反应遵守质量守恒定律，实验中天平不平衡是由于锌与硫酸反应生成的气体逸散到空气中，使容器内总质量减少，不符合题意； C、实验中若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会使氧气含量的测定结果偏低，不符合题意； D、实验中管内白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，水中白磷因不接触氧气不燃烧，所以通过对比两处白磷的现象，可探究氧气对燃烧的影响；通过对比管中白磷和红磷的现象，可探究温度对燃烧的影响，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（共5个小题，共26分） 8. 阅读材料，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用，如图所示。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 （2）打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 （3）B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为___________。 （4）臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 【答案】（1）臭氧氧化法(或厌氧生物法、电化学氧化法) （2）变大 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 由文中信息可知，文中提到的处理有机废水的方法有：臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； 【小问2详解】 打开减压阀，压强减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大； 【小问3详解】 B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样可使臭氧与废水充分接触，充分反应。 9. 金属锈蚀带来了严重的损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件? 【进行实验】取处理后的铁片，按图1进行实验。 【实验现象】 （1）放置一周后，可观察到________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型。如图2所示。 【交流表达】 （2）防止铁制品生锈的方法是________（写一种即可）。 （3）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议：________。 【拓展延伸】 （4）金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是________。 【答案】（1）①中铁片生锈，②③中铁片不生锈 （2）涂油（合理即可）  （3）回收利用废旧金属或合理开采金属矿物或寻找金属的代用品（合理即可）     （4）某些事物对人类是有利有弊的（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。①中铁片与水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，③中铁片只与氧气接触，都不易生锈。所以观察到①中铁片生锈，②③中铁片不生锈。 【小问2详解】 防止铁生锈的方法有保持表面洁净干燥、涂油、刷漆等，这些方法能隔绝铁与氧气、水的接触。 【小问3详解】 保护金属资源的措施除防止金属锈蚀外，还有回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 【小问4详解】 铁生锈原本是有害的，但可利用其原理制成脱氧剂保鲜食品，说明某些事物对人类是有利有弊的。 10. 我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为________。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2所示实验，将测得的实验数据绘制成图像（图3），由图3可得，氢气作为燃料的优点是________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其________。 （3）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________。 【答案】（1）CH4+H2OCO+3H2 （2） ①. 燃烧热值高 ②. 纯度 （3）氢气分子质量小、运动速度快 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 【小问2详解】 在理想状态下，小组同学设计了图2所示实验，将测得的实验数据绘制成图像（图3），由图3可得，氢气作为燃料的优点是燃烧热值高。任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度。 【小问3详解】 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是氢气分子质量小、运动速度快。 11. 化学兴趣小组的同学对实验室利用制取氧气的实验进行探究。请根据所学知识回答下列问题： （1）制取氧气的实验原理。 ①用溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为________。 ②收集氧气时可以用________（填“向上”或“向下”）排空气法，依据是________。 （2）催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为________（填“0.04 g”“0.08 g”或“0.12 g”）。 ②催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________（填“有关”或“无关”）。 ③金属铂也可以催化制氧气，小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是________、________。（写出两条即可） 【答案】（1） ①. ②. 向上 ③. 氧气密度比空气略大 （2） ①. 0.08g ②. 无关 ③. 向上提起铂丝，使其与过氧化氢溶液分离 ④. 将锥形瓶浸入冷水中 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：； 收集氧气用向上排空气法； 依据是氧气的密度比空气略大。 【小问2详解】 从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，需要找反应速率适中且用量少的情况，观察图2，0.08g催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂，故最佳用量为0.08g； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与二氧化锰的用量无关； 安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率； 二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，减缓反应的速率。 12. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式：________；反应Ⅰ中“过量空气”的目的是________。 （2）反应Ⅱ属于________反应（填基本反应类型）；赤铁矿的主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （3）现有含1200 t氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少？（利用化学方程式计算） 【答案】（1） ①. CO ②. 使焦炭充分燃烧 （2） ①. 化合 ②. +3 （3）840t 解：设理论上最多能炼出纯铁的质量是x。 ，x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量是840t。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与焦炭在高温条件下发生反应生成一氧化碳，则方框中相应物质的化学式为：CO；反应Ⅰ中“过量空气”的目的是使焦炭充分燃烧。 【小问2详解】 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温条件下发生反应生成一氧化碳，则反应Ⅱ属于化合反应（填基本反应类型）；赤铁矿的主要成分Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+3。 小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂文明史。下列不属于化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 工业炼铁 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 2. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 3. 关于下列符号或图示说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示铝元素的化合价为价 C. ③和④构成物质的化学式为 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7 g 4. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 5. 在生产、生活与学习中要牢记安全。下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 电器着火用大量的水灭火 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 6. 甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中乙和丙的质量比为 C. 该反应前后，分子数目发生变化 D. 1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的 7. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为 B. 锌与稀硫酸的反应不遵守质量守恒定律 C. 若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 二、非选择题（共5个小题，共26分） 8. 阅读材料，回答问题。 水是维系生态系统平衡基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用，如图所示。 （1）文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 （2）打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 （3）B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应文字表达式为___________。 （4）臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 9. 金属的锈蚀带来了严重的损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件? 【进行实验】取处理后的铁片，按图1进行实验。 【实验现象】 （1）放置一周后，可观察到________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型。如图2所示。 【交流表达】 （2）防止铁制品生锈的方法是________（写一种即可）。 （3）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议：________。 【拓展延伸】 （4）金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是________。 10. 我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。 （1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为________。 （2）在理想状态下，小组同学设计了图2所示实验，将测得的实验数据绘制成图像（图3），由图3可得，氢气作为燃料的优点是________。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其________。 （3）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________。 11. 化学兴趣小组的同学对实验室利用制取氧气的实验进行探究。请根据所学知识回答下列问题： （1）制取氧气实验原理。 ①用溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为________。 ②收集氧气时可以用________（填“向上”或“向下”）排空气法，依据是________。 （2）催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为________（填“0.04 g”“0.08 g”或“0.12 g”）。 ②催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________（填“有关”或“无关”）。 ③金属铂也可以催化制氧气，小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是________、________。（写出两条即可） 12. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式：________；反应Ⅰ中“过量空气”的目的是________。 （2）反应Ⅱ属于________反应（填基本反应类型）；赤铁矿的主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （3）现有含1200 t氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少？（利用化学方程式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $