5.1.2 硫的氧化物 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫的氧化物，系统涵盖二氧化硫、三氧化硫的物理性质、化学性质及用途，通过视频观看、自学课本、实验探究（如实验5-1、5-2）导入，从物理性质到化学性质（物质类别、化合价角度）构建知识脉络，以实验和练习为学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验5-1验证溶解性、实验5-2探究漂白性），基于物质类别和化合价分析性质（化学观念），对比SO₂与Cl₂漂白性（科学思维）。课堂练习与小结巩固知识，助力学生培养探究能力和思维，为教师提供结构化资源，提升教学效率。

5.1.2 硫的氧化物 学习目标： 1.通过实验探究了解二氧化硫、三氧化硫的物理性质和 化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。 2.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识二氧化硫 的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 通过看视频说出二氧化硫有哪些性质和用途？ 色、态、味 密度 溶解性 毒性 特性 ________________________ 比空气____ 无色有刺激性 气味的气体 大 易溶于水，通常状况下， 1体积水溶解约40体积SO2 有毒 思考：如何设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 易液化 学生活动：自学课本相关内容，总结二氧化硫的物理性质。 一、二氧化硫的物理性质 【实验5-1】把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 试管中的液面为什么会上升？ SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应。 特点： ① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应； ② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行； ③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存。 H2SO3是一种弱酸，但酸性： H2SO3 >CH3COOH>H2CO3 【想一想】我们以前学过的哪些反应是可逆反应 ? 【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气, 该反应是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 不是 ①CO2+H2O⇌H2CO3 ②Cl2+H2O⇌HCl+HClO ③I2+H2⇌2HI ④Fe3++3SCN－⇌Fe(SCN)3 练习．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如右图所示实验。下列对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是 SO2＋H2O H2SO3 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后酸性减弱 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标素养提升 【思考】二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 SO2 + H2O H2SO3 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 二、SO2的化学性质 燃煤脱硫 SO2尾气处理 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2足量) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 从化合价角度看, 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有 性和 性。 -2、0、+4、+6 +4 氧化 还原 √ 1、还原性 1、SO2 与O2反应 2、SO2与Na2O2、H2O2反应 3、SO2 使卤素水溶液褪色 4、SO2 与FeCl3反应 5、SO2 使酸性KMnO4溶液褪色 规律：SO2在水溶液中反应当还原剂时，产物SO42- 二、SO2的化学性质 2、氧化性 ①SO2 与H2S反应 现象：若将SO2和H2S两种气体混合，可观察到仪器内壁有黄色 固体生成若将SO2通入氢硫酸中，可观察到黄色沉淀生成 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 思考：氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ ②SO2 与Na2S反应 SO2 S SO3/SO42- +4 +6 0 ＋还原剂 如H2S、Na2S ＋氧化剂 如O2、Cl2、Br2、FeCl3、 KMnO4、HNO3 、H2O2、Na2O2 二、SO2的化学性质 演示：将亚硫酸溶液滴入Na2S溶液中，观察现象并记录， 请同学们思考该反应的化学方程式该如何书写？ 3、二氧化硫的特性——漂白性 实验5-2 课本P4 实验现象： 溶液先变红，振荡后褪色， 再加热后溶液颜色恢复红色 实验结论： SO2具有漂白性，但生成 的无色物质不稳定 实验原理： SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解恢复原色 SO2+某些有色物质 不稳定的无色物质 △ 可逆过程 品红溶液、某些鲜花、秸秆、纸张 检验SO2：品红溶液 二、SO2的化学性质 知识对比 二氧化硫与氯水的漂白性比较 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色， SO2的漂白作用具有选择性 思考1：我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？ 漂白物质 漂白原理 特点 二氧化硫 氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 加合型 氧化型 吸附型(物理性质) 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 部分吸附剂 可重复使用 思考2：如果将二者等物质的量混合，再分别加入又有什么现象？ SO2 + Cl2 + 2H2O= 2HCl + H2 SO4 而HCl 和H2 SO4只有酸性，从而失去漂白效果 微提醒 具有强氧化性的物质不一定都具有漂白性（或能作漂白剂） 如酸性KMnO4溶液、浓硫酸、稀硝酸等 漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白 如SO2与酸性KMnO4溶液反应而使溶液变成无色就不能称为漂白 某些漂白剂可用于消毒，消毒的原理是利用其强氧化性 如新制氯水、漂白粉、H2O2等 但消毒剂不一定具有强氧化性，如酒精等。 任务三：认识三氧化硫 1、物理性质 颜色 状态 溶解性 常温下 态，标准状况下 态 熔点16.8℃、沸点44.8℃ 无色 易溶于水 液 固 2、化学性质：属于 氧化物，能与 反应 酸性 水、碱、碱性氧化物 书写下列反应的化学方程式： ①与水反应： ②与澄清石灰水反应： ③与CaO反应： 练习．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A.三氧化硫极易溶于水，与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3 的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色 任务四：二氧化硫的用途 (1)作漂白剂，可漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以起到漂白、 防腐和抗氧化等作用。。 课本P4 1、SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和 抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 E. 用SO2处理发黄的纸张和衣物是因为SO2具有还原性。 课堂练习： (1)SO2既可溶于水，又可与水发生可逆反应(　　) (2)SO2气体通入BaCl2溶液中，产生BaSO3白色沉淀(　　) (3)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2(　　) (4)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (5)SO2可使溴水褪色，是因为SO2具有漂白性(　　) (6)1molSO2在催化剂、加热条件下与O2充分反应，转移电子数为2NA(　　) (7)SO2、Cl2分别通入品红溶液中，褪色后再加热，又都恢复红色(　　) 2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 课堂练习： 3、将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：新制氯水________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 褪色 还原 褪色 漂白 (3)试管③中的实验现象：滴有酚酞的NaOH溶液______， 证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：___________ (4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。　 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 课堂练习： 课堂小结 $