广东省佛山市三水区三水中学2025-2026学年高二上学期化学周末测试

三水中学2025-2026学年第一学期高二年级化学小测（四） 出题人：朱紫珊 审题人：赵丽瑶 （考试时间：18:20-19:00，请限时40分钟完成） 一、单选题 1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与水反应 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．碳酸钙受热分解 2．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是①K2SO4 ②CH3COONa  ③CuSO4  ④Na2CO3 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 3．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 4．载人飞船中通过如下过程实现再生：①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．)的 D．反应的 5．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．Bi更有利于CO2的吸附 B．使用Bi2O3催化剂时，最大能垒（活化能）是0.38eV C．CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH>0 D．生成*HCOO-的反应为 6．反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C．X、Y两点的反应速率：X<Y D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 7．下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 8．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．加热溶液，颜色由蓝色变为绿色 C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 9．下列说法中正确的是 A．在室温下不能自发进行，说明该反应的 B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释该过程的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D． 、的反应在低温时一定不能自发进行 10．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成放热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 11．在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率减少 C． D．C的体积分数增大 12．反应  达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．时，向恒容容器中加入 13．将足量A放入密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是 A．气体平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动 C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变 D．平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动 14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A． 的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体， 的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 15．改变下列条件，能使稀溶液中比值减小的是 A．加入冰醋酸 B．加入NaOH固体 C．加水稀释 D．加入固体 16．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大， 平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 17．向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．镁条与两种酸的反应均为放热反应 B．上述两种酸溶液的导电能力相同 C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D．300 s内平均反应速率 18．氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ∆H<0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶ 下列叙述正确的是 A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等 B．第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂 C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行 D．25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015 mol/(L·min) 19． 在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．内，的平均反应速率 C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应， 平衡时的转化率小于50% D． 后保持恒温恒容，再通入平衡正向移动，再次达到平衡后的体积分数比第一次平衡时大 20．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高二上化学小测卷四》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D D B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B A B B D C B 1．D 【详解】D．碳酸钙受热分解是吸热反应，D的能量改变方式与其他三项不同，答案选D。 2．A 【详解】①加入K2SO4溶液，溶液稀释，浓度减小，反应速率减慢，且产生的H2量不变，①符合题意； ②盐酸中加入CH3COONa，能发生反应生成CH3COOH和NaCl，c(H+)减小，反应速率减慢，但生成的CH3COOH与锌反应生成氢气，所以生成H2的量不减少，②符合题意； ③与锌反应生成ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀盐酸构成原电池，锌作负极，反应速率加快，③不合题意； ④Na2CO3溶液的加入，c(H＋)减小，反应变慢且产生H2的量也减少，④不合题意； 3．A 【详解】A．实验需要重复2~3次，每次实验要记录3次温度，至少需要测定并记录6次温度，A项错误； B．Cu的导热性比玻璃好，用Cu材料会使测得的中和热数值偏小，但焓变△H小于0，故△H会偏大，B项正确； C．醋酸是弱酸，电离吸热，会使反应热数值偏小，但焓变△H小于0，故测得的△H会偏大，C项正确； D．测量盐酸温度后必须洗净温度计，否则氢氧化钠溶液会与残留的盐酸反应，影响中和热的测定，D项正确； 4．B 【详解】A．根据②可知2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确； B．反应物能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，则反应热就越大，B错误； C．反应反应的正反应是气体体积减小反应，，C正确； D．将-(①+②×2)，整理可得反应的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D正确； 5．D【详解】A．使用催化剂时，相对能量减小的更多，故催化剂时更有利于的吸附，A错误； B．使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，Ｂ错误； C．由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故制取反应的ΔH＜0，Ｃ错误； D．由图可知生成的反应为，D正确； 6．D【详解】A.升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，X点NO2体积分数大，则T1＜T2，故A错误； B．X、Z两点温度相同，压强：Z>X，加压浓度增大，体系的颜色加深，平衡向气体系数和减小的方向即正反应方向移动，但平衡移动的后NO2浓度也比之前大，则X、Z两点气体的颜色：X比Z浅 ，故B错误； C．X、Y的压强相同，X点温度更高，反应速率更快，故C错误； D．X、Z两点温度相同，Z点时的压强大于X点，增大压强，化学平衡正向移动，即Z点气体总物质的量更小，则Z点气体的平均相对分子质量更大，故D正确； 7．B 【详解】B．虽然Fe3+和Cu2+的浓度相同，但阴离子不同，不能确定反应速率是由阳离子催化引起的，还是由阴离子催化引起的，B错误； 8．D【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．为蓝色、为黄色，存在的平衡，加热平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，平衡不移动，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 9．A 【详解】A．由反应可知，在室温下不能自发进行，说明该反应的，故A正确。 B．－10℃的水结成冰是一个熵减过程，只用熵判据来解释过程自发性，不能自发进行，与实际相悖，故B错误； C．能否自发进行与反应速率无关，故C错误； D．根据可知，、的反应在低温时可能小于0，可能自发进行，故D错误； 10．A【详解】A．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，反应放热，a、b为负值，则，故A正确； B．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生产液态水，生成液态水比生成气态水放出的能量多，则的燃烧热，故B错误； C．反应生成水和硫酸钡沉淀，则放出的热量大于的热量，故C错误； D．该反应为可逆反应，充分反应生成HI的物质的量小于2mol，所以放出热量小于，故D错误； 11．B【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，容积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误； B．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确； C．D为固态，减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故C错误； D．平衡逆向移动，则C的物质的量减小，C的体积分数减小，故D错误； 12．D【详解】A．反应  ，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，A错误； B．增大浓度平衡正向移动，氢气的转化率升高，B错误； C．P2压强下，反应先达到平衡，所以P2>P1，压强增大平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，C错误； D．时，向恒容容器中加入，逆反应速率瞬时增大，正反应速率逐渐增加，D正确； 13．C 【详解】A．气体平均摩尔质量等于气体总质量除以其总的物质的量，，由方程式可知n(B)+n(C)=2n(A)(消耗)，根据质量守恒m(B)+m(C)=m(A)(消耗)，则有，因此气体平均摩尔质量为定值，气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，生成物物质的量浓度不变，平衡不移动，B错误； C．该反应放热，平衡后，恒容下降低温度，平衡正向移动，装置中气体只有B和C，生成它们的物质的量之比不变，所以生成物再次平衡后气体中C的体积分数不变，C正确； D．A为固体，不影响化学平衡，平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡不移动，D错误； 14．B 【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，A正确； B．与反应时，分两步与碳酸根反应，由于草酸量不足，所以生成和，而非直接生成CO2，B错误； C．加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确； D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确； 15．A【分析】Ka(CHCOOH)= ，则=。 【详解】A．CH3COOH溶液中加入冰醋酸，会增加CH3COOH的浓度，c(H+)增加，则比值=减小，A符合题意； B．加入NaOH会中和H+，使平衡右移，但c(H+)减小，则比值=增大，B不符合题意； C．加水稀释时，虽然电离度增大，但c(H+)减小，则比值=增大，C不符合题意； D．加入CH3COONa固体直接增加CH3COO-浓度，抑制CH3COOH电离，c(H+)减小，则比值=增大，D不符合题意； 16．B【详解】B．合成氨选择400~500℃主要是因为铁触媒在此温度下活性最大，可加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度会降低平衡转化率，B错误； 17．B【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 18．D【详解】A．平衡常数只与温度有关，图中两次平衡时反应温度未发生变化，化学平衡常数不变，故A错； B．由图可知，在10min时改变条件，反应速率加快，若加压，10min时刻各组分的浓度均增大，根据图示信息可知，10min时刻各组分浓度保持不变，然后再逐渐变化，所以改变的条件不可能是加压，故B错； C．合成氨反应属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不能用勒夏特列原理来解释工业合成氨需要在高温下进行，故C错； D．，故选D； 19．C【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处逆反应速率小于b点处逆反应速率，更小于b点处正反应速率，A正确； B． 0~10 min内，的平均反应速率，B正确； C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压，平衡右移，则平衡时的转化率大于50%，C错误； D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入，相当于增大压强平衡左移，所以再次达到平衡后，的体积分数比第一次平衡时大，D正确； 20．B 【详解】A．少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非正确的离子方程式应为，A错误； B．常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确； C．SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $