精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期第三次月考试卷 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 2. 下列行为不符合要求的是 A. 闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 3. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 的溶液中含的数目为 B. 投入足量水中，转移电子数目为 C. 金属钠与一定量氧气完全反应生成 与，混合物的离子总数为 D. 标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 5. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 6. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 8. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=H2O＋CO2↑ B. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O C. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32- 10. 易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 C. 装置 中试剂可为浓硫酸 D. 为解决该装置存在的缺陷，只需在 后连接盛有无水的装置： 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质 C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是电解质 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A. b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B. e与溶液反应的离子方程式： C. 实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D. 一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是 A. c=Vρ/(17V+22400) B. ω=17c/100ρ C. ω=17V/(17V+22400) D. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 15. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1 B. 甲室混合气体的分子总数约为12NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处 二、解答题 16. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题： （1）A与反应的化学方程式为___________。 （2）若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式___________。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A. 溶液 B. 盐酸溶液 C. 溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。 （4）将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （5）新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。 A. B. C. D. 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：_______。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为_______。 （6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。 18. 现有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取原溶液于pH试纸上，测得pH约为13. II．取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和滤液M。向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀Y。 Ⅲ．向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z。已知：pH=13时，100mL原溶液中OH-的物质的量为0.01mol。 回答下列问题： （1）通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）实验Ⅱ中白色沉淀X为___________(填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验Ⅲ中生成白色沉淀Z的离子方程式为___________，通过实验I、IⅡ、II推测滤液M中含有的阴离子主要为___________(填离子符号)。 （4）溶液中阳离子可以通过___________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为___________mol。 19. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用 的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第三次月考试卷 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解二氧化碳能使糕点疏松多孔，也能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂，Ａ正确； B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，所以两者都可以用于自来水消毒，Ｂ正确； C．活泼金属（如Na、K、Mg）能与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧会加剧火势，且可能发生爆炸引发更大的事故，所以当火灾现场存放有大量活泼金属时，不可用水灭火，Ｃ错误； D．氯气的密度大于空气，能与碱溶液反应，所以大量氯气泄漏时，应用呈碱性的肥皂水浸湿软布蒙面吸收氯气，同时逆风向地势高处逃离，减少有毒氯气对自身的伤害，Ｄ正确； 故选C。 2. 下列行为不符合要求的是 A. 闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 钠与水的反应实验需要标注的图标： 【答案】B 【解析】 【详解】A．闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此操作正确，故A不符合题意； B．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，故B符合题意； C．浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，操作正确，故C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，故D不符合题意； 故答案选B。 3. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (饱和溶液) B. (溶液) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通无法生成沉淀，因缺少调节碱性，第一步不成立，A错误； B．电解溶液生成、和，不能生成金属，第一步错误，B错误； C．燃烧生成 ， 与水反应生成，两步均正确，C正确； D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步错误，D错误； 故答案选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 的溶液中含的数目为 B. 投入足量水中，转移电子数目为 C. 金属钠与一定量氧气完全反应生成 与，混合物的离子总数为 D. 标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液的体积未知，无法计算含的数目，A错误； B．根据反应化学方程式可知， 生成1molO2转移电子2mol，投入足量水中，转移电子数目为，B错误； C． 与阳离子钠离子和阴离子个数比都为2∶1，金属钠为，0.2molNa与一定量氧气完全反应生成 与，混合物的阳离子为0.2mol，阴离子为0.1mol，离子总数为，C正确； D．和含有碳原子个数等于气体分子数，标准状况下的和混合气体为1mol，含有的碳原子数目为，D错误； 故答案为：C。 5. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有 Cl2的溶液中，Cl2会与OH-反应，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-在碱性条件下稳定，与Na+、K+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．盐酸中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是活泼金属的碱性氧化物，与水反应生成NaOH；而CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2，A错误； B．Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．Cl2与Cu反应生成CuCl2（+2价），但Cl2与Fe反应时因Cl2强氧化性，产物为FeCl3（+3价），而非FeCl2（+2价），C错误； D．NaClO是强碱弱酸盐，能与酸性强于HClO的酸（如醋酸、稀硫酸）反应生成HClO，稀硫酸酸性强于HClO，故反应成立，D正确； 故答案选D。 8. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①2.24 LCH4为0.1mol；②0.2NA个N2分子为0.2mol；③22g CO2为0.5mol；④0.4molCl2， 【详解】A．①0.1mol CH4含0.5NA原子，②0.2mol N2含0.4NA原子，③0.5mol CO2含1.5NA原子，④0.4mol Cl2含0.8NA原子，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，密度④＞③＞②＞①，B错误； C．①0.1mol×16g/mol=1.6g，②0.2mol×28g/mol=5.6g，③22g，④0.4mol×71g/mol=28.4g，质量④＞③＞②＞①，C正确； D．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，体积与物质的量成正比，体积③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=H2O＋CO2↑ B. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O C. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH-=H2O＋，故A错误； B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2的比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸溶解鸡蛋壳生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O=H2SiO3+ 2HCO，故D错误； 选B。 10. 易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 C. 装置 中试剂可为浓硫酸 D. 为解决该装置存在的缺陷，只需在 后连接盛有无水的装置： 【答案】D 【解析】 【分析】该流程是利用氯气与铁粉在加热条件下反应制备无水氯化铁。首先，氯气通入 A 装置的紫色石蕊溶液（用于检验氯气性质），再经 B 装置（推测为浓硫酸，用于干燥氯气）干燥后，进入装有铁粉的硬质玻璃管，在加热条件下氯气与铁粉反应生成氯化铁；由于氯化铁加热易升华，生成的氯化铁蒸气进入 C 装置的冰水混合物中冷却凝华得到无水氯化铁。 【详解】A．氯气通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性使红色褪去，现象为先变红后褪色，A正确； B．硬质玻璃管中为铁粉，需先通入氯气排尽装置内空气（防止铁与氧气反应），当充满黄绿色氯气时表明空气已排尽，再点燃酒精灯，B正确； C．装置B的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl3潮解，浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可作干燥剂，C正确； D．原装置缺陷有二：一是未反应的氯气逸出污染空气，二是空气中水蒸气进入C使FeCl3潮解。无水CaCl2仅能吸收水蒸气，无法处理氯气尾气，需同时连接尾气吸收装置（如NaOH溶液）或将干燥管中的氯化钙换成碱石灰，D错误； 故选D。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质 C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是电解质 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，故A错误； B．SO3本身不能电离，为非电解质，溶液导电与物质的电离有关，故B错误； C．AlCl3为共价化合物，不含离子，熔融状态不能电离，几乎不导电，但氯化铝溶于水导电，属于电解质，故C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳，但溶液中不一定含有，也可能含有碳酸氢根离子，故D正确； 故选：D。 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A. b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B. e与溶液反应的离子方程式： C. 实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D. 一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．b是，c是，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，消毒效率是的倍，故A错误； B．是强酸，与溶液反应的离子方程式为： ，故B正确； C．g的钾盐是，反应中，元素化合价由+5价降为-1价，得电子，发生还原反应，故C正确； D．存在)的转化，故D正确。 答案为：A。 13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是 A. c=Vρ/(17V+22400) B. ω=17c/100ρ C. ω=17V/(17V+22400) D. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) 【答案】C 【解析】 【详解】A.标准状况下，VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=17V/22.4g/(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400) ×100%，然后代入c=1000ρω/M=1000 Vρ/(17V+22400) mol·L−1，故A错。B.根据c=1000ρω/M，ω=cM/1000ρ=17c/1000ρ,故B错。C.标准状况下，氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=17V/22.4g/(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400) ×100%，故C正确。D. VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g,1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为(17V/22.4+1000)g.溶液体积为(V/22.4c)L,所以溶液的密度为(17cV+22400c)/(1000 V)g/mL，故D错误。故选C。 【点睛】根据公式c=1000ρω/M计算物理量，质量分数ω=m溶质/m溶液×100%，计算氨气的物质的量，根据m=nM，m=ρV，V=n/c. 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 15. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1 B. 甲室混合气体的分子总数约为12NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于气体体积之比，则甲室中气体物质的量为2mol，设H2为amol，则O2为(2－a)mol，2a+32×(2－a)=34，解得a=1，则n(H2)=1mol，n(O2)=1mol，体积比为1：1，A错误； B．甲室混合气体的总物质的量为2mol，则分子总数约为2NA，B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C正确； D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在刻度2处，D错误； 故选C。 二、解答题 16. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题： （1）A与反应的化学方程式为___________。 （2）若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式___________。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A. 溶液 B. 盐酸溶液 C. 溶液 D. 酚酞溶液 Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。 （4）将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符号，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。 （5）新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）CO2 （3）BD （4） ①. H+ ②. HClO ③. Cl2 （5）D （6）B 【解析】 【分析】若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，结合转化关系可知，A能与水反应生成两种产物，则A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2，E为CO；若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，而C溶液显强酸性，则A为Cl2、B为HClO、C为HCl，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 若X为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2； 【小问3详解】 若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，则： A．将NaCl溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均无明显现象，无法鉴别，A不符合题意； B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入同浓度的盐酸溶液，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生，后逐渐产生气泡，而NaHCO3溶液中一开始就有气泡产生，两者现象不同，可鉴别，B符合题意； C．将Ca(OH)2溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，C不符合题意； D．加入酚酞溶液后，溶液均变红，但Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深，可鉴别，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 若A为黄绿色气体，则A为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，故将气体A持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液变为红色的微粒Ⅰ是H+，生成的HClO具有漂白性，能漂白红色石蕊试液，则Ⅱ是HClO，当Cl2过量时将使溶液变为浅黄绿色，则Ⅲ是Cl2； 【小问5详解】 气体A为Cl2，新配制A的水溶液久置易变质，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，新配制A的水溶液具有强氧化性、漂白性和酸性，而久置变质后的溶液只有酸性，故可用紫色石蕊试液来检验该溶液是否已经完全变质，加入紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，说明未完全变质；若溶液变红后不褪色，说明已经完全变质，而该溶液是否已经完全变质，加入硝酸银溶液均能产生白色沉淀，加入酚酞溶液均无明显现象，加入碳酸钠溶液均能产生气泡，故选D； 【小问6详解】 由分析可知，若C溶液显强酸性，则C为HCl，则： A．HCl与NaHCO3l反应生成NaCl、CO2和H2O，三者均不能继续与NaHCO3反应，A不符合题意； B．HCl与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，B符合题意； C．HCl与Na2SO4不反应，C不符合题意； D．HCl与Al(OH)3反应生成AlCl3和H2O，二者均不能继续与Al(OH)3反应，D不符合题意； 故选B。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：_______。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为_______。 （6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下 （2） （3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （4）d （5） （6） （7）14.3 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，在装置Ⅱ中验证其漂白性，在装置D中和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；分液漏斗在使用是，为了使盐酸顺利滴落下来，需要打开玻璃塞，故将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d； 【小问5详解】 装置D中氯气和石灰乳反应，方程式为：； 【小问6详解】 根据信息可知，与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，则方程式为：； 【小问7详解】 17.4g二氧化锰的物质的量为，根据方程式可知，生成氯气的物质的量为0.2mol，再结合方程式可知，生成次氯酸钙的物质的量为：0.1mol，其质量为0.1mol×143g/mol=14.3g。 18. 现有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取原溶液于pH试纸上，测得pH约为13. II．取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和滤液M。向X中再加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀Y。 Ⅲ．向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z。已知：pH=13时，100mL原溶液中OH-的物质的量为0.01mol。 回答下列问题： （1）通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）实验Ⅱ中白色沉淀X为___________(填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验Ⅲ中生成白色沉淀Z的离子方程式为___________，通过实验I、IⅡ、II推测滤液M中含有的阴离子主要为___________(填离子符号)。 （4）溶液中阳离子可以通过___________的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳离子总物质的量约为___________mol。 【答案】（1）Mg2+、Ca2+、 （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O （3） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. OH-、 Cl-、 （4） ①. 焰色试验 ②. 0.06 【解析】 【分析】某溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种。通过现象和计算推断一定存在或一定不存在的离子，用玻璃棒蘸取原溶液于 试纸上，测得 约为13，说明溶液中有大量的OH-，、会与OH-生成沉淀，一定不存在、；与OH-反应生成一水合氨，一定不存在；根据实验II说明含、，实验Ⅲ用于检测，据此分析。 【小问1详解】 据分析可知，、、一定不能大量共存； 【小问2详解】 实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀X（4.3 g）。Ba²⁺能与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀。向X中加入稀盐酸，沉淀部分溶解（溶解部分为BaCO3，剩余部分为BaSO4），最终剩余沉淀Y（2.33 g）为BaSO4。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，BaSO4为0.01 mol；溶解部分质量为4.3 g - 2.33 g = 1.97 g，BaCO3摩尔质量为197 g/mol，BaCO3为0.01 mol。因此，沉淀X为BaCO3和BaSO4的混合物。沉淀部分溶解的反应是BaCO3与H⁺反应，离子方程式为： ； 【小问3详解】 实验III向滤液M（实验II的滤液）中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀Z（1.435 g）。酸化是为了防止OH⁻干扰（避免生成Ag2O沉淀），沉淀Z为AgCl（Cl⁻与Ag⁺反应生成），AgCl摩尔质量为143.5 g/mol，1.435 g对应0.01 mol，故离子方程式为： ；通过实验I、II、III推断滤液M中的阴离子：实验I：pH=13，表明存在OH⁻；实验II加入足量Ba(NO3)2溶液，Ba²⁺与形成BaCO3沉淀，与形成BaSO4沉淀，M中无这两种离子，实验III酸化后检测到Cl⁻，证实滤液M中存在Cl⁻。滤液M中含有原溶液中的OH⁻、Cl⁻，以及加入的； 【小问4详解】 取样做焰色试验检验。因、、均已确定不存在，溶液中阳离子仅有。根据电荷守恒，n(Na⁺)等于阴离子总电荷数。根据电荷守恒可知n(阳离子总电荷数)=n(阴离子总电荷数)=n(Cl-)+n(OH-)+2n()+2n()。 19. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量： 密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_______(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用 的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器_______。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5g ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （3）500mL容量瓶、玻璃棒 （4）B （5）检漏 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据， ， ，则 。 【小问2详解】 a. 需用 容量瓶， ，因托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaClO的质量为7.5g；b. 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问3详解】 还需要500mL容量瓶、玻璃棒。 【小问4详解】 容量瓶标有温度、容积、刻度线，选B。 【小问5详解】 使用容量瓶前必须检查是否漏水。 【小问6详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失， 偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大， 偏大，根据，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失， 偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对 和都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $