精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年上期高三调研4考试试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共14题，每题3分，每题只有一个正确选项) 1. 2025年的“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列说法错误的是 A. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 B. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 C. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．、的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．钛的原子序数为22，位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区，故B错误； C．聚氨酯是人工合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故C正确； D．锂离子电池工作时将化学能转化为电能，故D正确； 选B。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 的离子结构示意图： D. 次氯酸的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S原子价层电子对数为3+，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．顺-2-丁烯的球棍模型为，故B错误； C．Fe是26号元素，的离子结构示意图：，故C正确； D．次氯酸的电子式为，故D错误； 选C。 3. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A．熔化 B．中和反应反应热测定 C．制备乙烯 D．验证或收集电解饱和食盐水的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下，与瓷坩埚主要成分SiO2发生反应，熔化应该用铁坩埚，故A错误； B．金属导热性强，为减少热量损失，中和反应反应热测定实验中应使用玻璃搅拌器，故B错误； C．170℃时，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯，应该把温度计插入液面以下，故C错误； D．根据装置图可知，碳棒阳极，铁棒为阴极，电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，用淀粉碘化钾溶液检验氯气，阴极生成氢气，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D正确； 选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与碘化氢反应时，ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2和Cl-，而非简单的H+与ClO-结合生成HClO，正确的离子方程式为，A错误； B．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，电荷和原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．硫酸氢钠存在H+和，少量碳酸氢钡提供的与H+反应生成CO2和H2O，同时Ba2+与生成BaSO4沉淀。但正确反应中与H+的物质的量比为1:1，而选项C的方程式未体现Ba2+与的1:2比例，系数未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应以分子形式保留，不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 化学反应的方向和热效应是热化学领域的重要研究内容。下列说法正确的是 A. 铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应 B. 的燃烧热，则 C. 已知反应 ，则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 稀硫酸和反应的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应需要加热引发，但该反应是放热反应，加热只是提供反应条件引发反应，不能判断为吸热反应，A错误； B．的燃烧热，则 ，B错误； C．反应的，且生成气体导致熵增（）。根据反应能自发进行，高温时，反应自发；低温时，非自发，C正确； D．稀硫酸与反应生成沉淀和，总焓变包含中和热和沉淀生成热，其反应热不等于中和热，D错误； 故答案选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂，该氧化物为SO2，则R为S元素。基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，故价层电子排布式为ns2np3，Y的原子序数比Z和R小，则Y为N元素。结合光学晶体结构，X与Y（N）形成单键，且X原子序数小于N，则X为H元素；Z与R（S）、Y（N）成键，原子序数介于N和S之间，则Z为O元素。 【详解】A．Z为O，简单氢化物为H2O；Y为N，简单氢化物为NH3；R为S，简单氢化物为H2S。H2O、NH3分子间存在氢键，且H2O氢键强于NH3，H2S无氢键，沸点H2O> NH3> H2S，即Z>Y>R，A正确； B．Z为O，简单离子为O2-；Y为N，简单离子为N3-。二者电子层结构相同，核电荷数O>N，离子半径N3-> O2-，即Y>Z，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，O>N>H，即Z>Y>X，C正确； D．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成NH4NO3等离子化合物，D正确； 故答案选B。 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉-KI溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 溶液加稀硫酸酸化后滴加溶液 溶液呈红色 已变质 D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红褪色的气体不一定是SO2，Cl2、O3等也可能导致褪色，结论不唯一，A错误； B．Cl2先氧化I-生成I2（变蓝），说明I-的还原性强于Cl-；SO2后还原I2（褪色），说明SO2的还原性强于I-，故还原性顺序为SO2＞I-＞Cl-，B正确； C．稀硫酸酸化会引入H+，H+与会氧化Fe2+为Fe3+，无法证明Fe(NO3)2变质，C错误； D．玻璃棒含Na+，直接使用会干扰焰色反应，结论不可靠，D错误； 故答案选B。 9. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需的时间。下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂的表面积 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则其半衰期为 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，0到10min内和30min到40min内一氧化二氮的浓度变化量都为0.020mol/L，说明该反应的反应速率始终不变，反应速率与一氧化二氮的浓度无关，为匀速反应，N2O的消耗速率为0.0020 mol·L⁻¹·min⁻¹，则速率方程中的n=0，c1、c2、c3分别为0.060、0、0。 【详解】A．根据以上分析，反应速率与一氧化二氮的浓度无关，速率方程中n=0，反应为零级，浓度随时间线性减少，每10min内，c(N2O)的变化量都是0.020mol/L，所以c1=0.060，c2和c3均为0，故c₁>c₂=c₃，故A正确； B．零级反应速率恒定，v(N2O)= =2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．零级反应速率与浓度无关，增大浓度反应速率不变，故C错误； D．反应为零级，浓度随时间线性减少，每10min内，c(N2O)的变化量都是0.020mol/L，所以起始浓度0.200mol/L时，其半衰期为=50min，故D正确； 选C。 10. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成甲酸的过程，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D. 由题意知： 【答案】B 【解析】 【分析】用钌基催化剂催化二氧化碳和氢气反应生成1 mol液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量，则热化学方程式为：，据此信息解答。 【详解】A．物质Ⅱ中H和Ru形成两个共价键，化学式为：，电负性，可知Ru为+2价；物质Ⅲ的化学式为：，已知甲酸根离子为带一个单位负电荷，则Ru为+2价，A正确； B．反应中中极性键、中非极性键会断裂，但是整个反应过程中并没有新的非极性键形成，只有极性键的形成，B错误； C．根据总反应为：，可知，物质Ⅰ先跟反应物反应转化得到物质Ⅱ，再转化物质Ⅲ，物质Ⅲ最终又转化为物质Ⅰ，则物质Ⅰ为该反应的催化剂，而物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物，C正确； D．根据钌基催化剂催化二氧化碳和氢气的热化学方程式：，正、逆反应的焓变互为相反数，故有，D正确； 故选B。 11. 我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈()高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 甲酸制时决定反应速率的步骤为： B. 甲酸制的热化学方程式为： C. 电极上发生还原反应 D. 每转移2 mol电子，理论上电极上有125 g辛腈生成 【答案】D 【解析】 【分析】In/In2O3-x电极上CO2转化为HCOO-，C元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应为阴极，电极反应方程为；辛胺[CH3(CH2)7NH2]转化为辛腈[CH3(CH2)6CN]时，发生氧化反应为阳极，电极反应方程为。 【详解】A．决定反应速率的步骤为活化能最大的步骤。由图1可知，HCOOH*转化为HCOO*+H*的过渡态1能量（0.78 eV）与中间体HCOOH*（-0.21 eV）的能量差最大，活化能为0.78 - (-0.21)=0.99 eV，为各步中最大，故该步为决速步，A正确； B．由图1，反应物HCOOH(g)相对能量为0 eV，产物CO2(g)+H2(g)相对能量为-0.16 eV，1 mol反应的能量变化为-0.16 eV×NA，热化学方程式正确，B正确； C．In/In2O3-x电极上CO2转化为HCOO-，C元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，C正确； D．辛胺[CH3(CH2)7NH2]转化为辛腈[CH3(CH2)6CN]时，-CH2NH2变为-CN，失去4个H（每个H失1e-），生成1 mol 辛腈转移4 mol 电子。则转移2 mol 电子时生成0.5 mol 辛腈，质量为0.5 mol×125 g/mol=62.5 g，D错误； 故答案选D。 12. 如图所示装置中，C、D、E、F为铂夹，分别夹在两张浸有对应溶液的滤纸条上，试管A、B及水槽中充满溶液，闭合、，断开，一段时间后，A、B两试管中共收集到气体(折算为标准状况)后，液面如图所示。再断开，闭合、。已知：(橙色)(黄色)。下列说法错误的是 A. 电源a端正极 B. 断开，闭合、后，试管中电极反应为 C. 工作一段时间后，滤纸1的C电极附近橙色变浅 D. 理论上滤纸2的F电极能析出铜的质量小于 【答案】C 【解析】 【分析】闭合、，断开，形成电解池，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阳极的电极反应式是，阴极的电极反应式为，氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，试管A收集的气体的体积约为试管B收集气体的体积的2倍，试管A收集的气体为氢气，试管B收集的气体为氧气，电解池中阳极与电源正极相连，电源a端为正极，b为电源负极；再断开，闭合、，A和B构成原电池，C、E为阳极，D、F为阴极； 【详解】A．由分析知，电源a端为正极，A正确； B．断开，闭合、后， A和B构成原电池，试管B做正极，氧气得电子，电极反应为，B正确； C．由分析知，滤纸1的C电极为阳极，发生电极反应，存在平衡：(橙色)(黄色)，阳极附近氢离子浓度增大，平衡逆向移动，橙色变深， C错误； D．A、B两试管中共收集到标准状况下气体，氢气和氧气的体积比为2:1，则氢气的体积为，物质的量为，转移电子为0.005 mol×2=0.01 mol，滤纸2上阴极F发生，滤纸1和滤纸2与试管A和B为并联关系，滤纸2上阴极F得到的电子数小于0.01 mol，则理论上能析出Cu少于0.005 mol，质量小于0.32 g，故D正确； 故选C。 13. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 当容器甲中气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态 B. 平衡时各容器内的大小顺序：乙>甲>丙 C. 从开始至平衡，反应放出热量的大小顺序：丙>甲>乙 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的值不变 【答案】B 【解析】 【分析】甲为恒温恒容，反应中气体物质的量减少，压强减小；乙为恒温恒压；与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动；  ，正反应放热，丙容器保持绝热恒容，丙容器内温度升高，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动； 【详解】A．甲容器保持恒温恒容，反应前后气体质量不变，故反应过程中气体的密度始终不变，当气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．由分析知，与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动，平衡时乙>甲；与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动，平衡时 甲>丙，所以平衡时大小顺序乙>甲>丙，B正确； C．由分析知，与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动，放出热量乙>甲，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动，放出的热量甲>丙，所以平衡时放出热量大小顺序为乙>甲>丙，C错误； D．丙为绝热恒容，平衡后加入少量B，平衡逆向移动，反应吸热，容器温度降低，平衡常数增大，由可知，达到新平衡后增大，D错误； 故选B。 14. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中a点为非平衡状态，c点为平衡状态 C. 图中c点所示条件下： D. 时，该反应的化学平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点反应三段式为：根据a点反应三段式、b点反应三段式和可知，，由于，所以容器内的压强：，A正确； B．该图表示固定反应时间后的转化率，曲线的拐点（或之前的点）可视为反应已达平衡，而拐点之后的点因体积增大、反应速率减慢，在固定时间内未达到平衡。因此a点为平衡状态，c点为非平衡状态，B错误； C．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故C正确； D．由于a点为平衡点，此时的转化率为40%，a点反应三段式为：各物质平衡浓度为、、，T℃时，该反应的化学平衡常数，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下： 已知： ①焙烧后固体中存在、、、等物质； ②不溶于水，存在于强酸性环境中； ③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：； ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ti的萃取率。 回答下列问题： （1）基态铯原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）焙烧过程中发生的反应方程式为___________。 （3）氧气的作用为___________、___________。 （4）滤渣A为___________。 （5）萃取过程中的作用是___________；反萃取过程中加入的溶液X是___________(填化学式)。 （6）萃取操作中，取500 L总浓度为28 mg/L溶液，加入300 L某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的措施为___________(写一条即可)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 使油脂燃烧除去 ②. 将氧化为 （4）、 （5） ①. 与配位形成，从而进行萃取 ②. （6） ①. 85.7 % ②. 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取) 【解析】 【分析】含铯废渣(主要含、、、及油脂等)加入足量碳酸钠、氧气焙烧，转化为、、，被氧化为，转化为，氧化铁不变，油脂通过焙烧除去，加入盐酸酸浸、、、分别变为、、、进入溶液，与盐酸反应生成，转化为与一起进入滤渣A，滤液中加入，与配位形成，加入HA进行萃取，再加入硫酸溶液（X）进行反萃取获得溶液，萃取后溶液加入、HCl沉铯生成。 【小问1详解】 铯位于第6周期第ⅠA族，故基态铯原子的价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 焙烧中转化为、、，故方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，氧气的作用为：使油脂燃烧除去、将氧化为。 【小问4详解】 根据分析，滤渣A为、。 【小问5详解】 萃取过程中的作用是与配位形成，从而进行萃取，反萃取过程需要让逆向移动，所以加入含有氢离子物质，且最终生成，故溶液X为。 【小问6详解】 取500 L总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若，，，故，Ti的萃取率，若要提高萃取率，需优化的措施为提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行二级三级萃取)。 16. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与(氰氨化钙)合成硫脲，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到___________时，再打开。 （3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）除去中混有的(或除去) （2）装置中出现黑色沉淀 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 ②. （4） ①. 溶液(或其他含的溶液) ②. （5） 【解析】 【分析】装置 A 中盐酸与 反应会生成气体，但可能混有HCl杂质，饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl；实验目的是让与反应合成硫脲，需先在装置 D 中制备足够的，反应原理为，因此，打开后通入后，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。 【小问1详解】 装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl。 【小问2详解】 因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。 【小问3详解】 根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢； 由信息可知反应的化学方程式为 【小问4详解】 检验是否有生成，可以加入溶液或其他含有的溶液，若溶液变红，则说明有生成； 根据以上信息可知，石墨电极方程式为 【小问5详解】 用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据反应可知，m g产品中的物质的量为，则样品中硫脲的质量分数为= 17. 碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 注：甲醇或的选择性(或) 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如表为几种物质在时的标准生成焓，则反应I的___________。 物质 0 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 （3）恒温恒容条件下，为了提高平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是___________(填标号)。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar （4）在下，将和在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知起始容器体积为，平衡时或的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CO选择性的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因___________。 ③时，测得平衡体系共有，结合图计算的平衡转化率为___________，通过各组分分压，计算的平衡常数___________(不必化简，列出计算式即可)。 （5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下图(晶胞外的原子未画出)，写出由配离子表示的该化合物的化学式___________。 （6）化合物[化学式：]和[化学式：]具有相似的结构，如图。 化合物B给出趋势相对更大，请从结构角度分析原因___________。 【答案】（1）+41 （2）AC （3）bc （4） ①. b ②. 250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，的转化率降低；250°C以后，体系以反应I为主，温度升高，反应I正向进行，的转化率升高 ③. 20% ④. （5） （6）A与B结构相似，电负性：氧大于硫，故在B中N-H键的极性更强，更易断裂 【解析】 【小问1详解】 表格中为各物质的标准生成焓，单质的标准生成焓为0，则有①，②，③，④，根据盖斯定律可得：，则。 【小问2详解】 A．时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．时，不能说明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应I是气体物质的量不变的反应，反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增大，当，混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，C正确； D．反应过程中气体总质量和总体积是定值，容器内气体密度是定值，容器内气体密度不再改变时，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 a．增大n(CO2)，虽然平衡正向移动，但CO2的平衡转化率降低，a不符合题意； b．及时移除甲醇，可降低CH3OH浓度，促使平衡正向移动，从而提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性，b符合题意； c．减小容器体积，也就是增大压强，平衡正向移动，从而提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性，c符合题意； d．充入Ar，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性都不发生变化，d不符合题意； 故选bc。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的选择性不断增大，CH3OH的选择性不断减小，则曲线a表示平衡时CH3OH的选择性曲线，曲线b表示平衡时CO的选择性曲线，曲线c表示CO2的平衡转化率随温度变化曲线； ②曲线c表示CO2的平衡转化率随温度变化曲线，曲线先减小，表示以反应Ⅱ为主，后增大表示以反应Ⅰ为主，则呈现此变化趋势的原因：250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，CO2的转化率升高； ③在5.0 MPa下，将5 mol CO2和16 mol H2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。250℃时，测得平衡体系共有0.5 mol CH3OH，S(CH3OH)==50%，∆n(CO2)=1 mol，则CO2的平衡转化率为=20%，生成CO的物质的量也为0.5 mol。由此可建立如下三段式： 则的。 【小问5详解】 根据均摊法，该铜化合物的晶胞中含Pt：，每个Pt周围四个Cl配位；每个晶胞中含Cu：，每个Cu周围四个NH3配位，则由配离子表示的该化合物的化学式为。 【小问6详解】 化合物A与化合物B结构相似，氧元素的电负性大于硫元素的电负性，在化合物B，即中，N-H键的极性更强，更易断裂，给出趋势相对更大，即A与B结构相似，电负性：氧大于硫，故在B中N-H键的极性更强，更易断裂。 18. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________。 （2）B中官能团的名称是___________、___________。 （3）反应②反应类型为___________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式___________。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是___________(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有___________种，其中满足核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1的的结构简式是___________(手性碳用*号标记)。 【答案】（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的，促进反应进行 （4） （5）c （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键； 【小问3详解】 观察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行； 【小问4详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲酸钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：； 【小问5详解】 a．根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，a正确； b．F含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F可发生碱性水解反应，b正确； c．F不含酚羟基，不能使溶液显紫色，c错误； d．F含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，d正确； 故答案选c； 【小问6详解】 二甲基丙酰氯的结构简式为：，G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，符合条件的结构相当于丁烷中的两个氢原子被、取代，丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷中两个取代基位于同一个碳原子上，有2种位置异构，两个取代基位于不同碳原子上，有6种位置异构；异丁烷中两个取代基位于同一个碳原子上，有1种位置异构；两个取代基位于不同碳原子上，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为6：1：1：1，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为（用“*”标记手性碳原子）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年上期高三调研4考试试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共14题，每题3分，每题只有一个正确选项) 1. 2025年的“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列说法错误的是 A. 是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素 B. 歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 C. 阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 的离子结构示意图： D. 次氯酸的电子式为： 3. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A．熔化 B．中和反应反应热测定 C．制备乙烯 D．验证或收集电解饱和食盐水的产物 A. A B. B C. C D. D 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 5. 化学反应的方向和热效应是热化学领域的重要研究内容。下列说法正确的是 A. 铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应 B. 的燃烧热，则 C. 已知反应 ，则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 稀硫酸和反应的热化学方程式： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉-KI溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 溶液加稀硫酸酸化后滴加溶液 溶液呈红色 已变质 D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需时间。下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂的表面积 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则其半衰期为 10. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成甲酸的过程，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 图示中物质I为该反应催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D. 由题意知： 11. 我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈()高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 甲酸制时决定反应速率的步骤为： B. 甲酸制的热化学方程式为： C. 电极上发生还原反应 D. 每转移2 mol电子，理论上电极上有125 g辛腈生成 12. 如图所示装置中，C、D、E、F为铂夹，分别夹在两张浸有对应溶液的滤纸条上，试管A、B及水槽中充满溶液，闭合、，断开，一段时间后，A、B两试管中共收集到气体(折算为标准状况)后，液面如图所示。再断开，闭合、。已知：(橙色)(黄色)。下列说法错误的是 A. 电源a端为正极 B. 断开，闭合、后，试管中电极反应为 C. 工作一段时间后，滤纸1的C电极附近橙色变浅 D. 理论上滤纸2的F电极能析出铜的质量小于 13. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 当容器甲中气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态 B. 平衡时各容器内大小顺序：乙>甲>丙 C. 从开始至平衡，反应放出热量的大小顺序：丙>甲>乙 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的值不变 14. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中a点为非平衡状态，c点为平衡状态 C. 图中c点所示条件下： D. 时，该反应的化学平衡常数为 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下： 已知： ①焙烧后固体中存在、、、等物质； ②不溶于水，存在于强酸性环境中； ③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：； ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ti的萃取率。 回答下列问题： （1）基态铯原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）焙烧过程中发生的反应方程式为___________。 （3）氧气的作用为___________、___________。 （4）滤渣A为___________。 （5）萃取过程中的作用是___________；反萃取过程中加入的溶液X是___________(填化学式)。 （6）萃取操作中，取500 L总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若，则单次萃取率为___________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的措施为___________(写一条即可)。 16. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与(氰氨化钙)合成硫脲，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 （1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到___________时，再打开。 （3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置D反应后液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 17. 碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 注：甲醇或的选择性(或) 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如表为几种物质在时的标准生成焓，则反应I的___________。 物质 0 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 （3）恒温恒容条件下，为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是___________(填标号)。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar （4）在下，将和在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知起始容器体积为，平衡时或的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CO选择性的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因___________。 ③时，测得平衡体系共有，结合图计算的平衡转化率为___________，通过各组分分压，计算的平衡常数___________(不必化简，列出计算式即可)。 （5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下图(晶胞外的原子未画出)，写出由配离子表示的该化合物的化学式___________。 （6）化合物[化学式：]和[化学式：]具有相似的结构，如图。 化合物B给出趋势相对更大，请从结构角度分析原因___________。 18. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________。 （2）B中官能团的名称是___________、___________。 （3）反应②的反应类型为___________；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是___________。 （4）在反应⑤步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式___________。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是___________(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有___________种，其中满足核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1的的结构简式是___________(手性碳用*号标记)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $