化学一模突破卷01（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C B A B A D A A B D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）(1) 第三周期ⅣA族 （1分） 3p （1分） (2) AC （2分） (3) CD （2分） (4) A （2分） (5) SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （2分） (6) B （2分） (7) 8 （2分） （2分） 14．（16分）(1) 对羟基苯甲醛 （2分） (2) 酯基、醚键 （2分） (3) （2分） (4) +(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl （2分） (5) 19 （2分） 或 （2分） (6) （4分） 15．（18分） (1) 5.0 （2分） (2) C （2分） (3) 3.00 （1分） 33.00 （1分） 正 （2分） 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 （2分） (4) 0.1104 （2分） （2分） (5) 另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠 （2分） (6) HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料) （2分） 16．（14分） (1) -87.9 （2分） 增大压强 （1分） 降低温度(或其他合理答案) （1分） (2) 当时，随着的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于总物质的量增大的趋势 （2分） F （2分） (3) 0.0012(或) （2分） (4) 400℃、1MPa （2分） 汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案) （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答）13． (16分)（1）______________ _____________ （2）___________ （3）___________ （4）___________ （5）_____________________________________________________________________________ （6）___________ （7）___________ ___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14． （16分）（1）_______________ （2）_________________ （3）_________________ （4）________________________________________________________________________ （5）__________ ___________________________________ （6）_________________________________________________________________________________ 15．（18分）（1）______________ （2）__________ （3）①__________ ___________ ②___________ __________________________________________________________________ （4）__________ _________________________________________________ （5）______________________________________________________________________________ （6）______________________________________________________________________________ 16．（14分）（1）①____________________ ②____________________ ____________________ （2）①_______________________________________________________________________ ② _______________ （3）_____________ （4）①______________ ②_____________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Mg 24 S 32 Br 80 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 2．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的VSEPR模型： C．中Cr的化合价：+6价 D．的电子式： 3．味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 4．【原创题】关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用红外光谱可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用核磁共振可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 8．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 9．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．检验乙炔的还原性 D．除去中的气体 10．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 A．Z的水溶性小于Y B．中最多有7个C原子共面 C．X→Y为加成反应 D．Y→Z的反应中有H2O生成 11．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 12．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是_______。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 (6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相) (7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。 14．（16分）硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： (1)A的名称为_______。 (2)D中官能团名称为_______。 (3)有机物W的结构简式为_______。 (4)的化学方程式为_______。 (5)M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③最多消耗 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 (6)已知： 参照上述流程，设计以和甲基丙烯为原料合成的流程图：_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 15．（18分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 (1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。    (3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：_______，_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ _______，测得溶液的pH为4.76 实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 16．（14分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为 。 ①某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O H-H C-O C-H 键能/() 463 436 1071.1 326 414 由表中数据可得___________。 ②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。 (2)时，在恒容容器中充入一定量的和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。 ①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。 ②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。 (3)时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1 mol CO、，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________ 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。 ①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。 ②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Mg 24 S 32 Br 80 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 【答案】D 【详解】A．竹篾主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的分子式均为，但聚合度n不同，分子结构不同，不属于同分异构体（同分异构体要求分子式相同且结构不同），A错误； B．“打铁花”的绚烂色彩源于金属原子核外电子跃迁时释放能量（以光的形式），而非吸收能量，B错误； C．陶瓷制备需将黏土高温烧结，过程中发生脱水、分解等化学变化，并非仅物理变化，C错误； D．三角洲是海河携带的泥沙胶体（含大量胶粒）在入海口遇海水中的电解质发生聚沉形成，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的VSEPR模型： C．中Cr的化合价：+6价 D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．由于氧（O）的电负性（3.44）远高于氮（N，3.04），使得水分子中的H带有更强的正电性，更易与氨分子的N孤对电子形成强静电作用。则和之间最强烈的氢键作用为O—H…N 型氢键‌，即水分子中的氢原子（H）与氨分子中的氮原子（N）形成的氢键：， A错误； B．中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误； C．的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故的化合价为+6价，C正确； D．是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故选C。 3．味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 【答案】B 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A错误； B．N原子p轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能(O)<(N)，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O > NH3，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D错误； 选B。 4．【原创题】关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用红外光谱可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用核磁共振可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【详解】A．红外光谱可检测出分子的官能团，故可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确； B．核磁共振可以检测有机物分子中氢的所处的环境，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误； C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误； D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误； 故选A。 5．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意； B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意； C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 【答案】A 【详解】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非分子晶体，A错误； B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B正确； C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C正确； D．Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第VIII族，均位于周期表d区，D正确； 故选A。 7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 【答案】D 【详解】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误； B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误； C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误； D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 8．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 【答案】A 【详解】A．每个H2O分子中O原子有=2对孤电子对，18g H2O的物质的量为：=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故答案为：A。 9．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．检验乙炔的还原性 D．除去中的气体 【答案】A 【详解】A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，降低溶液的极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，故A正确； B．检验1-氯丁烷中氯元素需先在碱性条件下水解（如需NaOH溶液加热）使氯原子转化为Cl-，再用硝酸酸化后加AgNO3溶液，直接滴加硝酸银溶液无法电离出Cl-，故B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中含H2S、PH3等还原性杂质，会干扰乙炔与溴水的反应，因此在检验乙炔时需先除杂，故C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与发生反应生成NaHCO3，因此，应使用饱和NaHCO3溶液除去中的气体，故D错误； 故选A。 10．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 A．Z的水溶性小于Y B．中最多有7个C原子共面 C．X→Y为加成反应 D．Y→Z的反应中有H2O生成 【答案】B 【详解】A．由图中Y、Z的结构简式可知，Y中含有亲水基团-NH2和-OH，而Z中亲水性较弱，故Z的水溶性小于Y，A不符合题意； B．由图中X的结构简式可知，X中含有苯环和酮羰基所在的两个平面结构，单键能够任意旋转，故中最多有8个C原子共面，B符合题意； C．由图中X、Y的结构简式和X到Y的转化条件可知，X→Y中X的羰基双键断裂，为加成反应，C不符合题意； D．由图中Y、Z的结构简式，Y的分子式为C13H11F3NClO，Z的分子式为C14H9F3NClO2，根据原子守恒可知，Y→Z的反应中有H2O生成，D不符合题意； 故选B。 11．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 【答案】D 【分析】该装置相当于电解池，钴酸锂极片()电极上失电子发生氧化反应：，人造石墨/金属锂极片发生得电子的还原反应：：，据此解答。 【详解】A．该装置要实现脱锂，需作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A正确； B．高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为，B正确； C．脱锂过程中Co元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C正确； D．水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D错误； 故答案选D。 12．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是_______。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 (6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相) (7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。 【答案】(1) 第三周期ⅣA族 3p (2)AC (3)CD (4)A (5)SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (6)B (7) 8 【详解】（1）硅原子序数14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，核外电子排布：，基态硅原子占据的最高能级的符号是3p； （2）电石属于离子化合物，存在离子键，还存在碳碳非极性共价键； （3）A．同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：B＜N＜O，A错误； B．电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：P3-＞S2-＞Cl-，B错误； C．同周期元素，从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：Si＜S＜P，C正确； D．Cr原子序数24，基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确； 答案选CD； （4）SnCl4中Sn杂化类型为sp3，无孤电子对，空间结构为正四面体，答案选A； （5）SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； （6）共价晶体熔化时需破坏共价键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，则熔点最低的为单晶硅(Si)，答案选B； （7）根据Mg2Si晶体的晶胞示意图可知，1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；Si位于顶角和面心，个数：，Mg位于晶胞内部，个数为8，晶胞密度：。 14．（16分）硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： (1)A的名称为_______。 (2)D中官能团名称为_______。 (3)有机物W的结构简式为_______。 (4)的化学方程式为_______。 (5)M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③最多消耗 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 (6)已知： 参照上述流程，设计以和甲基丙烯为原料合成的流程图：_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】(1)对羟基苯甲醛 (2)酯基、醚键 (3) (4)+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl (5) 19 或 (6) 【分析】A和HCl、HCHO反应生成B，根据B的结构和A的分子式得到A结构简式为，B和乙酸酐、乙酸钠反应生成C，C和S(CH3)3X反应生成D，D和有机物W反应生成E，E和硫酸结合生成硫酸沙丁胺醇。 【详解】（1）A为，则A的名称为对羟基苯甲醛；故答案为：对羟基苯甲醛。 （2）根据D的结构简式得到D中官能团名称为酯基、醚键；故答案为：酯基、醚键。 （3）有机物W的结构简式为；故答案为：。 （4）根据图中信息得到的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl；故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COONa+CH3COOH+NaCl。 （5）C在酸性条件下最终产物为，M是C酸性水解的终产物，①与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②除苯环外不含其它环状结构；③最多消耗，则说明含有1mol酚羟基，1mol酚酸酯或则3个酚羟基，一个碳碳双键；当1个酚羟基、1一个酚酸酯、一个甲基时，当酚羟基和酚酸酯在邻位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在间位时有4种位置的氢，当酚羟基和酚酸酯在对位时有2种位置的氢，当1个酚羟基、1一个OOCCH2CH3有邻、间、对三种；当3个酚羟基，一个碳碳双键时，三个羟基在邻位，则有两种位置的氢；当两个羟基相邻，另一个羟基在间位时有3种，当3个羟基相互在间为有1种位置的氢，因此共19种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为或；故答案为： 或。 （6）根据题中信息和题中合成路线得到和HBr在催化剂、加热条件下反应生成，与氨气在乙醇、加热、加压条件下反应生成，与S(CH3)3X反应生成，与反应生成，其合成路线为： ；故答案为：。 15．（18分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 (1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。    (3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：_______，_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ _______，测得溶液的pH为4.76 实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 【答案】(1)5.0 (2)C (3) 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 (4) 0.1104 (5)另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠 (6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料) 【详解】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 （3）①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。 ②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动，故答案为：正；实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动。 （4）(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：0.1104。 (ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH）=11.04 mL时，n(NaAc)=n(HAc)，考虑HAc的电离和Ac-的水解，HAc的电离程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。 （5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠。 （6）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。 16．（14分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为 。 ①某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O H-H C-O C-H 键能/() 463 436 1071.1 326 414 由表中数据可得___________。 ②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。 (2)时，在恒容容器中充入一定量的和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。 ①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。 ②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。 (3)时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1 mol CO、，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________ 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。 ①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。 ②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。 【答案】(1) -87.9 增大压强 降低温度(或其他合理答案) (2) 当时，随着的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于总物质的量增大的趋势 F (3)0.0012(或) (4) 400℃、1MPa 汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案) 【详解】（1）根据反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，计算如下：； 该反应是气体分子数减小的放热反应，提高反应物平衡转化率的措施有降低温度、增大压强。 （2）时，随着的增大，CO的转化率增大，且生成的的量的增加幅度超过反应体系总物质的量的增加幅度，因此的平衡体积分数增大； 当时，相比于（即 C 点），H2的比例进一步增大， CO的转化率虽会继续增大，但反应体系总物质的量增加更明显，导致的体积分数减小，所以可能是图像中的F点。 （3）CO的转化率为75%，CO的转化量为1 mol×0.75=0.75 mol，列出三段式：总物质的量为（0.25+0.5+0.75）=1.5 mol。各物质的分压：，，，平衡常数。 （4）①从图 1 可知，在较低温度400℃较低压强（1 MPa）时，NO 的平衡转化率已经很高，既有利于反应进行，又能降低设备要求，所以催化装置比较适合的温度和压强是400℃、1MPa； ②在内，催化装置内温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得CO和NO的百分含量急剧减少。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Mg 24 S 32 Br 80 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 2．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的VSEPR模型： C．中Cr的化合价：+6价 D．的电子式： 3．味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：(O)<(N) C．稳定性： D．电负性：(O)<(N) 4．【原创题】关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用红外光谱可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用核磁共振可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 8．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 9．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．检验1-氯丁烷中氯元素 C．检验乙炔的还原性 D．除去中的气体 10．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 A．Z的水溶性小于Y B．中最多有7个C原子共面 C．X→Y为加成反应 D．Y→Z的反应中有H2O生成 11．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 12．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是_______。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 (6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相) (7)Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。 14．（16分）硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下： 回答下列问题： (1)A的名称为_______。 (2)D中官能团名称为_______。 (3)有机物W的结构简式为_______。 (4)的化学方程式为_______。 (5)M是C酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体) ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其它环状结构 ③最多消耗 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 (6)已知： 参照上述流程，设计以和甲基丙烯为原料合成的流程图：_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 15．（18分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 (1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。    (3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：_______，_______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。 对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。 ①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。 ②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 Ⅱ _______，测得溶液的pH为4.76 实验总结  得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 16．（14分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)CO和在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为 。 ①某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O H-H C-O C-H 键能/() 463 436 1071.1 326 414 由表中数据可得___________。 ②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。 (2)时，在恒容容器中充入一定量的和CO，反应达到平衡时的体积分数()与反应物起始量之比的关系如图所示。 ①当时，随着的增大，的平衡体积分数增大的原因为___________。 ②温度不变，当，达到平衡状态时，的体积分数可能是图像中的___________(填字母)点。 (3)时，在压强恒为150kPa的密闭容器中充入1 mol CO、，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为75%，则时，反应的平衡常数___________ 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为无污染气体，发生的反应为。 ①实验测得反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。催化装置比较适合的温度和压强是___________。 ②某汽车在冷启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间的变化曲线如图2所示。则在10s～30s内，CO和NO百分含量急剧减少的原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1【W1【/门 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.A[B1[C1[D1 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C]D] 2.AJ[B][C1[D1 7[AJ[B][C][D] 12.A][B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B][C][DJ 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) 6) 7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(18分)(1) (2) (3)① ②】 (4) (5) (6) 16.(14分)(1)① ② (2)① ② (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！