题型5 科学探究针对训练-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

针买 类型1]影响因素的探究(5年3考) 1.(2024合肥新站区期末)有学者提出“铁丝燃 烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上 升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此， 化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃 烧进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象 的原因 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝， 分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下表 所示。 铁丝含碳量 0% 0.2% 0.38% 火星四 实验 无火星，燃烧 有短暂火星 射，现 现象 处熔成小球 四射现象 象明显 (1)铁丝燃烧的化学方程式为 。分析上述实验现象，铁丝燃烧 产生“火星四射”现象可能和 有关。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】从同一根长铁丝上分别截取三段长 度相同的铁丝，将其中一段拉直、另两段绕成 直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小 木条进行燃烧实验，如图1所示。每种形状的 铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2 所示。 图1 铁丝剧烈燃烧时长/S o+铁丝呈拉直状 △→铁丝呈小螺旋状 ◇→铁丝呈大螺旋状 606570758085 集气瓶内氧气起始浓度 (体积分数)/% 图2 96 安徽化学精练册 训练 (2)实验中，点燃小木条后，将铁丝伸入盛有 氧气的集气瓶中的最佳时机是待小木条快燃 尽时，不宜过早，其目的是防止 0 (3)分析图2数据可知，实验中不管铁丝形状 如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时 长与铁丝是否绕成螺旋状 （填“有 关”或“无关”)；铁丝在氧气中剧烈燃烧的时 长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是 0 活动三：探究铁丝燃烧产物是FeO4而不是 Fe203的原因 【查阅资料】Fe0,和Fe,03的分解温度、Fe的 熔点见下表。 Fe3Oa Fe203 Fe 分解温度/℃ 1538 1400 熔点/℃ 1535 【理论探讨】 (4)结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时 产生的高温应在 之间，在此温度范 围内 已分解，所以铁在氧气里燃烧 的产物是Fe304o 【反思与拓展】 (5)理论上，铁丝燃烧后固体质量会增加。分 析多组实验发现，铁丝在未发生熔断情况下， 铁丝燃烧前后固体质量差别不大，其原因可 能是 2.小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌 片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度盐酸 的锥形瓶中，观察到铝与盐酸反应比锌与稀 盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属 的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a.可能与盐酸的浓度有关； b.可能与金属和酸的接触面积有关； c.可能与 有关。 【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用 不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进 行如下实验。 图甲 盐酸的浓度 编号 温度/℃ 记录数据 (均取20mL) ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】 (1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式： (2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再 将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器 活塞回到原处。小明进行该操作后得到的结 论是 【分析数据、得出结论】 (3)实验中记录的数据可能是 (填 字母序号)。 A.产生相同体积氢气的时间 B.产生氢气的总质量 C.产生氢气的总体积 D.单位时间内产生氢气的体积 (4)实验表明，四次实验时，反应的速率由快 到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若 盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则其速 率大小应该介于 两次实验所记 录的数据之间。 【拓展延伸】 (5)小明用足量的铝与盐酸反应时，试管外壁 发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随 时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分 析2后反应速率的变化原因是 1V(H2)/mL t t2 t3tat/min 图乙 (6)研究小组同学对铝和盐酸的反应进行再 探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，在锥 形瓶中放入铝片和盐酸，塞紧瓶塞并打开仪 器，一段时间后，得到如图丙所示的气体压强 与时间的关系曲线图。反应进行到C点完 成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压 强变化。 气体压力曲线 压强110f (kPa 105 A B 100 50 100时间(s) 图丙 (7)某同学将2.7g的铝粉加入硫酸亚铁溶液 中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤 渣的质量为4.6g,则向滤渣中加入足量的稀 盐酸，产生的气体质量是 go 类型2物质性质的探究(5年2考) 3.【日常生活·吊挂式C02气肥袋】(2025广 西)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 C0,气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣， 并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式C0,气肥袋中含有两包试 剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋 中混合即可使用。 I.试剂的选择 CO, 气肥袋 (1)实验室提供了盐酸、硫 酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种 图1 试剂。 已知：2NH4HC03+H2S04=(NH4)2S04+ 2C02↑+2H20 题型五科学探究 97 NHHCO HCI=NH CI +CO2 +H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组 合方案。 方案 B 序号 D 盐酸+ 硫酸+ 盐酸+碳 组合 碳酸钙 碳酸钙 酸氢铵 D方案的试剂组合是 。同学 们排除了B方案，因为该方案不利于 C02的制取。 【盐的选择】 图2 (2)同学们选择A、C方案用如图2所示装置 进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 将 50mL溶质质量分 产生气泡，气球 数为5%的盐酸放 变大 入装置内 将2.0g碳酸氢铵 迅速产生大量 粉末、50mL溶质质 6 气泡，气球变得 量分数为5%的盐 更大 酸放入装置内 ①补全实验a的内容： ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因 素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危 害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。 98 安徽化学精练册 Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图1所示的气 肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。 改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。 气孔g 酸 流量 调节器 气孔 盐 图3 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列 举出其中一种用途 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的 可能性、成本高低以及产物利用等因素。 4.(2025龙东)同学们在学校大扫除活动中，发 现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象 产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质 及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古一古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草 木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗 浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加 适量水浸泡并过滤。 溶液变为 草木灰汁显 取少量滤液于试管 红色 碱性 中，滴加 溶液 (2)任务二：论今—现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过 碳酸钠，遇水后发生分解生成H,02和Na,C03。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果 越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显 碱性，为什么通常选择Na,CO3用作洗涤剂的 生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢 钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发 现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸 氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 Na,CO,溶液 立即产生气泡 2mL稀盐酸 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2C03 猜想Ⅲ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于 试管中，滴加 猜想Ⅱ成立 小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐 酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑 中查阅到资料：HCl+Na2CO,一NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H0+CO2↑， 请同学们分析开始无明显现象是因为生成了 (填化学式)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和 浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 有关。通过以上探究，同学 们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 5.(2025连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧 剂，主要成分是过碳酸钠(2NaC03·3H02),遇 水分解为NaC03和H,O2,能快速增加水体中 溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解02的浓度，单 位mg·L1,可用溶解氧传感器测定。 【猜想】(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加 水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：Na2C03溶液。 猜想二： 猜想三：Na2C03溶液和H202溶液协同作用。 【实验】 实验I:配制一定质量分数的过碳酸钠溶液， 测量其pH,向过碳酸钠溶液中加入少量 Mn02,有无色气体生成，该气体能使带火星木 条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加 足量盐酸有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的 是 (填字母序号)。 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5, 说明其溶液呈 性。 (4)由实验I可知，过碳酸钠溶液中能使水体 增氧（产生02）的物质为 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感 器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。 实验序号 i i试 iv 4%Na2C034%H202 4%H202溶 测量试剂水 溶液 溶液 液+2gNa2C0, 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 mg·L1 【结论】 (5)由实验I、Ⅱ得出的结论是：猜想 （填 “一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的 H,02越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部 分CO号与水反应生成HC03和OH。质量 题型五科学探究 99 分数相同的NaOH溶液和Na,CO3溶液，NaOH 溶液pH大。 (6)为验证溶液pH对H,02分解的影响，还需 补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL 4%的H,0,溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别 加入 ,在相同时间 内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解 氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于 水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 类型3物质成分的探究 6.胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃 酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症 状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比 不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分 是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还 不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能 是 小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试 管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； 取反应后的上层无色清液于另一支试管中， 加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。 (2)根据实验现象，你认为胃药的成分是 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸 氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注 入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记 录如表： 锥形瓶内物质 最终装置内 实验编号 名称 质量/g 压强/kPa ① 碳酸氢钠 0.10 P 100 安徽化学精练册 ② 碳酸钠 0.10 P2 ③ 胃药粉末 0.10 P 连 品分液漏斗 器 稀盐酸 压强 传感器 数据 电脑 磁子 采集器 磁力搅拌器 图1 (3)实验①的化学方程式为 0 (4)P P2(填“>”“<”或“=”)。 (5)如何从表中获取证据并得出结论 【活动三】探究不同胃药的抗酸效果 如图2，利用数字化实验分别测定等质量碳酸 氢钠片、铝碳酸镁（难溶于水）片与“胃酸”反 应时，产生C02的速率快慢和pH的变化，得 到C02体积分数与时间关系曲线（如图3）、pH 与时间关系曲线（如图4）。(ppm是浓度的一 种计量单位) 图2 CO2 /ppmt a:碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 10000 8000 b:铝碳酸镁片与 6000 4000 “胃酸”反应 2000 0100200300400500600t/s 图3 PH1 c:铝碳酸镁片与 “胃酸”反应 433 d:碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 0. 0100200300400500600t/s 图4 (6)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧 根离子和碳酸根离子。结合成分分析，该药 物起抗酸作用的离子是 (填离子 符号)。 (7)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形 成较长时间的有效保护膜，原因是① ② 7.班级兴趣小组通过超市、电商等渠道对主流 市售果蔬洗盐成分展开调研，发现某品牌的 果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠 等成分，对此他们进行了如下探究活动。 探究1：初探果蔬洗盐的特性 【实验1】用洁净、干燥的玻璃棒蘸取果蔬洗盐 溶液滴加在湿润的pH试纸上，变色后与标准 比色卡对照，读数。 (1)测得果蔬洗盐溶液显碱性，说明该溶液中 除了含有Na、Cl、CO、HC0外，一定还 含有 (写微观粒子的符号)。用上述 方法测出的pH应 (选填“大于”“小 于”或“等于”)真实值。 探究2：探究果蔬洗盐的成分 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸 钠、水和一种气体；碳酸钠具有热稳定性。碳 酸钠溶液(pH约为11.6)的碱性强于碳酸氢 钠溶液(pH约为8.3)。 【实验2】取一定量果蔬洗盐放在如图所示的 试管中，加热至固体质量不再改变，产生的气 体能使澄清石灰水变浑浊。 (2)写出试管中石灰水变浑浊的化学方程式： (3)大家认为试管中剩余的白色固体为果蔬 洗盐中的碳酸钠，你是否赞同？答： (选填“赞同”或“不赞同”)，理由是 (4)生活中，除去果蔬农残对碱性强弱有要 求，即碱性不宜过强。果蔬洗盐中“将碳酸钠 与碳酸氢钠混合使用”的可能原因是 探究3：再探果蔬洗盐的成分 【实验3】精确称取质量为a的样品。将样品置 于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却 后称得剩余固体的质量为b。(提示：减少的质 量为反应生成二氧化碳和水的质量) (5)根据实验数据计算得出该样品中碳酸氢 钠的质量分数为 (用字母表 示，直接写出结果)。 (6)取实验3中剩余固体溶解后倒入大试管 中， (写出实 验设计过程)（选择的试剂有：硝酸钡溶液、氢 氧化钠溶液)，根据实验数据计算出了样品中 碳酸钠的含量。 8.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过 氧化钙(Ca02)固体，为鱼提供氧气。过氧化 钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？ 课外兴趣小组决定对这一问题进行探究。 【活动一】过氧化钙与水反应除生成氧气外， 还生成什么物质？ 【猜想】还会生成氢氧化钙 【进行实验】 (1)取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向 试管中滴加酚酞溶液，液体变成 色， 证明猜想成立。写出该反应的化学方程式 【意外发现】 (2)较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色 了的液体又变回无色，你认为褪色的可能原 因是 【活动二】测定久置过氧化钙纯度 【查阅资料】①碱石灰是一种常见的干燥剂， 为烧碱和生石灰的混合物。 题型五科学探究 101 ②Ca02能与酸反应生成对应的盐、H20和02。 【实验过程】称量144g过氧化钙样品放在铜 网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小 孔)，称量仪器及试剂总质量，将铜网插入足 量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质 总质量。测得实验数据如下表。 小孔 一药水瓶 、碱石灰 铜丝 饮料瓶 铜网 氧化钙样品 墨水 装置及试 装置及反应 样品质量 剂总质量 后物质总质量 实验数据 144.0g 394.0g 378.0g 【问题讨论】 (3)药水瓶中碱石灰的作用是 (4)样品中过氧化钙的含量是 【拓展探究】 (5)兴趣小组向盛有某过氧化钙样品的锥形 瓶中加入稀盐酸，同步测得反应过程溶液中 溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含 量变化曲线如图所示。 溶解氧浓度 pH 溶液的pH八 2.5 ※ 02505007501000125015001750 时间/s 图1 30000 二氧化碳体积分数 条20000 尔10000 02505007501000125015001750 时间/s 图2 ①请分析实验约750s后，溶液中溶解氧含量 才开始明显上升的原因是 ②反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原 因是 102安徽化学精练册 ③根据图2可推测锥形瓶中的过氧化钙样品 已变质，产生了 (写化学式)。 类型4异常现象的探究 9.(2024合肥长丰县一模)细心的小张同学在探 究“盐的化学性质”时，发现硫酸铜溶液呈蓝 色，而氯化铜溶液却是绿色。 【提出问题】氯化铜溶液为什么呈绿色？ 【猜想与假设】 猜想一：可能与氯离子有关。 猜想二：可能与氯化铜溶液的浓度有关。 【实验探究一】 方案 实验操作 实验现象 结论 向硫酸铜溶液中 ① 加入氯化钠固体 猜想 向绿色的氯化铜 产生白色沉淀， 成立 ② 溶液中加入硝酸 绿色溶液变成 银溶液 蓝色 【反思与评价】 (1)同学们讨论后认为方案①比方案②更合 理，理由是 (2)写出氯化铜与硝酸银反应的化学方程式： 0 【实验探究二】 小张同学取1.0g氯化铜固体放入烧杯中，分 别向烧杯中加入不同体积的蒸馏水，充分搅 拌使其完全溶解，观察溶液的颜色。结果如 表：（水的密度为1.0g/mL) 水的体 4 6 7 9 10 积/mL 溶液墨绿墨绿蓝绿 深蓝 浅蓝浅蓝 绿色 蓝色蓝色 颜色 色 色 色 色 色色 (3)根据表中数据，可得出结论： 附加问： (4)根据上述数据判断，氯化铜溶液中溶质质 量分数不低于 (精确到0.1%)时，液 呈绿色。 (5)小张同学在室温下配制了50g10%的氯 化铜溶液，此溶液的颜色为 ,将该溶 液恒温下蒸发掉30g水，溶液的颜色会变为 类型5其他类探究 10.(2025贵州一模)皮蛋是中国传统风味美食。 制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木 灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、 浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探 究性学习。 查阅资料：I.蛋壳主要成分为碳酸钙，表面 有微米级孔隙； Ⅱ.强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋 白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基 酸，氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷 氨酸钠)，赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单 宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。 探究一：渗透通过蛋壳的主要物质 【实验一】(1)取一定量Ca0、NaC03、NaCl 加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其 中一个反应的化学方程式 【实验二】(2)取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄， 清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如 图1，一周后进行如下实验。 蒸 馏 图1 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量蛋壳内 的溶液于试管中，滴 溶液呈碱性 入酚酞溶液 步骤2：另取蛋壳内的 溶液中不含 溶液于两支试管中， Na2C03和 分别滴加过量稀 Ca (OH)2 HCl、Na,CO3溶液 综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物 质是 探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生 的变化 取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液 (成分与实验一中的滤液相似)，将鸡蛋放入 料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白 和蛋黄pH的变化如图2、3。 碱浓度gL 30024681012142026323844 时间(d) 图2皮蛋腌制过程中料液碱浓度变化 pH 10 9 +蛋白pH 7 +蛋黄pH 6024681012142026323844 时间(d) 图3皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄pH的变化 (3)前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH 明显增大的主要原因是 ;8~14 天蛋白pH变化的原因可能有 【拓展反思】(4)腌制过程需要密封保存，防 止料液中的碱性物质与空气中的 反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能 均匀渗透。 (5)由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定 的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较 大的是 ,食用时需加入适量食醋使 皮蛋更加美味。 11.(2025新疆)活动小组对自热贴发热原理进 行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图 所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭 题型五科学探究 103 石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有 强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭 石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃， 发热时间12h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内 袋，将保护衬纸揭下，粘在需要 取暖或热敷部位的内衣外侧，使 用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁 粉生锈的过程。 【实验初探】(1) 实验 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤 取A、B两袋 A袋温度很 自热贴，A袋 快上升，冷却 打开外袋取 自热贴发热 后其内容物 步 出内袋，揭下 是由于袋内 略带红褐色； 骤 衬纸；B袋不 物质与 B袋温度无 1 打开外袋。 明显变化，其 将两袋样品 接触 内容物依旧 放置在同样 为灰黑色 的环境中 24小时后， A袋内物质 24小时后，各 中一定有 取少量A、B 甲试管中溶液 袋内物质放入 变黄色；乙试 步 乙试管中发 甲、乙两支试 管中有气泡产 梁 生反应的化 管中，分别加 生，部分物质 2 学方程式为 入足量稀盐 溶解，溶液变 酸，充分反应 为浅绿色 后静置片刻 104 安徽化学精练册 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁 粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形 瓶中分别放人三组物质进行实验。实验一： 5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯 化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物 质。测得维形瓶内温度随时间变化的图像 如图2所示。 温度/℃ 6 实验三 温度传 35 数据 感器 采集器 32 实验二 干燥 3 实验一 空气 200400600时间/5 图1 图2 【交流讨论】 (2)实验一中温度几乎不变的原因是 (3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 (4)活性炭具有 结构，在自热贴中 可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质 是将 能转化为热能。 (6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实 验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐 增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 110湿度/% 100 90 80 0 020040060080010001200时间/s 图3 【反思评价】 (7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。针对训练 1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.D 10.B11.C12.C13.C14.C 15.(1)稳定(2)+33C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)H,0 16.(1)碳，氢碳原子(2)S+CH,一定条件SH,+ C碳原子的排列方式发生改变(3)具有良好 的光学透明性和高度的化学稳定性 17.(1)塑料(2)2H,02=2H,0+02↑(3)B (4)水结成冰，得不到粒径小于10微米的液滴 18.(1)C02、H,0(2)混合物(3)N2(或02或H,0,合 理即可)(4)C02+2Na0H=Na,C03+H,0 (5)等质量的吸收剂，在相同条件下，LiOH吸收的 CO2比NaOH多（或相同条件下，吸收等质量的 CO,,消耗LiOH的质量比NaOH小，合理即可) 19.(1)3(或三)0（或氧元素）(2)脱附实现了 对海水中钾的高选择性和高倍率富集K (3)钾肥(4)bc 题型四工艺流程图题 题型突破 二、1.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 2.(1)②H,0③N 3.(1)漏斗、烧杯引流(2)蒸发皿搅拌，防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅 三、例(1)B(2)Al,0,(或H20)(3)2A1(0H)3 高温A1,0,+3H,0分解反应(4)废物再利用 (合理即可) 针对训练 1.(1)Fe+CuS0,=FeS0,+Cu(2)蒸发结晶 蒸发皿(3)避免有毒气体的产生（合理即可） 2.(1)Ca0+H,0-=Ca(0H)2(2)过滤 (3)Na,C,04(4)复分解反应(5)Ca0(或H,0) 3.(1)Cu0 +2HCI=CuCl2 +H2O (2)BD (3) 酸钠与过量的盐酸反应生成了二氧化碳气体 (4)分解反应 4.(1)过滤(2)Fe+H,S04=FeS04+H,↑（或 Z+H,S0,=ZnS04+H2↑)固体部分溶解， 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (3)3(或三)ZnS04 5.1)-2(2)2s0,+0,高温2s0,化合反应 (3)将冷凝器上方浓硫酸以雾状喷出（合理即可） (4)把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌 6.(1)除去废铁屑表面的油污(2)增大水与废铁屑 安徽化学参 的接触面积，使清洗更充分(3)Fe+H,SO,= FS0,+H2↑(4)硫酸亚铁的溶解度随温度升高 而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失(5)实现废 物利用，减少环境污染，生产化工原料 7.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)温度过高，过氧化氢受热分解C(OH),+S0, 一CaS0,+H,0(3)锂会与酸性溶液反应 (4)石墨烯锂电池 8.(1)Fe,03+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H0 (2)滤纸破损（合理即可）(3)分解反应 (4)防止过多的硫酸亚铁溶于水(5)> 精 练 题型五科学探究 册 能力点突破 例1NaCl和NaOH四NaOH和HCl会发生反应 例2与过氧化氢的浓度有关（合理即可） 例3稀盐酸 例4取适量剩余固体于试管中，滴加足量稀硫酸 (合理即可)固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 (与上一空对应)》 例5不合理根据上述实验，加热煮沸无法除去溶 液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的 氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH, 至溶液呈中性即可（合理即可） 例67.2≤a≤8 例71.06g 针对训练 1.(1)3Fe+20,点尴Fe,0:铁丝含碳量(2)小木 条燃烧消耗更多氧气(3)无关相同条件下，氧 气起始浓度越高，铁丝在氧气中剧烈燃烧时长越短 (4)1535℃~1538℃Fe,0,(5)铁丝燃烧时火 星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导 致固体质量减少 2.【猜想与假设】金属种类（或反应时的温度等） (1)2A1+6HCI=2A1Cl,+3H,↑(2)装置气密 性良好(3)AD（4)②④(5)随着反应的进 行，盐酸的浓度逐渐减小 (6) 气体压力曲线 (7)0.3 压强110 (kPa D 105 A Bi i1! 100白 50 100时间(s) 【解析】(7)设反应的铝的质量为x,生成的铁的质 量为y,则 2Al+3FeS0,=A12(S04)3+3Fe Am 54 168168-54=114 x y4.6g-2.7g=1.9g 考答案及解析 13 54x 168y 114=1.9g1141.9g x=0.9gy=2.8g 则4.6g滤渣中铝的质量为2.7g-0.9g=1.8g, 铁的质量为2.8g,设铝、铁和盐酸反应时，生成的 氢气质量分别为a、b,则 2Al+6HCI2AICL3+3H2↑ 54 6 1.8g 54_1.8g4=0.2g 精 a 练 Fe +2HCI-FeCl2 +H2 册 哈 2.8g b 56_2.8g6=0.1g 2 b 则产生气体的质量为0.2g+0.1g=0.3g。 3.(1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末 ②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳 的速率更快，生成二氧化碳更多(3)205.4 (4)硫酸(5)可以控制气体的产生速率（合理即 可)(6)用作氮肥 4.(1)无色酚酞(2)【实验探究2】强【实验探究 3】【猜想与假设】NaC、HCl【探究过程】稀盐酸 (或稀硫酸或含Ca2+、Ba2+的溶液或石蕊溶液或酚 酞溶液，合理即可)有气泡生成（或产生白色沉淀 或溶液变蓝或溶液变红，与上一空对应)NaHCO. (或NaHCO,和NaCI)【反思交流】滴加试剂的顺 序（或反应物的用量） 5.(1)H,02溶液(2)b(3)碱(4)H202(5)三 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温 (7)部分C0号与水反应生成0H,0H促进H,02 分解为0 6.(1)烧碱、生石灰(2)碳酸钠或碳酸氢钠 (3)NaHC0+HCl—NaCl+H,0+CO,↑ (4)>(5)实验①和③对比说明，等质量的胃药 粉末和碳酸氢钠粉末与足量盐酸反应，最终装置内 压强相等，说明生成二氧化碳气体的量相等，因此 胃药的成分是碳酸氢钠(6)OH、C0 (7)①铝碳酸镁难溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃 部表面形成保护膜②铝碳酸镁片与胃酸反应能 迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋 于稳定 7.(1)0H°小于(2)C02+Ca(0H)2-=CaC03↓+ H,O(3)不赞同试管中剩余固体还有样品中含 有的氯化钠和反应生成的碳酸钠(4)碳酸钠碱性 较强，碳酸氢钠碱性相对较弱，两者混合使用可以 14 安徽化学参 更精确地调节果蔬洗盐溶液的H,使其达到适合 清洗果蔬的范围(5)84(1-b×1009%(6)加 31a 入足量的硝酸钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 8.(1)红2Ca0,+2H,0=2Ca(OH)2+02↑ (2)Ca(OH),与空气中的二氧化碳气体反应生成了 碳酸钙（3)吸收0，中的水蒸气(4)50% (5)①一开始发生的是碳酸钙和盐酸的反应，约 750s时，碳酸钙完全反应，750s后，过氧化钙和盐 酸反应生成氧气（合理即可）②过氧化钙与水反 应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性 ③CaC0, 9.【实验探究一】溶液由蓝色变成绿色(1)方案② 中加入的是硝酸银溶液，硝酸银溶液中含有水，会 稀释溶液的浓度，干扰实验结果(2)CuCL,+ 2AgN0,=Cu(NO)2+2AgC1↓(3)氯化铜溶 液的浓度越小，则颜色越偏蓝并且越浅 (4)16.7%(5)浅蓝色墨绿色 【解析】(4)为了使氯化铜溶液呈现绿色，则根据表 中数据可知，加入5mL水时为绿色，之后变为蓝 1g一× 色，则溶液的溶质质量分数不低于1g+5g 100%≈16.7%；(5)溶质质量分数为10%的氯化 铜溶液，由上述表格可知加人9L水的时候，氯化 翻溶液溶质质最分数为15×10%=10。 故颜色应为浅蓝色；将该溶液恒温蒸发30g水后， 溶质质量分数变为0 ·×100%=25%,由 上述表格可知加人3mL水的时候，氯化铜溶液溶 质质量分数为133。×100%=25%，故颜色变 为墨绿色。 10.(1)Ca0+H,0=Ca(0H),[或Ca(OH),+ Na,C03-CaC03↓+2Na0H或Ca0+H,0+ Na2C0,一CaC0,↓+2Na0H](2)溶液变成红 色无明显现象NaOH(3)前2天碱性物质通 过蛋白逐渐渗透进入蛋黄的量极少，pH变化不明 显，2~6天之后大量的碱性物质进入蛋黄，使其 pH增大在8~14天料液碱度无明显变化；蛋白 中的碱性物质继续渗透到蛋黄中：蛋黄中的酸性 物质渗透到蛋白中和碱性物质发生反应 (4)C0,(5)蛋白 11.(1)氧气（或空气）氧化铁Fe+2HCl= FeCl2+H2↑(2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没 有生锈(3)温度随时间不断升高（4)疏松多 孔(5)化学(6)吸水性树脂(7)密封（合理 即可) 考答案及解析