第19期 晶体结构与性质-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

高考化学第18~21期 数理括 答案详解 2025~2026学年高考化学第18~21期(2025年11月) 第18期4版参考答案 6.BN0,中N的价层电子对数为2+5-12×2=2+ 素养提升（十八） 2 (1)sp 0,N原子为$p杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，键角为 (2)sp3 180°：N0中N的价层电子对数为3+5+1,2×3=3+0，N 2 (3)3:1sp2sp3极性 (4)sp3NHCH4(合理即可) 原子为sp杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为 (5)正四面体形sp3 120°；N0,中N的价层电子对数为2+5+1,2x2=2+1,N 2 (6)sp2 原子为sp杂化，有1个孤电子对，空间结构为V形，由于孤电 (7)四面体形 子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导 (8)[S-C=N]或[S=C=N] 致其键角小于120°，故NO2、NO3、NO2的键角依次减小，这 (9)12spHN3分子间可形成氢键 不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原 (10)sp2③ 子的杂化轨道类型有关，B错误。 第18期2-3版参考答案 7.BC02分子呈直线形(0=C=0),结构对称，正、负 精练卷（十八） 电中心重合，属于非极性分子，COS分子虽然呈直线形 1.D臭氧分子的空间结构是V形，是由极性键结合而成 (0=C一S),但不是对称分子，分子存在极性，A正确；元素电 的极性分子，A正确；根据相似相溶原理，水是极性分子，因此 负性越大，与碳原子形成的共价键的极性越强，由于电负性： 表面活性剂中的亲水基团有极性，B正确；由于氟的电负性大 O>S,所以键的极性：C=O>C=S,B错误；NH能与水形成 于氯的电负性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C正确； 氢键，H,S不能与水形成氢键，在水中的溶解性：NH,>H,S,C 可燃冰中甲烷分子与水分子间，通过分子间作用力相互作用， 正确：C0,中的C的价层电子对数为2+4-？x2=2,C原子采 没有形成氢键，D错误. 2 2.B由分子结构可知，一个该分子中σ键的数目为32，π 取sp杂化，键角为180°；一NH2中的N原子与NH,中的N原 键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，A正 子一样采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，键角约为105°， 确；C6S分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二 所以键角：CO,>一NH,,D正确. 者之间的作用是范德华力，B错误；C16S是分子晶体，熔点由 8.B离子液体中含有阴、阳离子，属于离子晶体，熔沸点 范德华力（分子间作用力）大小决定，C正确：C6S完全燃烧的 较高，难挥发，A正确；该物质中C原子有的形成双键，有的为 产物分别为C02和S02,CO2结构对称，正负电荷中心重合，为 单键，因此有sp2、sp3两种杂化轨道类型，B错误；纤维素分子 非极性分子，S02中心原子S的价层电子对数为3，有1个孤电 中的氢键由葡萄糖单元上的一OH之间形成，C正确；A1C1,和 子对，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确 BF,的中心原子均形成4个共价键，且无孤电子对，则空间结 3.BNF,中N原子还有一个孤电子对，其电子式应为 构相似，均为正四面体形，D正确。 9.AN-甲基咪唑分子在形成大π键过程中，每个C原 F:N F ….:.·,A错误；NF3中N原子的价层电子对数为3+ 子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一N ∶F: 原子提供1个电子，形成的大π键表示为.咪唑分子在形成 -3×1=4(其中3个σ键，1个孤电子对)，N原子采取sp 大π键的过程中，每个C原子提供1个电子，双键N原子提供 2 1个电子，单键N原子提供2个电子，形成的大π键表示为， 杂化，空间结构为三角锥形，N与F形成的共价键是 A正确；b分子中的甲基是推电子基，大π键电子云重叠的程度 sp-pσ键，C、D错误。 较大，故C-N的键长：①>②，B错误；咪唑(a)和N-甲基眯唑 4.A3He和He互为同位素，A错误；BF,中心原子B的 (b)都含大π键，a和b分子中的N原子都采取sp杂化，环上 价层电子对数为3+3-3×1=3，为sp杂化，分子空间结构为 的C原子采取sp杂化，但甲基上的C原子采取sp杂化，C错 2. 误；b分子中甲基上的氢原子一定不能都共平面，D错误 平面三角形，B正确；BN结构与金刚石结构相似，金刚石中C 10.B由图可知，As,03分子中只存在As一0极性键，A 原子均为sp3杂化，则B、N也均为sp3杂化，C正确；破冰过程 错误；AsCl中中心原子As的孤电子对数为1，价层电子对数 中破坏水分子间的氢键和范德华力，D正确。 为4，故空间结构为三角锥形，C错误；As与N为同主族元素， 5.CHCl与水不能形成氢键，C错误。 As的原子半径比N的大，则As一H的键长比N一H的长，故 高考化学第18~21期 As一H的键能比N一H的小，D错误. 11.A步骤Ⅱ→Ⅲ中，碳原子由sp杂化变为sp3杂化，A 6-2×2=3,p杂化：H,0的中心原子0的价层电子对数为2 2 错误；该过程中涉及H一O极性键的断裂和C一O极性键的形 +6-2 2 =4,sp3杂化，则S02的键角>H20的键角. 成，B正确；相同温度下，增大压强可使反应平衡向消耗氢气的 方向移动，实现氢气的储存，C正确：由题图可知，入环为反应 (3)核外有多少个电子就有多少种运动状态。 物、出环为生成物，该过程的总反应为HCO0+H,0 (4)C,03中每个碳原子周围有3个σ键，无孤电子对，则 Pd-Ag-TiOz 杂化轨道类型为sp2. 70-80℃ HC03+H2↑，D正确. 16.(每空2分)(1)（正）四面体形54D 12.Aa属于高分子，聚合度n具体数值无法确定，无法 (2)4p 确定a中参与sp杂化和sp杂化的C原子数目之比，A错误. (3)①sp2V形 13.CY的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电 ②SCl,是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性 子，则Y的电子排布式为1s22s22p,Y为0元素，Y与W同主 溶剂 族，W为S元素；X的核电荷数等于W的最外层电子数，X为C ③氧气与焦炭在高温下反应生成C0,CO将SO,还原为 元素；X、Y、Z同周期，则Z为F元素.综上所述，X、Y、Z、W依 单质Sn 次为C元素、O元素、F元素、S元素， 解析：(1)SiCL4的中心原子Si的价层电子对数为4+ 同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族元素从上 到下，电负性减弱，元素的电负性：S<O<F,A错误；WY2 4-】×4=4,属于sp杂化，其VSEPR模型为正四面体.由题图 2 (S0,)的中心原子S的价层电子对数是2+6-？×2=3，含有1 可知，M2中硅原子与6个配位原子(4个N,2个CI)成键，1个 2 个孤电子对，空间结构为V形，XY2(CO2)的中心原子C的价 -CH基团含有13个σ键，另外还有2个Si一Cl 层电子对数是2+4一？×2=2，无孤电子对，空间结构为直线 2. 键，所以该配合离子内共有54个σ键.离子M2+中，硅原子的 形，B错误；Y的氢化物为H2O,Z的氢化物为HF.混合时，可能 价层电子对数为6，杂化轨道数等于价层电子对数，等于参与 的氢键包括：①H,O分子间的氢键、②HF分子间的氢键、③ 杂化的原子轨道总数，所以硅原子的杂化方式为sp3d. F (2)Ge为第四周期第NA族元素，基态Ge的价层电子排 H一F…HO 、④H H ,即分子间形成的氢键有4 布式为4s24p,核外电子占据的最高能级符号为4p. H 0 (3)①5m,分子中5n原子的价层电子对数为2+7×(4 -2×1)=3,所以S原子的杂化方式为sp;由于存在一个孤 种，C正确；H2CO3为弱酸，H2S04为强酸，D错误， 电子对，分子空间结构是V形. 14.CX、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素， ②SnCl,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，是因为SnCL4是 X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为 第三周期的元素，由a物质结构图可知，Z周围形成三个共价 非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性 溶剂. 键，又Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和 ③在800℃下通入空气，S02能迅速被还原为单质Sm,通 Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，即a物质 人空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO,C0将SO2还 为NH,C=N的三聚体；由b物质结构图可知，W形成2个键， 原为单质Sn. W与Q同主族，W为0元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体. 17.(每空2分)(1)①1s22s22p3s23p3②sp3三角锥形 据此分析解答. ③ABD 同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半 ④N原子最外层无d轨道，不能发生spd杂化，故不能形 充满（稳定），第一电离能：N>O>C,A正确；单体I的结构简 成NCL 式为H,N一C三N,存在碳氮三键，C原子的杂化方式为sp杂 (2)非极性sp 化，B正确；根据环状结构分析，物质b中S原子杂化轨道类型 为sp,①为S一0双键，②为S一0单键，双键键长小于单键键 (3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏[P0+1]+2) 长，键长：①<②，C错误：单体Ⅱ为S0,中心原子为S,价层电 解析：(3)根据题意，n个P原子的多聚磷酸根离子，相当 于有n个磷酸根离子中去掉了(n-1)个氧原子，0原子数目= 子对为3+6-3×2=3，孤电子对为0，空间结构为平面正三角 2 4n-(n-1)=3n+1,所带电荷数为(-2)×(3n+1)+5n= 形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确： -(n+2),故这类磷酸根离子的通式为[P0+1]a+2). 15.(每空2分) 18.(除标注外，其余每空2分)(1)①[Ar]3d4s24p I.(1)AgBr +2Na2S2O3 =Nag[Ag(S2 O3 )2]+NaBr ②sp3CH,CN、Br (2)> 3d 45 L.(3过T四回 30 (4)sp1 (3)形成配合离子后，配位键与NH中N一H之间的排斥 解析：(2)S02中中心原子S的价层电子对数为2+力小于原孤电子对与NH,中N一H之间的排斥力 2 高考化学第18~21期 积为c×10”m,该晶胞中Mg“的个数为8×日+1=2， H的个数为4×7+2=4，相当于晶胞中含有2个MgH,晶 (4)① (1分)》 业2 2M OH 体密度为Vcx10gcm,C错误g(i)和 Mg2+(ⅱ)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 CH2OH V2a +e2 -m,D错误. 2 ②HO OH (1分)》 3.B NaAlH4晶体中，以体心的AlH为例，与之紧邻且 解析：(1)①Br的原子序数为35，基态原子的简化电子排 布式为[Ar]3d4s24p3. 等距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心，晶 胞中下层立方体前后面面心，故与AlH,紧邻且等距的Na*有 ②已知其配离子为四面体形，中心原子的杂化方式为sp, 由已知结构可知，其中配体是CHCN、Br. 8个，结合化学式NaAlH4可知，与Na紧邻且等距离的AlH (2)甲基为推电子基，一Cl为吸电子基，当吡啶中N的间 有8个，A错误：品胞中NH数目为1+8×日+4×分=4， 位C上的H原子被甲基取代时，N原子的电子云密度增大，当 被一C1取代后N原子的电子云密度减小，又根据 如数目为6×子+4×}=4，晶胞质量为 (23+27+1×4)×4g,晶胞体积为(a×107×a×107×2a× CI N 的碱性随N原子电子云密度的增大而增 10-7)cm3,则晶体的密度为 (23+27+1×4)×4 ax10'xax10×2ax10')N om=L图X1心gam,B正确；a*与AH,之间的最短距离为 aN 强，所以碱性最弱的为 .N,H中所有原子共面，氮原 下底面面对角线长的一半，为号m,C错误；AN中N原子 子均为sp'杂化，4个氮原子参与形成大π键，由图可知每个 最外层有3个电子，与3个H原子形成共价键后，又接受了1 氮原子形成3个σ键，故未杂化的p轨道上含有2个电子，该 个H提供的孤电子对形成配位键，D错误。 离子中参与形成大π键的电子数为4×2-2=6，故大π键可 4.C根据数学立体几何关系，若原子1的分数坐标是 表示为Π (3)NH分子中存在1个孤电子对，而[Cu(NH,)4]2+中 (日子子)，则原子4的分数华标是（子，子，子），A正确： NH,分子中氮的孤电子对和铜离子形成配位键，配位键与NH 顶点和面心的原子为镓原子，观察晶胞上下面面心的镓原子， 中N一H之间的排斥力小于原孤电子对与NH,中N一H之间 其周围有4个N原子，傢原子配位数为4，N原子处于镓原子 的排斥力，导致其键角变大. 形成的正四面体空隙中，配位数也为4，B正确；原子1的分数 第19期4版参考答案 素养提升（十九） (合会子，原子5的分数坐标是1，分子)，放两者 坐标是(444 1.D由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且 距离相等的0原子有4个，Nb的配位数是4，A错误；由图可 之间的距离为“√子+（子尸+（分子 知，山和0最短距离为晶胞边长的子，晶胞参数为am,山 4acm,C错误：晶胞中共包含4个N原子和4个镓原子，故 w/1 和0最短距离为2am,B错误；根据均摊法计算可知，b的 晶胞密度为4×(14+70)=336 N·a3 ·a8/am,D正确 个数为6×了=3,0的个数为12×=3，即晶胞中含有3个 5.D由均摊法可知，每个晶胞中含有B+的个数为1+ 3×(93+16) 12×=4个，含有F的个数为8+8×日+6×分=12个，故 b0,晶胞密度为p=平=ax10 g/cm 该铋氟化物的化学式为B,A正确；将晶胞均分为8个小立 =3×(93+16)×102g/m,C错误：P的分数坐标为(0,0， 方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个Fˉ位 Na 于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子 0),M位于立方体的面心，1的分数坐标为宁分宁)，D正 分数坐标为(00,1)，则T的原子分数坐标为1，子），S 确 2.B由图可知，与H距离最近且等距离的Mg2+的个数 的原子分数坐标为（子片，子）.所以粒子S,T之间的距离为 是3，则H的配位数为3，A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体 心上，该晶胞中g的个数为8×日+1=2，B正确：该晶胞体 B正确；由A项可知，每个晶胞中有4个B+、12个F,晶胞 3 高考化学第18~21期 体积为(apm)3=a3×10-0cm3,则晶体密度为2NH,Cl,C正确；Fe(NH)2C中[Fe(NH3)2]2+半径大于 498gm“d00,C正确：以品胞 1064 Fe2+,[Fe(NH)2]2+与C1之间的键能小于Fe2+与Cl之间 的键能，且Fe2+与NH,之间的配位键受热易断裂，故 体心处B+为分析对象，距离其最近且等距的F-位于晶胞体 Fe(NH3)2Cl2的热稳定性小于FeCl2的，D错误. 内，即将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的 F-,共有8个，D错误. 9.C由晶胞结构可知，o的个数为8×令+6×7=4， 第19期2-3版参考答案 精练卷（十九） C的个数为12×子+1=4，该品体的化学式是MC,A正确；碳 1.B金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼 原子位于Mo形成的八面体空隙中，B正确；已知晶胞参数为 (BN)都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键 能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长：Si一Si>Si一C> am,X,Y原子间的距离为√2+口+（受子pm=子apm, B一N>C一C,所以熔点最低的为单晶硅. C错误：该晶胞的密度是4x96+2)g/cm= 2.C石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键 (a×10-1o)3·N 组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶 4×1.08×102 g/cm,D正确， 体属于混合晶体，A正确；氧化镁晶体中离子键、共价键的成分 a3·Na 各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确；等离子体 10.B晶胞中含有O的个数为8×8+6×2=4个，含 具有良好的导电性和流动性，等离子体中也有中性粒子，在通 有O的个数为8个，故O表示P2+,O表示F,A正确；与面心 过电场时方向不会发生改变，C错误；液晶像液体一样具有流 的Pb2+距离最近的4个F位于晶胞内部，则Pb2+的配位数为 动性，也具有晶体的各向异性，D正确. 3.C根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周 B错误Pb2+与F的最小间距为体对角线的4，为经αE 期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔 点，A、B正确；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错误； C正确；PbE,晶体中有4个PF,晶胞的质量为4x245g,体积 N 区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实 为a×100cm则晶体的密度为，又100Ngcm,D正确。 验，D正确. 4.B非金属性：0>C,最简单气态氢化物的稳定性：H,0> 11.AK处于顶点和面心AF。构成的正四面体中，顶 CH,A错误：甲烷分子、水分子的中心原子均为sp杂化，由于 点的阴离子在晶胞内有一个等距离K用于在顶点位置，故有 水分子中氧原子存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之 间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故甲烷分子的键角大于 8个，A正确；据“均摊法”，晶胞中AP房的数目为8×日+6× 水分子的键角，B正确；水分子笼通过氢键形成，C0分子笼通 2=4个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于 1 过共价键形成，故水分子笼的强度低于Co分子笼，C错误；甲 烷分子中碳原子的电负性较小，不能形成氢键，D错误。 晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含Na的个数为 5.B配合物1中C0为+2价，A正确；配合物1中含有2 2×子+1=4个，含8个K,其化学式为KAE,B错误：阴 种配体，配体数为5，B错误；由配合物2的结构可知，N形成2 个σ键，一个配位键，剩余的1个孤电子对参与形成大π键， 用离子鼓近距离应该是品胞体对角线长度的}，应为。Pm.C 故采取sp2杂化，C正确；转变过程中，配合物1中断裂2个 错误；晶胞中有8个K,所有K+围成的形状是立方体，D错误. H,0与Co2+形成的配位键，配合物2中，S0中的0与C02+ 1 形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，D正确， 12.D图c晶胞中I厂数目为10×4=2.5，CH,NH和 6.C该螯合物中环上氮原子为sp杂化，单键氮原子为 sp杂化，C错误. Ge+分别是1和8×8=L,不符合晶体的化学式 7.B超分子具有自组装的特性，18-冠-6、X与HCl04 GCH,NHI3,A错误；由于晶胞不是立方体，是长方体，晶体中 形成超分子的过程体现超分子自组装的特征，A正确；该超分 与CHNH最近且距离相等的I不是12个，B错误；I构成 子晶体材料和NaClO,均为离子晶体，由于该超分子晶体材料 的是正八面体，G2+构成的是立方体，二者的立体构型不相同， 的阳离子半径大于Na的半径，故NaCIO,中所含的离子键更 强，熔点更高，B错误；18-冠-6空腔直径为260~320pm, C错误：晶胞中I数目为12×号=3，CH,NH和Ce分别是 Pb的直径为304pm,K的直径为276pm,均在18-冠-6空 1 1和8×3三1，晶胞的质量为6g,体积为xz×102cm,显 腔直径的范围内，均能进人18-冠-6的空腔，则二者不能通 过18-冠-6进行分离，C正确：X中C原子的杂化方式为 胞的密度为4.86×10gcm',D正确， 的VAXY sp,18-冠-6中C原子的杂化方式为sp,形成超分子后C 13.C以上底面面心Ce4+为例，上、下各有4个02-， 原子的杂化方式均未发生改变，D正确 CeO2晶胞中Ce4的配位数是8，A错误；Ce4+与0最近的核 8.D由图可知该化合物中层内存在离子键、配位键，层 间存在氢键，故晶体类型为混合晶体，A正确；NH,与二价铁通 间距是晶飞体对角线的子，即C0,的品胞参数为。pm,B 过配位键形成[Fe(NH)2]2+,B正确；Fe(NH3)2C2与水反应 可以生成Fe(OH)2沉淀：Fe(NH3)2Cl2+2H0=Fe(OH)2↓+ 错误：C0,品胞中Ce“的个数为8×令+6×子=4,02的个 1 4 高考化学第18~21期 数为8，按n(Ce02):n(Y203)=3:1掺杂Y203的新晶体中， (4)>B分子间存在氢键 个品胞中含有心“数目为号，含有Y"数目为，由电荷守恒 0时8a瑞 可判断，含有0数目为7.2，因此平均每个晶胞氧空位数为 解析：(4)氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电 0.8,0的空缺率为10%，C正确：Cc0,的品体密度为p=受 离出氢离子的能力增大，乙基是推电子基，会使氮氢键的极性 减弱，电离出氢离子的能力减弱，则B的酸性强于D的；由图 M 688 一×10”g/cm3,D错误 可知，B分子能形成分子间氢键，E分子不能形成分子间氢键， 所以B的分子间作用力强于E的，沸点高于E的 14.D基态4，Ag原子的价电子排布式为4d5s,占据的 (5)①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为 最高能级为5s,最高能级的形状为球形，A正确；C点银原子位 1,位于顶点的氧离子个数为8×号=1，位于棱上的锂离子个 于Ag二维层状结构的上层中心，Z轴分数坐标为（乞+子）= 数为12×子=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中俚离子的 ,C点原子的分数坐标为(}，}，P),B正确：如图所 2 2·22 个数为2，则锃离子的总缺位率为3；2-了：晶胞中位于体心 的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位 率为兮，则氯离子周围紧邻的锂商子平均数目为12×号=8 ②设Li2(OH)Cl的摩尔质量为M,由晶胞结构可知，长方 示： 2,0,0) ,晶胞中A、B两原子 体形温体的嗜度为，，立方体形温体的密度为兴由两种 晶型的密度近似相等可知，c= ab anm 17.（每空2分)(1)0sp3过硼酸根中含有过氧键，因 X的四方晶胞 此具有强氧化性，具有漂白性 间距离为直角三角形ABD的斜边，AD=乞m、BD=dm,所 (2)<二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼 酸三甲酯不能形成分子间氢键 以AB=√+（气）2m,C正确；根据均摊原则，晶胞中Ag (3)2B,0,+7C商温B,C+6C0 168 abcN·10-2n 1 1 原子数为8×4+2=4，N原子数为8×4+12×2+4=12， 解析：(4)根据沿Z轴的俯视图可知，B原子位于棱上和体 内，C原子位于体内，则B原子有×24+6=2个，C原子有 已知密度为pgcm,p= 4x108+4×2,则N,=6x10 ,D a2c×10-21×W apc 3个，则化学式为B,C,B,O3和过量碳单质高温条件下反应，过 错误 15.(每空2分)(1)四面体形 量的碳单质生成的是C0,化学方程式为2B,0,+7C商墨 56 g/mol (2)Na2S0,和AgS (3)4 x10 心4mal×3 B.C+6c0:该晶体的密度为p=号=aCx10cm 168 (4)S20号中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子 对，不能作配位原子；端基$原子含有孤电子对，能作配位原子 abeN·10-2ig/cm3. 解析：(2)过程Ⅱ中S20断裂的只有硫硫键，根据氧化 18.(每空2分)(1)p3s23p3d (2)C 还原规律可知，整个过程中S0号最终转化为S0?,S最终转 (3)0>N>C>H强于 化为AgS.若过程i所用的试剂为NaSO,和5S,则过程Ⅱ的 (4)a SbCl,中Sb原子周围价层电子对数为4，而GaCl, 含硫产物是Na22S04和Ag35S. 中G原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离 (3)由晶胞结构可知，1个晶胞中[Mg(H0)。]2+的个数 子上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl,] 为8×日+4×子+2x了+1=4，含有4个S,0时：该品体的 134M (5)①K,SeBr. ×10 m NM 4M 2NAP 度p=YN7Ncx10gcm=%×10g/m 4M. 解析：(5)②设晶胞参数为anm,由题意知 16.(每空2分)(1)Cl、S (ax10-7)亨g/cm (2)sp 34M =p g/cm',a ×10'm.X中相邻K之间的最短距离为 晶胞参数的一半，即 34M. ×107 1/NAP 第20期4版参考答案 素养提升（二十） 1.BC能表示金刚石、石墨等，A不符合题意；C2HC只 高考化学 第18~21期 能表示结构简式为CH,CH,Cl的氯乙烷，B符合题意；C,H。能 H 0一C2H,含有酯基，属于酯类，C错误： 0H属 表示环丙烷和丙烯，C不符合题意；C,HBr2可以表示丁烷的二 溴代物，有多种同分异构体，D不符合题意， OH CH,的苯环上有3种不同化学环境的 于酚类， 属于醇类，二者是不同类别的物质，不互 为同系物，D错误， 氢原子（如图所示），其苯环上的一氯代物有3种，A错误；丁烷 3.CB的分子式为CH0,A错误；D分子中只含有碳 (C,Ho)存在同分异构体：CHCHCH,CH,和CH,一CH一CH, 碳双键这一种官能团，B错误：A分子中不含苯环，不属于芳香 CH, 族化合物，D错误. 其一氯代物有4种（如图所示），B错误；菲分子结构对称： 4.ACo和C4中存在多个相互平行的p轨道，重叠在一 起，形成大π键，A正确；共价晶体具有空间网状结构，C。和 C4是由碳原子经过共价键形成的分子，均为分子晶体，B错 分子中有5种不同化学环境的氢原子（如 误；C1o和C4均为碳元素形成的单质，不互为同分异构体，C错 误；Co和C4中的碳原子的杂化轨道类型均为sp,D错误. 0 图所示)，则其一硝基代物有5种，C错误：D项中的有机化合物 HO 的分子式都是C,H0,结构不同，二者互为同分异构体，D正确. 5.B OH的命名应为间羟基苯甲酸或 3.B醛类含有醛基，则CH。0属于醛的结构为 3-羟基苯甲酸，B错误。 C4H,CHO,一CH,有4种结构，则CH。0属于醛的同分异构 6.A 体有4种，A正确；醇含有羟基，C4Ho0属于醇的结构为 由A的键线式可知A的结构简式为 C4H,OH,一C4H,有4种结构，则C4Ho0属于醇的同分异构体 CH3 有4种，B错误；羧酸含有羧基，C4HO2属于羧酸的结构为 CH3一C一CH一CH2一CH,分子中有5种不同化学环境的氢 C,H,C0OH,一CH,有2种结构，则C4H02属于羧酸的同分 CHCH; 异构体有2种，C正确；C,HCl属于氯代烃的结构为 原子，故其一氯代物有5种，A错误；最长的主链含有5个C原 CH1一Cl,一CH有8种结构，则CHCl属于氯代烃的同分 CHa 异构体有8种，D正确 23 4.(1)○ 子，从距离甲基最近的一端编号，则 CH:CH3 的 (2)CH,CH2 CH(CH2 CH )2 名称为2,2,3-三甲基戊烷，B正确：A分子中相邻碳原上各去 (3)HC=C一C=C一CH3、HC=C一CH,一C=CH 掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为(CH)3CC=CH2、 H,C CH CH2CH, (4) (CH),C=CHCH(有顺反异构)、(CH),CCHCH=CH,所 H.C CH, CH CH 以该烯烃有4种，C正确；3-甲基-3-乙基戊烷与A的分子 式相同而结构不同，互为同分异构体，D正确。 (5)2 HCC一CH 7.BCH2有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体， 新戊烷C(CH3)4结构高度对称，分子中氢原子的化学环境均 (6)HC0 CH,Br 相同，系统命名为2,2一二甲基丙烷，A正确； (7) HO- HO- C00H的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，该物 CH CH H.C CH NH OH 质不存在含苯环的同分异构体，B错误；2-甲基-3-己烯的 HN NH 结构简式为(CH,)2CHCH=CHCH2CH3,碳碳双键两端的碳原 HN 子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构，C正确；二环[1. 第20期2-3版参考答案 1.0]丁烷（①）的结构中，两个溴原子的取代情况：①两个溴 精练卷（二十） 1.C含碳、氢、氧三种元素的化合物不一定是有机化合 原子在同一个碳原子上，有1种：②两个溴原子在不同碳原子 物，如碳酸是无机物，C错误。 上，有3种（相邻碳原子间2种、相间碳原子间1种），共4种 二溴代物（不考虑立体异构），D正确。 2.B 〔不含有苯环，不是芳香烃，〔 NO2是芳香 8.B狗烯分子不对称，有15种不同化学环境的氢原子， 族化合物，因含有氮元素，不是芳香烃，A错误；分子式为C4H。0 则一氯代物共有15种，A正确；立方烷的二硝基取代物有3 的物质，不饱和度为0，可能属于饱和一元醇类或醚类，B正确； 种，根据替换法，可得六硝基取代物也有3种，B错误；C项有 6 高考化学 第18~21期 4321 (3)7(3分) CH-CH-CH-CH (4)10(3分) 6 COOH 7 HO 机化合物的加成产物为 ,分子中有8种不同化 学环境的氢原子，C正确；分子式为CHo的芳香烃，其可能的 解析：(2) 的含有1个醛基和2个羟基的芳 结构是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，有4种，D正确. OH OH 9.BCH2CL2和CCl4互溶，二者沸点不同，可采用蒸馏法 香族同分异构体有 数字代表 分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥 形瓶盛装收集到的馏分，故选（③⑤⑥等，A正确：粗苯甲酸中常 OH 混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体 醛基的位置)，共6种. 操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，利用的玻璃仪器为漏 OH 斗、烧杯、玻璃棒，不需使用球形冷凝管②和温度计③，B错误： 用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、 (3)若苯环上含一个取代基，结构简式为 COOH. 烧杯等，则需使用⑦，C正确；用盐酸滴定NaOH溶液，盐酸盛 只有1种结构；若苯环上含2个取代基：①一OH、一CH2COOH, 放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应， 有邻、间、对3种结构；②一CH20H、一C00H,有邻、间、对3种 故需使用④⑥，D正确。 结构，故满足条件的共7种。 10.D有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下 (4)H含3种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应， 口放出后再倒出上层有机相，A错误；“操作2”为蒸馏，需用到 说明含酚羟基，可以发生水解反应说明含酯基，可以发生银镜 直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操 反应，说明含醛基，故苯环上含3个取代基：一OH、一OOCH、 作，B错误；环己醇中的羟基和环己烯中的碳碳双键均可以被 OOCH OOCH 酸性KMO,溶液氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故无法鉴别M和N,C错误 CHO,满足条件的结构简式为 11.C分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全 OH 溶解，也有利于后续结晶，A正确：加活性炭前要稍微冷却的目 OOCH 的是防止加入活性炭时发生暴沸，B正确；趁热过滤是为了防 (数字代表醛基的位置)，共10种. 止乙酰苯胺析出，导致产率降低，C错误；采用减压过滤，压强 差更大，过滤速度更快，D正确. OH 12.C萃取完成后，咖啡因留在圆底烧瓶内，进一步处理 17.(每空2分)(1)=〈医用胶中含有氰基和酯基， 后可得到咖啡因，C错误. 有较强极性，对碳碳双键产生了影响，使其更易发生加聚反应 13.C苯和氘代苯相对分子质量不同，可用质谱法区分， (2)一COOH、-NH A正确；硝基苯分子中有三种不同化学环境的氢原子，核磁共 (3)C.HO CH.CH,CH,CH,OH 振氢谱中有3组峰，B正确；用氘代苯进行反应时，ⅰ中无 解析：(3)由质谱图可知G的相对分子质量为74，则7.4g C一D键的断裂与形成，C错误；C一D键能大于C一H键能，而 G的物质的量为0.1mol,它完全燃烧生成8.96LC02(标准状 反应速率无明显变化，说明ⅱ不是决速步骤，故过程的反应速 率主要由i决定，D正确. 况).9g水.则a(c0,)=26=0,4mla(L0 14.D蒸馏时，球形冷凝管不利于冷凝液体流入接收器 9 g 中，为增强冷凝效果应选用直形冷凝管，A错误：因反应温度需 18ga=0.5molL.即每个G分子中含有4个C、10个H,设该 要稳定维持在285~290℃，水浴温度低，酒精灯加热温度不稳 物质的化学式为C,H1o0:12×4+10+16x=74,得到x=1.G 定，因此要用熔融的KNO3+NaNO3盐浴，B错误；步骤I中，分液 的分子式为C,H。0.核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比 操作需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；因环戊酮沸点 为1：2：2：2：3，则G的结构简式为CHCH2CH,CH2OH. 131℃，步骤Ⅲ中，应收集131~135℃范围内的馏分，D正确. 18.(除标注外，其余每空2分)(1)增大青蒿与乙醚的接 15.(每空2分)(1)①5,5-二甲基-3-乙基-1-己炔 触面积，提高青蒿素的浸取率 ②3,3-二甲基丁酸甲酯 (2)漏斗(1分)蒸馏 ③苯甲酰胺 (3)B (2)羟基、酯基 (4)①ed (3)CIoH2o ac sp ②在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气 (4)41:1:1:1 进入F的装置 16.(1)①CH=C-CH=CH-CH=CH2、 ③C1sH20 CH,=CH一C=C一CH=CH2(4分) 解析：(4)①装置E和F一个吸收生成的H20,一个吸收 生成的CO2,应先吸水后再吸收CO2,所以装置E内盛装的为 无水CaCl2或P20,而装置F中为碱石灰. (2分) ②装置F直接与空气接触，外界空气中的C02和H20(g) (2)6(3分) 进入装置中，使测得的CO2的质量偏大，则测得含碳量偏高， 高考化学第18~21期 含氧量偏低，解决方法为在装置F后增加一个吸收空气中水与有破坏作用，使臭氧层产生“臭氧空洞”，危及地球上的生物，A 二氧化碳的装置. 错误。 ③由表中数据可知，m(H20)=42.4g-22.6g=19.8g, 3.A分子式为C,H6的烃，分子中有4个甲基的同分异 nHD）=2n(H,0)=2×9.8g=2.2mml,m(C0,)=146.2g CH CH 18 g/mol 80.2g=6g,a(C)=n(c0,)=40=1.5ml,m(0) 构体有CH一C一CH2CHCH3、CHCH2一C一CH2CH,、 CH CH 28.2g-2.2g-1.5mdl×12g/mol=8g,n(0）=0.5mol,则 CH,CH一CH一CHCH3、CHCH一CH2一CHCH,共4种不同 n(C):n(H):n(0)=1.5:2.2:0.5=15:22:5,所以最简式为 CH,CH CH CH, CIsH0s. 第21期4版参考答案 结构，A正确； 命名：2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊 素养提升（二十一） 1.BHC1中氢原子带正电荷、氯原子带负电荷，结合机理 烯，B错误；乙炔与苯的分子式分别为C2H2和C6H6,相同物质 可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢原子和乙烯形成的正离 的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的 8,8 子：CH,一CH2,A正确；氯水中存在HC0,其结构为HOC1 量要多，C错误；聚丙烯（七CH,一CH)中无碳碳双键，不能 结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH,CICH,OH生成， CH B错误；由机理可知，第一步反应为慢反应，决定反应的速率， 使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误 溴原子半径大于氯，HB中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应 4.B 在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔，溴过量，乙 更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl,C正确；已知实 炔与溴以1：2反应，CH=CH+2Br2一→Br,CH一CHBr2,A错误； 验测得CH2=CH,、CH,CH=CH2、(CH,)2C=CH2与Br2进行 CH2 加成反应的活化能依次减小，则烯烃双键碳上连接的甲基越 多，与B2的反应越容易，D正确。 顺丁橡胶的结构简式为 n,C错误；甲 2.C柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；柠 檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为$p?杂 苯与C,在光照条件下的反应为〔 化，单键上的碳原子为sp杂化，B正确；柠檬烯不是共轭二烯 +HCl,D错误. 烃，不能发生1,4-加成，C错误；柠檬烯中含有碳碳双键，能发 5.D烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物如下表： 生加聚反应，D正确。 烯烃、炔烃被氧化的部分 氧化产物 3.B结合已知信息可知，CH,C=CH在一定条件下反 CH2= C0, 应合成的芳香烃可能是 名称分别为1,2,4- R-C一OH RCH= 三甲苯和1,3,5-三甲苯. 4.C环己烯中有4个饱和碳原子，饱和碳原子以正四面 R' R 体结构连接其他原子，所有的碳原子不能处于同一平面上，A C- C=0(酮)》 错误；环己烷中混有的环己烯如果用足量H,发生加成反应而 R" B" 除去，会导致引入新的H2杂质，B错误；环己烯与氢气发生加 CH= C02 成反应生成船式环己烷或椅式环己烷都是放热反应，△H,> △H2,说明生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放 R一C-OH 出的热量，椅式环己烷能量更低，更稳定，D错误。 R一C三 0 5.C甲中含有甲基、碳碳双键、碳碳三键，碳原子采取 sp、sp,sp杂化，A错误；乙分子含醚键和碳碳双键2种官能 A项反应的产物为CO2和CH,COCH,A错误；B项反应 团，含有苯环，属于芳香族化合物，B错误；甲中含有2个碳碳 双键、1个苯环、1个碳碳三键，1mol甲最多能与7molH2发生 的产物为 COOH,B错误；草酸(COOH)具有一定还原 COOH 加成反应，C正确：人Y是共轭双烯体系，能够和八发生反 COOH 性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，则C项反应的生 应生成 或Q ,D错误 COOH 第21期2-3版参考答案 成物为 和二氧化碳，C错误 COOH 精练卷（二十一） 6.B根据螺[3,4]辛烷的结构可知，其分子式为CH14,A 1.B氯乙烷中C原子采用sp杂化，氯乙烯中C原子采用 sp杂化，C一C所处环境不同，故碳氯键的键能不同，B错误. 2.A氟氯代烷化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥 发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂.但其对臭氧层：错误；该物质结构对称，如图 有4种不同 8— 高考化学第18~21期 化学环境的氢原子，一氯代物有4种，B正确；该分子中所有的 14.B电石与水反应剧烈，故实验室选用电石和饱和食盐 碳原子为饱和碳原子，故分子中所有碳原子不共面，C错误；2 水制备乙炔，A正确：将电石放置于甲处时，产生的糊状物质可 -甲基-3-庚烯的分子式为CH6,二者分子式不同，不互为 以沿着玻璃珠空隙流下，而电石留在玻璃珠上方，实现固体与 同分异构体，D错误 糊状物质的及时分离，B错误，D正确；制得的乙炔气体中含有 7.B由结构简式可知，HPE分子中饱和碳原子的杂化方 H,S、PH,等杂质气体，可以选择CSO溶液除杂，因此装置M 式为sp3杂化，苯环上碳原子的杂化方式为sp杂化，A正确： 中盛放CuSO,溶液，C正确 HPE分子中含有s即杂化的碳原子，分子中所有原子不可能在 15.（每空2分)(1)CH,CH,CH,Br+KOH 同一平面上，B错误；HPE分子中含有三种不同化学环境的氢 △ 原子，则一硝基取代物有三种，C正确；PE的分子式为 CH2=CHCH3↑+KBr+H2O C8H0,D正确. (2)水浴加热 (3)C装置中酸性高锰酸钾溶液褪色 8.B顺-2-丁烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应形 (4)NOH在乙醇中的碱性弱于KOH在乙醇中的碱性，饱 成高分子，A正确；一府随温度升高面增大，由图像可知k随 和KOH乙醇溶液的沸点高于饱和NaOH乙醇溶液的 府增大面增大，因此温度升高，：和均增大，B错误 (5)72.7% 解析：(5)溴的四氯化碳溶液质量增加了3.36g说明 顺-2-丁烯和反-2-丁烯分子中均有2种不同化学环境的 10mL1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯的质量为3.36g,则 氢原子，其核磁共振氢谱均有2组峰，C正确：由lnk=lnA-7 3.36g 丙烯的产率为10mL×1.354/mL×42gmml -×100%≈72.7%. 可知图像斜率为E,由图可知，nk对应曲线的斜率大于nk过 123 g/mol 的，推得E。正大于E迪，D正确. 16.(每空2分)(1)碳碳三键加成反应 2CH,OH 浓硫酸 9.A甲苯还有链状结构的同分异构体，如 (2) HOOCC=CCOOH CH,=CH一CH=CH一CH2一C=CH,A正确；Z没有不饱和 CH,OOCC=CCOOCH +2H,O 键，不能与酸性KMnO4溶液反应，B错误；1molX与足量的四 (3)CH,=CH-C=CH 氯化碳溶液反应最多消耗2 mol Br2,1molY与足量的四氯化 (4)AD 碳溶液反应最多消耗3olBr2,C错误；根据Z的结构可知，Z COOCH 分子中有3种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有3种，D 错误. COOH COOH 10.DY分子中有一个碳原子为sp3杂化，因此不可能所 有原子共平面，A错误；M分子中碳氧双键上的碳原子采用sp (5) COOCH 杂化，其余碳原子采用s即3杂化，即M中碳原子杂化轨道类型 (6)不会产生.因为电负性：0>C>H,反应1过程中甲醛 有sp、sp2两种，B错误；X→Y是卤代烃的消去反应，相应条件 中碳氧键断裂，乙炔中碳氢键断裂释放出带正电的氢，正电氢 为NaOH醇溶液、加热，C错误；由Y、Z、W的分子结构及合成 结合原甲醛中带负电的氧生成羟基 路线知，Y与Z能发生加成反应生成W,根据已知反应推知Z 解析：由流程可知，HOCH,C=CCH2OH被重铬酸钾氧化 为CH,CH=CHCOOCH3,D正确： 11.A由题意可知薄荷醇为 ,在Cu或Ag催化 为A,结合反应2，可推知A为HO0CC=CCOOH. 0和 OH CH,OOCC三CCOOCH3发生共轭二烯的加成反应转化为的C COOCH 下被O2氧化成酮，A错误。 12.A CH;CH2 CH2 Br与钠发生反应可生成 CH,CH2CH2CH,CHCH3,B错误；BCH2CH,CH2Br与钠以物质 COOCH,C和H2发生加成反应生成的D为 COOCH 的量之比1：2发生反应可生成环丙烷或环己烷，C错误； CHCH2CHBr,与钠发生反应可生成CHCH,CH=CHCH2CH, D错误. COOCH,D和CH,=CHCH=CH,还是发生共轭二 13.D根据物质结构简式可知，Q分子中含有2种不同化 COOCH 学环境的氢原子，其中两个甲基上的6个氢原子等效，苯环上 的2个氢原子等效，因此核磁共振氢谱中有两组峰且峰面积之 烯的加成反应，生成的为E为 COOCH,E发 比为3：1；P分子中含有2种不同化学环境的氢原子，其中两个 生氧化反应得到M,以此解答。 甲基上的6个氢原子等效，2个亚甲基一CH2一的4个氢原子 (2)B的分子式为C4H4,已知为链状结构，不饱度为3，又 等效，P的核磁共振氢谱中有两组峰且峰面积之比为3：2，A错 分子中有3种不同化学环境的氢原子，故结构简式为 误，D正确：；Q分子中，卤素原子直接连接在苯环上，无法发生 CH,=CHC=CH. 消去反应；P分子中与卤素原子相连碳原子的邻位碳原子上没 (4)由上述分析可知D中的官能团为酯基、醚键、碳碳双 有氢原子，也不能发生消去反应，B错误；在适当条件下，卤素 键，A正确；C中含有2个碳碳双键，1molC能与2molH2反 原子均可被一OH取代，C错误。 应，D中含有1个碳碳双键，1molD能与1molH2反应，B错 9 高考化学第18~21期 误；E中有6个手性碳原子（如图所示）：②含有苯环且苯环上只有2个取代基：③含有1个手性碳原 COOCH 子；④能与碳酸氢钠反应，说明其中含有一COOH,则苯环上取 代基的组合为一CF,、一CH(SCH)COOH或-SCH3、 ~C00CH,C错误；E中含有碳碳双键，能发生 -一CH(CF,)COOH或一COOH、一CH(CF,)SCH,每种组合都 有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体有9种. 加聚反应，D正确 (5)CD选择催化氢化时还有副产物F,F与D互为同分 18.(每空2分)(1)1,2-二氯丙烷 〔 COOCH (2)CH,CHCHCI +2NaOHCH,CHCH,OH +2NaCl △ CI OH 异构体，则F为 COOCH,若F按合成路线继续反应， COOCH (3)CD (4)取代反应 COOC,H COOC,H 与CH2=CHCH=CH2发生加成反应生成 CO0CH3,继续 (5)8 HOOCCH,CHCH COOH COOCH CH; COOH MnO,/H' C,H,OH COOH (6)CHsOH- →CHC00H 浓硫酸/△CH,C00C,H, 发生氧化反应生成M的同分异构体N为 COOCH 0 17.(每空2分)(1)溴苯C一1比C一Br键长更长，键能 C,H,ON DMF →CH,CCH2C00C2H 更小，故更易断裂 Br 解析：A的分子式为CH。,根据C的结构可推知A的结构 NO, 简式为CH2=CHCH;A与CL2反应生成的B的结构简式为 (2) +H0一NO,浓硫酸 +H20 CH,CHCICH2CL.根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D CF3 的分子式逆推，D的结构简式为 ,E的结构简式为 (3)碳氟键、碳溴键、硝基 取代反应 CN 〕；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结 SCH 0 O CH, 4) 构简式为HOEC(CH)4 COCHCH,OH;根据反应⑥的反应 CF. 条件，反应⑥发生题给已知反应ⅱ的反应，F+I→H为酯化反 (5)9 应，结合H→KI和K的结构简式推出，I的结构简式为 COOH SCH, CHCH2OH,H的结构简式为CHCH2OOC H20,H 浓硫酸 (6)F H (CH2)4 COOCH2CH3,据此分析解答. CH,OH (4)F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同 的同分异构体有相当于C,Ho被2个一CO0H取代，共有9种， 除去F本身，还有8种，分别为HOOCCH,CHCH,COOH、 解析：A和L2发生取代反应生成B,C发生硝化反应生成 CH, Br HOOCCH,CH,CHCOOH HOOCCHCH,COOH D.则C为 ,D和CuCN发生取代反应生成E,E和CH,SNa CH, CH2 CH CF CH3 CH3 HOOCCHCOOH 发生取代反应生成F,结合H的结构简式可以推知F为 HOOCCH,CCOOH、HOOCCHCHCOOH、 CH2CH2CH3、 CN CN COOH CH SCH, SCH, SCH CH3 HOOCCHCOOH 水解得到的G为 CH CH(CH)2、HOOCCC0OH.其中核磁共振氢谱为4组 CF CF CH2 CH COO SCH 峰，且峰面积之比为1：2：3：4的结构简式为 和CH,OH发生酯化反应生成H,以此解答 HOOCCH,CHCH,COOH (5)H的同分异构体满足条件：①含有一SCH和一CF3; -104 素养拓展 数理极 (上接第1版) 子间作用形成的分子聚集体.超分子具有分子 续表 知识点四 识别和自组装的特征。 晶体 晶体结构 晶体详解 配合物和超分子 实例：“杯酚”分离C和C0 类型 (如右图所示)：向C6和C的混 1.配位键 合物中加入一种空腔大小适配 每个Na(Cl-)周围等距离且紫 一方提供孤电子对，一方提供空轨道，这类 邻的Cl(Na*）有6个.每个 Co的“杯酚”，再加入甲苯溶剂， “电子对给予一接受”键，叫做配位键.配位键一 Na+周围等距离且紧邻的Na+有 溶解未装入“杯酚”的C0,过滤 “杯酚 12个 般是共价单键，属于σ键。 NaCI(型 后分离C;再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯 2.配合物的组成 离子 酚”而将不溶解的C释放出来并沉淀. 晶体 配位原子 每个Cs+周围等距离且紧邻的 [C(NH)4]s0,←—外界 (上接第3版) CI有8个.每个Cs(C)周围 等距离且紧邻的Cs+(Cl-)有 中心离子配位体配位立数 (5)我国科学家发展了一种理论计算方法， 可利用晶体衍射实验获得的结构数据预测其热 6个 内界（配离子） CsC1(型】 电性能.化合物X是通过该方法筛选出的潜在 (1)中心原子（离子）：提供空轨道接受孤电 热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、轴 ①同层内，碳原子采取即2杂化 子对.过渡金属的原子或离子最为常见 方向的投影均为图2 以共价键（σ键）结合，形成平面 (2)配体：提供孤电子对的分子或离子.配 六元并环结构： 体可以是阴离子，也可以是中性分子，如X(卤 ②层与层之间靠范德华力维系； 素离子)、OH、H,0、NH、CN、C0、NO2等. ③石墨晶体的二维平面结构内 混合 型晶 石墨的层状结构 每个碳原子的配位数为3，有一个 (3)配位数：直接同中心原子（或中心离子） 配位的原子的数目 图1 图 未参与杂化的2p电子，它的原子 体 轨道垂直于碳原子平面.所有碳 3.配合物的应用 ①X的化学式为 原子未参与杂化的p轨道平行且 配合物常应用于检验金属离子、分离物质、 ②设X的最简式的式量为M,晶体密度为 相互重叠，P轨道中的电子可在 定量测定物质的组成、配位催化等实验研究 pg/cm3,则X中相邻K之间的最短距离为 石墨晶体中的 整个碳原子平面中运动，但不能 二雏平面结构 4.超分子 从一个平面跳跃到另一个平面 nm(列出计算式，Na为阿伏加德罗常 超分子是由两种或两种以上的分子通过分 数的值) (参考答案见下期) 素养提开（十九） B.晶胞中含有2个Mg2 A若图2中原子1的分数坐标是(4,4， 13 与晶胞有关的计算 C.晶体密度的计算式为，2M Nac gem 子)，则原子4的分数坐标是（子，子子） ©数理报社试题研究中心 D.Mg*(i)和Mg2*(iⅱ)之间的距离为 1.N0的立方晶胞如下图所示，晶胞参数 B.Ga、N的配位数均为4 va +2e nm 为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗 2 C晶胞中原子1,5之间的距离为瓜 常数的值为N,,下列说法正确的是 ( 3.氢化铝钠(NaAIH4)等复 M 合氢化物是重要的有机还原剂. D.GaN晶体的密度为36 N a' g/cm NaAlH.4晶胞结构如右图所示， 5.金属铋及其化合物广泛应用于电子设 设阿伏加德罗常数的值为N, 备、医药等领域.如下图是铋的一种氟化物的立 ○0 下列说法正确的是 ( 方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边 。Nb A.NaAlH,晶体中，与Na 长为apm,N,为阿伏加德罗常数的值.下列说 紧邻且等距的AH:有6个 ●AH ONa" 法错误的是 A.Nb的配位数是6 B.晶体的密度为.08×10 aN g/cm3 Rb和0的最短距离为号m C.Na*与AlH之间的最短距离为2anm C.晶体密度p= 6×(93+16) D.AH4中不存在配位键 Naa x10-a g/em 4.GN是新型半导体材料，该晶体的一种 D.M的分数坐标为（分行行》 晶胞结构与金刚石晶胞（如图1所示）相似，其 00 晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被氮原子 a pm 2.储氢材料MgH2的晶胞结构如下图所示， 替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶 A.该秘氟化物的化学式为BF, MgH,的摩尔质量为M g/mol,,阿伏加德罗常数胞参数为acm.沿：轴从上往下俯视的晶胞投 的值为V·下列说法正确的是 ( 影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为N B粒子S,T之间的距离为不。pm 下列说法错误的是 1064 C.该晶体的密度为x,aXI0西g/cm D.晶体中与B3+最近且等距的F~有6个 A.H的配位数为2 (参考答案见下期) 本版责任编辑：孙丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 数评橘 2025年11月11日·星期二 高考化学 第 19期总第1163期 第一轮复习 0351-5271248 第18期4版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-208 素养提升（十八） (1)sp3 (在x轴上没有截距) (2)sp3 (3)3:1sp2 BEGA(在y轴上没有截 SD 晶体结构与性质 极性 距)、BCDA(在z轴上的 (4)p3 NH CH 截距是1)，故B点的原 (合理即可) 必备知识集锦 子分数坐标是(0,0,1)： (5)正四面体形$p ©贵州赵永梅 (6)sD 通过右面心M点的三个 (7)四面体形 (8)[S-C=N] 知识点已 注意：(1)对于六棱柱晶胞，位于顶点的粒子 或 为6个晶胞所共有：位于底面棱上的粒子为4个晶 面，在x轴上截距是)，在y轴上截距是1，在： S=C-N 晶体的常识 胞所共有；位于侧面棱上的粒子为3个晶胞所共 (9)12spHN3分 轴上截距是)，故M点的原子分数坐标是() 子间可形成氢键 1.定义 有；位于面上的粒子为2个晶胞所共有；位于内部 (10)p2③ (1)晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在 的粒子，则完全属于该晶胞 第18期2-3版参考答案 空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体 (2)对于三棱柱晶胞，位于顶点的粒子为 精练卷（十八） .D 2.B3.B4.A 物质 12个晶胞共有：位于底面棱上的粒子为4个晶 知识点自 C6.B7.B8.B (2)非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂 胞所共有：位于侧面棱上的粒子为6个晶胞所 晶体类型及结构特点 10.B11.A12.A 乱无章的分布状态的物质！ 共有；位于面上的粒子为2个晶胞所共有；位于 13.C14.C 2.晶体的特征 内部的则完全属于该晶胞 1.晶体的类型 15.(每空2分) I.(1）AgBm (1)自范性：指在适宜的条件下，晶体能自 2.晶胞密度的计算 金属「微粒及作用：金属阳离子和自由电子，金属键 2Na2S203 -NaBr 晶体) 性质：熔、沸点较高、有光泽、导电、导热、延展性 发地呈现封闭的、规则的多面体外形.因此，晶 Na3[Ag(S203)2] 微粒及作用：阴、阳离子，离子键 (2)> 体具有规则的几何外形.但具有规则几何外形 V,a表示晶胞参数，p表示密度，N, 离子 性质：熔、沸点较高 表示阿伏加德罗常数的值，N表示晶胞中微粒 晶体 Ⅱ.(3) 的不一定是晶体 ,晶胞结构：NaCl型、Csd型、ZS型；不存在小分子 3d 4s ,微粒及作用：原子、共价键 rmtn▣包 30 (2)各向异性：同一晶体构造中，在不同的的数目，M表示摩尔质量. 共价 方向上质点的排列一般是不一样的，因此，晶体 注意：晶胞参数常以“nm”“pm”为单位，密 性质：熔、沸点高 (4)sp2 晶体 典型共价晶体结构：金刚石、Si02;不存在小分子 16.(每空2分)(1) 的性质也随方向的不同而有所差异.如晶体的 度常以“g/cm3”为单位，不要忘记单位换算 (正)四面体形54D 微粒及作用：分子，分子间作用力 硬度、导热性、导电性、光学性质等物理性质有 4.晶胞中微粒配位数的计算 分子 (2)4p 性质：熔、沸，点较低 ·个粒子周围最邻近的粒子数称为配位 晶体 (3)①sp2V形 差异 典型分子晶体结构：2、冰、千冰；存在小分子 ②SnCl4是非极性分 (3)晶体具有固定的熔点和沸点 数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度 离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但 子，根据相似相溶原理，易 t *t/℃ (1)晶体中原子（或分子）的配位数 是，原子之间形成的化学键往往是介于典型模型之间 溶于非极性溶剂 过渡型 若晶体中的微粒为同种原子或同种分子 的过渡状态，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组 ③氧气与焦炭在高温 晶体： 则某原子（或分子）的配位数指的是与该原子 成简单的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子 下反应生成CO,C0将 SnO,不原为单话Sn a物质 Q b物质 晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体 (或分子)最接近且等距离的原子（或分子）的 17.(每空2分)(1)① 根据上图a物质和b物质的熔化曲线可知 有一些晶体，晶体内可能同时存在着若千种不同的作 数目.常见晶胞的配位数如下： 混合型 1s22s22p3s23p3 ②sp 用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混 三角锥形 物质为晶体，b物质为非晶体 晶体： 简单立方 面心立方： 体心立方： 合型晶体 ③ABD (4)晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体 配位数为6 配位数为12 配位数为8 ④N原子最外层无d 2.晶体的结构特点 不能使X-射线产生衍射，可用于区分晶体和 轨道，不能发生spd杂化 故不能形成NCl; 非晶体，也是区分晶体和非晶体最可靠的方法 晶体结构 晶体详解 型 (2)非极性$p 3.获得晶体的途径 (3)温度升高，磷酸分 (1)熔融态物质凝固：(2)气态物质冷却不经 ①每个碳原子与相邻的4个碳原 子间氢键被破坏 [P.0a+1a+2 液态直接凝固（凝华）；(3)溶质从溶液中析出， 0 子以共价键结合，形成正四面体 (2)离子晶体的配位数 注意：物质的聚集状态除了气态、液态和固 结构； 18.(除标注外，其余 指一个离子周围 每空2分) ②键角均为10928' 态，还有晶态、非晶态，以及介于晶态和非晶态 (1)①[Ar]3d104s24p 最接近且等距离的异 ③最小碳环由6个碳原子组成： ②sp3CH3CN、Br 之间的塑晶态、液晶体等。 种电性离子的数目.以 ④每个碳原子参与4个C一C键 知识点 金刚石 NaCl晶体为例： 的形成，碳原子数与C一C键数之 比为1：2 与晶胞有关的计算 ①如图中心的灰 晶体 (3)形成配合离子后 球(C1),周围最近的 NaCl晶胞 配位键与NH,中N一H键 1.晶胞中微粒数的计算方法 Si→0 ①每个硅原子与4个氧原子以共 Na*有6个，则Cl的配位数为6. 0→+0 之间的排斥力小于原孤电 价键结合，形成正四面体结构； 晶体结构的基本单元叫做和晶胞，整块晶 子对与NH?中N一H键之 ②右上顶点的Na周围最近的Cl有6个， 00-00 ②每个正四面体占有1个硅原 间的排斥力。 体可以看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 则Na的配位数为6. 子，2个氧原子，N(Si):N(0)= (4)① (1)处于顶点的微粒，同时为8个晶胞共 5.原子分数坐标参数 1:2; ③最小环上有12个原子，即6个 有，每个微粒有g属于晶胞 原子分数坐标参数表示晶胞内部各原子的 (1分) 氧化硅 硅原子、6个氧原子 相对位置.原子分数坐标参数的确定方法如下： (2)处于棱上的微粒，同时为4个晶胞共 以晶胞参数为单位长度（不论晶胞边长大 有，每个微粒有4属于晶胞， ①每8个C02构成立方体且在6 小，都是1)建立坐标系.通过晶胞中的一个原子 个面的面心又各有1个C02; 0H(1分) (3)处于面上的微粒，同时为2个晶胞共 可以作出三个平行于坐标轴的平面，三个平面 ②每个C02周围等距离且紧邻的 在三条坐标轴上的截距占晶胞边长的分数，即 有，每个微粒有)属于晶胞， C02有12个 该原子的分数坐标 (4)处于内部的微粒，则完全属于该晶胞 如图，通过B点原子的三个面分别是BEFC (下转第4版) 2 素养·测评 数理招 第一轮复习精练卷 (九 +HCIO.CH.COCH 涉及内容：晶体结构与性质 (满分：100分，时间：75分钟) ◎数理报社试题研究中心 18-冠-6 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 A.X、18-冠-6与HCl0,形成超分子的过程体现超分子自组装的特征 项符合题意)》 B.该超分子晶体材料的熔点高于NaClO4的 1.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是( C.KCl中若含有bCl杂质，则不能通过冠-6进行分离 A.金刚石(C) B.单晶硅(S) D.形成超分子晶体材料的过程中，C原子的杂化方式未发生改变 C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相) 8.某化合物Fe(NH),CL2的晶胞如右图所示，下列 ● 2.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 ):说法不正确的是 A.石墨晶体属于混合晶体 A.晶体类型为混合晶体 B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 B.NH,与二价铁形成配位键 C.等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体通过电场时，所有粒 C.该化合物与水反应有难溶物生成 子的运动方向都发生改变 D.该化合物的热稳定性比FeCl2的高 OFe D.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向 9.碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的 异性 化合物，其晶胞结构如右图所示，已知晶胞参数为apm, 3.玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛 W、为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( 的用途，如右图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃g。8 A.该晶体的化学式是MoC 的说法错误的是 ( B.碳原子位于Mo形成的八面体空隙中 ●MoOC A.玻璃内部微粒排列是无序的 B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C图中X,Y原子间的距离为气。pm C.光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是Si02,二者都是非晶体 D.该晶体的密度是4×1.08×102 D.利用X射线行射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 a·Ng/cm 4.中国最大的钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰” 10.二氟化铅(P弘F,)晶体可用作红外线分光材料.若用O和O来表示 下列有关“可燃冰”的说法正确的是 :PbF2中的两种离子，其中O在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE 和BDHF的截面图均如图乙所示.已知晶胞参数为apm,N表示阿伏加德罗 常数的值.下列说法错误的是 气体分 A(B) 0 c(D) 水分 O 0 O 天然气分子藏在水分子笼内 Ca分子笼 E(F) G(H) A.甲烷分子比水分子更稳定 乙 B.甲烷分子的键角大于水分子的键角 A.O表示Pb2 B.Pb2+的配位数为6 C.“可燃冰”的水分子笼强度高于C分子笼 4×245 D.“可燃冰”是通过水分子和甲烷分子间的氢键作用形成的分子晶体 CPW·与F的最小N间距为异apmD.晶体的密度为，又0g/m 5.配合物间的结构转变是一种有趣的现象.配合物1经过加热可转变为 11.已知某晶体晶胞中阴离子为面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离 配合物2，如下图所示 子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在y、x红、z平面投影（隐去阴离子）均如 图2所示，晶胞参数为apm,下列说法正确的是 Q H,0 TO ○铝 9o 配合物1 配合物2 0氟 ● 下列说法错误的是 A.配合物1中Co元素的化合价为+2 B.配合物1的配体数为6 图1 图2 C.配合物2中N原子采取sp2杂化 A.与阴离子距离最近的钾离子有8个 D.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 B.化学式为KNa AIF。 6.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子） C.阴阳离子最近距离为0.5apm 通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种F3+配 D.晶胞中所有K+围成的形状是正方形 合物的结构如右图所示，下列说法不正确的是 12.晶体GeCH:NHI3(结构如图a,晶胞为长方体)因其独特的光电特 A.第一电离能：N>C 性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景.设N为阿伏加德罗常数的 B.1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3ol 值，下列说法正确的是 C.该螯合物中N原子的杂化轨道类型只有1种 D.原子半径：Cl>C>N CHNH 7.以CL,C0CH为溶剂，由X、18-冠-6和HCI04反应可制得一种新 ◆Ge2 型超分子晶体材料，原理如下图所示.已知18-冠-6空腔直径为260 320pm,几种碱金属离子的直径：Li+(152pm)、Na*(204pm)、K+(276pm) Rb+(304pm)、Cs+(334pm).下列说法错误的是 A.该锗化合物晶体结构a也可以用图b、,c、d表示 数理极 素养·测评 3 B.晶体中与CH,NH,最近且距离相等的I有12个 16.(16分)锂电池是新型储能系统中的核心部件.作为锂电池中用到的 C.I和Ge2+构成的立体构型相同 电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi结构见下图A)深受关注 n保低：的高度为是×0gm 13.二氧化铈(C02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y,03, Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构.已知：CeO2晶胞中Ce4+ 与最近的02-的核间距为apm,0的空缺率=0-数+氧空位数 氧空位数 ×100% (1)Li-bfsi的制备前体Li-bfsi(B),可由C的氟化反应得到，C中第三 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 周期元素有」 (填元素符号). (2)C分子中，两个H一N一S键角均为117°，S一N一S键角为126°，N原 ●) 子的杂化轨道类型为 (3)B溶于某溶剂发生自耦电离(2B二A+F),阳离子F的结构式为 (4)B和D的水溶液均呈酸性，相同温度下，K。值大小关系：K。(B)》 Ce02 Ce0,YO (填“>”或“<”)K(D);沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其 OCe+或Y+ ●0或氧空位（无02） 原因是 (5)L2(0H)Cl在固体离子电导方面具有潜在的 A.Ce0,晶胞中Ce4+的配位数是4 应用前景.其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（如图。 能 BC0,的品胞参数为。pm 1,长方体棱长为ab,c),另一种取立方体形晶胞（如。3 图2，C1居于立方体中心，立方体棱长为d).图中氢原 C.若掺杂Y,0,后得到n(Ge0,):n(Y,0,)=3:1的晶体，则“掺杂新晶 子皆已隐去. 8 体”中02的空缺率为10% ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子位 图1 图2 D.Cc0,晶体的密度p=。N 688x100g/cm 置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 ;该晶型中氯离子周围紧 邻的锂离子平均数目为 14.化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构， ②两种晶型的密度近似相等，则c= (用含a、b和d的代数式表 晶胞结构如下图所示（晶胞参数a≠c,α=B=y=90°）.设阿伏加德罗常数的 达) 值为N,下列说法错误的是 17.(14分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物. (1)过硼酸钠Na,[B,(0,)2(OH)4]被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子 HO 0-0 OH 12 0 90 结构为 该阴离子的组成元素中第一电离能最 d nm (，0,0) .N HO 0-0 OH 大的元素是 ,硼原子的杂化轨道类型为 ,该物质可用于增白 的原因是 ● A (2)硼酸三甲酯(CH0)3B由硼酸HB03和甲醇互相反应而制得.熔沸 X沿z轴的投影图 anm 点：(CHO),B HB0(填“>”“<”或“=”)，原因是 X的四方晶胞 A.基态4，Ag原子占据的最高能级的形状为球形 (3)科学家利用B,0,和过量碳单质高温条件下合成一种非常坚硬的物 B.C点原子的分数坐标为()，1，c+2) 质，其结构如下图所示，该反应的化学方程式为 .已知 2’2’2 晶胞参数：a=b=c(单位：nm),ax=B=y=90°.若N.为阿伏加德罗常数的 C.晶胞中A、B间距离为√2+（分）2m 值，则该晶体的密度为 g/cm'. H D.已知密度为pgcm,则N可表示为N,=6×10” a pc 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 0 15.(10分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂.硫代硫酸根 (S,0)可看作是S0中的一个0原子被S原子取代的产物： 沿z轴的俯视图 (1)S20号的空间结构是 18.(18分)卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途. (2)同位素示踪实验可证实S,0?中两个S原子的化学环境不同，实验 (1)卤族元素位于元素周期表的■ 区，溴原子的M能层电子排布 过程为S05,0兰As:5+S0过程i中，s,0断裂的只有硫流 式为 (2)I的VSEPR模型如右图，中心I原子的杂化方式是 键，若过程i所用试剂是Na2s03和5S,过程iⅱ含硫产物是 (填字母序号). (3)Mgs,03·6H,0的晶胞形状为长方体， A.sp B.sp C.sp'd D.sp'd2 边长分别为anm、bnm、cnm,结构如右图所 (3)(CN)2与卤素性质相似，与H0反应生成HCN和 示.晶胞中的[Mg(H,0)6]2+个数为 HOCN,反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为 已知MgS,03·6H20的摩尔质量是Mg/mol CF,COOH的酸性 (填“强于”或“弱于”) O[Mg(H2O)F 阿伏加德罗常数为V,该晶体的密度为 CCL,COOH的酸性. S0% (4)一定条件下SbCL,与GaCL以物质的量之比为1：1混合得到一种固 .g/cm3. (4)浸金时，S,0作为配体可提供孤电子对与Au形成 态离子化合物，其结构组成可能为(a)[SbCl,]+[GaCl4]或(b)[GaCl2] [SbCL4]+,该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”),理由 [A(S,03)2]3-.分别判断S,0?中的中心S原子和端基S原子能否作配位 是 原子并说明理由：」 (下转第4版)