精品解析：云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高一年级11月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：第一章第一、二节(20%)，第一章第三节、第二章第一、二节(60%)，第二章第三节(10%)备注：阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度暂时不考查。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误； 故选D。 2. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。 【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。 3. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是碘溶解在酒精里形成的混合物，烧碱即NaOH是化合物，液态氧是单质，A符合题意； B．熟石灰即是化合物，金刚石是C的单质，白磷即也是单质，B不符合题意； C．氯化氢即是化合物，干冰即固态的也是化合物，铁是单质，C不符合题意； D．胆矾即是化合物，酒精即也是化合物，氮气即是单质，D不符合题意； 故选A。 4. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 5. 某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（ ） A. 56g B. 56g/mol C. 28g D. 28g/mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据摩尔质量的计算公式M=m/n进行计算即可。 【详解】该气体的摩尔质量； 答案选D。 【点睛】摩尔质量的单位为g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误； B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸和碳酸银： B. 铜片与稀盐酸反应： C. 溶液与KOH溶液反应： D. 溶液与Ba溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和碳酸银：，A错误； B．稀盐酸与铜不发生反应，B错误； C．溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，在水溶液中完全电离，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B. 阿伏伽德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C. 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子 D. 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1mol H2SO4约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量为44g/mol×1mol=44g，选项D正确。答案选B。 9. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确； D． NaHCO3能与酸反应，将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。 答案为：A。 10. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 向84消毒液中添加洁厕灵(主要成分是盐酸)，可增加其消毒能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业：，其中产生的和可反应生成，可用于工业制盐酸，A正确； B．工业上用氯气与石灰乳反应，制备漂白粉，B正确； C．具有强氧化性，在反应中易得电子，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．向84消毒液中添加洁厕灵，降低其消毒能力，D错误； 故答案选D。 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中含有2 mol N B. 常温常压下， g 和的混合气体含有的O原子数大于，小于 C. g在标准状况下的体积为22.4 L D. 过量Fe在 中燃烧，反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 物质的量为1 mol，1 mol中含有2 原子，A正确； B．若 全是，，原子数为；若 全为，，原子数为，则混合气体中含有的原子数为，B错误； C．水是液体，不能用气体摩尔体积来衡量，C错误； D．Fe与反应生成氯化铁， 生成2 mol ，需要得到2 mol电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选A。 14. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 还原性、酸性 ②. ③. 6.72 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；具有自由移动的电子或离子的物质能够导电； ①CH4属于非电解质，不溶于水，不能导电； ②氢氧化钠固体属于电解质，不能导电； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④NaHSO4属于电解质，未电离，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，不能导电； ⑦熔融硝酸钾属于电解质，能导电； ⑧液氯属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； 故其中属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑦； 【小问2详解】 NaHSO4属于电解质，在熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为； 【小问3详解】 反应NaNO2+HI═NO+I2+NaI+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 HI中的I元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变、生成NaI，则HI既表现还原性，又表现酸性；反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，则NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，物质的量之比为1：1，反应转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol,标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、、、OH-中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有___________。 (2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是___________，有关的离子方程式为___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有___________，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？___________(填“是”或“否”)原因是___________。 (4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为___________。 【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+ ③. Ag+ + Cl-= AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. 否 ⑥. 原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含 ⑦. 焰色反应 【解析】 【详解】(1) 已知Cu2+、Fe3+的水溶液有颜色，故不做任何实验就可以确定原无色溶液中不存在的离子有Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； (2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag+ + Cl-= AgCl↓； (3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中有Mg2+，由以上分析可知，原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，根据溶液电中性，只能含，故不需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，故答案为：Mg2+；否；原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含； (4)由上述分析可知，与原溶液中可能含有Na+，故为确认溶液中是否含有该离子，还需要进行的实验名称为焰色反应，故答案为：焰色反应。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。 （2）B中饱和食盐水的作用是________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）除去中HCl，降低的溶解度 （3） （4） ①. HClO ②. NaOH溶液 ③. 溶液变红色(溶液不变红色) ④. 甲(乙) 【解析】 【分析】装置A制备氯气，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B中的饱和食盐水用于除掉氯气中的氯化氢，C中浓硫酸用于干燥氯气，D为氯气的收集装置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：，浓盐酸体现了酸性和还原性； 【小问2详解】 由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中HCl，降低的溶解度 【小问3详解】 E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为 【小问4详解】 ①因为氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同学认为可能是氯水中HClO的强氧化性所致； ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，证明甲同学的观点是正确；若观察到溶液不变红色，证明乙同学的观点是正确。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N和M分别是___________。 （2）生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）通过操作①得到固体和溶液A． ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14 g，则固体的质量为___________g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、 d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。 该设计方案会造成误差，其原因可能为___________(写一种即可)。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4）abc （5）盐酸挥发出氯化氢气体或溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出 【解析】 【分析】该实验目的是制备和，原理为侯氏制碱法，在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量，发生反应，制得、，过滤将二者分离，再对固体充分加热制备，从溶液A中进一步提取。 【小问1详解】 侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量，发生反应制得溶液、固体，故气体N是；气体M是； 【小问2详解】 由以上分析，生成固体的总反应为； 【小问3详解】 该过程涉及的化学反应有、，通过增重计算参加反应的物质的量，再计算固体的量，设的物质的量为n mol，利用方程式计算，列出比例式，解得n=0.005，根据与的化学计量系数关系，计算固体的物质的量为，质量为，故答案为0.84； 的溶解度，随温度的变化，溶解度几乎不变，而的溶解度，随温度的升高，溶解度明显增大，温度降低，溶解度减小，为使沉淀充分析出并分离，应先加热蒸发得到热的的饱和溶液，再降温，会有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得晶体，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问4详解】 a．对固体充分加热制备的同时生成，可循环使用，a正确； b．中含有氮元素，副产物可用作肥料，b正确； c．溶液A是发生反应，过滤得到的滤液，主要成分为及少量，加入，经过一系列操作分离出后得到溶液B，在低温下仍能溶解，且溶解度较大，故溶液B中仍含有、、，c正确； d．操作①、③为过滤，操作②为加热，d错误； 答案选abc； 【小问5详解】 该实验目的为测定样品纯碱含量，实验原理为通过该反应生成气体，气体排出装置中的水，进入量筒中，通过量筒中水的体积测定气体体积，从而计算纯碱及样品中纯碱含量，实验关键是准确测量气体体积，气体体积受温度、压强及气体溶于水等因素影响，引起误差的原因有盐酸挥发出氯化氢气体或溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出； 故答案为：盐酸挥发出氯化氢气体或溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高一年级11月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：第一章第一、二节(20%)，第一章第三节、第二章第一、二节(60%)，第二章第三节(10%)备注：阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度暂时不考查。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 4. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 5. 某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（ ） A. 56g B. 56g/mol C. 28g D. 28g/mol 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸和碳酸银： B. 铜片与稀盐酸反应： C. 溶液与KOH溶液反应： D. 溶液与Ba溶液反应： 8. 下列说法不正确的是 A. 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B. 阿伏伽德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 C. 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子 D. 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g 9. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 10. 氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是 A. 氯碱工业产生的和可用于工业制盐酸 B. 工业上用氯气与石灰乳制漂白粉 C. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 向84消毒液中添加洁厕灵(主要成分是盐酸)，可增加其消毒能力 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 中含有2 mol N B. 常温常压下， g 和的混合气体含有的O原子数大于，小于 C. g在标准状况下的体积为22.4 L D. 过量Fe在 中燃烧，反应转移的电子数为 14. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、、、OH-中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有___________。 (2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是___________，有关的离子方程式为___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有___________，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？___________(填“是”或“否”)原因是___________。 (4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为___________。 17. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。 （2）B中饱和食盐水的作用是________。 （3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。 （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N和M分别是___________。 （2）生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）通过操作①得到固体和溶液A． ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14 g，则固体的质量为___________g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、 d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。 该设计方案会造成误差，其原因可能为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $