第5单元 化学反应的定量关系-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲

第五单元 化学反应的定量关系 教材知识精讲 内容：参加化学反应的各物质的① ,等于反应后生成的各物质的② a.质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学反应都遵循③ 定律 b.概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计 注意 算在内 事项 ℃.无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也要 量 考虑在内 d.质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等 定 实质：分子分为原子 重新结合 新分子聚集新物质 及其 原子的④ 不变 微观原子的数目不变 确定化学反应中化学计量数、确定化学反 用 原子的⑤ 不变 应中某物质的化学式 % 六个“不变” 解 元素的⑥ 不变→推断物质的元素组成 宏观元素的质量不变→求反应前后某元素质量 应 反应前后物质的⑦ 不变→确定反应中某一物质的质量 的种类一定改变 两个“一定改变” r微观：⑧ 宏观：物质的种类一定改变 个“可能改变”：分子⑨ 可能改变 质量守恒定律的验证（祥见P20“重点实验攻吴”）》 定义：用⑩ 来表示化学反应的式子 (以2H,+0,点槛2H,0为例) 定性：反应物是① 生成物是② ,反应条件是③ 意义 质量守恒：参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量 定量 表示各物质间的质量比，即H2、02、H20的质量比为④ 比例关系 表示各物质间的粒子个数比，即H2、02、H,0的分子个数比为⑤ 原则：以客观事实为基础（如化学式、反应条件必须准确）；遵循⑥ (须配平)。 书写 步骤：写→配→标→查（一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态 方 (必考) 是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明)》 式 .反应物中有气体，生成物中的气体无需标“个”；b.在溶液中进行的反应，如果反应 物和生成物中都有固体，则固体生成物无需标“↓” 考 依据：质量守恒定律 以“计算3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例 利用化 设：根据题意设未知数（不带单位） 解：设生成氧化镁的质量为x。 学方程 写：正确书写反应的化学方程式 2Mg+0,点槛2NMg0 式的简 步骤 找：找出相关物质的化学计量数和相对48 80 单计算 分子质量的乘积、已知量、未知量 3g (必考) 列：列出比例式，求解 483g 80=x x=5g 答：简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为5g。 18 安徽化学知识精讲 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如C+0,点燃C0,多变 ① :由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如2H,02 化学反 2H20+02↑一变多 应类型 (必考) ⑧ :由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应， 如Fe+H2S04=FeS04+H2↑单换单 ⑨ :由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如NaOH+HCl =NaCl+H,0双交换，价不变 典例分析 例(2021安徽改编)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装 【解题步骤】 置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 第1步：观察反应前后是否有相 生成物：Q 同的粒子，若有，则先消除相同 催化剂 生成物：H,、CO o 。一氢原子 的粒子。 0-氧原子 第2步：明确各小球代表的原子， 反应物 反应物：C0 ●一碳原子 确认每个粒子中原子的个数、 G●o8+消除相同粒子 种类，判断物质类别、元素组成 化学方程式为H,0+C0, 催化剂 O,+CO+H, 等，并写出化学式。 光照 第3步：根据图示中的箭头找准 由两种元素组成的化合物， A.反应物均为氧化物→且其中二种元素是氧元素 反应物、生成物（进线表示反应 物，出线表示生成物)，书写化 B.该过程实现了（能量的转化→太阳能转化为化学能 学方程式。 分子个数比是1：1分子个数与相对分子质量乘积比 第4步：根据化学方程式进行具 体分析（如判断化学方程式的 C.参加反应的心和a●o质量比是2：1 正误、分子总数、参加反应的各 D.该设计为缓解温室效应提供了新途径 粒子个数比、参加反应的各物 +能产生温室效应的气体：C0, 质的质量比等)。 O3、CH,等 多即时训练 (2023安徽)口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布 的主要原料，由X制备Z的微观示意图如图。下列说法正确的是 催化剂 。氢原子 碳原子 A.X的化学式为CgH B.反应前后分子种类不变 C.Y、Z在02中充分燃烧产物相同 D.反应前后原子个数不变 拓展判断++++++++++++++++++++十+十 (1)反应前后分子总数不变 ) (2)反应前后原子种类增加 ( (3)生成4种分子 ( ) (4)该反应属于分解反应 ) (5)催化剂不断减少 (6)反应前后催化剂的性质不变 安徽化学知识精讲 19 重点实验攻关 实验质量守恒定律的验证(5年3考) ©AA迨A© 实验一：铜与氧气反实验二：铁与硫酸铜 实验三：盐酸与碳酸钠 实验 实验四：镁条燃烧 应前后质量的测定 反应前后质量的测定 反应前后质量的测定 硫酸铜 碳酸钠粉末 a粉 溶液 铁丝 实验装置 盐酸 一镁条 围 ① ② ③ 反应原理 2Mg+0,点°2Me0 剧烈燃烧，⑦ ④ 剧烈反应，⑥ ⑤ ;小气球 ,反应后 实验现象 先胀大后变瘪；反应 再次称量，天平指针 反应前后总质量不变 陶土网上落有白色 前后总质量不变 右偏 固体 实验结论 能用来验证质量守恒定律 不能用来验证质量守恒定律 实验过程中，将铜粉 实验过程中，未观察 若反应后称得陶土 平铺于锥形瓶底部 到溶液变为浅绿色， 天平指针右偏的原 网上收集到的产物 的目的是⑧ 可能的原因是0 因是① 质量小于镁条的质 实验反思 量，可能的原因是 ;气球 ② 的作用是⑨ 针对实验三的改进 试剂的改进：装置不变，可将试剂换成没有气体参加或生成的物质。如氯化钠溶液和硝 酸银溶液（如图1） 装置的改进：试剂不变，可将装置改为密闭容器。如图2所示，反应在密闭的容器中进 行，且注射器可平衡压强，不会对实验造成影响 实验改进 盐 NaCl 碳酸钠白 溶液 AgNO 粉末Y 溶液 图1 图2 20 安徽化学知识精讲,M0,2H,0+0,↑③生成的气体从长颈 ②2H,02 漏斗中逸出④检查装置的气密性⑤防止加热时试 管内的粉末状物质进入导管⑥防止冷凝水流至热的 试管底部，避免试管炸裂⑦导管口连续并比较均匀 地放出气泡⑧把导管移出水面⑨熄灭酒精灯 ⑩装置气密性不好（或氧气浓度小等，合理即可）》 ①试管内棉花太少（或忘记放棉花）②加热时，试管 外壁有水（或试管口未向下倾斜或加热时试管没有先 预热等，合理即可) 第三单元物质构成的奥秘 教材知识精讲 ①质量②体积③不断运动着④大⑤小 ⑥相同⑦不同⑧红色⑨红⑩红色①红 ②正B核外电子④质子数⑤核外电子数 ⑥原子核⑦核电荷数⑧原子核带正电荷⑨电 子层①各电子层上的电子数四最外层电子数 ②失3得④Na、CI;Cu2+、S0子四正 西负@阳⑧阴四Mg2+③团0H①分子 2离子8质子数④质子数（或核电荷数）⑤1 6铁元素⑦铁这种物质⑧铁原子四一个铁原 子400、Si、Al、Fe@Al 即时训练… D②原子序数④⑧相对原子质量 【拓展判断】(1)×(2)×(3.×.(4) 第四单元自然界的水 建构物质转化关系 1.H20202 MnO22H2O+O2 2.①2H,02 22H,0通电2H,↑+0，↑ ③2H,+0,点燃2H,0(合理即可) ④Ca0+H,0=Ca(0H)2 ⑤C02+H20=H,C0g ⑥2Na0H+C02一Na2C0,+H20(合理即可) 教材知识精讲 ①活性炭②化学③硬水④软水⑤难 ⑥小⑦淡蓝色⑧黑色固体变为红色⑨H,+ C0△Cu+H,0⑩Zn+H,S0,ZnS0,+H,↑ ①元素符号②水这种物质B水由氢、氧元素组 成④1个水分子⑤1个水分子由2个氢原子、1个 氧原子构成（或1个水分子由3个原子构成） ⑩+1⑦-2B+1⑨+1②④+2@+3 ②+23+2、+3四+2⑤+1西+2⑦-1 安徽化学参 四-1四-20-2①+1②030④正 5负西同种⑦两®碳9两种或两种以上 :即时训练 B 【拓展判断】(1)×(2)×(3)×(4)× (5)×.(6)× 重点实验攻关 ①淡蓝色②水雾③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④增强导电性⑤Na+、S0?⑥Na*、0H⑦2：1 ⑧↑生成气体的体积mL 时间/s ⑨气体燃烧，产生淡蓝色火焰①木条燃烧得更旺 ①a、b玻璃管中产生气体，压强增大，将水压人中间 知 球形容器中②溶于水中氧气的体积比氢气多（或部 分氧气与碳棒发生了化学反应，或被消耗或部分氧气 精 被碳棒吸附等，合理即可)③分子分为原子，原子又 讲 重新结合成新的分子④氢元素和氧元素 ⑤2：1 即时训练… (1)分解(2)无水硫酸铜变蓝①④⑤ 第五单元化学反应的定量关系 教材知识精讲 ①质量总和②质量总和③质量守恒④种类 ⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子⑨数目 ①化学式①氢气和氧气（或H和0，）②水（或H,0) B点燃④1：8：9⑤2：1：2⑥质量守恒定律 ⑦分解反应⑧置换反应四复分解反应 例C :即时训练 D 【拓展判断】(1)×(2)×(3)×(4)V (5)×(6) 重点实验攻关 O2Cu+0,△2Cu0②Fe+GuS0,-FeS0,+ Cu③Na2C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ ④红色粉末逐渐变黑⑤铁丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色⑥产生大量气泡⑦发出 耀眼的白光，放出热量，产生白烟⑧使铜粉与氧气 反应更充分⑨形成密闭空间，缓冲气压0反应时 考答案及解析 17 间较短，装置内未反应完的硫酸铜溶液对生成物的颜 色产生干扰①生成的二氧化碳气体逸散到空气中， 造成天平左端质量减少②反应生成的氧化镁部分 逸散到空气中 第六单元碳和碳的氧化物 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 建构物质转化关系 1.CC0 2.①C+0,点燃c0, ②2C0+0,点燃2C0, ③C0,+C高温2C0 ④2C+0,点燃200 ⑤Gu0+c0△Cu+C0, 300+Fe.0,商温2Fe+3C0, 知 ⑥2Gu0+C高遇20u+c0,↑ 精 3C+2Fe,0商温4Fe+3C0,↑ 讲 ⑦C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 ⑧CaC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑（合理即可） 9CO2 +2NaOH Na,CO3 +H2O ⑩Na,C0,+2HC一2NaC+H,0+C02↑（合理即可） ①C02+H20—H,C03 ②H,C0,—H,0+C02↑ 教材知识精讲 ①硬②灰黑③碳元素④碳原子的排列方式不同 ⑤吸附62C+0,点燃2C0⑦C+0,点燃c0, ⑧C+200商壟20u+c0,↑⑨3C+2Fe0,高温 4Fe+3C02↑ ⑩c+C0,高温2C0①黑色粉未逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊B先撤出导管，再停 止加热④防止生成的铜再次被氧化⑤大⑥小 ①能⑧2C0+0,点燃2c0,9蓝色④3C0+ Fe,0,商温2e+3C0,@红棕色固体变为黑色 ②C0+Cu0△Cu+C0,3黑色固体变为红色 ④下上©二氧化碳倾倒过慢，导致烧杯内温度 升高，二氧化碳不易在烧杯底部聚集（或二氧化碳倾 倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气的浓度减少，合理即 可)②@由紫变红四红四C02+H,0一H2C0 0H,C0,△H,0+C0,↑@Ca(0H)2+C0, CaC03↓+H2022Na0H+C02一Na2C03+H,0 8CaC0,高温ca0+C0,↑ 18 安徽化学参 即时训练 (1)氢氧化钠溶液与C02发生反应，使容器内气压降 低(2)氢氧化钠溶液的溶剂是水，C02能溶于水， 且能与水反应，也能使容器内气压降低将氢氧化 钠溶液换成等体积的水(3)稀盐酸（或稀硫酸，合 理即可)有气泡产生（与上一空对应）(4)甲 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 ④太阳能、氢能、地热能（合理即可）⑤二氧化碳 课时2二氧化碳的实验室制取 重点实验攻关 ①CaC03+2HCl一CaCL2+H,0+C02↑②向上 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH)2+C02 一CaC0,↓+H,0⑤不能；碳酸钠是粉末状固体， 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能：浓 盐酸具有挥发性，使制得的C02不纯⑦不能；稀硫 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 ⑧制得的C02气体中混有HC1气体（或澄清石灰水已 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 可能是N,等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 ①abcde①除去CO,中混有的HCl②检验HCl是 否被除尽B除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 第七单元能源的合理利用与开发 教材知识精讲 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧禁止吸烟⑨禁止烟火 ⑩禁止燃放鞭炮①Ca0+H,0一Ca(0H)2 @甲烷（或CH,)gCH,+20,点燃c0,+2H,0 二氧化硫（或s0,)⑤C,H,0H+30,点槛2C0,+ 3H,06酒精①2H,+0,点燃2H,0⑧水 重点实验攻关 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） 接触⑥与空气（或氧气）接触⑦温度达到可燃物 的着火点 :即时训练 1.可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷不燃烧 一个 2.D 考答案及解析