甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试高三年级化学学科试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A.铜奔马 B.汉竹简 C.莲花形玻璃托盏D.垂鳞纹秦公铜鼎 2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料D.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 3.下列说法正确的是 A.SF,空间结构模型O B.基态S1的价层电子排布图团 3s 3p 0 .疏酸钾的电子式2K[0:S:0 D.卤族元素电负性变化趋势9e 21 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，12g金刚石含有4N个共价键 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N个H C.标准状态下，20gND,含有的质子数为10W D.电解水生成2g氢气，外电路通过1N个电子 高三化学 第1页 5.下列实验操作合理的是 C D 浓硫酸 带火星 的木条 乙炔 →乙炔 氢氧化钠溶液 (硫化氢) 铜丝 0 酸性高锰 酸钾溶液 硫酸亚铁铵溶液 制备二氧化硫 检验氧气是否集满 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁 6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A.石英的熔点、硬度比金刚石的小 B. CS,分子中存在非极性共价键 C.(NH4)2[PtCI,]既含有离子键又含有共价键 D.NH,的熔点比PH,的高，因为氨分子间存在氢键 7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是 A.N2 B.F C.NO D.Be 8.下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 向新制的C(OH),溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产 B 蔗糖不属于还原糖 生砖红色沉淀 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 时间后酯层消失 向FeCl,溶液(pH=I)中滴加KMnO,溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 9.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在澄清的KNO,溶液中：MnO,、OH、Zn2+、Fe4 B.0.1 mol.L Ba(NO,),溶液中：CI、HCO,、Mg2+、NH4 C.在稀氢氧化钠溶液中：S,O、S2-、Ca2+、A13+ D.在稀盐酸中：NO;、SO、Na、K 共4页 10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是 OH HO OH A.有酸性，是一种羧酸 B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液 C.可以与Fe+反应制备特种墨水 D.可以与甲醛反应生成树脂 11.酒石酸是一种有机二元弱酸（记为H,A)。25℃时，H,A、HA和A2的分布分数 6(例如δ(HA) c(HA)】 )与溶液pH关系如图，已知酒石酸的 c(H,A)+c(HA)+c(A2- pK=3.04,pKa2=4.37,下列说法错误的是 1.0 0.8 b o0.6 0.4 0.2 0.00 23.044 6 pH A.任意pH下，ò(HA)+δ(HA）+δ(A2)=1 B.酒石酸溶液中，2c(A2)+c(HA)+c(H)=c(H) C.pH从0到8，水的电离程度先增大后减小 D.pH=3.04时，δ(H2A)=δ(HA)=0.5 12.水系Zn-C0,电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中 双极膜在工作时催化H,O解离为H+和OH，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 Zn(OH)2 Zn电极 双极膜 催化电极 高三化学 第2页 A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B.充电时，OH~从Z电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C.放电时，催化电极上的反应为CO,+2H+2e=CO+H,O D.充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e=Zm l3.实验室合成高铁酸钾(K,FO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是 浓盐酸 Fe(NO,)3 KOH KMnO,→反应1 洗气气体饱和KOH溶液 反应2 →K2Fe0, 10-15C 10~15C 白色沉淀b A.气体a的主要成分为Cl, B.沉淀b的主要成分为KClO, C.K,FeO,中Fe的化合价为+6 D.反应2为2Fe(NO3),+10KOH+3KClO=2K,FeO,+3KCI1+6KNO,+5H,O 14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X 为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质 常温下为气体。下列说法错误的是 A.X单质可与氢氧化钠溶液反应 B.WZ3分子与YZ,分子均为三角锥形 C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 共4页 二、非选择题：共58分。 15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性 (如图所示)，设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取VmL PbCI,饱和溶液于烧 杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换 树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物 质的量，计算出PbC1溶度积常数。(K,(PbC0,)=7.4×104,Kp(PbC12)=1.6×105) SO,H +M M+2H (1)下列仪器中，本实验用不到的有 (写名称)。 八 (2)配制PbC1,饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是 (3)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该 (4)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果 (填“偏高”，“偏低”或“不变”。 (5)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为cmol·L的氢氧化钠溶液进行 滴定，可选用 为指示剂，滴定终点现象为 。 到达滴定终点时， 消耗V,mL NaOH溶液，则PbCl,的Kp= (写出计算式)。 16.铜锈中含有CuCI(s)、Cu,O(s)和C,(OH),Cl(s)。有人提出腐蚀途径如下： Cu(s)→Cu*(aq）-→CuC1(s)-→Cu,O(s)-→Cu,(OH),C1(s) (1)上图所示晶体结构表示铜锈中 物质（填写化学式）。 (2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为 (3)过程③、④涉及的反应方程式包括： 高三化学 第3页 2CuCl(s)+H,O(1)=Cu,O(s)+2H(aq)+2C1 (aq)AH=akJ/mol CU,O(s)+(s)+2H,O(1)+CI(aq)=CU,(OH),Cl(s)+OH(aq)AH-bkJ/mol H(aq+OH(aq)、=H,O(1)△H=ckJ/mol 2CuCl(s)+.(g)+2H.O(1)-Cu(OH),CI(s)+H(aq)+(aa) △H= kJ/mol。 (4)铜锈还含有C,(OH)2C03,其分解方程式为： Cu,(OH),CO,(s)=2CO(s)+CO2(g)+H,O(g)。该反应的△H、T△S随温度的变化关 系如图所示，当温度从T升高到T,时，平衡向 移动，判定理由是 300 -△-△H O-T△S 000-0 200 100L T T 0 300 600 900 1200 温度(K) (5)某温度下，Cu2(OH),CO,在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为xkP, 则反应平衡常数K。= (kPa2。 (6)Cu,(OH),CO,分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2mim内， H,O(g)的平均生成速率V,o)= kPa/nin。 p/kPa 卫总 52.4 2.0 t/min 共4页 17.利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制 备氯化锌的一种工艺流程如下： 盐酸 高锰做钾 还原剂 ↓ 废料→ 浸取 过滤除杂 蒸发浓缩 冷却结品 →氯化锌 滤渣 钢 (1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有 (2)浸取温度不宜超过60℃，原因是 (3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸 取工艺最佳pH范围为 A.152.0 B.2.03.0 C.3.04.0 D.4.55.0 100 98 96 94 92 PH 金属离子 开始沉淀的pHc=0.0lmol·L 沉淀完全的pHc=1.0×10mol·L Fe2+ 6.8 8.3 A13+ 37 4.7 Fe+ 1.8 2.8 Cu2+ 5.2 6.7 Mn2+ 8.6 10.1 Zn2 6.7 8.2 高三化学 第4页 (4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、 和MO,,该工艺中去除锰的离子方程式 为 (5)最适宜使用的还原剂是 理由为 (6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Z(OH)CI生成，该反应方程 式为 18.有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太 阳能电池材料，其部分合成路线如下： Crl O:Br Br 牛m OH Pd(PPh3)2Cl2.NazCO3 (A (B) (D Pd(PPhj)4.NazCO3 (H) (1)化合物A的含氧官能团有 (填官能团名称)。 (2)化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液，遇FeCl,不显色。核磁共振氢 谱检测到三组峰（峰面积比为1：2：2），其结构简式为 (3)化合物C的名称是 (4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有 (5)化合物E可通过频哪醇(CH4O2)和联硼酸(B,(OH))的脱水反应制备。频哪醇的 结构简式是 (6)某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在Pd(PPh),C12的催化下，化 合物G与E反应合成新的化合物I,其结构简式为 。化合物I在Pd(PPh)a 的催化下与化合物 (写结构简式)反应即可生成化合物H。 共4页2025-2026学年第一学期期末考试高三年级化学学科 答案 一、选择题： B D A CB D D B B 二、非选择题：（四道大题，每空2分) 15、(1)量筒、容量瓶 (2)除去溶解在其中的C0。 (3)重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶 (4)不变 (5)①.酚酞试液 ②.最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色 由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ③ 2V1 16、(1)C,0 (2)Cu-e=Cu" (3)(a+b+c) (4) ①.正反应方向 ②.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，平衡向正 反应方向移动 (5) 4 (6)13.1 17、(1)将固体废料粉碎、适当加热等 (2)减少盐酸的挥发、降低Z+的水解程度，防止生成氢氧化锌 (3)D (4)①.A1(OH3 ②.3Mn2++2MnO4+2H,O=5MnO2↓+4H (5)①.单质锌 ②.不会带入新的杂质 (6) ZnCl,+H,O=Zn(OH )C1+HCI 18、(1)羟基、醛基 OCH (2) (3) 乙酸酐 Br (4) 加成反应、消去反应、取代反应（写其中一个即可） HO OH (5)CH:CCCH3 H:C CH3 Br (6) ① ②