02.专题3 工艺流程题-【中考档案A版】2026年中考化学配套Word练习

专题三 工艺流程题 1.(2024·青岛胶州一模)废旧手机中含有贵金属金(Au)，回收金的简略流程图如下，下列说法错误的是( )。 A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D.根据上述过程可验证出，Fe、Zn、Au三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Au 2.(2025·河南驻马店三模)化学吸收法捕集CO2有助于实现碳中和。下图是通过吸收工业废气中的CO2制备甲醇(CH3OH)的主要工艺流程。下列说法错误的是( )。 A.吸收塔中用喷淋的方式注入试剂可以增大反应物间的接触面积 B.合成塔中参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶1 C.整个流程中氨气可以循环利用 D.该工艺流程实现了无机物向有机物的转化 3.2025年是侯德榜《纯碱制造》一书出版93周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备纯碱，主要流程如图： 晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。下列说法不正确的是( )。 A.溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌 B.碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3 C.分离器中得到NaHCO3的操作是过滤 D.流程中可循环利用的物质为CO2、H2O 4.(2024·安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O2-4)的化合价是-2，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写一种即可，填化学式)。 5.(2025·青岛自主招生)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知： ①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4═H++AuCl-4。 (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，稀硝酸对应生成一氧化氮，浓硝酸对应生成二氧化氮，写出消耗HNO3物质的量多的反应的化学方程式： 。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+ NaCl+ HNO3═HAuCl4+ + + NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是 (填字母)。 A.用到了HNO3的氧化性 B.流程中生成的HAuCl4属于一元强酸 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 D.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 (4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，试剂2是 。 6.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入 g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为 。 (4)为使CO2在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 7.(2023·山东济宁)某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)往滤液B中加入的物质X是 。 8.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺，大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程，请回答有关问题。 (1)操作①②的名称是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“制浆”中发生主要反应的化学方程式是 ,其基本反应类型是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 、 (填物质名称)。 9.根据要求完成下列各题。 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。用化学用语填空： ①氦气： ； ②2个氮原子： ； ③硫酸根离子： ； ④3Mg2+表示： 。 (2)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，通常含有较多的氧化铝(Al2O3)。从粉煤灰中提取氧化铝能变废为宝，如图是一种常用的提取方法的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“酸浸”中使用的酸是 。 ③“加热”过程发生反应的化学方程式为 。 10.(2025·青岛一模)某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2、SO2及粉尘，可用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)和石灰浆(主要成分氢氧化钙)处理该废气，其流程如图(假设流程中每一步均完全反应)。 【查阅资料】SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。 (1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 (填操作名称)的原理类似。 (2)工厂废气经过以上处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将 除去，发生的化学方程式为 。 (3)沉淀室中加入石灰浆的目的是 。 (4)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 ， 预测吸收塔产物的一条用途是 。 11.(2022·青岛)海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。 (一)粗盐精制 (1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO2-4等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的 (只填一种试剂)、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 (二)海水制镁 海水母液氢氧化镁氯化镁镁 (2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是 。 (三)海水制碱 如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为 。 (5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。 12.(2024·江苏连云港)CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO。以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO： 方法一：将蛋壳粉碎后，800 ℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CH3COOH)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800 ℃煅烧，得到CaO。 已知： a.醋酸钙在空气中800 ℃煅烧时，发生反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 ②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 (填字母)。 a.CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。 (2)捕集CO2。640 ℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28 g CaO最多能捕集CO2的质量是多少？(写出计算过程) (3)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如下图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e-参加反应。 -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 工艺流程题 提分要点 1.(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分 (2)高温分解或在高温下与氧气等反应 (3)控制溶液的酸碱性，使其中的某些离子形成气体、水或沉淀 (4)过滤 (5)结晶 2.(2)除去某过量物质或反应副产物 (3)稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化 考点精练 1.BD 2.B 3.B 4.(1)CaO+H2O═Ca(OH)2 (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)CaO(或H2O) 5.(1)过滤 (2)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3)①4、5、2H2O、NO↑、4 ②AC (4)NaCl溶液 盐酸 6.(1)36.0 (2)试管 产生氨气，防止倒吸 (3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ (4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (5)室温下，生成的NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 (6)增大Cl-浓度，生成更多氯化铵，所以氯化铵结晶析出 7.(1)FeSO4 (2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O (3)漏斗 (4)铁 8.(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应 (4)碳酸钙 水 9.(1)①He ②2N ③SO2-4 ④三个镁离子 (2)①过滤 ②硫酸 ③2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O 10.(1)过滤 (2)CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)除去废气中的CO2、SO2 (4)增大反应物接触面积，使反应更充分 作氮肥(合理即可) 11.(1)氢氧化钡溶液 (2)2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O (3)母液中氯化镁的浓度高 (4)氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳 (5)氨气(或NH3) 12.(1)①a ②ac ③获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，使生成的CaO更疏松多孔 (2)解：设28 g CaO最多能捕集CO2的质量为x。 CaO+CO2CaCO3 56 44 28 g x = x=22 g 答：28 g CaO最多能捕集22 g CO2。 (3)①CH4 ②6 -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $