9.2 溶解度（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

本讲义聚焦溶解度核心知识点，系统梳理饱和溶液与不饱和溶液的概念辨析、转化条件及结晶方法，衔接固体与气体溶解度的定义、影响因素，延伸至溶解度曲线的绘制与应用，构建“概念理解-规律应用-实际问题解决”的学习支架。 资料以典例与变式题结合强化科学思维，通过“海水晒盐”等实例渗透化学观念，设点拨模块纠正常见误区。课中助力教师高效授课，课后学生可借分层练习巩固知识，提升对溶液相关问题的分析与解决能力。

第九单元 溶液 课题2 溶解度 要点 1 饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液； 在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 ②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 特例：Ca(OH)2和气体，溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液， 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓) 结晶 结晶：适用于分离可溶性物质 结晶方法： ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度受温度影响变化大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 要点 2 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 含义 “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 “0℃时，氮气的溶解度为0.024”表示： 在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解氮气0.024体积。 影响因素 溶质和溶剂的性质、温度 压强：压强增大，气体溶解度变大 温度：温度升高，气体溶解度变小 与溶解性的关系 要点 3 溶解度曲线 溶解度曲线 曲线的特点及含义 大多数 固体物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； ③极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 曲线上的点： ①曲线上的点： 所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点： 表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 溶解度曲线的含义 1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：A>B>C 。 2.P点的意义：t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 。比较溶解度时，必须指明一定温度 。 3.t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：A>B>C ； 4.t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为：C>B>A ； 5.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：C>B>A 。 注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多 ，形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。 1.像氢氧化钙这种溶解度随温度升高而降低的物质，温度降低时，原溶液的溶质质量分数不变；像硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度时，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和才有意义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用×100%表示。 5. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 6. 任何饱和溶液增加溶剂都能变成不饱和溶液。 7. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。 8. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 命题点 1 饱和溶液和不饱和溶液判断与转化 典例1（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 变式1（2025·宁夏银川·一模）溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．浓溶液一定是饱和溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D．氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 变式2（2025·重庆彭水·二模）下列关于“水”的说法，正确的是 A．蔗糖水能导电 B．饱和石灰水属于浓溶液 C．蔗糖水中不含离子 D．软水一定是纯净物 命题点 2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 典例2（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 变式1（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 变式2（2025·江苏无锡·二模）模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 命题点 3 固体溶解度概念 典例3（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 变式1（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 变式2（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 命题点 4 固体溶解度曲线的应用 典例4（2025·吉林·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。 (3)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 。 变式1（2025·青海·模拟预测）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 变式2（24-25九年级下·湖南长沙·期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南凤大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)“……南风大起，则一宵结成，名曰顺盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (3)若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是___________(填字母)， A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 命题点 5 固体溶解度的影响因素 典例5（25-26九年级上·天津南开·月考）下列关于溶液的说法错误的是 A．生理盐水长期放置仍然均一稳定 B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 变式1（25-26九年级上·山东·月考）《千金方》中记载“黄芩治热病”，黄芩的有效成分汉黄芩素()易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．汉黄芩素属于氧化物 B．汉黄芩素的溶解度随温度升高而减小 C．用热水提取汉黄芩素比冷水提取效率更高 D．饱和汉黄芩素溶液中不能再溶解任何物质 变式2（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 命题点 6 气体溶解度的影响因素 典例6（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 变式1（25-26九年级上·天津和平·月考）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 变式2（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不正确的是 A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 命题点 7 溶解度的相关计算 典例7（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 变式1（24-25九年级上·河南周口·期末）氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。氯化铵的溶解度随着温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 命题点 8 结晶分离混合物 典例8（25-26九年级上·江苏无锡·月考）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 变式1（25-26九年级上·山东临沂·月考）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是“盐”或“碱”的不饱和溶液 D．向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 变式2（25-26九年级上·河南郑州·期末）t1℃时，向盛有等量水的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后如图1所示，图2是两种固体的溶解度曲线。A试管中的固体是 (填“甲”或“乙”)；将两支试管中溶液升温到t2℃，试管B中的溶液一定是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；乙溶液中混有少量甲时，提纯乙可以采取的方法是 。 命题点 9 海水晒盐原理及流程 典例9（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 变式1（2025·陕西西安·三模）北宋时期我国就开始用“卓筒井”凿井技术获取食盐。其流程主要包括钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐五个步骤，请回答下列问题。 (1)“汲卤”：将凿空内部的楠竹通过吊索伸入井底，装满卤水后将竹筒拉上来。在拉动吊索的过程中，人体中的化学能转化为 能。 “晒卤”：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。 (2)“滤卤”：与实验室过滤的原理一样，是为了除去卤水中的 （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。 (3)“煎盐”：用竹筒输送“火气”（主要成分为甲烷）至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。请写出甲烷的化学式： 。 (4)请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要原因： 。 变式2（2025·河南郑州·二模）长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。 (1)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 、过滤、洗涤。 (2)1000g海水中含有26.7gNaCl、3.3gMgSO4。在30℃时，为从1000g海水中获得不含MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 g（列出计算式）。注：NaCl、MgSO4溶解度如表。 温度/℃ 30 不同物质的溶解度/g NaCl 36.3 38.9 (3)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 。 点拨 1 饱和溶液 一、概念理解误区 ‌误区‌：认为“饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液”。 ‌正解‌：饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。例如，食盐的饱和溶液仍能溶解糖。 二、溶解度与温度关系 ‌误区‌：认为“所有物质的溶解度都随温度升高而增大”。 ‌正解‌：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小。 三、饱和溶液与不饱和溶液的转化 ‌误区‌：认为“饱和溶液加水就一定能变成不饱和溶液”。 ‌正解‌：加水确实可以稀释溶液，但若温度变化或溶质性质特殊，可能无法完全转化。例如，对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，降温可能使溶液重新饱和。 四、结晶现象 ‌误区‌：认为“饱和溶液降温一定会析出晶体”。 ‌正解‌：降温确实可能使溶解度降低的物质析出晶体，但若溶液未达到过饱和状态，或晶体析出条件不充分，可能不会立即结晶。 五、实际应用中的易错点 ‌误区‌：在配制溶液时，认为“只要加入的溶质达到一定量就是饱和溶液”。 ‌正解‌：配制饱和溶液需要在特定温度下，持续加入溶质直至不再溶解，且需充分搅拌和静置。 六、实验操作中的注意事项 ‌误区‌：在实验中，认为“过滤后得到的晶体就是纯净的饱和溶液”。 ‌正解‌：过滤后得到的晶体可能含有杂质，需进一步洗涤和干燥才能得到纯净的饱和溶液。 点拨 2 溶解度 一、定义陷阱 ‌温度必须明确‌：溶解度必须指明温度，比如“20℃时氯化钠溶解度为36克”。 ‌溶剂要固定‌：通常指100克水，比如“20℃时氯化钾溶解度为34克”。 ‌饱和状态‌：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里所溶解的最大质量。 二、曲线图陷阱 ‌比较溶解度‌：必须在同一温度下，比如“30℃时甲溶解度大于乙”。 ‌质量分数对比‌：必须是饱和溶液，比如“30℃时甲乙饱和溶液质量分数相等”。 ‌析出晶体‌：需等质量饱和溶液，比如“降温后甲析出晶体多于乙”。 三、结晶方法陷阱 ‌降温结晶‌：适合溶解度随温度变化大的物质，比如硝酸钾。 ‌蒸发结晶‌：适合溶解度受温度影响小的物质，比如氯化钠。 四、气体溶解度陷阱 ‌单位不同‌：气体溶解度用体积表示，比如“二氧化碳溶解度为1.5L/100g水”。 ‌影响因素‌：温度升高溶解度降低，比如“加热后二氧化碳逸出”。 五、计算陷阱 ‌溶剂质量‌：溶解度计算以溶剂质量为标准，而不是溶液质量。 ‌单位错误‌：溶解度有单位，比如“40℃时氯化铵的溶解度是50克”。 ◆能力强化练 1．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 2．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 3．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 4．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 5．（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 6．（2025·贵州黔东南·模拟预测）NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为72%，同时还含有Na2SO4以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下： (1)识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由 （填“分子”或“离子”）构成。 (2)采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图回答，20℃时，为确保该矿盐中的NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是 吨。 (3)运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） (4)制盐：图是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃。 (5)洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是 。 7．（2025·重庆开州·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： (1)t1℃时， A、C两种物质溶解度大小关系为A （填“＞”“＜”或“=”）C。 (2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是 （填“降温结晶”“或“蒸发结晶”）。 (3)t1℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量 （填选“A”或者“B”或者“C”）最多。 (4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃对变化后所得溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 a．析出晶体的质量：A＞B b．溶质的质量分数：B＞A=C c．溶剂的质量：B＞A (5)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，甲试管内的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和）。 ◆综合拔高练 8．（2025·安徽合肥·模拟预测）某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — — A．80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关 B．10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大 C．10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液 D．20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 9．（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10．（2025·山东菏泽·模拟预测）小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 11．（2025·福建漳州·模拟预测）与在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)26℃时，和的溶解度为 。此时，将40g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)提纯混有少量的固体，具体操作是溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 。 (3)图2所示，木块漂浮于t℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生变化如图3所示，此时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)，溶液温度 (填“升高”或“降低”)。 12．（2025·宁夏银川·二模）根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)t1℃时，氯化钾的溶解度是 (2)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。 (3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 13．（2025·河北保定·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。 (1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为 。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是 。 (2)溶解度曲线中交点P的意义是 ；时，将固体加入水中，充分搅拌后，溶液的质量为 g；若溶液中混有，可采用 的方法提纯。 14．（2025·陕西咸阳·三模）已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一个)。 (2)20℃时，固体M的溶解度为 g，固体M是 。 (3)乙中溶液是M的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)溶液①、②的质量差为 g。 ◆中考真题练 15．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 16．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 17．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 18．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 19．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 要点 1 饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液； 在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 ②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 特例：Ca(OH)2和气体，溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液， 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓) 结晶 结晶：适用于分离可溶性物质 结晶方法： ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度受温度影响变化不大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度受温度影响变化大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 要点 2 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 含义 “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 “0℃时，氮气的溶解度为0.024”表示： 在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解氮气0.024体积。 影响因素 溶质和溶剂的性质、温度 压强：压强增大，气体溶解度变大 温度：温度升高，气体溶解度变小 与溶解性的关系 要点 3 溶解度曲线 溶解度曲线 曲线的特点及含义 大多数 固体物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； ③极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 曲线上的点： ①曲线上的点： 所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点： 表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 溶解度曲线的含义 1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：A>B>C 。 2.P点的意义：t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 。比较溶解度时，必须指明一定温度 。 3.t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：A>B>C ； 4.t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为：C>B>A ； 5.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：C>B>A 。 注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多 ，形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。 1.像氢氧化钙这种溶解度随温度升高而降低的物质，温度降低时，原溶液的溶质质量分数不变；像硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度时，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和才有意义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用×100%表示。 5. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 6. 任何饱和溶液增加溶剂都能变成不饱和溶液。 7. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。 8. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 命题点 1 饱和溶液和不饱和溶液判断与转化 典例1（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化 D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，A选项错误； B、饱和溶液是针对特定溶质的，可能还能溶解其他溶质，如食盐饱和溶液可溶解糖，B选项错误； C、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，C选项错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，D选项正确。 故选：D。 变式1（2025·宁夏银川·一模）溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．浓溶液一定是饱和溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解氯化钠 D．氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中 【答案】D 【详解】A、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如某温度下硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故B错误； C、硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故C错误； D、氯化钠溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故D正确。 故选D。 变式2（2025·重庆彭水·二模）下列关于“水”的说法，正确的是 A．蔗糖水能导电 B．饱和石灰水属于浓溶液 C．蔗糖水中不含离子 D．软水一定是纯净物 【答案】C 【详解】A、蔗糖水溶液中没有自由移动的离子，不能导电，该选项说法不正确； B、溶液的浓稀与是否饱和没有必然关系，饱和石灰水并不是浓溶液，为稀溶液，该选项说法不正确； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，蔗糖水中不含离子，该选项说法正确； D、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，软水不一定是纯净物，也可能是混合物，该选项说法不正确。 故选C。 命题点 2 溶液浓稀与溶液饱和的关系 典例2（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 变式1（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，A 错误； B、水是常用溶剂，很多物质能溶于水形成溶液，B 正确； C、海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠饱和溶液，C 错误； D、若溶质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温仍饱和（如氢氧化钙），D 错误。 故选B。 变式2（2025·江苏无锡·二模）模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．溶液类型 【答案】C 【详解】A、纯净物包括单质与化合物，氧化物指的是由两种元素组成的化合物中，其中一种为氧元素，因此化合物包含氧化物，故选项模型正确； B、有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项模型正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型不正确； D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。如在某些情况下，浓溶液可能是不饱和的，而稀溶液可能是饱和的，即浓溶液与饱和溶液、稀溶液与饱和溶液都属于交叉关系，故选项模型正确。 故选C。 命题点 3 固体溶解度概念 典例3（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【详解】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 变式1（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、物质的溶解性由其本身的性质（如溶质、溶剂的种类）决定，该说法正确。 B、对于气体，一定温度下，压强越大，溶解度越大，该说法正确。 C、溶解度是指一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，是定量表示溶解性的方法，该说法正确。 D、固体物质的溶解度并非都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该说法错误。 故选D。 变式2（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【详解】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 命题点 4 固体溶解度曲线的应用 典例4（2025·吉林·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。 (3)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 。 【答案】(1)110 (2) 蒸发结晶 (3)KNO3/硝酸钾 (4)22（合理即可） 【详解】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3 110g。 （2）“乃煎炼而成” 是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶； 根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。 （3）对比表格中KCl和KNO3在不同温度下溶解度的变化情况，KNO3溶解度随温度升高变化幅度大，KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO3。 （4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。 变式1（2025·青海·模拟预测）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 变式2（24-25九年级下·湖南长沙·期中）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南凤大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)“……南风大起，则一宵结成，名曰顺盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (3)若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是___________(填字母)， A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 【答案】(1)36.0 (2)蒸发 (3)D 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶； （3）保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，溶液溶质质量减小、溶剂质量减小、溶液质量减小，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变； 故选D。 命题点 5 固体溶解度的影响因素 典例5（25-26九年级上·天津南开·月考）下列关于溶液的说法错误的是 A．生理盐水长期放置仍然均一稳定 B．20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】A、生理盐水是溶液，溶液具有均一、稳定性，长期放置不会分层或沉淀，不符合题意； B、溶解度的定义是 “一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，选项中未说明50g水中溶解15g硝酸钾是否达到饱和状态，无法直接推断20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意； C、溶解度是物质的固有属性（与温度、溶剂种类有关），与溶剂（水）的质量无关，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水后，仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（温度不变则溶解度不变），因此溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：B。 变式1（25-26九年级上·山东·月考）《千金方》中记载“黄芩治热病”，黄芩的有效成分汉黄芩素()易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．汉黄芩素属于氧化物 B．汉黄芩素的溶解度随温度升高而减小 C．用热水提取汉黄芩素比冷水提取效率更高 D．饱和汉黄芩素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【详解】A、汉黄芩素（）含C、H、O三种元素，不属于氧化物（氧化物仅含两种元素，其中一种为氧元素），错误； B、题干中“易溶于热水，难溶于冷水”表明溶解度随温度升高而增大，错误； C、因汉黄芩素在热水中溶解度大，用热水提取效率更高，正确； D、饱和溶液指对特定溶质饱和，仍可溶解其他物质，错误。 故选C。 变式2（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 【答案】C 【分析】饱和溶液：某温度下，溶质溶解量达到最大值，无法继续溶解； 溶解度：仅由温度决定，与溶质或溶剂量无关； 溶质质量分数：饱和溶液中，溶质质量分数为定值（），未溶解的溶质不参与计算； 【详解】A.由分析可知，溶解度仅与温度有关，温度未变，溶解度不变，故说法错误，不符合题意； B.由分析可知，饱和溶液中无法继续溶解溶质，加入的10g硝酸钾未溶解，溶质质量不变，故说法错误，不符合题意； C.未添加或减少溶剂，溶剂质量保持不变，故说法正确，符合题意； D.由分析可知，溶质质量未变，未溶解的固体不计入溶液，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变，故说法错误，不符合题意。 故选C。 命题点 6 气体溶解度的影响因素 典例6（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 【答案】(1)（或） (2)（或硝酸钾） (3)A 【详解】（1）由图1可知，时硝酸钾的溶解度为，即水最多溶解硝酸钾，则水最多溶解硝酸钾的质量为（加入的硝酸钾不能完全溶解）。溶质质量分数的计算式为（或）。 故填：（或）。 （2）硝酸钾的溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，时相同质量的和饱和溶液，降温至20℃时，的溶解度下降更显著，因此析出晶体质量更大。 故填：（或硝酸钾）。 （3）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。图2中，相同压强下，对应的氧气溶解度小于（），说明的温度高于（温度越高，气体溶解度越小）。 故填：A。 变式1（25-26九年级上·天津和平·月考）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯物质而非溶液，该选项不符合题意； B、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，该选项不符合题意； C、体温升高使二氧化碳溶解度减小，气体逸出引起打嗝，该选项符合题意； D、加水增加溶剂使溶液不饱和，但溶解度只与温度有关，未改变，该选项不符合题意。 故选C。 变式2（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不正确的是 A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 命题点 7 溶解度的相关计算 典例7（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】(1)/碳酸氢钠 (2)相同条件下的溶解度最小 (3)17.6 【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6g − 10 g = 17.6 g 。 变式1（24-25九年级上·河南周口·期末）氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。氯化铵的溶解度随着温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 【答案】 增大 120 【详解】根据表格中的数据可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解37.2g氯化铵，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后完全溶解，所得溶液的质量=100g+20g=120g。 变式2（25-26九年级上·上海·期中）25℃时，有250克和150克两杯氯化钠的饱和溶液，若分别恒温蒸发掉50克水，各析出氯化钠m克和n克。则m和n的大小关系为 。 【答案】 m = n 【详解】在相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，且溶解度（S）固定。本题中，两杯均为25℃的氯化钠饱和溶液，因此它们的溶质与溶剂比例相同。 当饱和溶液恒温蒸发水分时，析出晶体的质量仅与蒸发的水量及溶解度有关，与原有溶液的总质量无关。 假设25℃时氯化钠的溶解度为S，蒸发50克水时，析出氯化钠的质量为 。无论原溶液是250克还是150克，只要蒸发掉50克水，析出量均为 。 两杯溶液析出的氯化钠质量相等，即 。 故填：m=n。 命题点 8 结晶分离混合物 典例8（25-26九年级上·江苏无锡·月考）NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，“NaCl的溶解度是36g” 没有指明温度，表述不准确，错误。 B、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和状态。那么20℃时25g水中最多溶解NaCl的质量=，25g水中加入8gNaCl，形成不饱和溶液，正确。 C、NaCl的溶解度随温度的降低而减小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，错误。 D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，而不是降温结晶，错误。 故选B。 变式1（25-26九年级上·山东临沂·月考）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是“盐”或“碱”的不饱和溶液 D．向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，错误。 B、冬天捞 “碱”，是因为Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，且变化较大，冬天温度降低，Na2CO3会结晶析出，所以需要经过降温结晶的过程，正确。 C、晒 “盐” 捞 “碱” 后，溶液对于析出的 “盐” 或 “碱” 来说是饱和溶液，因为已经有晶体析出，错误。 D、向图 2 烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，所以试管中会有晶体析出，错误。 故选B。 变式2（25-26九年级上·河南郑州·期末）t1℃时，向盛有等量水的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后如图1所示，图2是两种固体的溶解度曲线。A试管中的固体是 (填“甲”或“乙”)；将两支试管中溶液升温到t2℃，试管B中的溶液一定是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；乙溶液中混有少量甲时，提纯乙可以采取的方法是 。 【答案】 甲 不饱和 蒸发结晶 【详解】t1℃时，甲的溶解度小于乙（由图2可知），向等量水中加入等质量的甲、乙，A试管有剩余固体，说明该固体溶解度更小，因此A试管中的固体是甲； t1℃时B试管（乙）已全部溶解，t2℃时乙的溶解度增大，因此升温到t2℃后，乙的溶解能力更强，一定得到不饱和溶液； 甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小。因此乙中混有少量甲时，可通过蒸发结晶（蒸发溶剂使乙析出，甲因溶解度大留在溶液中）提纯乙。 命题点 9 海水晒盐原理及流程 典例9（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 变式1（2025·陕西西安·三模）北宋时期我国就开始用“卓筒井”凿井技术获取食盐。其流程主要包括钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐五个步骤，请回答下列问题。 (1)“汲卤”：将凿空内部的楠竹通过吊索伸入井底，装满卤水后将竹筒拉上来。在拉动吊索的过程中，人体中的化学能转化为 能。 “晒卤”：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。 (2)“滤卤”：与实验室过滤的原理一样，是为了除去卤水中的 （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。 (3)“煎盐”：用竹筒输送“火气”（主要成分为甲烷）至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。请写出甲烷的化学式： 。 (4)请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要原因： 。 【答案】(1)机械 (2)过滤 (3)CH4 (4)通过 “晒卤” 可以使卤水中的水分蒸发，使卤水浓缩，减少后续 “滤卤” 时的过滤量，同时也能减少 “煎盐” 时所需蒸发的水量，能缩短时间、节省燃料、提高效率 【详解】（1）在拉动吊索的过程中，人体通过肌肉收缩等方式消耗自身的化学能，使吊索和竹筒的位置发生改变，获得了机械能，实现了人体中化学能到机械能的转化； （2）过滤是一种将固体和液体分离的操作，“滤卤”与实验室过滤原理相同，目的是除去卤水中不溶性杂质； （3）甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，其化学式为CH4； （4）通过 “晒卤” 可以使卤水中的水分蒸发，使卤水浓缩，减少后续 “滤卤” 时的过滤量，同时也能减少 “煎盐” 时所需蒸发的水量，能缩短时间、节省燃料、提高效率。 变式2（2025·河南郑州·二模）长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。 (1)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 、过滤、洗涤。 (2)1000g海水中含有26.7gNaCl、3.3gMgSO4。在30℃时，为从1000g海水中获得不含MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 g（列出计算式）。注：NaCl、MgSO4溶解度如表。 温度/℃ 30 不同物质的溶解度/g NaCl 36.3 38.9 (3)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 。 【答案】(1)蒸发 (2) (3)除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损失 【详解】（1）海水晒盐过程中，纳潮相当于取样，晒盐是通过蒸发水分使溶质结晶析出，对应实验室中的蒸发操作，收盐即过滤，洗盐即洗涤，故填：蒸发。 （2）在30℃时，MgSO4的溶解度为38.9g，意思是在30℃时，100g水中最多溶解38.9gMgSO4。已知1000g海水中含有3.3gMgSO4，则溶解3.3gMgSO4至少需要水的质量为g。 （3）饱和的NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解其他杂质，所以用饱和的NaCl溶液进行洗盐的目的是除去NaCl晶体表面的杂质，同时减少NaCl的溶解损失。 点拨 1 饱和溶液 一、概念理解误区 ‌误区‌：认为“饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液”。 ‌正解‌：饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。例如，食盐的饱和溶液仍能溶解糖。 二、溶解度与温度关系 ‌误区‌：认为“所有物质的溶解度都随温度升高而增大”。 ‌正解‌：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小。 三、饱和溶液与不饱和溶液的转化 ‌误区‌：认为“饱和溶液加水就一定能变成不饱和溶液”。 ‌正解‌：加水确实可以稀释溶液，但若温度变化或溶质性质特殊，可能无法完全转化。例如，对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，降温可能使溶液重新饱和。 四、结晶现象 ‌误区‌：认为“饱和溶液降温一定会析出晶体”。 ‌正解‌：降温确实可能使溶解度降低的物质析出晶体，但若溶液未达到过饱和状态，或晶体析出条件不充分，可能不会立即结晶。 五、实际应用中的易错点 ‌误区‌：在配制溶液时，认为“只要加入的溶质达到一定量就是饱和溶液”。 ‌正解‌：配制饱和溶液需要在特定温度下，持续加入溶质直至不再溶解，且需充分搅拌和静置。 六、实验操作中的注意事项 ‌误区‌：在实验中，认为“过滤后得到的晶体就是纯净的饱和溶液”。 ‌正解‌：过滤后得到的晶体可能含有杂质，需进一步洗涤和干燥才能得到纯净的饱和溶液。 点拨 2 溶解度 一、定义陷阱 ‌温度必须明确‌：溶解度必须指明温度，比如“20℃时氯化钠溶解度为36克”。 ‌溶剂要固定‌：通常指100克水，比如“20℃时氯化钾溶解度为34克”。 ‌饱和状态‌：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里所溶解的最大质量。 二、曲线图陷阱 ‌比较溶解度‌：必须在同一温度下，比如“30℃时甲溶解度大于乙”。 ‌质量分数对比‌：必须是饱和溶液，比如“30℃时甲乙饱和溶液质量分数相等”。 ‌析出晶体‌：需等质量饱和溶液，比如“降温后甲析出晶体多于乙”。 三、结晶方法陷阱 ‌降温结晶‌：适合溶解度随温度变化大的物质，比如硝酸钾。 ‌蒸发结晶‌：适合溶解度受温度影响小的物质，比如氯化钠。 四、气体溶解度陷阱 ‌单位不同‌：气体溶解度用体积表示，比如“二氧化碳溶解度为1.5L/100g水”。 ‌影响因素‌：温度升高溶解度降低，比如“加热后二氧化碳逸出”。 五、计算陷阱 ‌溶剂质量‌：溶解度计算以溶剂质量为标准，而不是溶液质量。 ‌单位错误‌：溶解度有单位，比如“40℃时氯化铵的溶解度是50克”。 ◆能力强化练 1．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 3．（2025·江苏苏州·中考真题）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 5．（2025·安徽宣城·二模）某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是： ①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度：b>c④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．只有①② 【答案】D 【详解】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确； ②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确； ③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故③说法错误； ④20℃7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中最终形成无色溶液。物质N溶解度随温度的升高而增大，b点时溶液温度大于20℃，溶液一定是N的不饱和溶液，故说法错误； ⑤a、c的温度相同，溶解度相同，水的质量相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故说法错误。 故选D。 6．（2025·贵州黔东南·模拟预测）NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为72%，同时还含有Na2SO4以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下： (1)识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由 （填“分子”或“离子”）构成。 (2)采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图回答，20℃时，为确保该矿盐中的NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是 吨。 (3)运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） (4)制盐：图是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃。 (5)洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是 。 【答案】(1)离子 (2)4 (3)不饱和溶液 (4) 降温结晶 32.4 (5)精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该盐矿含有NaCl的质量分数为72%，则2吨该矿盐中氯化钠的质量为2t×72%=1.44t，则若想使氯化钠完全溶解，至少需要水的质量为。 （3）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞，因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶。 （4）由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则应采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体； 由图可知，32.4℃时，硫酸钠的溶解度最高，为了得到较纯的氯化钠，则温度控制在32.4℃。 （5）氯化钠不能溶解于氯化钠饱和溶液中，则用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失。 7．（2025·重庆开州·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： (1)t1℃时， A、C两种物质溶解度大小关系为A （填“＞”“＜”或“=”）C。 (2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是 （填“降温结晶”“或“蒸发结晶”）。 (3)t1℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量 （填选“A”或者“B”或者“C”）最多。 (4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃对变化后所得溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 a．析出晶体的质量：A＞B b．溶质的质量分数：B＞A=C c．溶剂的质量：B＞A (5)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，甲试管内的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和）。 【答案】(1)= (2)蒸发结晶 (3)B (4)ac (5)不饱和 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、C两种物质溶解度大小关系为A=C； （2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶； （3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量B最多； （4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，对变化后所得溶液，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算； a、从t2℃降温至t1℃，A、B溶解度均变小；等质量的A和B溶液，A溶解度降低辐度大，所以A析出晶体最多，其次为B，析出晶体的质量A>B，正确； b、从t2℃降温至t1℃，C溶解度变大，但未向C中加入溶质，故C质量分数不变，A中出晶体，但溶质质量分数仍大于C(图中A、C曲线交点高于t2℃时C的位置)，t1℃时B溶解度大于A，则质量分数大于A，故溶质质量分数为B>A>C，错误； c、t2℃时饱和溶液质量相等，但溶解度：A＞B，所以溶剂质量B>A，降温后不影响溶剂的量，则溶剂的量B>A，正确； 故选：ac； （5）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，溶液温度升高，A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲试管内的溶液为不饱和溶液。 ◆综合拔高练 8．（2025·安徽合肥·模拟预测）某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — — A．80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关 B．10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大 C．10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液 D．20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】D 【详解】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，分析表格数据，80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关，A说法正确； B、根据表格数据可知，10～60 ℃，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，B说法正确； C、10 ℃时，碳酸氢钠的溶解度为8.2 g，此时将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，只能溶解4.1 g，所得溶液为饱和溶液，C说法正确； D、20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈8.8%，D说法错误。 故选D。 9．（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、硼酸的溶解度只受温度影响，温度一定时，溶解度是固定不变的，向①中加水温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯溶液中溶质为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 10．（2025·山东菏泽·模拟预测）小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 【答案】C 【详解】A、 已知 20℃时蔗糖的溶解度为 204g，则 20℃时 50g 水中最多能溶解蔗糖的质量为102g。  所以 20℃时，向 50g 凉开水中加入 110g 蔗糖，只能溶解 102g，不能完全溶解，A 错误。    B、相同质量的热水和柠檬酸充分混合后形成溶液。当 100g 水中加入柠檬酸质量小于或等于 180.1g 时，40℃的溶液与 30℃时溶质质量分数相同。因为溶液的口感主要取决于溶质质量分数，所以此时口感一样，并非 40℃时的溶液口感一定比 30℃时更酸，B 错误。    C、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小。当水温为 40℃时，小明加入的小苏打全部溶解形成碳酸氢钠溶液，当水温降至室温后，由于温度降低，碳酸氢钠的溶解度减小，所以可能会有固体析出，C 正确。    D、气体的溶解度随温度升高而减小，CO2是气体，其溶解度随温度升高而减小。若想增加该汽水中二氧化碳的含量，应该采用降温的方法，而不是升温，升温会使二氧化碳溶解度减小，导致二氧化碳逸出，D 错误。    故选：C。 11．（2025·福建漳州·模拟预测）与在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)26℃时，和的溶解度为 。此时，将40g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)提纯混有少量的固体，具体操作是溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 。 (3)图2所示，木块漂浮于t℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生变化如图3所示，此时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)，溶液温度 (填“升高”或“降低”)。 【答案】(1) 40g 70 (2) 降温结晶 干燥 (3) 减少 升高 【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，26℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，说明此时它们的溶解度相等，且溶解度为40g。 26℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾。那么50g水中最多溶解的硝酸钾质量为20g。将40gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为已溶解的硝酸钾质量与水的质量之和，即20g + 50g = 70g。 故本问答案为：40g；70。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化铵的溶解度随温度变化相对较小。提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，具体操作是溶解、加热浓缩形成热的浓溶液，然后降温结晶，硝酸钾会大量析出。 过滤得到硝酸钾晶体后，进行洗涤，最后干燥得到纯净的硝酸钾固体。故本问答案为：降温结晶；干燥。 （3）观察图象可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。 故本问答案为：减少；升高。 12．（2025·宁夏银川·二模）根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 (1)t1℃时，氯化钾的溶解度是 (2)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。 (3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】(1)34g (2) 硝酸钾 ②③ 28.4 (3)BD 【详解】（1）由图1可知，℃时氯化钾的溶解度为34g； （2）由图1可知，℃时的溶解度为60g、 KCl的溶解度小于60g，由图2可知，烧杯②中含R物质60g、水100g，说明℃时R物质的溶解度大于或等于60g，则R物质为； 由上述分析可知，R物质为，℃时的溶解度为60g，则烧杯①溶液为不饱和溶液、烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有固体析出，为饱和溶液，故填：②③； 由上述分析可知，R物质为，烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故烧杯③中析出固体的质量为； （3）A、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则降温后得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾<氯化钾，说法错误，不符合题意； B、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，则降温后得到的溶液都是饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，析出晶体质量较多的是硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则℃时等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化钾、溶剂质量硝酸钾<氯化钾，℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故降温后得到的两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾，说法正确，符合题意。 故选：BD。 13．（2025·河北保定·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。 (1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为 。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是 。 (2)溶解度曲线中交点P的意义是 ；时，将固体加入水中，充分搅拌后，溶液的质量为 g；若溶液中混有，可采用 的方法提纯。 【答案】(1) 随温度的降低而减小 丙>乙>丁 (2) 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 90 降温结晶或冷却热饱和溶液 【详解】（1）温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为随温度的降低而减小； 分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为：丙<乙<丁，樟脑等的溶解度均随温度的降低而减小，故风暴瓶中的温度为：丙>乙>丁； （2）由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交于P点，故溶解度曲线中交点P的意义是：该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同； 时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将固体加入水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g； 由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若溶液中混有，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 14．（2025·陕西咸阳·三模）已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一个)。 (2)20℃时，固体M的溶解度为 g，固体M是 。 (3)乙中溶液是M的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)溶液①、②的质量差为 g。 【答案】(1)温度或溶质种类或溶剂种类 (2) 31.6 KNO3/硝酸钾 (3)不饱和 (4)16.39 【详解】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类； （2）由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g； 升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾； （3）固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液； （4）将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。 ◆中考真题练 15．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 16．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 17．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 【答案】(1) 34 (2)BC (3)防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质 (4)节约能源（ 或操作更简便等，合理即可） (5)饱和氯化钠溶液 【详解】（1）从溶解度表格可知，时氯化钠的溶解度为（表示时，水最多溶解）； 时，水最多溶解的质量为，因此加入水中，仅溶解，所得溶液质量为。 故填：；34。 （2）A、的溶解度受温度影响较小，煎煮制盐是通过蒸发水分结晶，说法错误。 B、加热煎煮时搅拌可防止液体局部过热溅出，说法正确。 C、析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，因此剩余卤水是的饱和溶液，说法正确。 D、剩余卤水仅能确定是的饱和溶液，无法确定是或的饱和溶液（杂质可能未达到饱和），说法错误。 故填：BC。 （3）残留少量卤水是为了防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 故填：防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是节约能源（利用太阳能蒸发，无需加热）（或 操作更简便等，合理即可）。 故填：节约能源（ 或操作更简便等，合理即可）。 （5）可用饱和氯化钠溶液洗涤，饱和溶液不能再溶解（避免损耗产量），但能溶解附着的等杂质。 故填：饱和氯化钠溶液。 18．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 19．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $