第19期 溶液(二)（答案见21期）-【数理报】2025-2026学年新教材九年级(中考)化学学案（人教版2024）

请回答下列问题： (3)将2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到℃，所 (4)将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将右图 (1)卤水中的溶剂是 (填化学式)，卤水中存在大量的 得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 中的标签内容补充完整. 阴离子是 （填离子符号). (4)t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 (5)下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量 (2)卤水人锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度.石 g水 分数偏小的是■ （填字母序号) 莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面 (5)如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧 A.量取蒸馏水时仰视读数 的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡 杯中水的温度 (填“升高”或“降低”)；此时试管中氢氧化 B.转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 卤”或“成卤”). 钙溶液的溶质质量分数将（填“变大”“不变”或“变小”） C.用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是NaCl的 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） D.转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.草木灰的性质与活性炭相 16.(8分)兴趣小组同学将烧杯M中的氯化钾溶液平均分成 E.将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 以，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有 3份，然后进行如下实验.已知氯化钾在不同温度时的溶解度如下， F.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 作用. 加入5.0g氯化钾 (6)某同学选用溶质质量分数为12%的浓氯化钠溶液，将其稀 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗 密3.0g氯化钾 释成上述所需氯化钠溶液， 盐而不用淡水冲洗的原因是 15 蒸干水分 ①所需浓氯化钠溶液的质量为 g,加水的质量为 14.(8分)下表是KNO,和NH,C1在不同温度时的溶解度. xg氣化钾 温度/℃ 0102030405060 40℃时 降温至1℃ ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是 204gKC溶液 KN0313.320.931.645.863.985.5110 ②1.0g氯化钾 (填一条即可)： 溶解度/g 平均分成3份 C2 NH,C129.433.337.241.445.850.455.2 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 温度/℃ 20 30 4050 18.一定浓度的次氯酸钠(NaCl0)溶液能有效杀灭病毒.利用次 (1)下列说法错误的是 (填字母 ↑溶解度/g M 溶解度/g34.037.040.042.6 氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学 序号) 110 A.二者的溶解度均随温度升高而增大 (1)将烧杯M中的溶液平均分成3份，得到烧杯A,、B,、C,中溶 方程式为NaCl+H,0通电H,个+NaC1O. B.曲线M为KNO,的溶解度曲线 液的溶质质量分数相等，是因为溶液具有 性 (1)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要 C.a点对应的温度在30℃与40℃之间 (2)烧杯M中的溶液是氯化钾的 (填“饱和”或“不饱 g水；量取水的体积时仰视读数，会导致所得溶液溶质质 0160温度℃ D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 和”)溶液. 量分数 (填“偏大”或“偏小”). (2)60℃时，欲将处于c点的KN0,溶液转变为b点，可以采取 (3)图中B,烧杯内溶液蒸干水分，得到KC1固体的质量为xg, (2)要制取14.9 g NaCI0,理论上需要多少g NaCl?(写出计算 的措施， x的数值为」 过程) (3)若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH,Cl溶液 (4)图中C,烧杯内溶液降温至t℃时会析出1.0gKCl,t的数 降温至10℃，能析出NH,C1固体的质量为 值为 g. (4)M中混有少量N,要得到较纯净的M可以采用 17.(12分)在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如下图所示. 15.(12分)如图1为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线，请回答： 溶解度g 饱和氢氧 化钙溶液 根据上述实验操作图，回答下列问题： t2t3温度/℃ (1)将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为 图1 (填数字序号). (1)t,℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (2)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 直到天平平衡.用量筒量取一定体 (2)当温度在2~t3℃之间时，A物质与B物质 (填 积水后读数时视线应与 保持水平. “能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液. (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 (参考答案见21期) 本版责任编辑：布卫中 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2025年11月6日·星期四 中考化学 报纸发行质量反馈电话： 第 19期总第1163期 0351-5271248 数理摑 人教 18期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707(F) 邮发代号：21-280 专项训练溶液及其应用 基础夯实 【引语】死海是世界 帮你学 (一)溶液的形成 上最低的湖泊，在死海 1.B2.C3.B 里游泳特别有趣，人们 《 溶质的质量分数 4.B5.D6.B 是可以漂浮在水面上 同步导学 7.A8.C9.D 的，你知道是为什么吗？ 江西 它和水中盐分的浓度有关哦！ 王盛香 10.A 11.①L2 需氯化钠的质量和水的体积 ②KMnO,③Nadl 溶质的质量分数 溶液的配制 (2)称量：用托盘天平称取固体，用量筒量 ④C2HOH⑤H202 取液体. 12.(1)加快固体 【教材解读】 【教材解读】 (3)溶解：将水倒入放有氯化钠的烧杯中 溶解用玻璃棒搅拌 表示溶液浓度的方法有很多，初中阶段我 一、有关溶液的计算 用玻璃棒搅拌均匀 (2)氢氧化钠 们主要学习溶质的质量分数， 1.溶液的稀释问题 【典例分析】 氧化钠溶于水放热 1.溶质质量分数的定义 常用方法：加水稀释 典例20℃时，NaCl的溶解度为36g.配 (3)硝酸铵溶于水 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变 制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液， 吸热 溶质质量分数是溶液中溶质与溶液质量的 (二)溶液的应用 比值.定义式为： 稀释后溶液质量=原溶液质量+加水的质量. 下列说法正确的是 1.A2.D3.B 溶质质量分数=资质质量×100% 2.溶液的增浓问题 A.配制该溶液需要5 g NaCl 4.(1)C(2)3:4 溶液质量 方法一：向原溶液中加入溶质（溶质全部溶解） B.该溶液为饱和溶液 (3)酒精 2.对溶质质量分数的理解 计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量= C.将该溶液恒温蒸发，终会有晶体析出 能力提升 (1)表示一定量溶液中含有溶质质量的多原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，溶液的 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯 1.B2.B 少，在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液 质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量. 有少量水洒出，会导致所配溶液浓度小于5% 3.(1)CaC03+ 里所含溶质的量，如：施用农药时，若药液过浓，会 方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂（不析出 解析溶质质量=溶液质量×溶质的质量 2HCI =CaCl2 H2O+ 毒害农作物；若药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌. 晶体) 分数，配制此温度下20g质量分数为5%的 C0,↑CaCl (2)溶质质量分数是比值，没有单位，用百 计算依据：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量 NaC1溶液，需氯化钠的质量=20g×5%=1g: (2)Fe 2HCI 分数表示 不变，溶液的质量=原溶液的质量-蒸发掉水 20℃时，NaCl的溶解度为36g,其饱和溶液中溶 FeCl,+H,↑feCl, (3)与溶解度的区别和联系： 的质量 36g (3)Fe CuSO= ①区别：溶解度特指一定温度，100g溶剂 二、溶液的配制 质质量分数=36g+10号×100%=26.5%，此 FeSO+Cu FeSO 温度下20g质量分数为5%的NaC1溶液为不饱 4.(1)碘汽油 最多能溶解溶质的量溶解度有单位，单位是g, 1.计算 (2)①下层颜色较 能定量地表示物质的溶解性 溶质的质量分数=溶质的质量×100% 和溶液；将该溶液恒温蒸发，当达到饱和状态 ②联系：a.饱和溶液中的溶质质量分数= 溶液质量 深，上层颜色较浅 后，水分继续减少，最终有晶体析出；配溶液时 ②甲 溶解度 溶液的质量= 量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会 100g+溶解度×100% 2.怎样配制一定质量分数的溶液（以氯化 造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量 18期3版参考答案 b.在一定温度时，同一物质的溶液以饱和 钠为例) 分数偏大.故选C 溶液的溶质质量分数为最大 (1)计算：根据氯化钠的质量分数计算出所 答案C 专项训练溶解度 基础夯实 考点连 装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃不会影响配制 (一)饱和溶液与 溶液的溶质质量分数，错误 不饱和溶液 溶液配制的考点一览 答案：B 1.D2.D3.B 三、考查相关实验操作 4.A ◆陕西 任文静 例3.探究学习小组在制作“叶脉书签”时， 5.(1)A、BCD 一定溶质质量分数溶液的配制是中考的 答案：B (2)B(3)否 需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶 个重点，也是中考的热点，其主要考点体现在以 二、考查配制过程中的误差分析 (二)溶解度 液中煮沸，该小组配制10%的氢氧化钠溶液的 1.D2.C3.A 下几个方面： 例2.在配制50g15%的碳酸钠溶液的过 部分操作过程如下，其中正确的是 4.C5.B6.D 一、考查实验所需的仪器 程中，会导致溶液中碳酸钠的质量分数小于 7.(1)大于 例1.用氯化钠固体配制50g质量分数为 15%的原因是 ( (2)蒸发结晶 5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 A.称量碳酸钠固体时所用天平的砝码部分 (3)氯化钠、碳酸钠 地方生锈 能力提升 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ B.称量碳酸钠固体时将砝码与物品的位置 1.D2.D A.取用NaOH B.称量NaOH 颠倒 3.(1)50g C.用量筒量取水时俯视读数 (2)饱和(3)增大 D.盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃 解析：A.称量碳酸钠固体时所用天平的砝 19期1版导学 A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ 码部分地方生锈，砝码质量偏大，称量的碳酸钠 参考答案 C.①3⑤⑦ D.①③④⑥ 固体质量偏大，配制溶液的溶质质量分数偏大， C.读取水的体积 D.溶解NaOH 溶液的配制 解析：本题考查配制溶液时所需的实验仪 错误；B.需要碳酸钠的质量为50g×15%= 解析：A.取用固体试剂时，瓶盖要倒放在桌 【教材解读】 器，解题时，应结合配制步骤确定所需仪器.配 二、1.溶质的质量 7.5g,需要使用游码，称量碳酸钠固体时将砝码面上，故A选项错误；B.使用托盘天平称量时， 制溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解，配制与物品的位置颠倒，称量物品的重量=砝码重 应遵循“左物右码”，故B选项错误；C.用量筒 溶剂的质量 过程中，取用固体氯化钠需用药匙，称量时需用 量-游码重量，称量的碳酸钠固体质量偏小，溶量取水时，视线应与量筒内水的凹液面最低处 托盘天平，量取水的体积需用量筒，溶解应在烧 液的溶质质量分数偏小，正确；C.用量筒量取水 保持水平，故C选项错误；D.溶解NaOH时用玻 杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，观察各备选答 时俯视读数，读数偏大，量取的水的体积偏小， 璃棒搅拌，加速溶解，故D选项正确。 案进行组合即可得出结论 所以配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；D.盛 答案：D 2 素养·测评 数理极 C.降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 专项训练 溶质的质量分数 D.50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃， 乒乓球会沉到烧杯底部 2.向盛有50g水的烧杯 溶液的质量g 中缓慢加入KNO,固92.8 的的是 体，溶液质量与加入 基础夯实 A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分 KNO3质量的变化关 搅拌 系如右图所示，下列 1m2加入KNO,的质量/g B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 (一)溶质的质量分数 说法正确的是 C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分 A.KN03的溶解度：30℃>50℃ 1.对于“10%的食盐溶液”的含义，下列解释不正 搅拌 B.50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 确的是 ( ) D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 C.m,的值为42.8 A.100g水中溶解了10g食盐 2.实验课上，同学们用下图仪器配制100g5%的 D.d点溶液溶质的质量分数大于b点 B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1：9 氯化钠溶液，以下说法正确的是 3.如右图是甲、乙两种物质的 个溶解度/g C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 溶解度曲线.t,℃时，取等质 D.100g10%的食盐溶液中溶有10g食盐 量的两种固体物质分别加入 2.实验室配制了200g7.5%的NaCl溶液，其中 两支试管中，再分别加入等 NaCl的质量为 ( 量的蒸馏水，充分振荡后，试 t1t2温度℃ A.7.5gB.15g C.185g D.192.5g A.所需氯化钠的质量为10g 3.一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量 管底部均有未溶解的固体.再将两支试管升温 B.配制时不需要使用药匙 比为2：8，则200g该溶液中含蔗糖的质量为 到，℃（不考虑溶剂质量变化）.下列说法正确 C.将氯化钠放在天平左盘 的是 D.步骤为计算、量取、溶解 A.160gB.150gC.50g D.40g A.由图可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶 4.右图是小刚同学用500g水 3.下列实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的 解度 厂白糖 和一些其他物质配制的汽 是 B.升温过程中两支试管中溶液的溶质质量分数 一果汁 水，下列分析不正确的是 小苏打 都减小 ( 水 C.t,℃时，两支试管中未溶解的固体质量不相同 A.该溶液中含有多种溶质 L柠檬酸 D.升温过程中装有乙物质的试管中未溶解的固 B.打开汽水瓶盖，有较多气泡冒出，是因为压强 体增多 减小，气体溶解度减小 B.量取水的体积 4.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请 A.称量 C.汽水配好之后，小刚和同学分开品尝，他们喝 回答下列问题： 到的汽水是一样甜 泥沙 NaC溶液 含有泥沙操作①含有泥沙操作② D.小刚用的白糖是208，列出式子计算汽水中 5% 的粗食盐 的混合液 溶液 操作③ NaCl 20g×100% 晶体 白糖的质量分数=500g (1)操作①、②、③依次为下图中的 (填 5.将一种盐M(不含结晶水)的溶液，通过“操作 C.溶解 D.装瓶贴签 字母序号) I”得到固体M,过程如下图.下列说法正确的 4.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠 是 ) 溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为 水为 _g. 甲 (2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 (2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的 A.“操作I”可以是降温 (“左盘”或“右盘”) 实验原因是 (填字母序号). B.“操作I”可以是蒸发 (3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 A.过滤时滤纸有破损 C.甲一定是M的不饱和溶液 1g/cm3),量筒的规格是 (填“10mL” B.蒸发时有固体溅出 D.甲与乙中的溶液质量分数一定不相同 “25mL”“50mL”或“100mL”);溶解碳酸钠要 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 6.如下图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确 用到玻璃棒，其作用是 (3)在操作③中，当出现 时，就要停止 的是 (4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配 加热. 70蓉解度g 48.8 制的溶液的质量分数会 (填“偏大”“偏 (4)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10% 60 小”或“无影响”) 的氯化钠溶液，则： 40 19.5 硫酸钠 ①计算：需要氯化钠固体的质量 能力提升 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放 固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上 0 102030 4050607080温度/元 1.向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的 的游码位置应是下图的 (填字母序号) A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 烧杯中放入一只乒乓球，将溶液 平T7 pm mmnm B.40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体 降温至30℃，过程中乒乓球一 2 4 3 29.3g A B C.40℃时50g水中最多溶解24.4g硫酸钠 直处于漂浮状态（已知硫酸镁的 ③量取：量取所需水的体积 D.40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大)，下列 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 48.8% 说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积 (5)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质 变化) (二)溶液的配制 量分数 10%(填“大于”“小于”或“等 A.降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 于”) (数理报社试题研究中心) 1.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目 B.实验过程中溶液的溶质质量分数不变 (参考答案见下期)】 B.20℃时两者的溶解度相等 B.在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KI0,饱和溶 第九单元综合测试卷 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 液的 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液 C.该表转化为溶解度曲线图后，在10~100℃范围内两条曲线 ◆数理报社试题研究中心 5.如右图所示，试管内盛有20℃的饱和硝 不出现交点 (考试用时：60分钟满分：100分） 酸钾溶液，其上漂浮一个小木块，将此试管插入 小木块 D.将40℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaC1析 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na-23 冰水混合物 烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关 饱和硝酸钾溶液 出晶体的质量更大 C1-35.5 说法不正确的是 10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示.选择甲、乙 题号 四 总分 A.试管内溶液的质量变小 丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验.下列说法正确的 B.试管内有固体析出 是 得分 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 溶解度g D.小木块浸入溶液内的体积变大 加入30gR 第I卷选择题（共30分） 6.某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液， 下列说法正确的是 温度記 100g方 A.玻璃棒的作用只有引流 图1 图2 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每题只 有一个选项最符合题目要求) B.水倒入时洒出烧杯外，会导致所配溶液质量分数变大 A.溶解度大小关系：甲>乙>丙 C.实验中会用到蒸发皿 B.①烧杯中的溶液为饱和溶液 题号 12345 6 7 89 10 D.实验中选用25mL规格的量筒 C.R是甲物质 答案 7.有一种固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经 D.t,℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30% 1.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关.下列说法正确的是 历如下变化： 溶液甲恒温燕发10g水，溶液乙恒温发10：水， →溶液丙 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 无晶体析出 析出3g晶体 A.溶液是由溶质和溶剂组成的 据此判断下列结论中正确的是 B.溶液都是无色透明的液体 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） A.该温度下，固体物质的溶解度是30g C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 11.(5分)将下列溶液中溶质的化学式填写在相应横线上 B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (1)澄清石灰水 2.下列各项中X、Y两个概念符合图示“包含关系”的是( C.溶液乙一定是不饱和溶液 (2)锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 (3)将少量铁粉投入到硫酸铜溶液中充分反应后的溶液 XY 8.生活在盐碱湖哪附近的人们习惯“夏天晒 ↑溶解度/g XO 50 盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“减”是指 40-NaCI 包含关系 并列关系 交叉关系 (4)将CS04·5H20晶体溶于水中形成的溶液 Na,CO3.NaCl和Na,CO3的溶解度曲线如右图 30 Na-CO (5)将少量高锰酸钾加入水中形成的溶液 选项 A B C D 所示.下列分析正确的是 () 200 12.(6分)实验室有一瓶新购进 饱和溶液 溶质 乳浊液 稀溶液 A.Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 01020304050温度/℃ 浓硫酸(H,S04)500mL 的浓硫酸，其标签的部分内容如右图 含H,S04 98% 溶液 溶剂 溶液 不饱和溶液 B.30℃时，将Na,C03的不饱和溶液降温至20℃，变为Na,C0 所示 密度 1.84g/mL 3.下列有关溶液的说法正确的是 的饱和溶液 (1)若该瓶硫酸还没有开封使 A.在一定温度下，固体X和Y具有相同的溶解度，则在该温度 C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 用，瓶内溶质的质量为 一g(结果精确到0.1). 下，X和Y溶液中溶质质量分数一定相同 D.冬天捞“碱”是利用Na,CO、的溶解度在冬天随温度降低而 (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g,则需用该浓硫酸的质量为 B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 减小，从而结晶析出 8 C.将10%的KN0,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数 9.食用加碘食盐可有效补充人体所需的碘元素，食盐中所加物 (3)若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量 为5% 质一般为KIO,.NaCl和KIO3的溶解度如下表： 分数 (填“大于”“等于”或“小于”)9.8% D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 温度/℃ 0204060 80100 13.(9分)据记载，古人用煎盐法制取食盐.主要步骤有：①制 4.20℃时，在两只各盛有50克水 NaC135.736.036.637.338.439.8 卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品 的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗 溶解度/g 盐.制取卤水的方法有两种： 糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如右氯化纳 KIO3 4.68.112.618.324.832.3 刮土淋卤：将结有盐霜的土聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 固体 图所示，下列说法正确的是( 根据表中数据判断，下列说法错误的是 草木灰淋卤：先将草木灰浸入海水，然后晾晒至现出白光，再用 A.两烧杯中的溶液质量相等 A.对比数据变化趋势可知，温度对KO,溶解度的影响程度更大 海水淋之，得卤水