专题03 元素周期表的应用（寒假预习讲义）高一化学鲁科版

专题03 元素周期表的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 认识同周期元素性质的递变规律 1．第3周期元素原子得失电子能力的比较 (1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较 元素 Na Mg Al 单质与水反应 与冷水剧烈反应 与冷水不反应，与沸水缓慢反应 与冷水、沸水均不反应 单质与盐酸反应 反应非常剧烈，放出大量气泡 反应剧烈，放出大量气泡 反应较剧烈，缓慢放出气泡 最高价氧化物对 应水化物的碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 碱性逐渐减弱 结论 Na→Mg →Al 失电子能力逐渐减弱 (2)硅、磷、硫、氯原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2化合条件 高温 较高温度 加热 点燃或光照 气态氢化物的 稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 最高价氧化物对应 水化物的酸性 H2 SiO3弱酸 H 3PO4中强酸 H2 SO4强酸 HClO4最强无机含氧酸 结论 2.同周期主族元素得失电子能力的递变规律 (1)规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 (2)理论解释 同周期主族元素，从左到右，原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 3．元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 分界线附近的元素既能表现出一定的金属元素的性质，又能表现出一定的非金属元素的性质。例如，硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，但它们的单质均具有半导体的性质。 知识点二 同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由1递增至7(第1周期除外) 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负价：－4→－1 原子半径 逐渐减小 得、失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 单质的氧化性、还原性 还原性减弱，氧化性增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 非金属的氢化物 形成由难到易，稳定性由弱到强 金属单质与水、酸反应 越来越难 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【特别提醒】原子的失电子能力越强，对应单质的还原性越强；原子的得电子能力越强，对应单质的氧化性越强。 知识点三 元素原子得失电子能力强弱的判断依据 1.元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 2.元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。 (3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。 (4)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：M>N。 【易错警示】 1不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。 2不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。 3必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性强弱。 3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 知识点四 碱金属元素的原子结构与性质 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有1个电子。 ②最高化合价均为＋1价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。 (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的还原性 与H2O或O2反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。 (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子从上到下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的得电子能力(元素的非金属性)逐渐减弱，失电子能力(元素的金属性)逐渐增强。 3.碱金属元素单质的物理性质 (1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。 (2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。 (3)元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期(左→右，主族元素) 同主族(上→下) 结 构 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 核内质子数 递增 递增 性质及应用 原子半径 递减 递增 失电子能力(金属性) 减弱 增强 得电子能力(非金属性) 增强 减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸性 增强 减弱 最高价氧化物对应 水化物的碱性 减弱 增强 气态氢化物的热稳定性 增强 减弱 气态氢化物的还原性 减弱 增强 【特别提醒】铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。 知识点五 卤族元素的原子结构与性质 1．结构和性质的相似性 2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的氧化性 阴离子的还原性 与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化 物的酸性(F除外) 3.卤素单质的物理性质 单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2 淡黄绿色 气体 — — 从氟到碘，熔、沸点逐渐升高 Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 4.卤素单质的化学性质 (1)都能与H2反应。 (2)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3；Fe＋I2FeI2。 (3) (4)能与冷的稀碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。 (5)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2。 5.卤族元素的特殊性 氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； (4)HF有毒； (5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发； (2)Br2易溶于有机溶剂； (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 (1)淀粉遇I2变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)I2易溶于有机溶剂； (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 知识点六 预测硅及其化合物的性质 1．认识元素的角度 可以从元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。 2．从同主族和同周期相邻元素的性质预测硅的性质 (1)碳和硅都属于ⅣA族元素，按照同主族元素性质变化规律，硅和碳的最外层电子数都是4，都是非金属元素，硅的原子半径比碳的原子半径大，得电子能力比碳弱，非金属性比碳弱。 (2)硅和磷都是第3周期元素，电子层数相同，硅的最外层电子数比磷少，原子半径比磷大，得电子能力比磷弱，非金属性比磷弱。 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1)硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期ⅣA族 元素在自然界中的存在形式 只有化合态 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 与氢氟酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱(NaOH)反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ 与碱性氧化物反应 SiO2＋CaOCaSiO3 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 (3)硅酸(H2SiO3) (4)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (5)硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 知识点七 元素周期表的其他应用 1．科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 2．在生产上的某些应用 将下面左右两侧对应内容连线： 知识点八 元素“位”“构”“性”之间的关系 1．结构与位置的关系 (1)电子层数＝周期序数； (2)质子数＝原子序数； (3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数； (4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。 2．位置与性质的关系 (1)同周期主族元素从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族元素从上到下，元素金属性增强，非金属性减弱。 (3)元素的化合价与元素所在主族的规律性 ①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于ⅣA族。 ②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于ⅤA族。 ③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于ⅥA族。 ④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于ⅦA族。 3．结构与性质的关系 教材习题01（P28） 1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列说法中能说明X原子的得电子能力比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质的颜色比Y的浅 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解题方法 【解析】同主族元素，自上而下元素的非金属性依次减弱，则X原子的电子层数比Y原子的电子层数多说明X元素的原子序数大于Y元素，X元素的非金属性弱于Y元素，则X原子的得电子能力弱于Y原子，故A错误；非金属单质的颜色不能说明元素非金属性的强弱，不能比较原子的得电子能力，故B错误；同主族元素，自上而下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定说明X元素的非金属性强于Y元素，原子的得电子能力强于Y原子，故C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来说明Y的单质的氧化性强于X的单质，X元素的非金属性弱于Y元素，则X原子的得电子能力弱于Y原子，故D错误。 【答案】C 教材习题03（P29） 3.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，不正确的是 A． 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B．原子的得电子能力：Y<X<Z C．单质的氧化性：X>Y>Z D．三种元素原子的最外层电子数相等 解题方法 【解析】元素非金属越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性X>Y>Z，再根据化学式的化合价，可推算出X、Y、Z分别是Cl、S、P。非金属性大小：X>Y>Z，则形成气态氢化物的稳定性：X>Y>Z ，A正确；非金属性越强，原子得电子能力越强，则X>Y>Z，B错误；非金属性越强，单质的氧化性越大，则X>Y>Z，C正确；X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素所以，三种元素原子的最外层电子数不等，相差1，D项错误；故选BD。 【答案】BD 考点一 周期表的应用 1．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【解析】在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确；研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确；可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误；故选D。 2．元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是 A．根据元素周期律，碱性： B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 【答案】A 【解析】根据元素周期律，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：，A错误；同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强， B正确；过渡元素都是金属元素，可以在过渡元素中寻找优良催化剂，C正确；第二、三周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为1，第四、五周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为11，第六、七周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为25，D正确；故选A。 3．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确；故选D。 考点二 金属性或非金属性 4．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 【答案】B 【解析】Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误；同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B正确；同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba ，C错误；Cs与Ba同周期，Cs+ 、Ba2+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cs+ > Ba2+，D错误；故选B。 5．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 【解析】N、O、F属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意；Na、Mg、Al属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意；I、Br、Cl属于同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意；因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律来解释，D符合题意；故选D。 6．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确；同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误；故选D。 考点三 碱金属元素 7．下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】A 【解析】随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，金属键减弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故A正确；金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故C错误；碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误；故选A。 8．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 【答案】A 【解析】碱金属元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，故A正确；钠的密度大于煤油，金属通常保存在煤油中，Li的密度小于煤油，金属不能保存在煤油中，故B错误；K的活泼性强于Na，金属K在空气中燃烧也能生成，故C错误；从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性：，故D错误；故选A。 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误；F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确；碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误；故选B。 考点四 卤族元素 10．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 【答案】B 【解析】族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确；同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误；从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确；卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确；故选B。 11．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 【答案】D 【解析】从氯到碘，常温下卤素单质的状态分别为气体、液体和固体，熔点、沸点逐渐升高，A错误；从氯到碘，非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气反应越来越困难，B错误；非金属性：F> Cl> Br> I，单质氧化性：F2> Cl2> Br2> I2，对应阴离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-，C错误；溴单质和碘单质易溶于四氯化碳，溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色，D正确；故选D。 12．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 【答案】C 【解析】AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀，分别为白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，A正确；按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，B正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2，C错误；单质Cl2、Br2、I2依次为气体、液体、固体，所以熔沸点最高的是I2，D正确；故选C。 考点五 同主族元素性质的相似性和递变性 13．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【解析】钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确；金属Li在中燃烧生成，C错误；元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确；故选C。 14．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 【答案】D 【解析】按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），A错误；、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误；氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误；若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确；故选D。 15．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K<Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】A 【解析】同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确；金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C错误；Li在氧气中燃烧生成Li2O，D错误；故选A。 考点六 硅及其化合物的性质与用途 16．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 【答案】C 【解析】陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，故A错误；SiO2不导电，因SiO2具有优良光学特性，故SiO2可用来生产光导纤维，故B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩埚及石英坩埚不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作，故D错误；故选C。 17．下列关于硅的说法中，不正确的是 A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【答案】C 【解析】硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属，故A正确；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，故C错误；加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应，故D正确；故选C。 考点七 陌生元素性质的推断 18．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 【答案】D 【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类钫”原子半径大于铯，A错误；碱金属元素自上而下，熔点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误；钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显+1价，则“类钫”在自然界不存在单质，C错误；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类钫”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈，D正确；故选D。 19．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【解析】Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确；铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确；Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确；因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误；故选D。 考点八 元素的综合推断 20．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D C．非金属性：C＞A D．常温下B单质不与浓硝酸反应 【答案】B 【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、C同主族，最外层电子数相等，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A是O、B是Al、C是S、D是Cl。 【解析】原子半径：O＜Cl＜S＜Al，故A错误；非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性S<O，故C错误；常温下Al在浓硝酸中钝化，故D错误；故选B。 21．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 【答案】D 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，以此解题。 【解析】氧元素的非金属性较强，不存在最高正价，A错误；氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，B错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，气态氢化物的稳定性：H2W<H2Y，C错误；短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞Cl＞O＞F，D正确；故选D。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。 4.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 5.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 6.能根据学过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。 7.了解元素周期表的应用。 8.设计实验方案，探究同主族元素性质的递变规律。 【学习重难点】 1.同周期、同主族元素性质的递变规律。 2.同周期、同主族元素性质的递变规律的判断。 3.根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素。 4.根据位构性推断元素性质。 1．下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】元素周期表共有7个横行，称为周期，共有18个纵行，16个族，A错误；前18号元素称为短周期元素，B错误；由于周期表中位置靠近的元素性质相近，所以在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；第IA族中氢元素不是碱金属元素，D错误；故选C。 2．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】①磷、氯和硫都为第三周期元素，从左到右，原子半径小于故P>S>Cl，①错误； ②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确； ③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误； ④同族元素由上到下金属性增强，K>Na>Li④正确； ⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误； ⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确； 综上所述，②④⑥正确，答案为C；故选C。 3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D 【解析】只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确；故选D。 4．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A．原子半径：Si>P>S>Cl B．金属性：Na<K<Rb<Cs C．最高正价：C<N<O<F D．非金属性：P<S<Cl 【答案】C 【解析】Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确；C、N、O、F为同周期主族元素，F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确；故选C。 5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ③根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势，但K反常，①错误； 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，②错误； 砹的原子序数大于碘，根据同主族元素性质的递变规律可以推测，At2与氢气较难化合，砹化银也难溶于水，③正确； 元素的非金属性强弱与其对应简单氢化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，④错误； Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，⑤错误； 氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑥正确。综合以上分析可知③⑥正确；故选A。 6．下列说法错误的是 A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中 【答案】B 【解析】碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合物中的化合价均为＋1价，A正确；Li原子的次外层电子数为2，B错误；核电荷数越大电子层数越多，原子半径越大，C正确；碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中，D正确；故选B。 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质具有漂白性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 【答案】D 【分析】Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，故Y是Na，Z原子最外层电子数是K层的3倍，故Z为S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，故W为Cl。X、Y的简单离子的核外电子数相同且属不同主族的短周期元素，故X为N。 【解析】离子半径：Na＋<S2-，A错误；氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，B错误；气态氢化物的热稳定性：H2S<HCl，C错误；Na是活泼金属，与S、Cl都能形成离子化合物，D正确；故选D。 8．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子得电子能力逐渐减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 【答案】C 【解析】F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，A错误；氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误；故选C。 9．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 【答案】C 【解析】①锂、钠、钾、铷、铯均为第ⅠA族元素，原子的最外层都有一个电子，①正确； ②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误； ③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误； ④Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，④错误； ⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确； ⑥根据⑤的分析可判断⑥错误；故选C。 10．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 【答案】D 【解析】磷在通常状况下是固体，砷在通常状况下也是固体，A不符合题意；砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，B不符合题意；磷的非金属性强于砷，五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱，C不符合题意；根据元素周期律，砷的还原性比磷强，D符合题意；故选D。 11．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【解析】同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确；金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C正确；碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物(Li)除外，D错误；故选D。 12．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 【答案】A 【解析】同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl，故A正确；同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：r(P)<r(Si)，故B错误；除O、F外，元素的最高正价等于主族序数，Si为+4价，Cl为+7价，最高化合价：Si<Cl，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P<Cl，所以酸性：H3PO4<HClO4，故D错误；故选A。 13．下列说法错误的是 A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变 B．随核电荷数增大，碱金属单质密度逐渐增大 C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱 D．随核电荷数增大，、、、、的离子半径逐渐减小 【答案】B 【解析】随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变，都为2个电子，A正确；随核电荷数增大，碱金属单质密度从上到下呈增大趋势，其中K的密度小于Na，B错误；随核电荷数增大，第ⅥA族元素的非金属性依次减弱，单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，C正确；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，随核电荷数增大，O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小，D正确；故选B。 14．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即，A错误；三种离子核外电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，即，B错误；非金属单质氧化性越强其阴离子还原性越弱，即还原性，C正确；元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，即热稳定性，D错误；故选C。 15．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D．是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 【答案】A 【解析】硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；不溶于水，不与水反应，故C错误；能与HF反应，故D错误；故选A。 16．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．过渡元素全部都是金属元素 B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素 【答案】A 【解析】过渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行，故A正确；元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合称Ⅷ族，共有16个族，另外ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多，故B错误； 在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体，故C错误；某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D错误；故选A。 17．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 A．水晶的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 【答案】D 【解析】水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水，也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项错误；故选D。 18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温B单质下不与浓硫酸反应 C．A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D．元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族 【答案】C 【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。 【解析】同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，发生了化学反应生成了铝的氧化物，B错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，则O的氢化物更稳定，C正确；氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期第VIIA族，D错误；故选C。 19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W>Q 【答案】D 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为氮(N)元素，W为磷(P)元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为碳(C)元素，Z为铝(Al)元素、Q为硫(S)元素。 【解析】X为碳元素，碳的最低价氢化物甲烷是非电解质，不易溶于水，A错误；Q元素氧化物的水化物可能是亚硫酸、硫酸，Y元素氧化物的水化物可能是硝酸、亚硝酸，无法具体比较，B错误；Y为氮元素，与Na能形成化合物Na3N，不能形成化合物Na2N2，C错误；W的阴离子是P3-，Q的阴离子是S2-，非金属性S>P，所以阴离子的还原性P3->S2-，D正确；故选D。 20．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20，可知W、X、Y、Z分别为H、O、S、F。 【解析】元素X、Y分别是O、S，第VIA族， A正确。 B．X、Y、Z分别为O、S、F，同周期随核电荷数原子半径变小，同主族随核电荷数增加变大，故原子半径：S>O>F，B正确；X、Y、Z分别为O、S、F，F无正价，C错误；X、Y、Z分别为O、S、F，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素周期表的应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 认识同周期元素性质的递变规律 1．第3周期元素原子得失电子能力的比较 (1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较 元素 Na Mg Al 单质与水反应 与冷水 与冷水不反应，与沸水 与冷水、沸水均 单质与盐酸反应 反应 ，放出大量气泡 反应 ，放出大量气泡 反应 ，缓慢放出气泡 最高价氧化物对 应水化物的碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 碱性逐渐减弱 结论 Na→Mg →Al 失电子能力逐渐减弱 (2)硅、磷、硫、氯原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2化合条件 高温 较高温度 加热 点燃或光照 气态氢化物的 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 最高价氧化物对应 水化物的酸性 H2 SiO3弱酸 H 3PO4中强酸 H2 SO4强酸 HClO4最强无机含氧酸 结论 2.同周期主族元素得失电子能力的递变规律 (1)规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力 ，得电子能力逐渐增强。 (2)理论解释 同周期主族元素，从左到右，原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径 ，原子核对核外电子的吸引力 ，原子失电子能力 ，得电子能力 。 3．元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 分界线附近的元素既能表现出一定的 的性质，又能表现出一定的 的性质。例如，硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，但它们的单质均具有 的性质。 知识点二 同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由1递增至7(第1周期除外) 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负价：－4→－1 原子半径 逐渐减小 得、失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 单质的氧化性、还原性 还原性减弱，氧化性增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 非金属的氢化物 形成由难到易，稳定性由弱到强 金属单质与水、酸反应 越来越难 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【特别提醒】原子的失电子能力越强，对应单质的还原性越强；原子的得电子能力越强，对应单质的氧化性越强。 知识点三 元素原子得失电子能力强弱的判断依据 1.元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力 。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次 。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力 。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力 。 2.元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次 (不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力 。 (3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力 。 (4)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：M>N。 【易错警示】 1不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。 2不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。 3必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性强弱。 3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 知识点四 碱金属元素的原子结构与性质 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有 电子。 ②最高化合价均为 价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。 (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的还原性 与H2O或O2反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数 ，所以同主族元素性质具有 。 (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子从上到下，核外电子层数 ，原子半径 ，元素原子的得电子能力(元素的非金属性) ，失电子能力(元素的金属性) 。 3.碱金属元素单质的物理性质 (1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。 (2)从锂到铯单质的熔、沸点 。 (3)元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期(左→右，主族元素) 同主族(上→下) 结 构 电子层数 最外层电子数 核内质子数 性质及应用 原子半径 失电子能力(金属性) 得电子能力(非金属性) 最高价氧化物对应 水化物的酸性 最高价氧化物对应 水化物的碱性 气态氢化物的热稳定性 气态氢化物的还原性 【特别提醒】铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。 知识点五 卤族元素的原子结构与性质 1．结构和性质的相似性 2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的氧化性 阴离子的还原性 与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化 物的酸性(F除外) 3.卤素单质的物理性质 单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2 淡黄绿色 气体 — — 从氟到碘，熔、沸点 Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 4.卤素单质的化学性质 (1)都能与H2反应。 (2)都能与大多数金属反应，如 ；Fe＋I2FeI2。 (3) (4)能与冷的稀碱溶液反应： (F2、I2除外)。 (5)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液： 。 将溴水滴入碘化钾溶液： 。 5.卤族元素的特殊性 氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； (4)HF有毒； (5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发； (2)Br2易溶于有机溶剂； (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 (1)淀粉遇I2变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)I2易溶于有机溶剂； (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 知识点六 预测硅及其化合物的性质 1．认识元素的角度 可以从元素在元素周期表中的 、 、 三个角度认识元素。 2．从同主族和同周期相邻元素的性质预测硅的性质 (1)碳和硅都属于 族元素，按照同主族元素性质变化规律，硅和碳的最外层电子数都是4，都是 元素，硅的原子半径比碳的原子半径大，得电子能力比碳弱，非金属性比碳弱。 (2)硅和磷都是 元素，电子层数 ，硅的最外层电子数比磷少，原子半径比磷大，得电子能力比磷弱，非金属性比磷弱。 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1)硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期 族 元素在自然界中的存在形式 只有 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 与氢氟酸反应 ，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱(NaOH)反应 ，盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 与碱性氧化物反应 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 (3)硅酸(H2SiO3) (4)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应： 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (5)硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 知识点七 元素周期表的其他应用 1．科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 2．在生产上的某些应用 将下面左右两侧对应内容连线： 知识点八 元素“位”“构”“性”之间的关系 1．结构与位置的关系 (1)电子层数＝ ； (2)质子数＝ ； (3)主族元素原子最外层电子数＝ ； (4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。 2．位置与性质的关系 (1)同周期主族元素从左到右， 减弱， 增强。 (2)同主族元素从上到下， 增强， 减弱。 (3)元素的化合价与元素所在主族的规律性 ①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于 族。 ②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于 族。 ③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于 族。 ④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于 族。 3．结构与性质的关系 教材习题01（P28） 1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列说法中能说明X原子的得电子能力比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的单质的颜色比Y的浅 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解题方法 教材习题03（P29） 3.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，不正确的是 A． 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z B．原子的得电子能力：Y<X<Z C．单质的氧化性：X>Y>Z D．三种元素原子的最外层电子数相等 解题方法 考点一 周期表的应用 1．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 2．元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是 A．根据元素周期律，碱性： B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 3．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 考点二 金属性或非金属性 4．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 5．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 6．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 考点三 碱金属元素 7．下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 8．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 考点四 卤族元素 10．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 11．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 12．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 考点五 同主族元素性质的相似性和递变性 13．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 14．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 15．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K<Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 考点六 硅及其化合物的性质与用途 16．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 17．下列关于硅的说法中，不正确的是 A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 考点七 陌生元素性质的推断 18．可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A．“类钫”原子半径小于铯 B．“类钫”单质有较高的熔点 C．“类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 19．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 考点八 元素的综合推断 20．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D C．非金属性：C＞A D．常温下B单质不与浓硝酸反应 21．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。 4.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 5.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 6.能根据学过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。 7.了解元素周期表的应用。 8.设计实验方案，探究同主族元素性质的递变规律。 【学习重难点】 1.同周期、同主族元素性质的递变规律。 2.同周期、同主族元素性质的递变规律的判断。 3.根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素。 4.根据位构性推断元素性质。 1．下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 2．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 4．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A．原子半径：Si>P>S>Cl B．金属性：Na<K<Rb<Cs C．最高正价：C<N<O<F D．非金属性：P<S<Cl 5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ③根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2较难化合，砹化银也难溶于水 ④根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 6．下列说法错误的是 A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质具有漂白性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 8．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子得电子能力逐渐减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 9．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 10．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 11．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 12．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 13．下列说法错误的是 A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变 B．随核电荷数增大，碱金属单质密度逐渐增大 C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱 D．随核电荷数增大，、、、、的离子半径逐渐减小 14．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 15．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D．是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 16．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．过渡元素全部都是金属元素 B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素 17．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 A．水晶的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 18．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温B单质下不与浓硫酸反应 C．A、C的氢化物稳定性，A更稳定 D．元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族 19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W>Q 20．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y / 学科网（北京）股份有限公司 $