寒假成果验收卷（范围：必修二全部内容）高一化学鲁科版

寒期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：鲁科版必修二全部内容） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故选C。 2.（24-25高一下·河南濮阳·期中）下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．H、D、T互为同位素 D．和互为同分异构体 【答案】C 【解析】和是同种单质，不互为同素异形体，A错误；同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH2的有机物，和结构不相似，B错误；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H、D、T互为同位素，C正确；甲烷为正四面体构型，和互为同种物质，D错误；故选C。 3．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．目前元素周期表中有4个长周期 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指族的所有元素 【答案】B 【解析】最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦原子的最外层电子数为2，而氦元素位于元素周期表0族，镁原子的最外层电子数也为2，但位于元素周期表ⅡA族，故A错误；元素周期表中共有七个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期，故B正确；第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，故C错误；碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误；故选B。 4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【解析】钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确；金属Li在中燃烧生成，C错误；元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确；故选C。 5.（24-25高一上·浙江丽水·期末）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误；CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确；H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误；氯气为单质，不是化合物，故错误；故选B。 6.（24-25高一下·浙江台州·期中）已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B．该反应为放热反应 C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D．金刚石比石墨稳定 【答案】C 【分析】由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨比金刚石稳定，据此回答。 【解析】等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石能量更高，因此金刚石释放的热量多，A错误；该反应为吸热反应，B错误；由图可知，1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，C正确；能量越低，物质越稳定，根据分析可知，石墨比金刚石稳定，D错误；故选C。 7．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎    ④恒容通入    ⑤增加炭的量    ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误； ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误；故选C。 8.（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯是组成最简单的烯烃 B．乙烯是无色难溶于水的气体 C．乙烯能发生取代反应、加成反应、但不能发生氧化反应 D．乙烯可发生氧化反应，能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】甲烷是组成最简单的烃，乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烯烃，是组成最简单的烯烃，A正确；乙烯是无色难溶于水的气体，B正确；乙烯能发生加成反应、能发生氧化反应，但不能取代反应，C错误；乙烯可发生氧化反应，既能被酸性KMnO4溶液氧化，也能发生燃烧反应，D正确；故选C。 9.下列有关苯的叙述中，错误的是 A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 【答案】D 【解析】在催化剂作用下，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A正确；。故苯层与酸性高锰酸钾溶液层的位置关系是苯层在上，的苯溶液层与水层的位置关系是水层在下。在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；苯环中的碳碳键是介于单键与双键之间的一种独特的键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由于苯难溶于水，密度比水小，则在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后上层为本，下层为紫色的酸性高锰酸钾溶液，故C正确；苯不能与溴水反应，可以萃取溴水中的溴，由于苯难溶于水，密度比水小，则在苯中加入溴水，振荡并静置后上层为橙色的溴的四氯化碳溶液，下层为水，故D错误；故选D。 10.（24-25高一下·北京西城·期末）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸 B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 【答案】C 【解析】乙酸和乙醇，在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，则甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸，故A正确；饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故B正确；乙酸和乙醇，在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应生成乙酸乙酯，甲中加入过量的乙醇，可以提高乙酸的转化率，不能将乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；乙酸乙酯是一种不溶于水的无色油状液体，则实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，故D正确；故选：C。 11.（24-25高一下·河北廊坊·期末）下列说法正确的是 A．多糖、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D．淀粉或纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】B 【解析】多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是天然高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不是高分子，A错误；重金属盐、强酸、强碱均能破坏蛋白质结构，使其变性，B正确；变质油脂的特殊气味源于氧化反应产生的醛、酮等物质，而非水解反应，C错误；淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖，但人体缺乏分解纤维素的酶，纤维素在人体内无法进行水解，D错误；故选B。 12.（24-25高一下·广东东莞·期中）根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B．锌片是负极，发生氧化反应 C．铜片上发生反应： D．溶液中向铜片方向移动 【答案】D 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式。 【解析】原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，A正确；锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，为负极，而铜片作为正极，B正确；在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确；根据原电池的工作原理，放电时阴离子向负极移动，向锌片方向移动，D错误；故选D。 13.（24-25高一下·四川乐山·期末）在某温度下，的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是    A．时用表示的平均速率为 B．时，的体积分数约为 C．时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 D．平衡后的转化率为 【答案】D 【解析】 X为固体，没有浓度因而也没有反应速率这一概念，A错误；2min时，生成Z的物质的量为0.4mol，则生成Y的物质的量为0.2mol，因为X为固体，故此时Y的体积分数为0.2mol÷0.6mol=33%，B错误；2min时，生成Z0.4mol，生成Y0.2mol，气体总物质的量为0.6mol，而平衡时生成Z0.6mol，生成Y0.3mol，气体总物质的量为0.9mol，故2min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为2：3，C错误；平衡时生成Z0.6mol，则反应掉X0.6mol，X初始物质的量为2mol，则平衡后X的转化率为0.6mol÷2mol=30%，D正确；故选D。 14.（24-25高一下·四川绵阳·期中）工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A．用C表示内的平均反应速率为 B．当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，能转化 D．增大浓度能加快反应速率 【答案】D 【解析】C为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；和为生成物，比例始终为1：1，不能判断达到平衡状态，B错误；该反应为可逆反应，达到平衡时，不能转化，C错误；为反应物，增大浓度能加快反应速率，D正确；故选D。 15．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 【答案】C 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，为氢；Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，为碳；W的单质是植物光合作用的产物，W为氧，则Z为氮；综上所述：X为H，Y为C，Z为N，W为O。 【解析】氧元素比较特殊，没有最高正化合价，故A错误；由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可是尿素[CO(NH2)2]等其他有机化合物，其为共价化合物，故B错误；X与W按原子个数比分别为或的化合物分别为H2O、H2O2，其属于二元共价化合物，故C正确；Y的氢化物若为有机化合物，其种类繁杂，沸点不一定比水的沸点低，故D错误；故选C。 二、非选择题（共5小题，共55分） 16. (12分) （24-25高一下·广西南宁·期末）通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： (1)煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成 (写一种环境污染现象)。 (2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol 和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应5 min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30％。 ①0~5 min内， ，CO的转化率为 ％。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 (4)科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，Pt1为 (填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为 g。 【答案】(1) 化学 (1分) 酸雨(或其他合理答案) (1分) (2) (1分) (3) 0.03 (2分) 75 (2分) CD (2分) (4) 正 (1分) 4 (2分) 【解析】（1）煤的干馏是指在隔绝空气的条件下对煤进行加热分解的过程，属于化学变化；大量燃烧含硫燃煤会生成二氧化硫，会造成酸雨； （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，则水煤气为一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； （3）向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO(g)，则有三段式为： ，平衡时容器中CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，则0~5 min内v(H2)；CO的转化率=； v(CO)=v(CH3OH)未指明反应方向，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；容器内混合气体的质量不变，容积体积不变，则密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；恒温恒容密闭容器，正反应方向气体体积减小，则反应压强减小，当容器内混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，C正确；单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，D项正确；故选CD； （4）该原电池中CO通入后，碳元素得到电子，化合价降低，变为甲醇，可知CO通入电极为正极，即Pt1为正极；H2中氢元素失去电子，变为氢离子，可知H2通入电极为负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，则当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为4 g。 17．(11分) （24-25高一下·河北保定·期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)C分子的官能团的名称为 ，E的结构简式 。苯乙烯的分子式为 。 (2)反应①~⑦中属于加成反应的是 。 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 (4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 (5)聚苯乙烯的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与反应②的产物互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】(1) 羧基 (1分) (1分) (1分) (2)①② (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) ad (2分) 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr。 【解析】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；E为1，2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，苯乙烯的分子式为C8H8； （2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应①~⑦中属于加成反应的是①②； （3）C为乙酸，F为乙二醇，乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为； （4）B为乙醇，乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为； （5）D为乙酸乙酯乙酸，乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确；B为乙醇，F为乙二醇，乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误；反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，含有碳碳双键，苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；1，2-二溴乙烷的同分异构体只有1，1-二溴乙烷，d正确；故选ad。 18. (10分) （24-25高一下·北京·期末）I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： 。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。 (3)平衡时N的转化率为 。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。 【答案】(1)2N(g)⇌M(g) (2分) (2) t3 (1分) 增大 (1分) (3) 75%(或0.75) (2分) (4)物质的形态(或固体的表面积) (1分) (5)实验3和实验4(或实验3、4或3，4) (1分) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 (2分) 【解析】（1）小问详解： 由图可知，反应达到平衡时消耗的N为6 mol，生成的M为3 mol，物质的量之比为2：1，且N减小，为反应物、M增加，为生成物，故该反应的化学方程式。 （2）三个时刻中，只有t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大。 （3）平衡时N的转化率为。 （4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响。 （5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4。 （6） 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因为：铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 19. (12分) （24-25高一下·贵州毕节·期末）氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： (1)代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为 kJ(用、表示)。 (2)科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为 的转化率为 。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．的浓度不再发生改变    B．消耗的同时生成    C． (3)氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 。 ②电子迁移的方向为 到 (填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为 。 【答案】(1) (2分) (2) 0.075 (2分) (2分) AC (1分) (3) 负极 (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) 【解析】（1）由题图所示键能变化可知：2 mol H2、1 mol O2的键断裂共吸收能量 2Q1+2Q2，而生成 2 mol H2O 放出能量2Q3，故生成 2 mol H2O(g) 放出的热量＝，故答案为：； （2）①：根据题干列三段式如下：，反应开始至，的平均反应速率为。的转化率为。 ②：当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡，A符合题意；消耗的同时生成，表示的反应方向都是向正反应方向进行，不能判断是否达到平衡，B不符合题意；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，，C符合题意；故选AC。 （3）①：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极为变成，发生氧化反应，为负极，电极反应式为：； ②：电子迁移的方向为负极经导线流向正极，即由到； ③：若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为：。 20.（10分）（24-25高一下·湖南怀化·期末）下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)硼元素在元素周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥ ⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：② ③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤ ⑧(填“>”或“<”)。 (3)④的原子结构示意图为 ；④的单质与水反应的离子方程式为 。 (4)标准状况下，①的单质的质量为 g，含有的原子总数为 (用表示)。 【答案】(1)第二周期第IIIA族 (2分) (2) < (1分) < (1分) < (1分) (3) (1分) (2分) (4) 28 (1分) (1分) 【分析】根据元素周期表中元素的分布，可以知道①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，据此分析结合元素性质解答。 【解析】（1）根据元素周期表的结构，硼元素（B）原子序数为5，其电子层数为2，最外层电子数为3，所以硼元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅢA族； （2）对于最高价氧化物水化物的酸性：元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，⑥为Si元素，⑦为P元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性N＞Si，即最高价氧化物水化物的酸性：⑥＜⑦；对于简单氢化物稳定性：元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，②为O元素，③为F元素，非金属性F＞O，所以简单氢化物稳定性：②＜③；对于简单离子半径：⑤为，⑧为，和外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以，有2个电子层，有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，所以，即简单离子半径：⑤＜⑧； （3）④为Na元素，其原子序数为11，原子结构示意图为：；Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为：； （4）①为N元素，其单质为，标准状况下，22.4L 的物质的量为，N₂的摩尔质量为28g/mol，所以质量为；1个分子含有2个N原子，1mol 含有的原子总数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 寒期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：鲁科版必修二全部内容） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 2.（24-25高一下·河南濮阳·期中）下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．H、D、T互为同位素 D．和互为同分异构体 3．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．目前元素周期表中有4个长周期 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指族的所有元素 4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 5.（24-25高一上·浙江丽水·期末）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 6.（24-25高一下·浙江台州·期中）已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B．该反应为放热反应 C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D．金刚石比石墨稳定 7．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强    ②升高温度    ③将炭粉碎    ④恒容通入    ⑤增加炭的量    ⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8.（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯是组成最简单的烯烃 B．乙烯是无色难溶于水的气体 C．乙烯能发生取代反应、加成反应、但不能发生氧化反应 D．乙烯可发生氧化反应，能使高锰酸钾溶液褪色 9.下列有关苯的叙述中，错误的是 A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 10.（24-25高一下·北京西城·期末）实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸 B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 11.（24-25高一下·河北廊坊·期末）下列说法正确的是 A．多糖、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D．淀粉或纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 12.（24-25高一下·广东东莞·期中）根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B．锌片是负极，发生氧化反应 C．铜片上发生反应： D．溶液中向铜片方向移动 13.（24-25高一下·四川乐山·期末）在某温度下，的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是    A．时用表示的平均速率为 B．时，的体积分数约为 C．时体系的压强与平衡时体系的压强之比为 D．平衡后的转化率为 14.（24-25高一下·四川绵阳·期中）工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A．用C表示内的平均反应速率为 B．当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，能转化 D．增大浓度能加快反应速率 15．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 二、非选择题（共5小题，共55分） 16. (12分) （24-25高一下·广西南宁·期末）通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。请回答下列问题： (1)煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成 (写一种环境污染现象)。 (2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol 和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应5 min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30％。 ①0~5 min内， ，CO的转化率为 ％。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 (4)科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，Pt1为 (填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为 g。 17．(11分) （24-25高一下·河北保定·期末）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)C分子的官能团的名称为 ，E的结构简式 。苯乙烯的分子式为 。 (2)反应①~⑦中属于加成反应的是 。 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为 。 (4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 (5)聚苯乙烯的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与反应②的产物互为同分异构体的有机物只有1种 18. (10分) （24-25高一下·北京·期末）I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： 。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为 (填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将 (填“增大”或“减小”)。 (3)平衡时N的转化率为 。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明 对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是 (填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。 19. (12分) （24-25高一下·贵州毕节·期末）氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： (1)代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为 kJ(用、表示)。 (2)科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为 的转化率为 。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．的浓度不再发生改变    B．消耗的同时生成    C． (3)氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 。 ②电子迁移的方向为 到 (填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为 。 20.（10分）（24-25高一下·湖南怀化·期末）下表列出了①⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)硼元素在元素周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：⑥ ⑦(填“>”或“<”)； 简单氢化物稳定性：② ③(填“>”或“<”)； 简单离子半径：⑤ ⑧(填“>”或“<”)。 (3)④的原子结构示意图为 ；④的单质与水反应的离子方程式为 。 (4)标准状况下，①的单质的质量为 g，含有的原子总数为 (用表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $