精品解析：江苏省南京市江北新区浦口外国语学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学试卷

化学期末评学单(1) 可能用到的相对原子质量：Ca-40、O-16、H-1、C-12、C1-35.5 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 沙里淘金 2. 下列有关消防安全标志不正确的是 A. 当心易燃物 B. 禁止放易燃物 C. 禁止烟火 D. 当心爆炸物 3. 下列物质由分子构成的是(　　) A. 汞 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. C60 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖 5. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 6. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 7. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 8. 下列对化学符号含义的说法正确的是 A. ：可表示两个氢原子 B. ：可表示一个硫酸根离子 C. ：氧气中氧元素化合价为负二价 D. 只能表示氖原子的结构示意图 9. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 10. 下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 11. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A. 气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B. 溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C. 气体() ——通过足量的灼热铜网 D. () ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 测定空气中氧气的含量 证明木炭中含有 碳元素 比较合金与其组分金属的硬度 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7 中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 60℃ 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃ 时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g D. 重铬酸钾K2Cr2O7溶液中混有少量KCl，提纯K2Cr2O7可以采用蒸发结晶 15. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 二、(本题包括6小题，共50分。) 16. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____________ ，试管中棉花未燃烧的原因是_____________。 ②设计制取气体的_____________。根据下图，实验室里制取氢气的装置为_____________(填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式：____________。 （2）某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《吕氏春秋》中记述“金(指铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比铜、锡____________(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得到松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭，墨的主要成分是____________(填化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是____________。 （3）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3) 和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式___________。 18. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用 （1）下列物质的性质与用途之间具有对应关系的是 (填字母)。 A. 金刚石具有优良的导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 伍德合金熔点较低，可用作保险丝 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如下图所示，写出反 应I的化学反应方程式 ___________。 19. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源， （1）如图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 (填序号) 。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①本实验的操作步骤顺序为___________(填序号)。 a.称量 b.量 取 c.计算 d.溶解 e.装瓶贴标签 ②所需氯化钠固体的质量为_________。 （3）用50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水___________mL( 水的密度可近似看做1g/cm3) 。 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数___________5 %(填 “>”、“<”或“=”)。 （4）KCl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①a℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(最简整数比)。 ② 将t2℃时等质量的KCl和 NaCl的饱和溶液，分别降温至t1℃。所得溶液的质量：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）压强为101KPa 和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度是0.024，这句话的含义是：___________。 20. 金属材料在生产生活中有着重要的作用。 I. 金属的冶炼 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3， 生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是___________。 Ⅱ . 金属的回收 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：1.金在该流程中均不发生反应 2.Cu 可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H20 （3）滤 液 1 中 的 溶 质 除 了FeSO4外还有___________ (填化学式)。 （4）过程中的主要实验现象是 ___________。 （5）过程III中发生反应的化学方程式是 ___________。 （6）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色逐渐变为无色 请写出操作①中反应的化学方程式：___________ ②___________ ___________ 金属活动性：Al>Cu>Ag 21. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______________。 （2）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应 前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少mg，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g 和 m3g。 (已知：H2、CO 、CH4 均可还原氧化铜CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O浓硫酸可吸收水：碱石灰能吸收二 氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现______________ (填现象)，证明反应已经发 生。 ②装置丙中碱石灰的作用是______________。 ③下列说法不正确的是______________。 A .若 9m3<11m2， 则说明该气体中一定不含 CO B.若 9m3>11m2， 则说明该气体中一定不含H2 C. 若 9m3=11m2， 则说明该气体中一定只含 CH4 D. 若，则说明该气体中一定含有CO ④请指出上述实验装置中的一个明显缺陷______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学期末评学单(1) 可能用到的相对原子质量：Ca-40、O-16、H-1、C-12、C1-35.5 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、冰雪融化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火药爆炸涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、汽油挥发是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金是物理分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列有关消防安全标志不正确的是 A. 当心易燃物 B. 禁止放易燃物 C. 禁止烟火 D. 当心爆炸物 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志是“当心火灾——易燃物质”，故A正确； B、该标志是“禁止放易燃物”，故B正确； C、该标志是“禁止烟火”，故C正确； D、该标志是“禁止燃放鞭炮”，故D错误。 故选D。 3. 下列物质由分子构成的是(　　) A. 汞 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. C60 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故A错误； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误； D、C60是由C60分子构成的，故D正确。故选D。 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和冰是一种物质，不是混合物，故选项错误； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选D。 5. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，说明该物质溶于水时吸收热量，上述物质中，溶于水时吸收热量的是硝酸铵； 氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，生石灰与水反应放热； 故选D。 6. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 7. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 8. 下列对化学符号含义的说法正确的是 A. ：可表示两个氢原子 B. ：可表示一个硫酸根离子 C. ：氧气中氧元素化合价为负二价 D. 只能表示氖原子的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，“” 的含义就是 “两个氢原子”，该说法正确； B、“”对应的是亚硫酸根离子，而“硫酸根离子”的符号是“”，该说法错误； C、是氧气，属于单质；单质中元素的化合价为0​价，不是 “负二价”，该说法错误； D、该结构示意图的核外电子数为： 若，表示氩原子；氖原子的核外有10个电子，而该示意图的核外电子数为18，故该图不能表示氖原子。 若，表示氯离子（，得到 1 个电子）； 若，表示钾离子（，失去 1 个电子）。因此它不仅能表示氩原子，还能表示带电荷的离子，该说法错误。 故选：A。 9. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意； D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意； 故选：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 10. 下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 11. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】10. A 11. D 【解析】 【10题详解】 A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确； B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确； C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确； D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。 故选A。 【11题详解】 A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A. 气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B. 溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C. 气体() ——通过足量的灼热铜网 D. () ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、是大量气体，会隔绝氧气，少量无法被点燃；且通入足量氧气会引入新杂质（过量），方法错误。 B、锌的金属活动性强于铁和铜，会同时与反应，消耗原物质，方法错误。 C、灼热的铜网会与反应生成固体氧化铜（），不参与反应，能有效除去杂质且不引入新物质，方法正确。 D、高温煅烧时，原物质会分解为和（），反而消耗了原物质，方法错误。 故选：C。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 测定空气中氧气的含量 证明木炭中含有 碳元素 比较合金与其组分金属的硬度 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，除去溶质的种类不同，其它的量相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，不符合题意； B、氧气传感器能测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，也能够使澄清石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，符合题意； D、硬铝片与铝片相互刻画，铝片上的痕迹较明显，说明合金的硬度比成分金属的硬度大，不符合题意； 故选C。 14. 工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7 中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 60℃ 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃ 时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g D. 重铬酸钾K2Cr2O7溶液中混有少量KCl，提纯K2Cr2O7可以采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的大小比较必须指明温度。从溶解度曲线可以看出，温度低于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度比KCl小；只有温度高于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度才比KCl大，该说法错误。 B、60℃时，两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：，因此此时它们的饱和溶液溶质质量分数相等，该说法正确。 C、40℃时，KCl 的溶解度为40g，这意味着100g水中最多溶解的KCl为40g。将50g KCl加入100g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为，小于150g，该说法错误。 D、K2​Cr2​O7​的溶解度随温度变化较大，而KCl的溶解度随温度变化较小，重铬酸钾K2Cr2O7溶液中混有少量KCl，提纯K2​Cr2​O7​应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，而非蒸发结晶，该说法错误。 故选B。 15. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 二、(本题包括6小题，共50分。) 16. 初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 （1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____________ ，试管中棉花未燃烧的原因是_____________。 ②设计制取气体的_____________。根据下图，实验室里制取氢气的装置为_____________(填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式：____________。 （2）某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 温度没有达到棉花的着火点 ③. 发生装置和收集装置 ④. BD ⑤. CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓ + H2O （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x x = 14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数 = 答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 棉花是可燃物，与氧气接触，未燃烧是因为温度没有达到着火点。 实验室制取气体需要设计发生装置和收集装置； 实验室制取氢气用锌和稀硫酸，属于固液常温型，发生装置选B；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，选D，故制取氢气的装置选BD。 二氧化碳与澄清石灰水中 Ca(OH) 2的反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3↓ + H2O。 【小问2详解】 见答案。 17. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《吕氏春秋》中记述“金(指铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比铜、锡____________(填“大”或“小”)。 （2）《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得到松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭，墨的主要成分是____________(填化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是____________。 （3）《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜。”请写出炉甘石(ZnCO3) 和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式___________。 【答案】（1）大 （2） ①. C ②. 常温下碳的化学性质不活泼 （3） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大。所以，铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度大。故填：大； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，化学式为C； 碳在常温下化学性质不活泼，所以用于写字作画长时间不变色； 【小问3详解】 炉甘石和木炭粉在高温下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：。 18. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用 （1）下列物质的性质与用途之间具有对应关系的是 (填字母)。 A. 金刚石具有优良的导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 伍德合金熔点较低，可用作保险丝 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如下图所示，写出反 应I的化学反应方程式 ___________。 【答案】（1）BCD （2）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O （3）KHCO3+ H2HCOOK + H2O 【解析】 【小问1详解】 A、金刚石不具有导电性，该选项错误； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，该选项正确； C、干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂，该选项正确； D、伍德合金熔点较低，可用作保险丝，该选项正确； 故选：BCD。 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 如图所示，反应I中的反应物为KHCO3和 H2，生成物为HCOOK 和 H2O，因此化学方程式为KHCO3+ H2HCOOK + H2O； 19. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源， （1）如图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 (填序号) 。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①本实验的操作步骤顺序为___________(填序号)。 a.称量 b.量 取 c.计算 d.溶解 e.装瓶贴标签 ②所需氯化钠固体的质量为_________。 （3）用50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水___________mL( 水的密度可近似看做1g/cm3) 。 若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数___________5 %(填 “>”、“<”或“=”)。 （4）KCl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①a℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(最简整数比)。 ② 将t2℃时等质量的KCl和 NaCl的饱和溶液，分别降温至t1℃。所得溶液的质量：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）压强为101KPa 和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度是0.024，这句话的含义是：___________。 【答案】（1）BC （2） ①. cabde ②. 5g （3） ①. 50 ②. < （4） ①. 1:6 ②. < （5）压强为101KPa和温度为0℃时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气 【解析】 【小问1详解】 A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在达到饱和前不变，达到饱和后，随着水的蒸发，氯化钠会析出，质量减少，B错误； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，C错误。 故选BC。 【小问2详解】 ① 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故填cabde； ②所需氯化钠固体的质量 = 50g×10% = 5g。 【小问3详解】 设需要加水的质量为x，50g×10% = (50g + x)×5%，解得x = 50g，水的体积 = 50g÷1g/cm3 = 50mL；量取水时仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量分数小于5%。 【小问4详解】 ① a℃时，KCl的溶解度为20g，将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解10g，所得溶液中溶质与溶液的质量比为10g:(10g + 50g) = 1:6。 ② KCI的溶解度受温度影响比NaCl大，将t2℃时等质量的KCI和NaCl的饱和溶液，分别降温至t1℃，KCI析出的晶体更多，所以所得溶液的质量前者小于后者。 【小问5详解】 压强为101KPa 和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度是0.024，这句话的含义是：压强为101KPa和温度为0℃时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气。 20. 金属材料在生产生活中有着重要的作用。 I. 金属的冶炼 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3， 生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________。 （2）生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是___________。 Ⅱ . 金属的回收 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：1.金在该流程中均不发生反应 2.Cu 可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H20 （3）滤 液 1 中 的 溶 质 除 了FeSO4外还有___________ (填化学式)。 （4）过程中的主要实验现象是 ___________。 （5）过程III中发生反应的化学方程式是 ___________。 （6）某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。 操作 现象 解释与结论 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出溶液由蓝色逐渐变为无色 请写出操作①中反应的化学方程式：___________ ②___________ ___________ 金属活动性：Al>Cu>Ag 【答案】（1）2Al2O34Al + 3O2↑ （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3）Al2 (SO4)3、H2SO4 （4）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （5）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （6） ①. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu ②. 将铜丝浸入硝酸银溶液中 ③. 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 电解熔融的Al2O3生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al + 3O2↑。 【小问2详解】 铝制品有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问3详解】 废旧手机电路板中的铝、铁能与稀硫酸反应，分别生成Al2 (SO4)3和FeSO4，稀硫酸过量，所以滤液1中的溶质除了FeSO4外还有Al2(SO4)3、H₂SO₄。 【小问4详解】 过程Ⅱ中，铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液反应生成硫酸铜和水，金不反应，所以实验现象是有红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 过程Ⅲ中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。 【小问6详解】 ①铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：。 ②要验证金属活动性Al>Cu>Ag，在操作①验证了Al>Cu后，操作②可以将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu>Ag。 21. 煤的综合利用是重要的研究课题。利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程如图所示。 （1）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______________。 （2）化学兴趣小组用如图所示装置探究从“反应室3”导出并冷却至室温的气体的组成。实验测得：反应 前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少mg，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g 和 m3g。 (已知：H2、CO 、CH4 均可还原氧化铜CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O浓硫酸可吸收水：碱石灰能吸收二 氧化碳和水；装置中试剂均足量) ①装置甲中硬质玻璃管内出现______________ (填现象)，证明反应已经发 生。 ②装置丙中碱石灰的作用是______________。 ③下列说法不正确的是______________。 A .若 9m3<11m2， 则说明该气体中一定不含 CO B.若 9m3>11m2， 则说明该气体中一定不含H2 C. 若 9m3=11m2， 则说明该气体中一定只含 CH4 D. 若，则说明该气体中一定含有CO ④请指出上述实验装置中的一个明显缺陷______________。 【答案】（1）增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰 ③. ABC ④. 没有进行尾气处理，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 “反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 ①在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳、甲烷、氢气反应都能生成红色的铜，因此实验中观察到出现红色固体，证明反应已经发生； ②空气中含有二氧化碳，装置丙中碱石灰的作用是吸收二氧化碳； ③氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，装置乙增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量，生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比； A、甲烷中氢、碳原子个数比为4：1 ，若9m3＜11m2，即，则说明该气体一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，故A错误； B、若9m3＞11m2，即，，则说明该气体中一定含有一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，故B错误； C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C错误； D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，即为固体物质中氧元素的质量，m2g水中氧元素的质量为，m3g二氧化碳中氧元素的质量为，则若，则说明该气体中一定含有CO，故D正确； 故选：ABC； ④一氧化碳有毒，会污染空气，则上述实验装置中的一个明显缺陷是没有进行尾气处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $