吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

吉林一中 2025-2026 学年度上学期期中考试 高一化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共 15小题，共45分 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 2. 每年10月23日上午6：02 到晚上 6：02 被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA B. 标准状况下，7.8gNa2O2固体中含有的离子总数是0.3NA C. 5.6gFe与足量Cl2完全反应转移电子数是0.3NA D. 标准状况下，22.4L Cl2中含有氯分子的数目为NA 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 4. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 5. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A.用于除去CO2中的HCl 气体 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 C.证明氯气可与氢氧化钠反应 D.检验草木灰中含K+ A. A B. B C. C D. D 8. 在与铝反应产生氢气的无色溶液，一定能共存的离子组是 A 、、K+、Cl- B. K+、Cl-、、Na+ C Na+、、、 D. Na+、、Cl-、 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体，化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. A的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 B. 最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z C. 单质F能在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 D. NA个B 所含有的质子数为8NA 10. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 11. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 12. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等 13. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4粒子是胶体 B. “酸溶”离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D. 最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁 14. 将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 已知：，，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量随Cl2通入量的变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 B. 原混合溶液中 FeI2的物质的量为 1 mol C. 当通入3 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示 D. 原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 如下表是元素周期表的一部分，针对表中的1~10种元素，回答下列问题； 周期 IA IIA ША IVA VA VIA VIIA O 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）写出元素符号和名称：①_________；②_________；⑥_________；⑩_________。 （2）表中化学性质最不活泼的元素是_________（填元素符号，下同），金属性最强的元素是_________，图中某元素的单质和其最高价氧化物及对应水化物都能既溶于⑥的最高价氧化物对应的水化物又能溶于④的最高价氧化物对应的水化物溶液，该元素在周期表的位置是_________（填所在周期和族位置）。 （3）写出下列反应的化学方程式： i.⑦的单质跟⑩的氢氧化物制备漂白粉的反应：_________。 ii.氧化铁中混有⑤的氧化物杂质，如何除杂：（选用试剂化学式及相关反应原理） 试剂：_________；反应原理：_________。 17. 铁是人类较早使用的金属之一。 I.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（填字母）。 A. Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3 （2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol.L-1的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：（语言叙述具体操作及现象和结论并写出相应变化的离子反应）_________。 II工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备绿矾FeSO4.7H2O的流程如下： （3）向滤渣I中加入过量的试剂a为_________，（填化学式）过量的试剂b投入到滤液II发生的所有反应的离子方程式为（按照反应先后顺序书写）_________。 （4）实验室中操作①②③的名称为_________。 （5）操作④隔绝空气的目的是_________。 III高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （6）干法制备高铁酸钠的主要反应，该反应中 Na2O2是_________（填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”、“既不是氧化剂又不是还原剂”）。 （7）已知湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方式：_________。 ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则氧化产物的物质的量为_________mol。 18. 工业上，向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3；向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2。现用如下图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_________。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是_________。 （3）已知FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_________，再_________。（写具体操作和目的） （4）某学习小组查阅资料得知无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水 FeCl3。请回答下列问题： ①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为_________。d-hi-（ ）-cc-gg-（ ）（填接口字母编号）。 ②装置 A 的作用为_________，装置E 中冷水浴的作用为_________。 ③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出：_________。 19. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、，现分别取 100 mL 的两等份溶液进行如下实验： ①.第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②.向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③.第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g 固体。 回答： （1）由①可知存在的离子为_________，物质的量浓度为_________。 由②可知存在的离子为_________，物质的量浓度为_________。 由③可知存在的离子为_________，物质的量浓度为_________。 （2）下列离子的物质的量为（如没有写“0”，不确定写“？”，存在的离子具体有多少准确写出其物质的量）。 Ba2+ Fe3+ Cl- _________ _________ _________ （3）K+的存在是否通过焰色试验确定？_________（填“是”或“否”），如果有至少物质的量为_________。（如没有此空不用回答） 吉林一中 2025-2026 学年度上学期期中考试 高一化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共 15小题，共45分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. 元素符号 C，名称 碳 ②. 元素符号 N，名称 氮 ③. 元素符号 S，名称 硫 ④. 元素符号 Ca，名称 钙 （2） ①. Ar ②. K ③. 第三周期，ⅢA族 （3） ① ②. NaOH ③. 【17题答案】 【答案】（1）C （2）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3） ①. 硫酸 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）过滤 （5）防止硫酸亚铁被氧化 （6）既是氧化剂又是还原剂 （7） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 0.3 【18题答案】 【答案】（1） （2）HCl、H2 （3） ①. 点燃A处的酒精灯，目的是排尽装置中的空气 ②. 点燃C处的酒精灯，目的是使铁与HCl发生反应 （4） ①. d→h→i→(f→e→)c→c→g→g→(b→a) ②. 吸收多余的Cl2 、防止外界的水蒸气进入E中 ③. 冷凝，便于FeCl3收集 ④. B、E之间连接的导管太细，凝华沉积的FeCl3易堵塞导管 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. 0 ②. 0 ③. ？ （3） ①. 否 ②. 0.02 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $