精品解析：广西壮族自治区南宁市横州市第二高级中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

2022 年秋季学期高一年级 10 月份月考化学科试卷 考试时间：75 分，共 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题(每题 3 分，共 18 题，共 54 分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是 A. NaHCO3 B. CH4 C. NaHSO3 D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3由和组成，属于盐类，阳离子包含，不符合酸的定义，A错误； B．CH4是有机物中的烃，不电离出，不属于酸，B错误； C．NaHSO3由和组成，属于酸式盐，阳离子包含，不符合酸的定义，C错误； D．CH3COOH在水中电离出和，且阳离子仅为，属于酸，D正确； 故答案选D。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是HCl的水溶液，属于均一、稳定的溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．溶液是均一、稳定的溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，能使光线发生散射，因此可以产生丁达尔效应，C正确； D．稀硝酸是的水溶液，属于均一、稳定的溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2↑ B. Na2CO3 溶液与盐酸反应： 2H++ CO=CO2↑+ H2O C. 在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO D. 稀硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为，B正确； C．硝酸银应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应需包含H+和OH-生成水的反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = 2Na++ B. NaHCO3 = Na++H++ C. NaOH = Na++O2﹣+H+ D H2SO4 = + 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4是强电解质，完全电离为2Na+和，电离方程式为Na2SO4 = 2Na++，A正确； B．NaHCO3电离应生成Na+和，为弱酸根，不能完全拆分为H+和，电离方程式为NaHCO3 = Na++，B错误； C．NaOH电离应生成Na+和OH-，而非O2-和H+，电离方程式为NaOH = Na++ OH-，C错误； D．H2SO4电离应生成2H+和，而非，电离方程式为H2SO4 = 2 H++，D错误； 答案选A。 5. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是 A. SO2 溶于水形成的溶液能导电，所以 SO2 是电解质 B. NaNO3 固体不导电，所以 NaNO3 不是电解质 C. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 D. 电解质都是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成的H2SO3导电，但SO2自身不电离，属于非电解质，A错误； B．NaNO3固体不导电，但熔融或溶于水时能自身电离导电，是电解质，B错误； C．纯水导电性差，但能微弱电离出离子，水是弱电解质，C错误； D．电解质必须是化合物，单质或混合物不能作为电解质，D正确； 故答案选D。 6. 胶体、浊液与溶液的本质区别在于(　　) A. 分散系是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子是否带电荷 C. 分散系是否稳定 D. 分散质粒子直径大小 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。 7. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 熔融的KOH B. KOH溶液 C. 浓硫酸 D. KOH晶体 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质。 【详解】A. 熔融的KOH是化合物，能电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故A正确； B. KOH溶液中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电；但 KOH溶液是水和 KOH组成的混合物，不是电解质，故B错误； C. 浓硫酸是由水和硫酸组成的混合物，不是电解质，故C错误； D. KOH晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的KOH晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以KOH晶体是电解质，因不导电，故D错误； 故选A。 【点睛】本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，注意混合物不是电解质。 8. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. CaCO3 →CaO C. NaCl→NaNO3 D. C→CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与澄清的石灰水反应可一步实现Na2CO3 →NaOH，A与题意不符； B．碳酸钙受热分解可一步实现CaCO3 →CaO，B与题意不符； C．氯化钠与硝酸银反应，可一步实现NaCl→NaNO3，C与题意不符； D．C有还原性，CuO能与C反应，但二者不含相同元素，则无法一步实现C→CuO，D符合题意； 答案为D。 9. 2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：Mg＞C C. CO2在该反应中作还原剂 D. 氧化性：CO2＞MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确； B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B正确； C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误； D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D正确； 故合理选项是C。 10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+ B. 澄清透明的溶液： 、Al3+、、K+ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、Na+、 D. 无色的溶液： 、、Cu2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，H+与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．选项中的离子之间不发生反应，可以共存。高锰酸根离子()使溶液呈紫色，但紫色溶液仍属于澄清透明溶液，"澄清透明"不等于"无色"，能大量共存，B正确； C．强碱性溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．无色溶液中，Cu2+为蓝色，不符合题意，D错误； 答案选B。 11. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意； B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 12. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ） A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)； ②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)； ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)； ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)； 故答案选C。 13. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 空气、氮气、胆矾 B. 稀盐酸、液态氧、碘酒 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氧化钙、白磷、石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A错误； B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B错误； C．干冰属于化合物；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C项错误； D．氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D正确； 故选D。 14. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确； B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误； C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误； D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。 15. 下列属于碱性氧化物的是 A. KOH B. NH3 C. Fe2O3 D. NaClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱，故不选A； B．NH3不含氧元素，NH3不是氧化物，故不选B； C．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3是碱性氧化物，故选C； D．NaClO含有三种元素，不是氧化物，NaClO属于盐，故不选D； 选C。 16. 反应，被氧化的与被还原的的分子个数之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】中的氮元素为-3价转化为中0价过程化合价升高，被氧化，而生成过程化合价未发生变化仍为-3价N，化合价无变化未被氧化，故被氧化的为2个，反应中氯元素化合价有0价降低到-1价生成，3个都被还原，故被氧化的与被还原的的分子个数之比为2∶3，答案选A。 17. 下列表示不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解反应中，O元素化合价从-1价分别变为-2价和0价，2个H2O2中2个O得到电子，2个O失去电子，得失电子守恒，标注正确，A正确； B．氯气与KOH的歧化反应中，Cl元素从0价变为-1价（KCl）和+5价（KClO3），得失电子均为5e－，守恒，标注正确，B正确； C．钠与氯气反应生成NaCl，Na失电子，Cl2得电子，单线桥标注电子转移总数2e－，C正确； D．SiO2与C的反应中，C从0价升至+2价（CO），2个C共失2×2e⁻=4e－（应为“失去2×2e－”）；Si从+4价降至0价，1个Si得4e－（应为“得到1×4e－”），选项中标注“失去1×4e－”和“得到2×2e－”，正确的为，D错误； 答案选D。 18. NaBH4 被称为万能还原剂，当其溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(反应过程中硼元素为+3 价) A. NaBH4既是氧化剂，也是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. H2 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaBH4中的H被氧化，由-1价变为0价，但B的价态不变，故NaBH4仅作还原剂，并非氧化剂，A错误； B．NaBH4是还原剂（H被氧化），H2O是氧化剂（H被还原），B错误； C．硼元素价态始终为+3，未被氧化或还原；氢元素部分被氧化（来自NaBH4），部分被还原（来自H2O），C错误； D．H2中的H来自NaBH4（-1→0，被氧化）和H2O（+1→0，被还原），因此H2既是氧化产物又是还原产物，D正确； 答案选D。 二、填空题(共 4 题，共 46 分) 19. 下列 13 种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨CH3CH2OH、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3•H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是___________(填序号；下同)；属于单质的是___________；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于电解质的是___________。 【答案】 ①. ②⑧ ②. ③ ③. ①④ ④. ⑤⑪ ⑤. ⑥⑫ ⑥. ⑦⑩ ⑦. ⑨⑪ ⑧. ①④⑤⑥⑦⑩⑪⑫ 【解析】 【详解】①是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；它自身能发生微弱电离，属于电解质； ②空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物； ③是由镁元素组成的纯净物，属于单质； ④是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；它在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤在水溶液中电离出的阳离子全部是，属于酸；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑥在水溶液中电离出的阴离子全部是，属于碱；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑦是由金属阳离子和酸根阴离子构成的纯净物，属于盐；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑧碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物； ⑨是含碳的化合物，属于有机物；它在水溶液和熔融状态下都不能导电，不属于电解质； ⑩是由金属阳离子和酸根阴离子构成的纯净物，属于盐；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑪在水溶液中电离出的阳离子全部是，属于酸；它是含碳的化合物，属于有机物；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑫在水溶液中电离出的阴离子全部是，属于碱；它在水溶液中能导电，属于电解质； ⑬是由氮、氢两种元素组成的纯净物，不属于氧化物、酸、碱、盐或有机物；它在水溶液中自身不能电离，不属于电解质； 因此属于混合物的是②⑧；属于单质的是③；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤⑪；属于碱的是⑥⑫；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨⑪；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩⑪⑫。 20. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥氯化氢；⑦熔融的。请回答下列问题：(填序号) （1）以上物质能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （2）氯化氢溶于水的电离方程式为___________。 （3）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是___________(填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 （4）用双线桥在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O标出电子转移的情况：___________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑥⑦ （2）HCl=H++Cl- （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl晶体是由离子构成的化合物，属于电解质，但晶体中离子不能自由移动，因此不能导电； ②干冰是非金属氧化物，在水溶液中自身不能电离，不属于电解质，也不能导电； ③醋酸是弱电解质，但液态时只以分子形式存在，没有自由移动的离子，因此不能导电； ④铜是金属单质，能通过自由电子导电，但单质不属于电解质； ⑤蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，不属于电解质，也不能导电； ⑥氯化氢是共价化合物，溶于水可电离出离子，属于电解质，但纯HCl中无自由移动的离子，不能导电； ⑦熔融的能电离出自由移动的和，因此能导电，且属于电解质； 因此以上物质能导电的是④⑦，属于电解质的是①③⑥⑦； 【小问2详解】 氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 在反应中，部分HCl中的Cl元素从-1价被氧化为0价，体现还原性，另一部分HCl提供与结合成盐，体现酸性，因此浓盐酸显示的性质是还原性和酸性，故答案选b； 【小问4详解】 反应中Mn元素从+4价转化为+2价，得到2个电子；2个HCl分子中的Cl元素从-1价转化为0价，共失去2个电子，因此用双线桥标出电子转移的情况为：。 21. A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是 、、Cl-、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀生成，D 溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B、C、D 的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式：___________。 （3）写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）2H++=H2O+CO2↑ （3）Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠； ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2； 【小问1详解】 ABCD的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3； 【小问2详解】 盐酸与D盐Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 C溶液CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 22. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. Al ③. ④. ⑤. Fe （2） ①. Cl ②. Cl ③. 【解析】 【小问1详解】 ①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②反应中，Al元素化合价升高，发生氧化反应是Al，中Fe元素化合价降低，发生还原反应的；Al发生氧化反应生成，氧化产物是，发生还原反应生成Fe，还原产物是Fe。 【小问2详解】 反应，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；此反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022 年秋季学期高一年级 10 月份月考化学科试卷 考试时间：75 分，共 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题(每题 3 分，共 18 题，共 54 分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是 A. NaHCO3 B. CH4 C. NaHSO3 D. CH3COOH 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A 稀盐酸 B. CuSO4溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 稀硝酸 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2↑ B. Na2CO3 溶液与盐酸反应： 2H++ CO=CO2↑+ H2O C. 在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO D. 稀硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = 2Na++ B. NaHCO3 = Na++H++ C. NaOH = Na++O2﹣+H+ D. H2SO4 = + 5. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是 A. SO2 溶于水形成的溶液能导电，所以 SO2 是电解质 B. NaNO3 固体不导电，所以 NaNO3 不是电解质 C. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 D. 电解质都是化合物 6. 胶体、浊液与溶液的本质区别在于(　　) A. 分散系是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子是否带电荷 C. 分散系是否稳定 D. 分散质粒子直径的大小 7. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 熔融的KOH B. KOH溶液 C. 浓硫酸 D. KOH晶体 8. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. CaCO3 →CaO C NaCl→NaNO3 D. C→CuO 9. 2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：Mg＞C C. CO2在该反应中作还原剂 D. 氧化性：CO2＞MgO 10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+ B. 澄清透明的溶液： 、Al3+、、K+ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、Na+、 D. 无色的溶液： 、、Cu2+、 11. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 12. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ） A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 13. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 空气、氮气、胆矾 B. 稀盐酸、液态氧、碘酒 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氧化钙、白磷、石灰水 14. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 15. 下列属于碱性氧化物是 A. KOH B. NH3 C. Fe2O3 D. NaClO 16. 反应，被氧化的与被还原的的分子个数之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 17. 下列表示不正确的是 A. B. C. D. 18. NaBH4 被称为万能还原剂，当其溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(反应过程中硼元素为+3 价) A. NaBH4既是氧化剂，也是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. H2 既是氧化产物，又是还原产物 二、填空题(共 4 题，共 46 分) 19. 下列 13 种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨CH3CH2OH、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3•H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是___________(填序号；下同)；属于单质的是___________；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于电解质的是___________。 20. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥氯化氢；⑦熔融的。请回答下列问题：(填序号) （1）以上物质能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （2）氯化氢溶于水的电离方程式为___________。 （3）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是___________(填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 （4）用双线桥在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O标出电子转移的情况：___________。 21. A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是 、、Cl-、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色； ②向①四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀生成，D 溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B、C、D 化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式：___________。 （3）写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：___________。 22. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $