暑期成果验收卷（范围：第一章～第四章）-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（沪教版2020必修第一册）

高一暑期成果验收卷 （满分：60分 限时：50分钟 范围：沪科版2020第一章~第四章） 一、选择题（共30题，每题1分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是（ ） A．混合物：自来水、空气 B．化合物：氯酸钾、硝酸铵 C．氧化物：碳酸钠、氧化钠 D．单质：氢气、金属铜 2．某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为（ ） A．是否属于酸 B．是否属于碱 C．是否为纯净物 D．是否为干燥剂 3．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2O2H++O2- B．HClO=H++ClO- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO32Na++CO 4．下列化学用语表达正确的是（ ） A．HCl的电子式为 B．S2-的结构示意图为 C．O—16原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 5．下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是（ ） A.H2S　　　　　　　 B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4 6. 以下不含共价键的晶体是（ ） A. B. KOH C. 碳化硅 D. 晶体硅 7. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（ ） A. 碘的四氯化碳溶液(分液) B. 氢氧化铁胶体和水(过滤) C. KCl和MnO2 (溶解过滤，再蒸发结晶) D. 氮气和氧气(蒸馏) 8. 下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ） A. MnO2→Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe2O3→Fe D. CaCO3→CaO 9．下列关于硫循环和氮循环的比较错误的是（ ） A．氮元素和硫元素都会进入大气 B．人类活动对硫循环和氮循环都造成了巨大影响 C．氮元素和硫元素都能以有机物的形式参与循环 D．氮循环和硫循环对环境的影响都能导致光化学烟雾 10．下列变化中属于化学变化的是（ ） A．轮胎炸裂 B．电灯发光发热 C．铁锅生锈 D．分离液态空气 11. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 （ ） A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治 12．碳酸钠溶液应盛放在下列哪种仪器中（ ） A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧杯 D．集气瓶 13．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是（ ） A．连接仪器 B．配制溶液 C．加热固体 D．点燃酒精灯 14. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来， 种试剂是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2 15. 某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余氯气 16．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ） A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 17. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. NH、Ca2+、SO、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO C. Al3+、I-、SO、NO D. Na+、Ca2+、、NO 18．在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 19. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体 20．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是（ ） A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 21. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A. 煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 22．在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是（ ） A．体积 B．密度 C．质量 D．氢原子个数 23. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（ ） A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 24. 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ 25. 下列说法不正确的是（ ） A. MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B. H2O汽化时必须破坏分子间的氢键 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 26．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ） ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3   ⑤ ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示原子序数 27. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，1.12L18O2中所含的中子数为（ ） A. 0.4NA B. 0.5NA C. 0.8NA D. NA 28. 下列有关实验描述及结论均正确的是（ ） A. 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C. 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D. 将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的 29. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 实验室NH3可由NH4NO3固体分解制取 B. N2生成NH3的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3 D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明NO2产生于木炭与浓HNO3的反应 30．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最稳定因为分子间有氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 二、非选择题（共4小题，除标明外，每空2分，共30分） 31.（5分） 回答下列问题： （1）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方程式表示该反应：_______。 （2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量_______次。 ②下列实验操作，会导致测得的结晶水含量偏高的是_______ A．坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质 B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却 C．加热过程中有少量晶体溅出 D．晶体中混有Na2CO3·10H2O杂质 32. （8分）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 （1）能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 （2）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 （3）另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为SO2和Cl2都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：_______。 33.（8分） 从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （1）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是___________。 （2）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A. 珊瑚礁 B. 贝壳 C. 海底石灰岩 D. 海带 （3）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A. B. C. D. （4）1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是___________mmol·L-1。 （5）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由___________。 34．（9分）下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。 Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 （2）溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。 A．     B．     C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 （3）实验②的设计中未考虑到的因素是 。 （4）通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为 。 A．     B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 Al(OH)3的碱性比NaOH弱 沉淀全部溶解 ⑤ 出现白色沉淀 沉淀不溶解 Mg(OH)2无酸性 （6）综上实验可知，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱顺序为 。 A．     B． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一暑期成果验收卷 （满分：60分 限时：50分钟 范围：沪科版第一章~第四章） 一、选择题（共30题，每题1分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是（ ） A．混合物：自来水、空气 B．化合物：氯酸钾、硝酸铵 C．氧化物：碳酸钠、氧化钠 D．单质：氢气、金属铜 【答案】C 【解析】A、自来水中含有可溶性钙、镁化合物以及水等多种物质，空气中含有N2、O2、CO2等物质，二者均属于混合物，故A不符合题意；B、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的纯净物，硝酸铵是由氮元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物，二者均属于化合物，故B不符合题意；C、碳酸钠是由钠元素、碳元素元素和氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故C符合题意；D、氢气是由氢元素这一种元素组成的纯净物，金属铜是由铜元素这一种元素组成的纯净物，二者均属于单质，故D不符合题意；故选C。 2．某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为（ ） A．是否属于酸 B．是否属于碱 C．是否为纯净物 D．是否为干燥剂 【答案】D 【解析】浓硫酸属于酸，NaOH固体属于碱且为纯净物，生石灰属于碱性氧化物，为纯净物，以上分类均不相同，浓硫酸、NaOH固体、生石灰均可作干燥剂，故D正确；答案为D。 3．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2O2H++O2- B．HClO=H++ClO- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO32Na++CO 【答案】D 【解析】A．水的电离方程式为H2OH++OH-，A错误；B．HClO为弱电解质，其电离方程式为HClOH++ClO-，B错误；C．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D．Na2CO3为强电解质，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，D错误； 故选C。 4．下列化学用语表达正确的是（ ） A．HCl的电子式为 B．S2-的结构示意图为 C．O—16原子的符号为 D．、、含有相同的中子数 【答案】B 【解析】A．HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式中不存在离子，电子式为，故A错误；B．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，O—16含有8个质子、8个中子，原子的符号为，故C错误；D．、、的中子数分别为6、7、8中子数不同，其中表示错误，故D错误；故选：B。 5．下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是（ ） A.H2S　　　　　　　 B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4 【答案】A 【解析】S有-2、0、+4、+6价,-2价是硫的最低价态,只表现还原性。0、+4价既可以表现还原性,也可以表现氧化性,+6价仅表现氧化性。 6. 以下不含共价键的晶体是（ ） A. B. KOH C. 碳化硅 D. 晶体硅 【答案】A 【解析】A．CaCl2只含离子键，A正确；B．KOH含离子键和极性共价键，B错误；C．碳化硅只含共价键，C错误；D．晶体硅只含共价键，D错误；故选A。 7. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（ ） A. 碘的四氯化碳溶液(分液) B. 氢氧化铁胶体和水(过滤) C. KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶) D. 氮气和氧气(蒸馏) 【答案】C 【解析】A．碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，故A错误；B．胶粒和水能透过滤纸，无法用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水，故B错误；C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，过滤出MnO2，滤液蒸发结晶，即可得KCl，故C正确；D．分离氮气和氧气，不能直接蒸馏，要先液化再低温蒸馏，故D错误；故选C。 8. 下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ） A. MnO2→Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe2O3→Fe D. CaCO3→CaO 【答案】B 【解析】A．MnO2→Mn2+，Mn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，A错误；B． HCl→Cl2，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，符合题意，B正确；C．Fe2O3→Fe，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，C错误；D．CaCO3→CaO，可以将CaCO3高温加热分解，但没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂，D不符合题意，D错误； 故选B。 9．下列关于硫循环和氮循环的比较错误的是（ ） A．氮元素和硫元素都会进入大气 B．人类活动对硫循环和氮循环都造成了巨大影响 C．氮元素和硫元素都能以有机物的形式参与循环 D．氮循环和硫循环对环境的影响都能导致光化学烟雾 【答案】D 【解析】氮循环中会产生氮的氧化物污染环境，硫循环会产生二氧化硫等污染环境。A．据分析，氮元素和硫元素都会进入大气，A正确；B．据分析，人类活动对硫循环和氮循环都造成了巨大影响，B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，硫元素广泛存在于自然界中，组成生命体的蛋白质中就有硫元素，氮元素和硫元素都能以有机物的形式参与循环，C正确；D． 氮循环对环境的影响能导致光化学烟雾，硫循环时对环境的影响主要是导致硫酸型酸雨、不会引起光化学烟雾，D不正确；答案选D。 10．下列变化中属于化学变化的是（ ） A．轮胎炸裂 B．电灯发光发热 C．铁锅生锈 D．分离液态空气 【答案】C 【解析】A、轮胎炸裂没有新的物质生成，属于物理变化；错误；B、电灯发光发热没有新的物质生成，属于物理变化；错误；C、铁锅生锈，产生的铁锈是新物质，属于化学变化；正确；D、分离液态空气只是混合物的分离，没有新的物质生成，属于物理变化；错误；故选：C。 11. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 （ ） A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治 【答案】B　 【解析】酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的,正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6,而SO2、NO2溶于雨水分别生成H2SO3(进一步氧化可生成H2SO4)和HNO3,使雨水pH<5.6,即为酸雨,故A错误;向煤中加入生石灰,CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,故C错误;2CO+2NO2CO2+N2,防止发生NONO2HNO3,利于酸雨的防治,故D错误。 12．碳酸钠溶液应盛放在下列哪种仪器中（ ） A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧杯 D．集气瓶 【答案】B 【解析】A、广口瓶保存固体药品，取用方便，故选项不符合题意；B、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，碳酸钠溶液应盛放在细口瓶中，故选项符合题意；C、烧杯通常不用来盛放液体，而是用作某些反应的容器，故选项不符合题意；D、集气瓶用于收集气体或储存气体，故选项不符合题意；故选：B。 13．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是（ ） A．连接仪器 B．配制溶液 C．加热固体 D．点燃酒精灯 【答案】B 【解析】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确；B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；故选：B。 14. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来， 种试剂是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2 【答案】D 【解析】A．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，硝酸银溶液不能将4种溶液区分开来，A错误；B．Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应，NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl均反应，不能区分，B错误；C．Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与(NH4)2SO4溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则氢氧化钡溶液能将4种溶液区分开来，D正确； 故选D。 15. 某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余氯气 【答案】C 【解析】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A错误；B．除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确；D．吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。 16．下列溶液中Na+与100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ） A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液 C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液 【答案】C 【解析】100mL 1mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1。A．100mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选A；B．150mL 2mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选B；C．150mL 3mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1，故选C；    D．75mL 1mol·L-1的Na2S溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选D；选C。 17. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH、Ca2+、SO、Cl- B． Ba2+、K+、OH-、NO C．Al3+、I-、SO、NO D． Na+、Ca2+、、NO 【答案】D 【解析】A．Ca2+与SO反应生成微溶的CaSO4，不能大量共存，A错误；B．在酸性溶液中，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，B错误；C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，I-具有还原性，会发氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．离子均无色，在强酸性环境中Na+、Ca2+、Cl-、NO与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 18．在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 【答案】D 【解析】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误；B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，采用短进长出，C错误；D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确；答案选D。 19. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体 【答案】C 【解析】A、稀硫酸、稀盐酸和铜都不反应，故不选A；B、硫酸钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选B；C. 硝酸钾、稀硫酸混合，相当于有硝酸存在，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水、一氧化氮，故选C；D. 氯化钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选D。答案选C。 20．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是（ ） A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 【答案】B 【解析】从图中可以看出，甲由两种元素组成，丙为单质，依据质量守恒定律，乙也为单质，且为双原子分子。A．由分析可知，乙为由两个原子半径小的原子构成的双原子分子，A正确；B．依据反应的化学方程式2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，则M(甲)≠M(乙)+M(丙)，B错误；C．该反应为分解反应，反应物为化合物，产物都为单质，则一定发生元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确；D．该反应中反应物只有一种，而产物有两种，则该反应是分解反应，D正确；故选B。 21. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A. 煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 【答案】D 【解析】A．制备Fe(OH)₃胶体的正确方法是将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色。直接煮沸FeCl₃饱和溶液会生成沉淀而非胶体，A错误；B．Fe(OH)₃胶体通过吸附悬浮杂质净水，但吸附性不具消毒作用，B错误；C．胶体是分散系，需分散质（如碳酸钙）分散在介质中形成，仅颗粒大小为1-100nm的碳酸钙未构成分散系，不属胶体，C错误；D．混用不同墨水（胶体）可能因胶粒电荷相反导致聚沉，堵塞钢笔，符合胶体聚沉原理，D正确；故选D。 22．在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是（ ） A．体积 B．密度 C．质量 D．氢原子个数 【答案】D 【解析】标准状况下有：①6.72LCH4为0.3mol；②13.6gH2S为0.4mol；③3.01×1023个HCl分子为0.5mol；④0.2mol。A．相同条件下，气体的物质的量与其体积成正比，则由分析可知，体积③>②>①>④，A正确； B．同温同压条件下，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，因此，这四种物质的密度从大到小为③>②>④>①，B正确；C．0.2mol氨气的质量为3.4g，标况下6.72L甲烷的质量4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量为18.25g，因此，这四种物质的质量从大到小为③>②>①>④，C正确；  D．0.2mol氨气中有0.6NA个H原子，标况下6.72L甲烷中有1.2NA个H原子，13.6g硫化氢中有0.8NA个H原子，3.01×1023个HCl分子中有0.5NA个H原子，因此，这四种物质的H原子个数从大到小为①>②>④>③，D错误；故选D。 23. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（ ） A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 【答案】B 【解析】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确；故选B。 24. 已知反应 ①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ 【答案】C 【解析】①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C1O3-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正确，答案选C。 25. 下列说法不正确的是（ ） A. MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B. H2O汽化时必须破坏分子间的氢键 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D. CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确；D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；故选：A。 26．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ） ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3   ⑤ ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示原子序数 【答案】D 【解析】①CO2中数字2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；②2O中数字2表示两个氧原子； ③Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带两个单位正电荷；④Na2CO3 中数字2表示两个钠离子和一个碳酸根离子构成一个碳酸钠粒子；⑤中数字2表示氦元素的原子序数为2；⑥中数字2表示氧化铜中铜元素显+2价；故选D。 27. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，1.12L18O2中所含的中子数为（ ） A. 0.4NA B. 0.5NA C. 0.8NA D. NA 【答案】D 【解析】标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：，每个18O2分子含2个氧原子，每个氧原子有10个中子，因此每个分子含中子：2×10=20，0.05mol18O2的分子中，中子总物质的量为：0.05mol×20=1mol，对应的中子数为：1×NA=NA。​故选D。 28. 下列有关实验描述及结论均正确的是（ ） A. 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C. 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D. 将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的 【答案】D 【解析】A．无论亚硫酸钠是否变质，加入氯化钡之后，都会产生白色沉淀，故不能说明亚硫酸已变质，A错误；B．硫酸不具有还原性；硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4；硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，是因为H2SO3被氧化，说明H2SO3具有还原性，B错误；C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，发生反应Hg+S=HgS，体现了S的氧化性，C错误；D．将SO2通入品红溶液中，生成无色物质，待溶液褪色后，加热，无色物质分解，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的，D正确；故选D。 29. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 实验室NH3可由NH4NO3固体分解制取 B. N2生成NH3的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为N2→NO→NO2→HNO3 D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明NO2产生于木炭与浓HNO3的反应 【答案】B 【解析】A．NH4NO3固体分解会得到多种气体，不用NH4NO3固体分解制取NH3，A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2生成NH3的过程属于氮的固定，B正确；C．“雷雨发庄稼”的原理为、、、HNO3生成盐，C错误；D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成NO2，也可能是浓硝酸受热分解产出了NO2，D错误； 故选B。 30．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>Y>X B．4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最稳定因为分子间有氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误； B．H2O的稳定性与共价键有关，与氢键无关，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故B错误；D．HNO3能与NH3发生反应生成NH4NO3，故D正确；选D。 二、非选择题（共4小题，除标明外，每空2分，共30分） 31.（5分） 回答下列问题： （1）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。请用一个离子方程式表示该反应：_______。 （2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量_______次。 ②下列实验操作，会导致测得的结晶水含量偏高的是_______ A．坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质 B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却 C．加热过程中有少量晶体溅出 D．晶体中混有Na2CO3·10H2O杂质 【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （2）①4（1分） ② CD 【解析】 （1）在稀硫酸中，过氧化氢作为氧化剂，将铜氧化为Cu2+，自身被还原为水，反应中， Cu失去2个电子， H2O2中的氧（-1价）得到电子变为-2价，电荷与原子守恒后，得到上述离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； （2）①用重量法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要进行以下称量操作：称量坩埚的质量m1，称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量m2，加热后冷却，称量坩埚和剩余固体的质量m3，为了确保硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，还需进行恒重操作（再次加热、冷却、称量），所以至少要称量4次； ②设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O，结晶水含量计算公式为， A．坩埚内壁有受热不分解的物质：杂质质量在空坩埚和加热后均被计入，差值不受影响，结果无偏差，A错误；B．加热后坩埚未放入干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水分，导致m3偏大，m2-m3偏小，测得的结晶水含量偏低，B错误；C．加热过程中有少量晶体溅出，会使m3偏小，m2-m3偏大，根据公式可知，测得的结晶水含量偏高，C正确；D．Na2CO3·10H2O中结晶水的质量分数比CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数高，晶体中混有Na2CO3·10H2O杂质，会使m2-m3偏大，测得的结晶水含量偏高，D正确；故选CD。 32. （8分）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 （1）能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。 （2）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 （3）另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为SO2和Cl2都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：_______。 【答案】（1）a试管中有淡黄色沉淀生成 （2）①. II ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO （3）取少量使品红褪色后的溶液于试管中加热，若又显红色说明SO2过量，不显红色说明Cl2过量 【解析】（1）H2SO3酸性大于H2S，二氧化硫与硫化钠反应得到H2S，二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀S生成； （2）为验证的SO2还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能证明SO2的还原性； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能证明SO2的还原性； 则上述方案中合理的是Ⅱ； b中的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-； （3）若SO2过量，使品红褪色，加热后又恢复到红色，若Cl2过量，氯水使品红褪色，加热后不会恢复到原来的颜色。 33.（8分） 从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下： （1）采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是___________。 （2）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的___________。 A. 珊瑚礁 B. 贝壳 C. 海底石灰岩 D. 海带 （3）通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________。 A. B. C. D. （4）1 m3海水经上述流程最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是___________mmol·L-1。 （5）关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点： 甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。 判断哪种方案更佳，简述理由___________。 【答案】（1）水中的Br-浓度低，直接提取效率低（1分） （2）B（1分） （3）B （4）0.8 （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中会残留较多Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗更多Cl2 【解析】海水晒盐后得到粗盐和卤水，卤水中含浓度较大的溴离子和镁离子，卤水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气将溴单质吹出，吹出的溴单质经一系列处理得到液溴；卤水中加足量石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后，再经盐酸中和，蒸发、结晶，然后脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 （1）海水中的Br-浓度低，直接提取效率低，因此一般采用晒盐后的卤水为原料进行提溴； （2）提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的贝壳； （3）空气通入量相同时，温度越高，溴的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，溴的吹出率越高，因此符合的图像为B； （4）1m3海水经上述流程最终得到38.4gBr2，所得溴单质的物质的量为，溴原子的物质的量为0.48mol，总提取率为60%，则原海水中的溴离子为，原海水中溴离子的浓度是； （5）甲方案更佳，若先提取镁，卤水中再加入过量石灰乳后，卤水中会残留较多Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗更多Cl2。 34．（9分）下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。 Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 （2）溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。 A．     B．     C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 （3）实验②的设计中未考虑到的因素是 。 （4）通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为 。 A．    B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 Al(OH)3的碱性比NaOH弱 沉淀全部溶解 ⑤ 出现白色沉淀 沉淀不溶解 Mg(OH)2无酸性 （6）综上实验可知，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱顺序为 。 A．    B． 【答案】（1） （共1分，错一个扣0.5分，扣完为止） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）B（1分） （3）Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生（1分） （4）A （1分） （5）Al(OH)3有一定的酸性（1分） Mg(OH)2碱性比NaOH弱 （1分） （6）A（1分） 【解析】实验探究的是Na、Mg、Al三种金属元素性质的递变规律，根据金属性的判断依据，用三种金属单质分别于水反应，根据反应的难易程度可以比较金属性的强弱；可以比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱得出金属性的强弱； （1）Na、Mg、Al三种元素分别位于第三周期第IA族、第三周期第IIA族、第三周期第IIIA族，填入图中位置为：； Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）NAOH溶液中使酚酞试液变红的微粒是OH-，选B； （3）根据实验②的操作，未考虑到的因素是Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生； （4）根据实验①和③实验现象，可见Na、Mg、Al与水反应越来越困难，故金属性逐渐减弱，答案选A； （5）根据实验④的现象，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，说明Al(OH)3有一定的酸性；根据实验⑤的现象，NaOH可以与Mg2+反应生成Mg(OH)2，说明Mg(OH)2碱性比NaOH弱，Mg(OH)2不可溶于NaOH溶液，则Mg(OH)2无酸性，故Mg(OH)2碱性比Al(OH)3强； （6）根据上一小问的分析可知，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$