题型6 计算题-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

题型六计算题 题型突破 例(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H,O=NaBO,+4H2 38 8 x 12t 38x 8=12t x=57t 答：理论上需要NaBH,的质量为57t。 针对训练 1.(1)ZnS0.和HS0. (2)解：设该洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnCO3 +H2SO,=ZnSO+CO2 +H2O 125 44 4.4g 125 444.4g x=12.5g 该洗剂中ZmC0,的质量分数为12.5昌×100%= 100g 12.5% 答：该洗剂中ZnC0,的质量分数为12.5%。 2.(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x。 nO 2C0(NH2)2·H202= =2C0(NH2)2+02↑+2H,0 188 32 0.32g 188x 320.32g x=1.88g 该洗涤剂中UP的质量分数为，88g×100%= 100g 1.88% 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD 3.(1)减少纯碱的质量，直至天平平衡 (2)解：生成二氧化碳的质量为6g+50g-53.8g =2.2g,设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2C03+H,S0,=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 2.2g 106. 44=2.2g x=5.3g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3g×100%≈ 6g 88.39% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 4.(1)净化氧气 安徽化学参 (2)解：设需要氯酸钾的质量为x。 M0:2KCl+30,↑ 2KC0, 245 96 48g 9648gx=122.5g 245 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。 5.(1)解：设理论上生成C02的质量为x。 2NaHC03+H,S04—NaS04+2H,0+2C02↑ 168 88 精 1.26g 练 88 1681.26g 册 x=0.66g 答：理论上生成C02的质量为0.66g。 (2)小于部分C02溶于水（合理即可） 6.(1)放热30 (2)解：稀盐酸中氯化氢质量为3.65%×10g= 0.365g,设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量 为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 0.365gx 36.5_0.365g 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 7.(1)3.4 (2)解：通过数据比较可知，10.0g稀盐酸完全反应 可以消耗碳酸钙的质量为1.0g,设10.0g稀盐酸 中溶质质量为x。 CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 10073 1.0gx 73 100-1.0g x=0.73g 该稀蛰酸的箱质质量分数为8×10%= 7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】(1)由表格数据分析可知，第一次加入的 10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完 全反应；第二次、第三次均是加入10.0g稀盐酸，且均 能与1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀 盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明 此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石 灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质 量是4.0g-0.6g=3.4g。 考答案及解析 15题型六 计算题（必考，5分） 题型突破 计算公式 1.根据反应前后质量差计算纯净物的质量(m) m生成沉淀（或气体）=八反应前总质量一m反应后（或剩余物质）总质量 2.根据不纯物质纯度计算纯净物的质量（假设其他物质不参与反应） m某纯净物=m混合物×纯度（混合物中某纯净物的质量分数） 纯度=m纯净物×100%= m纯净物一×100% m混合物 m纯净物十m杂质 3.根据溶质质量分数（ω）计算纯净物的质量 m某溶质=m溶液X① 0=m溶题×1009%= m溶质—×1009% m溶液 m溶质十m溶剂 例(2025安徽17题)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NBH)作为一种环境友好的固体储氢材料，可 与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH,+2H,0一NaB02+4H,↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 (2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH,的质量是多少（写出计算过程）？ →设：设未知量（设未知量时不带单位） 一→写：正确书写化学方程式（配平，并标注 反应条件、气体或沉淀符号) 一→找：找出已知量、未知量的关系（巴知量 应为纯净物的质量，且需带单位) 一→列：列出比例式（等式两边化学意义应相 同，且带单位计算)】 →求：求出未知数（计算结果要带单位） 答：简明地写出答亲（不能漏写）】 针对训练 类型1)纯文字类(5年3考) (2)试计算该洗剂中ZC0,的质量分数。（请 1.(2025河北改编)炉甘石洗剂可用于皮肤止 写出计算过程) 痒，其中的炉甘石主要成分为ZnC0,。为测定 某炉甘石洗剂中ZnC0,的质量分数，从混合均 匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量稀硫 酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳（只有 ZnC0,与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化 碳全部逸出)。 (1)充分反应后，所得溶液中溶质主要为 (写化学式)。 题型六计算题 105 2.（2023安徽17题)过氧化尿素[化学式为 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 C0(NH2)2·HO2,简称UP,相对分子质量是 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中； UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO,能催化 该反应，化学方程式如下： 200(NH2·H0,.0200N2+0,↑+2H0. 为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g 该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2g Mn02,共产生0.32g02o (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出 计算过程)。 类型2实验、装置图类(5年2考) 4.（2021安徽17题改编)某简易制氧装置的示 意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动 装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放 氧气。 (1)装置中过滤层的作火帽氧气出口 用是 过滤层 (2)若产氧药块由氯酸 产氧药块 钾(KCIO,)和二氧化锰 外壳 等组成（反应的化学方 MnO, 程式为2kCI0,A2KC1+30,个)，为得到- (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质 个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为 量分数低，可能的原因是 (填字母序号)。 48g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g B.实际称量的MnO2多于2g (写出计算过程)。 C.实验前该样品曝露在空气中时间过长 D.实验产生的O2未完全逸出 3.(2025合肥庐江县一模改编)碳酸钠俗称纯 碱，是重要的化工原料之一，广泛应用于化 工、国防、医药等领域。为测定某纯碱样品中 碳酸钠的质量分数，某化学小组将6g纯碱样 品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得 反应后烧杯中物质的总质量为53.8g。（杂 质不参与反应)》 (1)称量纯碱样品时天平的指针指向左盘，此 时应 (填操作过程)。 106安徽化学精练册 5.碳酸氢钠是面，点膨松剂的主要成分之一。小芳 (1)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 同学研究反应2 NaHCO,+H,S0,一Na,S04+ (填“吸热”或“放热”)反应，D点对 2H,0+2C02↑中NaHC03与C02之间量的 应的时间：第 So 关系。 (2)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为 (1)理论计算：1.26 g NaHC(0,粉末与足量稀硫 3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗 酸反应，计算生成C0,的质量（写出计算过程）。 氢氧化钠的质量。（写出计算过程） (2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛 有足量稀硫酸的锥形瓶中加人1.26 g NaHC0 7.(2025淮南一模)为测定某瓶稀盐酸的溶质质 粉末，完全反应至不再产生气 量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该 泡。称取反应前后质量如下 稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应 表，发现反应前后质量变化值 后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据 (填“大于”“小于”或 如下： “等于”)生成C0,质量的理论值，原因可能是 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 反应前 反应后 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 NaHCO3/g 锥形瓶+稀 锥形瓶+反 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应， 硫酸/g 应后溶液/g 也不溶于水。请计算： 1.26 24.59 25.36 (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 go (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 类型3其他类 过程，结果精确到0.1%)。 6.(2025内蒙古改编)实验小组取一定量的稀盐 酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温 度变化曲线如图所示。 温度/℃ PH 26 24 9 22 B 20K 024681012 0102030405060 加入NaOH溶液 时间s 的体积/mL 图1 图2 题型六计算题 107