精品解析：青海省格尔木市2025-2026学年九年级上学期期末教学质量评估化学试卷

2025年秋季学期九年级教学质量评估 化学试卷 注意事项： 1.全卷共60分。 2.请按要求将个人信息填写在密封线内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题总 1. 下列标志表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 2. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 3. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 4. 下列是关于二氧化碳气体和干冰有关说法，其中正确的是 A. 它们的化学性质不同 B. 分子构成不同 C. 分子大小不同 D. 分子间隔不同 5. 建设绿色低碳青海，下列做法不可取的是 A. 生产、生活废水直接排放 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 建设三江源生态保护园区 D. 兴建高原风电光伏项目 6. 下列科学家与其所做出贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——元素周期表 7. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 取用试剂 D. 过滤 8. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A 2个氢原子—— B. 硫酸根—— C. 某种原子的结构示意图 D. 银——AG 9. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为7：2 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大 10. 下列反应属于化合反应的是 A. B. C. D. 11. 推理是常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度 D. 硫在氧气中充分反应生成二氧化硫，所以镁在氧气中完全反应生成氧化镁 12. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。 序号 硫酸质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 薄锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 薄锌片 79.9 下列说法不正确的是 A. 四个实验中，④的反应最快 B. 对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响 C. 对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响 D. 对比①④可知硫酸的浓度大的反应快 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分食盐和白砂糖 观察颜色 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 除去中的 加水溶解后过滤 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组相关主题知识归纳完全正确是 A．物质的俗称 B．物质的性质与用途 C．化学与能源 D．化学与安全 ①——熟石灰 ②——酒精 ①战国古墨能保存至今(常温下碳的化学性质稳定) ②金刚石用于切割工具(硬度大) ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 ①电器着火，用水浇灭 ②实验过程中戴好护目镜 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共11分) 15. 北宋科学家沈括在《梦溪笔谈》中记载了毕昇发明的活字印刷术，有“用胶泥刻字……火烧令坚”的表述。其中属于物理变化的是___________(填“胶泥刻字”或“火烧令坚”)。胶泥由、、等组成，在物质类别上胶泥属于___________(填“混合物”“纯净物”或“氧化物”)。 16. 水是生命之本，文明之源。 （1）家庭净水器中的活性炭起___________作用。 （2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水反应的化学方程式：___________。 17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 （1）反应前后催化剂的质量___________(填“减少”或“不变”)。 （2）参加反应的甲、乙分子个数比为___________。 （3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法：___________。 18. 金属锂可用于制造电池。锂元素的常见化合价为+1，其在元素周期表中的部分信息如图所示，据此回答问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量是6.94 C. 锂是非金属元素 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 三、科普阅读题(本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共6分) 19. 请结合材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。 （1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （3）利用生成甲醇的化学方程式为，则X的化学式为___________；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （4）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 四、科学探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分) 20. 根据实验装置，回答问题： （1）图中仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________。试管口放一团棉花的作用是___________，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是___________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从___________(填字母)端通入。 21. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了研究。 （1）认识燃烧 ①酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象或结论是___________(填字母)。 A．有火焰 B．产生有刺激性气体 C．放热 D．生成二氧化碳 ②写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 （2）探究燃烧的条件 【设计实验】小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成下图1实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 【实验分析】①图1烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是___________。 ②通过对比图1中___________(填字母)处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；通过a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 ③在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是氧气不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 （3）探究氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，可获得的结论是___________。 五、计算题(本题共1小题，共4分) 22. 2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期九年级教学质量评估 化学试卷 注意事项： 1.全卷共60分。 2.请按要求将个人信息填写在密封线内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题总 1. 下列标志表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止吸烟，不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮，符合题意； C、该图标表示禁止鸣笛，不符合题意； D、该图标表示禁止拍照，不符合题意。 故选：B。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。 B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。 C、含量第二，非最多。该选项不符合题意。 D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。 故选B。 3. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，植物通过光合作用吸收二氧化碳，而不是产生二氧化碳，A 选项错误； B、稀有气体在空气中含量相对稳定，其来源与植物光合作用没有关系，B 选项错误； C、植物光合作用的过程是在叶绿体里，利用光能，将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，所以氧气是植物光合作用产生的，C 选项正确； D、氮气在空气中含量最多，它的产生和植物光合作用无关，D 选项错误。 故选C。 4. 下列是关于二氧化碳气体和干冰的有关说法，其中正确的是 A. 它们的化学性质不同 B. 分子构成不同 C. 分子大小不同 D. 分子间隔不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种分子化学性质相同，二氧化碳气体和干冰都是由二氧化碳分子构成的，化学性质完全相同，该说法错误。 B、它们都是由二氧化碳分子构成的，分子构成相同，该说法错误。 C、二氧化碳气体和干冰中分子的大小相同，该说法错误。 D、二氧化碳气体和干冰的状态不同，主要是因为分子之间的间隔不同，气体分子间的间隔远大于固体，该说法正确。 故选D。 5. 建设绿色低碳青海，下列做法不可取的是 A. 生产、生活废水直接排放 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 建设三江源生态保护园区 D. 兴建高原风电光伏项目 【答案】A 【解析】 【详解】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，做法不可取，故A符合题意； B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，故B不符合题意； C、建设三江源生态保护园区，能够对三江源地区的生态系统（包括植被、水源、生物多样性等）进行保护，有助于维持生态平衡，促进绿色低碳发展，做法可取。故C不符合题意； D、“兴建高原风电光伏项目”，风电、光伏属于可再生清洁能源，能增加清洁能源供给，优化能源结构。做法可取，故D不符合题意。 故选A。 6. 下列科学家与其所做出的贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故B正确； C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，故C正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确； 故选：A。 7. 下列实验操作正确是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 取用试剂 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确。 C、取用试剂时，不能用手直接接触药品，图中用手直接抓取药品，会污染药品，操作错误。 D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误。 故选B。 8. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子—— B. 硫酸根—— C. 某种原子结构示意图 D. 银——AG 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢原子的符号是H，2个氢原子的正确写法是2H，而H2表示的是氢气或1个氢分子，该表达错误。 B、硫酸根通常指硫酸根离子，1个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位负电荷，其符号为，该表达正确。 C、该粒子的质子数为12，核外电子数为，是镁离子，不是原子，该表达错误。 D、书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，银的元素符号应为Ag，而不是AG，该表达错误。 故选B。 9. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为7：2 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，不能说 “3个元素”，该说法错误。 B、青蒿琥酯（C19H28O8）中氢、氧元素的质量比为，不是，该说法错误。 C、青蒿琥酯是由分子构成的，1个青蒿琥酯分子由个原子构成，不能说青蒿琥酯由55个原子构成，该说法错误。 D、青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确。 故选D。 10. 下列反应属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。 A、，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 B、，由两种物质生成两种物质，不属于化合反应，该选项错误。 C、，由一种物质生成两种物质，不属于化合反应，该选项错误。 D、，两种物质生成两种物质，不属于化合反应，该选项错误。 故选A。 11. 推理是常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度 D. 硫在氧气中充分反应生成二氧化硫，所以镁在氧气中完全反应生成氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，但物质不一定都由分子构成，也可以由原子（如金属）或离子（如氯化钠）构成，该推理错误。 B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，例如电子、质子也带电，该推理错误。 C、点燃可燃性气体前要检验纯度，氢气属于可燃性气体，因此点燃氢气前必须检验纯度，该推理正确。 D、根据，恰好完全反应时硫与氧气的质量比为，1g硫与1g氧气恰好完全反应生成2g二氧化硫；根据，恰好完全反应时镁与氧气的质量比为，1g镁与1g氧气反应时，氧气是过量的，不能生成2g氧化镁，该推理错误。 故选C。 12. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。 序号 硫酸的质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 薄锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 薄锌片 79.9 下列说法不正确的是 A. 四个实验中，④的反应最快 B. 对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响 C. 对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响 D. 对比①④可知硫酸的浓度大的反应快 【答案】D 【解析】 【详解】A、四个实验中，均收集3min，④中收集的氢气体积最大，则说明④的反应最快，故A说法正确； B、①③、②④中锌形状均相同，硫酸的质量分数不同，对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响，故B说法正确； C、①②、③④中硫酸的质量分数相同，锌的形状不同，对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响，故C说法正确； D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①④中硫酸的质量分数和锌的形状均不同，变量不唯一，对比①④不能说明硫酸的浓度大的反应快，故D说法错误； 故选：D。 13. 下列实验方案能够达到实验目的是 选项 目的 实验方案 A 区分食盐和白砂糖 观察颜色 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 C 除去中的 加水溶解后过滤 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐和白砂糖都是白色晶体，通过观察颜色无法区分，该方案不能达到目的。 B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳（），而二氧化碳不与氧化铜反应，因此将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末，可以除去二氧化碳中的一氧化碳，该方案能达到目的。 C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水会将主要物质氧化钙反应掉，不能达到除杂目的。 D、蜡烛燃烧消耗氧气（O2），在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，只能证明蜡烛燃烧生成了水（H2O），从而证明蜡烛中含有氢元素，无法证明含有碳元素，该方案不能达到目的。 故选B。 14. 下列各组相关主题知识归纳完全正确的是 A．物质的俗称 B．物质的性质与用途 C．化学与能源 D．化学与安全 ①——熟石灰 ②——酒精 ①战国古墨能保存至今(常温下碳的化学性质稳定) ②金刚石用于切割工具(硬度大) ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 ①电器着火，用水浇灭 ②实验过程中戴好护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①的俗称是生石灰，错误；②的俗称是酒精，正确，不符合题意； B、①战国古墨能保存至今，是因为墨主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，正确；②金刚石用于切割工具，是利用金刚石硬度大，正确，符合题意； C、①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，正确；②化石燃料是目前人类使用的主要能源，虽然开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径，但目前还不能完全禁止使用化石燃料，应该合理使用化石燃料，同时积极开发和利用新能源，错误，不符合题意； D、①电器着火时不能用水浇灭，防止发生触电危险，错误；②实验过程中戴好护目镜，以保护眼睛不受伤害，正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共11分) 15. 北宋科学家沈括在《梦溪笔谈》中记载了毕昇发明的活字印刷术，有“用胶泥刻字……火烧令坚”的表述。其中属于物理变化的是___________(填“胶泥刻字”或“火烧令坚”)。胶泥由、、等组成，在物质类别上胶泥属于___________(填“混合物”“纯净物”或“氧化物”)。 【答案】 ①. 胶泥刻字 ②. 混合物 【解析】 【详解】“胶泥刻字” 只是改变了胶泥的形状，没有生成新物质，属于物理变化；而 “火烧令坚” 是通过高温让胶泥发生化学变化，生成了新物质，属于化学变化； 胶泥由SiO2、Al2O3、CaO等物质组成，因此属于混合物。 16. 水是生命之本，文明之源。 （1）家庭净水器中的活性炭起___________作用。 （2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）吸附 （2） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故家庭净水器中的活性炭起吸附作用。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 （1）反应前后催化剂的质量___________(填“减少”或“不变”)。 （2）参加反应的甲、乙分子个数比为___________。 （3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法：___________。 【答案】（1）不变 （2）1：1 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。故应填写：不变； 【小问2详解】 由题中微观示意图可知，甲为NO，乙为CO，丙为，丁为，化学方程式为，由方程式可知，甲、乙分子个数比为2:2，即1:1。故应填写：1:1； 【小问3详解】 由微观示意图可知，丁是二氧化碳。实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。故应填写：。 18. 金属锂可用于制造电池。锂元素的常见化合价为+1，其在元素周期表中的部分信息如图所示，据此回答问题。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 锂原子的质子数为3 B. 锂的相对原子质量是6.94 C. 锂是非金属元素 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）AB （2）Li2O 【解析】 【小问1详解】 A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字是原子序数，锂的原子序数为3，而原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3，该说法正确。 B、元素周期表信息示意图下方的数字是相对原子质量，锂的相对原子质量是6.94，该说法正确。 C、锂的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，该说法错误。 故选AB。 【小问2详解】 锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，形成的化合物化学式为Li2O。 三、科普阅读题(本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共6分) 19. 请结合材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。 （1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （3）利用生成甲醇的化学方程式为，则X的化学式为___________；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （4）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）温室 （2）碳替代 （3） ①. ②. 温度为210°C、有分子筛膜 （4） 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球变暖； 【小问2详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 由图2可知，在温度为210°C、有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C、有分子筛膜； 【小问4详解】 海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为。 四、科学探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分) 20. 根据实验装置，回答问题： （1）图中仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________。试管口放一团棉花的作用是___________，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是___________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从___________(填字母)端通入。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③. E （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4）c 【解析】 【小问1详解】 仪器a是铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 装置A是固体加热型装置，故用高锰酸钾加热分解制氧气，反应方程式为：。试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，铁丝在氧气中燃烧实验需要较纯净的氧气，且便于在集气瓶中预留少量的水，故最好选用排水法收集，即装置E。故填：；防止加热时粉末状物质进入导管；E。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳反应方程式为：，C装置多孔隔板可以将块状固体架空，活塞关闭，气压变大使固液分离，反应停止，打开活塞后气压恢复，可使固液接触，反应又开始，故该装置可控制反应发生或停止。故填：；可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 用装置D收集氢气，氢气密度比空气小，故从c导管通入氢气。故填：c。 21. 某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了研究。 （1）认识燃烧 ①酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象或结论是___________(填字母)。 A．有火焰 B．产生有刺激性气体 C．放热 D．生成二氧化碳 ②写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：___________。 （2）探究燃烧的条件 【设计实验】小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成下图1实验。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 【实验分析】①图1烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是___________。 ②通过对比图1中___________(填字母)处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；通过a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 ③在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是氧气不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 （3）探究氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，可获得的结论是___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 隔绝氧气（或空气） ②. ac ③. 温度达到可燃物的着火点 ④. 过氧化氢溶液、二氧化锰 （3） ①. 放热 ②. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 ①A、酒精、煤、天然气燃烧都有火焰，是共有现象，不符合题意。 B、酒精和天然气燃烧生成二氧化碳和水，无刺激性气味；只有含硫的煤燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫，不是共有现象，符合题意。 C、燃烧都是放热反应，是共有结论，不符合题意。 D、三种燃料都含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳，是共有结论，不符合题意。 故选B。 ②甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①热水的作用：提供热量，同时隔绝氧气（或空气），使水下白磷不能与氧气接触，以此探究燃烧需要氧气的条件。 ②对比a（Y形管内，与氧气接触）和c（热水中，不与氧气接触）的白磷，前者燃烧，后者不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； a处白磷（着火点40℃）燃烧，b处红磷（着火点260℃）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③改进实验的目的是提供氧气，M、N可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，两者反应生成氧气，从而使白磷燃烧更剧烈。 【小问3详解】 ①B点温度比A点高，说明白磷燃烧时释放热量，使温度升高，因此该反应是放热反应。 ②D点温度比B点高，说明注入氧气后，白磷燃烧更剧烈，放出的热量更多，因此可得出氧气浓度越高，燃烧越剧烈的结论。 五、计算题(本题共1小题，共4分) 22. 2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x。 答：参加反应的镁的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $