精品解析：天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

双菱中学2025—2026学年度第一学期高一期中学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 一、单项选择题(每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。) 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，A错误； B．“青雾”是水蒸气冷凝成小液滴分散在空气中形成的，属于胶体，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了 ，属于置换反应，C正确； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，D正确； 故选A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，A错误；        B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误；        C．84消毒液是有效成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；        D．苛性钠是NaOH，属于纯净物，D正确； 答案选D。 3. 下列说法中错误的有 ①碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 ②可用与反应制取 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④电离是需要通电才可以进行的过程 ⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】① 碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应生成盐和水，正确； ② 氧化铁难溶于水，不能与水反应，错误； ③ 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，错误； ④ 电解质的电离是在水溶液或熔融状态下自发电离产生离子的过程，电离不需要通电，错误； ⑤ 二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，错误； ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如，错误； ⑦虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，正确； 符合题意的为②③④⑤⑥。 故答案选C。 4. 我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是 A. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子的直径小于钠离子 C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，因此在水中所形成的分散系属于胶体，故A错误； B．Na+直径小于1nm，因此“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，故B错误； C．“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，“钴酞菁”分子直径为1.3nm，因此“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D错误； 故选C。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 小苏打 食盐 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl HCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 调味品 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，常用作消毒剂，A正确； B．小苏打有效成分的化学式为，而题中给出的化学式为纯碱或苏打有效成分的化学式，物质与化学式不对应，B错误； C．食盐的有效成分是NaCl，生活中常用食盐作调味品，C正确； D．洁厕灵的有效成分为HCl，能够有效去除厕所中的污垢，如碳酸钙和氢氧化镁会与盐酸反应生成溶于水的物质，从而达到清洁效果，因此洁厕灵可用作清洁剂，D正确； 故选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1 mol任何物质都含有约个原子 C. 含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D. 64 g 含有的氧原子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B错误； C．，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C正确； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、 、发生氧化还原反应，H+、Fe2+、不能大量共存 ，故不选A； B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中呈酸性，酸性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C. 与反应生成氢氧化镁沉淀，含有大量的溶液中不能含，故不选C； D. 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，与反应生成，不能大量存在，故不选D； 选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 将氯气溶于水： D. 溶液与溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，B正确； C．将氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，，C错误； D．硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，，D错误； 故选B。 9. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. +3价砷类化合物为还原产物 C. +5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确； B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确； C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确； D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误； 故选D。 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁被CO还原为铁单质，Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，A不符合题意； B．H2O2受热分解为水和氧气，氧气和氢气点燃生成水，B不符合题意； C．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气加热反应生成CuO，C符合题意； D．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，D不符合题意； 故选C。 11. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A； B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 12. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意； B．受热分解即可生成O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意； D．中碳、氧元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选C。 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．原双线桥分析中得失电子总数不相等，反应中只有部分HCl被氧化，正确的分析为：，A错误； B．反应中Fe由0价升高到+2价，失去2e-，FeCl3中Fe的化合价由+3价到+2价，得到e-，故该反应的单线桥分析法为：，B正确； C．反应中只有1个Cl被氧化，1个Cl原子被还原，该反应的双线桥分析为：，C错误； D．反应中KClO3中Cl的化合价由+5价降低到0价，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，该反应的单线桥分析为：，D错误； 故答案为：B。 14. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和 B. 和NaOH C. NaOH溶液和 D. 和金属铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意； B．当NaOH不足时：，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；当NaOH过量时：，生成碳酸钙、碳酸钠和水，产物会因用量不同而变化，B不符合题意； C．当不足时：，生成碳酸钠和水；当过量时：，生成碳酸氢钠。产物会因用量不同而变化，C不符合题意； D．氯气与铁反应，无论氯气用量多少或反应条件，产物始终为，反应方程式为：，D符合题意； 故选D。 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 和溶液分别与同浓度的盐酸反应，反应的速率比快 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，反应方程式为：，氢氧化钠为强碱，使紫色石蕊试液变蓝；过氧化氢具有强氧化性和漂白作用，使蓝色褪去，因此，溶液先变蓝后褪色，A正确； B．碳酸钠与盐酸反应分两步进行：、，碳酸氢钠与盐酸直接反应生成气体：，由于的第一步反应不产生气体，故碳酸钠与盐酸反应产生气体比慢，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀：，，两者现象相同（均产生白色沉淀），无法鉴别，C错误； D．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气或水反应，甚至引发火灾。实验室安全规范要求，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶，以防止意外，D错误； 故选A。 16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确； B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误； 故选A。 17. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．制备胶体 装置或操作 目的 C．除去中的HCl气体 D．比较与的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，并透过蓝色钴玻璃观察，A正确； B．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，B正确； C．，饱和碳酸氢钠溶液可以除去CO2中的HCl，C正确； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误； 故选D。 18. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气可以用向上排空气法收集 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 D. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，A正确； B．氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有分子，B错误； C．氯水放置数天后发生反应，酸性增强，pH变小，漂白性减弱，C错误； D．氯气、液氯都是，是同一种物质，常温下不与铁反应，能储存在钢瓶中；氯水是混合物，有HCl和HClO存在，不能储存在钢瓶中，D错误； 答案选A。 19. 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C 检验 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶，试纸变蓝 D 检验金属钠比铜活泼 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．先加入盐酸，会引入，干扰的检验，A错误； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白 试纸，导致所测的 值不准确，B错误； C．氯气具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，此方法可以检验氯气，C正确； D．钠是极活泼金属，投入硫酸铜溶液时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会析出红色铜固体，因此，该操作无法达到检验金属活泼性的目的，D错误； 故选C。 20. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a的酸性比d强 B. b、d、f均具有漂白性 C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D. b、c均可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是 、c是、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a是HCl，d是HClO，HCl是强酸、次氯酸是弱酸，HCl的酸性比次氯酸强，故A正确； B．b是，本身没有漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误； C．根据氯元素的化合价判断，次氯酸盐和盐酸可以发生反应 生成氯气，故C正确； D．、均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，故D正确； 故答案选B。 21. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】A 【解析】 【详解】铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 22. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中转化为，氮元素的化合价从-3变为0，化合价升高被氧化，NaClO转化为，氯元素化合价从+1变为-1，化合价降低被还原，A正确； B．该反应中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，B正确； C．根据双线桥方程表示式，每生成1个，转移6个电子，C正确； D．由反应方程式可知，经此法处理过的废水中含大量氢离子，强酸性，不可以直接排放，D错误； 故答案选D。 23. 今有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、和共存，要氧化除去和而又不影响，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”，由反应： ①：氧化性 ②：氧化性 ③：氧化性 最终氧化性顺序：，据此分析； 【详解】A．氧化性强于，可氧化，且的氧化性弱于，不会氧化，符合题目要求，A正确； B．氧化性最强，会同时氧化、和，不符合题目要求，B错误； C．仅能氧化，无法氧化，不符合题目要求，C错误； D．HCl无氧化性，不能氧化和，不符合题目要求，D错误； 故答案选A。 24. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 25. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 过程Ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2:1 D. 将1个转化为，理论上需要2个 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰生成，通入生成，反应方程式为，与反应生成，进而被氧气氧化成，据此分析。 【详解】A．过程Ⅰ中，通入生成，锰元素的化合价从+2，化合价升高，被氧化，A错误； B．过程Ⅱ中，与反应生成，硫元素的化合价从-2，化合价升高，是氧化产物，B错误； C．过程Ⅰ的反应方程式为，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的个数比为1:2，C错误； D．1个转化成，需要失8个e-，根据得失电子守恒可知，得8个e-需要2个，D正确； 故答案选D。 二、填空题 26. 现有下列物质：①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③HCl ④CO2 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥石墨 ⑦熔融态的纯碱 ⑧淀粉溶液。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。 （3）②溶于水时的电离方程式为___________。 （4）少量③和⑦的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）向⑤的溶液中滴加②，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。 （6）12 g NaHSO4固体中所含的离子数目为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ③⑤⑦ （2）分散质粒子直径大小不同 （3）NaHSO4=Na++H++ （4） （5） （6）0.2 【解析】 【小问1详解】 已知能够导电的物质中需有能够自由移动的电子或离子，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，①蔗糖溶液是非电解质溶液，不含自由移动的离子不能导电，②NaHSO4溶液是盐溶液，含有自由移动的Na+、H+和硫酸根离子，能够导电，是混合物，不属于电解质，③HCl是酸，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不能导电，④CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，其本身没有自由移动的离子不能导电， ⑤Ba(OH)2固体是碱，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电， ⑥石墨是单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦熔融态的纯碱是盐，属于电解质，含有自由移动的Na+和碳酸根离子，能够导电，⑧淀粉溶液是非电解质溶液，不含自由移动的离子和电子，不能导电，由上述分析可知，上述状态下可导电的物质是②⑥⑦，属于电解质的是③⑤⑦； 【小问2详解】 已知②NaHSO4溶液是溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，故②⑧两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同； 【小问3详解】 ②NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+和，该物质的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 少量③和⑦反应即向Na2CO3溶液中加入少量的HCl，反应生成NaCl和NaHCO3，则该反应的离子方程式是； 【小问5详解】 向⑤的溶液即Ba(OH)2溶液中滴加②即NaHSO4溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 已知NaHSO4是由Na+和，故12 g NaHSO4固体中所含的离子数目为=0.2NA。 27. 氧化还原反应在高中的学习中起着至关重要的作用，请回答下列问题。 （1）呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）H2O2(O为-1价)性质与Na2O2类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇I2变蓝) Ⅰ．实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。 Ⅱ．实验②是为了验证H2O2的___________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。 （3）向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，可观察到紫红色溶液变为无色溶液，发生的反应为(未配平)，请写出该反应的离子方程式并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出并配平该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 氧化性 ②. 产生气泡 ③. 氧化性 ④. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3） （4）8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O 【解析】 【小问1详解】 呼吸面具中的供氧剂即Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 Ⅰ.实验①中，酸性KMnO4具有氧化性，+7价的锰元素被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应现象除溶液褪色外，还有气泡产生，故答案为：氧化性；产生气泡； Ⅱ.实验②中，过氧化氢将碘离子氧化为碘，过氧化氢做氧化剂，该实验是验证过氧化氢的氧化性；离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：氧化性；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问3详解】 KMnO4+中锰元素由+7价降低到+2价（MnSO4），共得到5e-；H2C2O4+中的碳元素由+3价升高到+4价（CO2），共失去2e-；根据电子守恒、原子守恒可知配平后的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，拆写为离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，该反应共转移10e-，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 由题干图像信息可知，反应中Fe3+的物质的量增加，则Fe3+为生成物，根据元素守恒可知，Fe2+为反应物，的物质的量减小，说明是反应物，即是生成物，即反应中氧化还原反应部分为：Fe2++→Fe3++，Fe的化合价变化1，N的化合价变化8，根据得失电子守恒可知，8Fe2++→8Fe3++，根据电荷守恒可知，左边加10个H+，右边加3个H2O，配平之后的离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O。 28. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）仪器c的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置___________(填序号)。 （5）装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为___________。 （6）某同学想验证氯水中HClO光照分解的产物。用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 （7）双菱中学化学兴趣小组在实验时，发现MnO2与过量浓HCl反应制备Cl2过程中，反应停止时装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余，对此开展探究。 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下： 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。 ①【提出猜想】根据两个半反应式，分析装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余的原因 ⅰ．随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随Cl-浓度降低，___________。 ②【实验探究】补充实验证实了②中的分析(Na+、对该反应无影响)： 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有Cl2生成 Ⅱ NaCl固体 实验结果a Ⅲ NaCl固体和MnSO4固体 实验结果b 实验结果a为___________，实验结果b为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发出来的HCl （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）bcd （7） ①. 氯离子还原性减弱或氯气的氧化性增强 ②. 有氯气产生 ③. 无氯气产生 【解析】 【分析】Ⅰ为Cl2的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生Cl2，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，干燥的氯气没有漂白性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，尾气不能排入空气中，所以最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由题干实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能溶解HCl、抑制氯气溶解，所以装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的HCl，故答案为：分液漏斗；除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色； 【小问4详解】 由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图2所示中的④； 【小问5详解】 由分析可知，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，则装置中 NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 氯水中存在：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，次氯酸在光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，由图可知，随着时间的变化，曲线呈上升趋势，故氢离子、氯离子浓度增大，pH值减小，氧气体积分数增大，氯气浓度降低，溶液颜色变浅，故答案为：bcd； 【小问7详解】 ①i.随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱；ii.Cl-表现还原性，随Cl-浓度降低，Cl-还原性减弱，故答案为：氯离子还原性减弱或氯气的氧化性增强； ②加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl-还原性增强，所以实验结果a为有氯气放出；NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl-还原性增强；加入MnSO4固体，Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱，所以实验结果b为无氯气放出，故答案为：有氯气产生；无氯气产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双菱中学2025—2026学年度第一学期高一期中学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 一、单项选择题(每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。) 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 3. 下列说法中错误的有 ①碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 ②可用与反应制取 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④电离是需要通电才可以进行的过程 ⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是 A. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子的直径小于钠离子 C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 小苏打 食盐 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl HCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 调味品 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1 mol任何物质都含有约个原子 C. 含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D. 64 g 含有的氧原子数约为 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 将氯气溶于水： D. 溶液与溶液反应的离子方程式： 9. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. +3价砷类化合物为还原产物 C. +5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 12. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和 B. 和NaOH C. NaOH溶液和 D. 和金属铁 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 和溶液分别与同浓度的盐酸反应，反应的速率比快 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 17. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．制备胶体 装置或操作 目的 C．除去中的HCl气体 D．比较与的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气可以用向上排空气法收集 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 D. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 19. 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C 检验 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶，试纸变蓝 D 检验金属钠比铜活泼 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 20. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a的酸性比d强 B. b、d、f均具有漂白性 C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D. b、c均可用于自来水消毒 21. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 22. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 23. 今有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、和共存，要氧化除去和而又不影响，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 24. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 25. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 过程Ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2:1 D. 将1个转化为，理论上需要2个 二、填空题 26. 现有下列物质：①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③HCl ④CO2 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥石墨 ⑦熔融态的纯碱 ⑧淀粉溶液。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。 （3）②溶于水时的电离方程式为___________。 （4）少量③和⑦的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）向⑤的溶液中滴加②，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。 （6）12 g NaHSO4固体中所含的离子数目为___________。 27. 氧化还原反应在高中的学习中起着至关重要的作用，请回答下列问题。 （1）呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）H2O2(O为-1价)性质与Na2O2类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇I2变蓝) Ⅰ．实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。 Ⅱ．实验②是为了验证H2O2的___________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。 （3）向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，可观察到紫红色溶液变为无色溶液，发生的反应为(未配平)，请写出该反应的离子方程式并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出并配平该反应的离子方程式：___________。 28. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）仪器c的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置___________(填序号)。 （5）装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为___________。 （6）某同学想验证氯水中HClO光照分解的产物。用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 （7）双菱中学化学兴趣小组在实验时，发现MnO2与过量浓HCl反应制备Cl2过程中，反应停止时装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余，对此开展探究。 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下： 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。 ①【提出猜想】根据两个半反应式，分析装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余的原因 ⅰ．随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随Cl-浓度降低，___________。 ②【实验探究】补充实验证实了②中的分析(Na+、对该反应无影响)： 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有Cl2生成 Ⅱ NaCl固体 实验结果a Ⅲ NaCl固体和MnSO4固体 实验结果b 实验结果a为___________，实验结果b为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $