第21期 期末测试(一)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第21一24期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第21~24期(2025年12月) 第21期参考答案 泡，说明过量的Na,C0,溶液与AL2(SO4)3溶液可能反应生成 期末测试（一） 了碱式碳酸铝[A1(OH)CO,]沉淀和Na,S04,B正确；实验1、2 一、选择题 中，反应生成的白色沉淀表面都附有可溶性杂质，会干扰实验， 1.B2.A3.D 均需要洗涤干净后，再进行后续实验，防止表面附有的杂质干 4.A平衡常数很大，表示该反应能进行的程度很大，由： 扰实验，C正确；A,(S04)3在溶液中水解使溶液呈酸性，过量 于速率较小，反应物不能完全转化为生成物，A正确：该反应的 的AL,(S04)3与Na,CO,溶液反应生成A1(OH)3沉淀，而 正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向右移动，但 Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，过量的Na,CO3溶液与 是平衡常数只与温度有关，即平衡常数K不变，B错误；该反应 A1(S04),溶液反应生成[A1(OH)C0]沉淀，则实验1、2中， 的正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移 白色沉淀的不同与反应物相对量和体系pH有关，D正确. 动，平衡常数K减小，C错误；催化剂只能改变反应速率，对平 9.B由题图可知，电极b上Br发生失电子的氧化反应 衡常数无影响，D错误. 转化成BO,,则电极b为阳极，与电源正极相连，电极反应为 5.D Br-6e+3H,0=BrO,+6H*,电极a为阴极，连接电源负 6.A用酸式滴定管盛装盐酸，用酚酞作指示剂，可测定 极，电极反应为6H+6e=3H2↑，电解总反应为Br+ 未知浓度的NaOH溶液浓度，A正确：应用干燥的pH试纸测定 盐酸pH,用湿润的pH试纸测定会稀释待测液，影响pH值，B 3H,0电解Br0+3H,↑，A,C正确；催化循环阶段BrO,被还 错误；Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应，不能据此比较Mg 原成Br循环使用，同时生成O2,装置可实现高效制H2和O2, 和A1的金属性强弱，C错误；直接蒸干MgCL,溶液会促进Mg2+ 即Z为O2,电解过程中消耗H20和Br,而催化阶段BrO被 水解，最终蒸干产物为Mg(OH)2,应在HC1氛围中蒸干水分，D 还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补充HO,维持NaBr 错误。 溶液为一定浓度，B错误；催化阶段Br元素的化合价由+5价 7.B由题图中各反应反应前后元素化合价的变化可知， 降至-1价，生成1 mol Br得到6mol电子，0元素的化合价由 反应①②③④均为得电子的还原反应，所以均在正极发生，A -2价升至0价，生成1mol02失去4mol电子，根据得失电子 正确；三氯乙烯(C,HC,)中C的化合价为+1，乙烯中C的化 守恒，反应产物的物质的量之比n(02):n(Br)=6:4=3:2,D 合价为-2,1molC,HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电 正确， 子，脱去3 mol Cl,所以单位时间内，C2HCl脱去a mol Cl时 10.C298K时，pH为13的NaOH溶液的浓度为 n。=2amol,B错误；由题图及N的化合价变化可写出如下转 103-14mol/L=0.1mol/L,HR是弱酸，由图可知，x、y、z点的溶 化：NO~8e~NH,由于生成物中有NH,只能用H*和 液均呈酸性，则x,z点的溶液中酸过量，pH=pK-1g酸） c(盐)' H,O来配平该电极反应，所以④的电极反应为NO,+10H++ 代人x、y两点计算，即4.27=pK- 8e=NH+3H2O,C正确；增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可以增大小粒径ZV1和正极的接触面积，加快ZVI 1gmLx16x103L=0。mx8×103L,4.75=pk, 0.1mo/L×8×10-3L 释放电子的速率，可使n增大，D正确。 1 ml/Lx16xI0L0.1moLx16x103L,解得：c 8.A若白色沉淀a是AL2(C0,)3,则向白色沉淀a中加 0.1mol/L×16×10-3L 入稀硫酸，会产生C02,有气泡冒出，与实验现象不符，A错误； 0.2mo/L,进而可计算丙酸的电离常数K=10-45.据此分析 实验2中，向白色沉淀b中加入稀硫酸，沉淀溶解，有少量气 解答.由分析可知，丙酸的电离常数K=1045,则丙酸电离常 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 数的数量级为I0-5,A错误；由题图分析可知，c(HR)=c(R) 根据盖斯定律，由反应Ⅱ-I可得，CH4(g)+H0(g) 时缓冲能力最强，即y点溶液的缓冲能力最强，B错误；HNO2 C0(g)+3H2(g）△H3=[+41.2-(-164.9)]k/mol 的酸性比HR的强，则其电离常数大于HR的，故pK(HNO2) =+206.1kJ/mol. 较小，图中曲线应竖直下移，D错误。 (2)①反应I和反应Ⅱ均消耗CO2,只有反应I生成甲烷， 11.BA1CL,溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明A13+发 所以CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等，反应没有达到 生了水解反应生成A1(OH)3和H,A正确；向对照组溶液A 平衡，A错误；气体总质量不变，反应I反应前后气体物质的量 中加碱溶液后，溶液pH的变化程度比加酸溶液后的变化程度 是变量，容器体积是变量，密度是变量，混合气体的密度不再发 大，若对照组溶液A是0.03mol/LKCl溶液，则加酸溶液和加 生变化，反应一定达到平衡，B正确；恒压密闭容器，容器内气 碱溶液后pH的变化应呈现轴对称关系，B错误；在AICl,溶液 体压强是恒定的，压强不再发生变化，反应不一定达到平衡，C 中加酸溶液、碱溶液后，溶液pH的变化程度均比对照组溶液A 错误； 的变化程度小，因为加酸溶液、碱溶液均能使A13+水解平衡发 ②反应【正反应放热，其他条件不变时，升高温度，平衡逆 生移动，C正确：A1CL,水解生成A1(OH)3,故溶液的浑浊程度 向移动，所以曲线a、c表示CH4的物质的量分数与温度的关 增大，说明A3+的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 系；其他条件不变时，增大压强，反应I的平衡正向移动，CH 动，D正确 的物质的量分数增大，所以图中表示1MPa时CH4的物质的 12.DCH4燃料电池中，通入CH4的a极为原电池的负 量分数随温度变化关系的曲线是a. 极，电极反应为CH4-8e+402-=C02+H20,通入02的b (3)①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶 极为原电池的正极，电极反应为02+4e=202-.与b极相连 液中 cH,co,2=cH,c0,）·c(Hc0,）·c(H)_ c(C03) c(C0)·c(HC0)·c2(H+) 的石墨电极为电解池的阳极，阳极上C放电，电极反应为 c2(日*) 10-16 2C-2e=C2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳 K1(H,C0)·2(H,C0)5x107x5x10=4: 极，则A膜应为阳离子交换膜，与a极相连的石墨电极为电解 ②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为 池的阴极，阴极的电极反应为H,0+2e=H2↑+20H,OH HC0OH,阴极反应为C02+2e+2H*=HC00H、2H*+2e= 浓度增大，结合Na生成NaOH,则C膜也应为阳离子交换膜， H2↑，若生成HC00H的电解效率为60%，当电路中转移4mol 据此分析判断.左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路， 电子时，阴极吸收1.2molC02,放出0.8molH2,同时有4mol 原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，a极上通入标准 H*移入阴极室，阴极室溶液的质量增加1.2mol×44g/mol+ 状况下2.24L甲烷，即0.1mol甲烷，转移0.8mol电子，根据 4mol×1g/mol-0.8mol×2g/mol=55.2g. 电荷守恒可知，阳极室中0.4 mol Ca2+通过A膜进人产品室， 15.(1)负K,S04 故产品室增加0.4 mol Ca(H,PO4)2,D错误. (2)Pb02+S0+Zm+2H20=PbS04+[Zm(0H)4]2 二、非选择题 (3)a 13.(1)0.05mol/(L·s) (4)> (2)3A(g)+B(g)=2C(g) (5)0.23 (3)乙>甲>丙 解析：根据Zn一→[Zn(OH)4]2-可知，Zn失去电子被氧 14.(1)+206.1 化，Z为负极，则A区域的电解质是KOH,PbO2为正极，结合 (2)①B 铅酸蓄电池放电时的电极反应可知，正极PO2放电转化为 ②a PbSO4,故C区域的电解质是H2SO4,B区域的电解质是 (3)①4 K,SO4,则a是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜. ②55.2 (1)根据上述分析可知，Z如电极为负极，B区域的电解质 解析：(1)反应I:C02（g)+4H2(g)一CH(g)+ 为K2S04 2H20(g）△H1=-164.9kJ/mol; (2)负极反应为Zn+40H-2e=[Zn(0H)4]2,正极 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) 反应为Pb02+S0+4H*+2e=PbS04+2H20,则电池总反 △H2=+41.2kJ/mol; 应为Pb02+S03+Zn+2H20=PbS04+[Zm(0H)4]2- 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 (3)A区域的电解质是KOH,OH参与反应生成 此时制得HB03的物质的量为1mol,质量为62g,若反应前后 [Z(OH)4]-,根据溶液呈电中性，则多余的K通过离子交 NaOH溶液的质量变化为11g,则制得的H,BO3的质量为 换膜a进入到B区域，因此a膜为阳离子交换膜. 62 22 ×11g=31g (4)由于Zn比Pb活泼，正极材料都是PbO2,所以 第22期参考答案 Zm-PbO2电池的电动势比P%-Pb02电池的电动势大，即 期末测试（二） Ezn-PL2 Er-Po2 一、选择题 (5)由化学方程式可知，该反应为气体体积不变的反应， 1.B太阳翼将太阳能转化为电能，而原电池装置将化学 则平衡后的压强与反应开始的压强相等，设平衡时硫化氢的物 能转化为电能，故太阳翼不属于原电池装置，A错误；氟利昂能 质的量分数为a,由平衡常数K。=2.24×10-6可得： 破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，更加 1.01×10a 1.01×10(1-a =2.24×10-6,解得a≈2.24×10-6，则硫化 环保，B正确；草木灰与铵态氮肥混合施用，CO?与NH4会发 氢的分压为2.24×10-6×1.01×10Pa≈0.23Pa. 生互相促进的水解反应而降低肥效，C错误；“丹砂烧之成水 16.(1)Si02 银”涉及的反应为gS△Hg+S,“积变又还成丹砂”涉及的 (2)02*+(x+1)H,0202·xH,0↓+2H+ 反应为Hg+S=Hg$,两个过程的反应条件不同，不属于可逆 H,SO 反应，D错误。 (3)Ti0,+B,0,+5C高温TiB2+5C0↑B,0,高温下蒸 2.B电镀时镀层金属在阳极，电源正极应与铜电极相连， 气压大、易挥发，只有部分参加了反应 A错误；NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，根据冷水和热 (4)H*+[B(0H)4]=HB03+H2031 水中烧瓶内气体的颜色变化，可验证温度对化学反应 解析：工业上以高钛渣（主要成分为TO2、SiO2、AL03和 2NO2(g)、一N,04(g)平衡的影响，B正确；电解精炼铜时，粗 铜在阳极应与电源正极相连，C错误；测定中和反应的反应热 Ca0,另有少量Mg0、FeO,)加入稀盐酸，只有SiO2不会溶解， T02可溶于热的浓硫酸形成T0+,TO2+在沸水中形成 时，为了减少热量损失，应用玻璃搅拌器，D错误. 3.A T02·xH0,“热还原”中发生反应的化学方程式为T02+ 4.B常温下水电离出的c(H+)为1×10-1mol/L,即水 B,0,+5C高温iB,+5C0↑，据此分析解题. 的电离受到了抑制，①③为强电解质溶液，浓度均为 (1)“酸解”后，只有S02不会溶解，滤渣的主要成分为 0.001ol/L;②④为弱电解质溶液，存在弱电解质电离平衡， SiO2 其浓度大于0.001mol/L.稀释前①②pH均为3，③④pH均为 (2)“水解”需在沸水中进行，T0+在沸水中形成02· 11,加水稀释至100倍，①③pH的变化为2，而②④plH的变化 xH,0,离子方程式为Ti02++(x+1)H,0≌T02·xH,0↓+ 小于2，故稀释后溶液pH:④>③>①>②，A错误；A1足量 2H,该工艺中，经处理可循环利用的物质为H,S04 时，2molH反应生成1molH2,2mol0H反应生成3molH2, (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为02+B,03+ ②的浓度比①的大，生成的H2比①多，故三种溶液中①生成 5C高温B,+5C0↑，B,0,的实际用量超过了理论化学计量 H2的量最少，B正确；①③浓度相等，等体积混合恰好生成 所要求的用量，原因是BO3高温下蒸气压大、易挥发，只有部 NaCl,溶液呈中性，C错误；四种溶液中水电离出的c(H+)相 分参加了反应. 同，溶液中自由移动的离子总浓度几乎相等，导电能力相同，D (4)由实验目的可知，氢离子通过1膜进入产品室，原料 错误。 室中的[B(OH)4]通过2膜进人产品室，1膜为阳离子交换 5.D 膜，2膜为阴离子交换膜，产品室中发生反应的离子方程式为 6.D据图可知使用Bi,03催化剂时，CO2变为吸附态释 H++[B(OH)4]=HBO,+H,0.原料室中的钠离子通过阳 放的能量更多，更有利于吸附，A正确；催化剂可改变反应的活 离子交换膜进入右侧极室（阴极室），由电荷守恒可知，当阴极 化能，但不改变反应热，B正确；据图可知反应物的能量高于生 上通过1mol电子时，有1molH转化为H2,且有1 mol Na由 成物的能量，故该反应为放热反应，△H<0,C正确：所给离子 原料室进入阴极室，NaOH溶液的质量变化为23g-1g=22g, 方程式电荷不守恒，正确书写为*CO2+HCO+e=*C0+ —3 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 *HCO0,D错误 11.D由题意可知，该反应是在恒温恒容条件下进行的 7.DX点为KHA溶液，根据K、K2判断，溶液呈酸性，A 气体分子数逐渐减小的放热反应，故体系压强不再改变，可以 错误；由水电离出的c(OH)相同，则水的电离程度相同，B错 说明反应达到化学平衡状态，A正确；物质的物质的量浓度不 误；Y点与W点NaOH标准溶液的浓度未知，无法判断V,C 再改变时，表明反应达到平衡状态，分析题图可知，a、b、c、d四 错误；Z点溶质为K2A和Na2A溶液，根据质子守恒可得： 个点表示的反应体系中，只有b点体系中各物质的物质的量浓 c(OH)=c(H)+2c(H2A)+c(HA),D正确. 度不再改变，B正确；25~30min内，用X表示的平均反应速率 8.BA组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Cl在阳 是u(X)=2(Y)=2×06-0:4mo/(L·min)= (30-25) 极被氧化为黄绿色的气体C2,H0在阴极被还原产生H2,不 0.08mol/(L·min),C正确；反应进行至25min时，X物质的 会出现白色沉淀，不符合题意，A错误；B组离子可大量共存， 浓度突然变大，而Y物质的浓度不变，说明改变的条件是物质 且用惰性电极电解时，HO在阳极被氧化产生氧气，H在阴极 的浓度，Y的浓度逐渐增大，X的浓度突变，则改变的条件是增 被还原，产生氢气，H*浓度减小，pH增大，生成氢氧化镁白色 大X的浓度，D错误 沉淀，B正确；C组离子可大量共存，但用惰性电极电解时，C1 12.B由题图分析可知，放电时该电池为原电池，Z电极 在阳极被氧化为黄绿色的气体CL2,同时阳极pH降低，CO 发生失电子的氧化反应，作负极，电极反应为Zn+40H-2e= 与H*结合生成CO2逸出，H,0在阴极被还原，产生氢气，无白 [Zn(OH)4]2,MnO2发生得电子的还原反应，作正极，电极反 色沉淀生成，不符合题意，C错误；C2+为有色离子，不符合题 应为Mn02+2e+2H,0=Mn2+40H;充电时该电池为电 意，D错误 解池，Z电极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为 9.C由题图分析可知，甲装置为NO2-O2燃料电池，通 [Zn(0H)4]2-+2e=Zm+40H,Mn02电极为阳极，发生失 入O2的石墨Ⅱ电极为正极，通入NO2的石墨I电极为负极， NO2失电子被氧化，且Y是一种含氮氧化物，则Y为八205，则 电子的氧化反应，电极反应为Mn2++40H-2e=Mn02+ 正极反应为02+4e+2N20=4N0,负极反应为4N02 2H,0,据此回答放电时该电池为原电池，Z电极为负极， 4e+4NO=4N,05;乙装置为电解池，Fe(I)电极与石墨Ⅱ MnO2电极为正极，原电池中负极电势比正极低，故Zn电极电 电极相连，为阳极，电极反应为Fe-2e=Fe2+;Fe(Ⅱ)电极为 势比MO2电极电势低，A错误；放电时为原电池，双极膜解离 阴极，电极反应为2H-2e=H2↑.据此分析解答.根据分析 出H和OH,原电池内电路中，阳离子移向正极（右），阴离子 可知，Y为N2O,A正确；Fe(I)电极为阳极，失去电子生成 移向负极（左），即OH向左移动，H向右移动，B正确；由分 Fe2+,电极质量减小，B正确；若为标准状况下，则6.72L氧气 析知，放电时，正极反应为Mn02+2e+2H,0=Mn2++ 参与反应时转移1.2mol电子，利用关系式： 4OHˉ，C错误；充电时阴极反应为[Zn(OH)4]+2eˉ=Zm+ 1 mol Cr20号~6mole可知，理论上可除去0.2 mol Cr,0,, 40H,转移0.2mol电子生成0.1 mol Zn(6.5g,沉积于电 但题中未标明条件，C错误；Fe(I)电极为阳极，失去电子生成 极)，同时生成0.4 mol OH.但充电时双极膜中H移向阴极， Fe2+,溶液中的Cr,O将Fe2+氧化成Fe3+,同时得到Cr+,结 与OH反应生成水，溶液质量变化不仅涉及离子转化，还包括 合溶液为酸性条件，即可写出反应的离子方程式：CO?+ 水的生成，实际减少量不等于6.5g,D错误， 6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3++7H20,D正确. 二、非选择题 10.B由题意可知，常温下，K(AgCl)=c（Ag)· 13.I.(1)c c(C),b点后c(Cl)降低，则可知c(Ag)升高，故b点滴加 (2)②>①>③ 的不可能是KCI溶液，A错误；d点时氯离子浓度大于起始时 (3)10-4将0.1mo/L的CH,CO0Na、CH,COOH溶液等 的氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，c(Ag)= 体积混合，然后测定混合溶液的pH.若pH<7,说明CH,COOH c(Cl),故d点c(Ag)<c(Cl),B正确；c点滴加KI溶液 的电离程度大于CH,COO的水解程度；若pH>7,说明 后，c(C1)升高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时 CH,COOH的电离程度小于CH COOˉ的水解程度 溶液中c(Ag)减小，部分Ag转化为Ag沉淀，因此c点后有 Ⅱ.(4)HP03+20H=HP03+2H0 黄色沉淀生成，C错误；c点后产生了Agl,故应有K,(Agl)< (5)② K（AgCl),D错误. (6)> 4 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 解析：(1)根据题表中数据可知酸性：CH,COOH>H,CO3> 5.65:3.65“,解得a=2. HClO,c正确 (3)①该反应是气体体积不变的反应，反应过程气体的总 (2)CHC0ONH4、CH,COONa均为强电解质，完全电离，而 物质的量不变，始终为2mol,由图可知，a点时CO2的体积分 CH,COOH是弱酸，只有很少部分发生电离，故CH,COOH溶液 数为0.30，则反应生成二氧化碳的物质的量为2mol×0.30= 中c(CH,CO0)最小；CH COONa溶液中CH,COO部分水解， 0.6 mol 而在CH,COONH4溶液中CH,COO、NH互相促进水解，即 060l,反应连率为0=0.6m(L:m),由化学反应 CH,COONH4溶液中c(CH,COO-)比CH,COONa溶液中少；综 速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为 上分析，溶液中c(CHC00-):②>①>③. 0.6mo/(L·minm);②由图可知，b点时C02的体积分数为 (3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中c(H*)= 0.80,则反应生成二氧化碳的物质的量为2mol×0.80= 10-omo/L,则溶液中c(OH）=10-4mol/L,溶液中OH完 1.60mol,由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为 全由水电离产生，故水电离出的c(OH)=104mol/L.要比较 1.60mm,则一氧化碳转化率为29×10%=80%：③由 0.1mol/LCH,COONa水解程度和0.1mol/LCH,COOH电离 程度的相对大小，可使两溶液等体积混合，测混合溶液的pH, 图可知，其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则反应温度高于 若pH<7,说明CH,COO的电离程度大于CH,COO的水解 曲线I,由二氧化碳的体积分数曲线I高于曲线Ⅱ可知，升高 程度；若pH>7,说明CHCO0的水解程度大于CH COOH的 温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡 电离程度。 常数：K>K (4)图示只有三条曲线说明HPO,在溶液中能分步电离 15.(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb 出H2PO,和HPO?,则HPO3是二元弱酸，即HPO3与足量 NaOH溶液反应生成Na,HPO3和H,O,其离子方程式为H,PO3+ (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除 去Fe元素 20H=HPO号+2H20. K,[fe(CN)6]溶液Fe2+ (5)结合图示曲线及(4)可知，溶液的碱性越强，p0H越 (3)3Co2++Mm04+7H,0=3Co(0H)3↓+Mn02↓+ 小，溶液中H,PO,的浓度越小、HPO}的浓度越大，则曲线①、 5H* ②、③分别表示pc(HPO)、pc(H,PO,)、pc(HPO3)随pOH (4)ZnS04、K,S041×10-16.7 变化的曲线。 解析：由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的 (6)常温下NaH,PO3溶液中存在HPO3电离产生的 单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、S0 HPO号和H,也存在HPO水解产生的H,PO3和OH.由 等离子的溶液，%的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 于①表示pc(HPO)随pOH变化的曲线，③表示pc(HPO,) PbS04,则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbS04;向滤液中加入 随pOH变化的曲线，据图可知，在y点c(HPO)= MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入ZO,调节pH=4,使Fe3+ c(HPO3),此时溶液pOH=10,说明H2PO,的水解程度小于 完全转化为Fe(OH)3,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3,滤 其电离程度，因此c(HPO)>c(HPO). 液中的金属离子主要是Co2+、Zm2+和Mn2+;最后“氧化沉钴”， 14.(1)2Na2S03(aq)+02（g)=2Na2S04(aq) 加人强氧化剂KMnO4,将溶液中Co2+氧化为Co3+,在pH=5 △H=(m+n)k]/mol 时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2, (2)2 KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生反应生成MnO2,得到 (3)①0.6mol/(L·min) Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、 280% KzS04,据此解答 ③>其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于 16.(1)①阳N2+6e-+6H=2NH 曲线I,说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移 ②为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物 动，平衡常数减小 接触 解析：(2)当溶解氧浓度为4.0mg·L时，由贫氧区的速 ③33 率方程式可得：2=c(S0号)：c(S0号)，则24.4：10.2= (2)aMV2++e=MV+条件温和（或生成氨的同时释 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 放电能) (2.0-1.0)mol/L=0.05mo/(L·mim）,A正确；30mim时，C 20 min (3)①Fe,03+6e+3H,0=2Fe+60H 和A、B的浓度都下降了，而催化剂只能改变反应速率，不会改 ②40H-4e=2H20+02↑ 变反应有关物质瞬间的浓度，B错误：由题图可知，A、B的浓度 解析：(1)③b极的电极反应为2H20-4e=02↑+4H*, 变化相同，故A、B的化学计量数相同，则x=1;40min时，正、 根据氧化还原反应得失电子守恒可知，参加反应的各物质存在 逆反应速率都增大，且该反应是气体分子数不变的反应，则改 关系式为2N2~302,生成02和通人N2的体积比为3：2，实际 变的条件为升高温度，而条件改变后C的浓度减小，A、B的浓 情况在相同条件下通入N2的体积和生成O2的体积比为 度增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，C 672L:336L=2:1,即通人1molN2生成0.5mol02,因此N2 正确：40min时，改变的条件为升高温度；30min时，C和A、B 的转化率为0,5x100%≈33%. 3 的浓度都下降，且正、逆反应速率都减小，但是平衡不移动，该 2 反应反应前后气体分子数不变，则改变的条件为减小压强，D (2)根据装置中物质的转化过程，电极b上MV2+转化为 正确， MV,过程中得到电子，则电子从电极a流向电极b,电极a为 二、非选择题 负极，电极b为正极；正极的电极反应为MV2++e=MV+;该 13.(1)a+b 电化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨， (2)+72.49 既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之 于传统的合成氨工业，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同 (3)CH,0H)+号0，(g)=00,(g)+2H,0()△H- 时释放电能。 -725.8 kJ/mol 第23期3版参考答案 (4)0.7 期末测试（三） 14.(1)6.72c(0H-)>c(S0号）>c(HS0) 一、选择题 (2)NaS0: 1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.B8.D (3)2c(S0)> 9.B由题图可知，Fe2+氧化率随浸出液pH的增大而减 LKw。10-4 小，A正确：MnO2与Fe2+反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++ (4)Hs0,的水解常数K:-元1.54x10=6,9× 4H=Mn2++2Fe3++2H0,若起始浸出液pH=1.0,反应一 10B<K2=1.02×107,说明HS0,的电离程度小于其水解 程度，所以溶液显酸性 段时间后，H被消耗，c(H)减小，浸出液pH增大，B错误； Fe3+与CO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH),沉淀和 解析：(1)当生成NaHSO3时吸收的二氧化硫最多，12g NaOH的物质的量为0.3mol,根据NaOH~SO2,最多吸收SO2 C02气体，反应的离子方程式为2Fe3++3C0+3H,0= 的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L;当只吸收0.1molS02 2e(OH)3↓+3C02↑，C正确；NaHC0,是弱酸强碱盐，能与 时，溶质包括0.1 mol NaOH,0.1 mol Na2SO3,水解是微弱的，故 Fe3+发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀，反应为 阴离子浓度从大到小顺序为c(OH)>c(SO)>c(HS0,). Fe3++3HC0=Fe(OH)3↓+3C02↑，D正确， 10.D (2)加热时发生反应2NaHs0,≌Na,S0,+H,0+ 11.C“沉淀”步骤中若使用Na,S04溶液代替H,S04溶 SO2↑，因此剩余溶液中主要的溶质为Na2S03 液，则得到的滤液中将引人Na杂质，导致Mgr2的产率降低， (3)根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HSO)+ A错误；滤渣中含有BaSO4和S,B错误；转化过程中HBr与氢氧 2c(SO?)+c(OH),pH=7时溶液中H*和OH浓度相等， 化镁反应生成溴化镁和水，反应方程式为Mg(OH)2+2HBr= 则c(Na*)=c(HS0,)+2c(SO3).c(H2S03)+c(HS0,)+ Mgr2+2H,0,C正确；直接加热MgBr2·6H,0,会促进Mg2+水 c(S03)=0.100mol/L,此时c(Na)=0.100mol-c(H,S03)+ 解生成Mg(OH)2和HBr,且HBr会从体系中逸出，进一步促进 c(S0?),从图中可以读出c(S0号)-c(H2S03)>0,则 水解，导致最终得不到MgBr2,需要在HBr的气流中加热脱水 c(Na >0.100 mol/L. 才能得到MgBr2固体，D错误. 15.(1)C 12.B0~20mim内，B的平均反应速率v(B)= (2)如下图所示 6 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 Ae(M2R) 10e=N2↑+2CO+6H0,产生xmLN2,则实际消耗的 … n(CN)=2n(N,)=2×2.4x10mwl,在铁电极处产生yml 时 H,则转移电子的物质的量为2×2.4x10m0,理论消耗的 (3)①放 > ②7 n(CN-)=1 n(e-)=1 ×2×22.4×10m0l,则氰去除率= ③BC 实际CN去除量×100%=3延×100%. 理论CN去除量 V 解析：(3)② M2(g)+2R2(g)=M2R4(g) 17.(1)CS、S 起始(mol) 10 30 0 平衡A(mol) 5 20 5 (2)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl 试剂Y的作用是增大溶 平衡B(mol) 2 14 8 液的pH,反应2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0,消耗H+ 5 (3)0.03 平衡常数K= -=1 (4)洗出沉淀表面的镍离子，提高镍元素利用率蒸发 5 浓缩 8 (5)NiCL,·6L,0+6S0C,△NiCL,+6S0,↑+12HCl↑ 设V(B)=VL,温度不变，K不变，则 2 、=1,解得 第24期3版参考答案 期末测试（四） V=7 一、选择题 ③丙为M,R4的分解，是气体体积增大的反应.丙恒温恒 1.D2.A3.D4.D5.D6.B7.A8.D 压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以（甲）<V(丙)，A 9.D由图可知，在20~25min之间，pH=10时R的平均 错误；合成M,R是放热反应，其逆反应M,R4分解就是吸热 的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方 降解速率为0.6-0.4 (25-20) ×104mol/(L·min)=0.04× 向进行的程度小，K(乙)>K(丙)，B正确；条件相同时，甲与乙 10-4mol/(L·min),A正确：由图可知，在0~50mim时，pH=2 是等效平衡.乙容器温度低，平衡向合成M2R4方向移动，平衡 和pH=7时R的降解百分率均为100%，B正确；由图可知，溶 时M2R4浓度乙大于甲，即c(乙)>c(甲)，C正确；甲与丙起始 液酸性越强，R的降解速率越快，C正确；图像体现的是一定条 温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解 件下，溶液的酸碱性对TO2光催化染料R降解反应的影响，没 M2R4生成R2和M2,平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积 有体现浓度对降解速率的影响，D错误。 大于甲，则压强甲大于丙，所以（甲）>（丙），D错误， 10.B石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极 16.(1)铜N0+3e+4H+=N0↑+2H,0 均收集到1.12L气体（标准状况），则n(02)=n(H2)= (2)2Al-6e+3H20=AL,03+6H 1.12L÷22.4L/mol=0.05mdl. (3)①2H,0+2e=H,↑+2OH 阳极：40H -4e=02↑+2H20 ②pH偏高，可能会有OH在阳极参与放电，降低CNO的 0.2 mol 0.2 mol 0.05 mol 氧化效率；PH偏低，可能会有CN转化为HCN气体而挥发 阴极： Cu2+ 2e=Cu 5x×100% 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 解析：(3)①由题意可知，石墨电极为阳极，则铁电极为阴 2H*+2e =H2↑ 极，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H. 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol ②电解过程中混合溶液的pH偏高，溶液中c(OH)较大， 原混合溶液中c(Cu2+)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L, OH可能在阳极放电，导致Cl放电受到影响，生成CL2的量 由电荷守恒可知，c(Na*)为0.3mol/L-0.1mol/L×2= 偏少，降低CNO的氧化效率；pH偏低，溶液中c(H)较大， 0.1mol/L,A错误；电解后溶液中c(H*）依据阳极氢离子浓度 H会与CN结合生成HCN.阳极总反应为2CN+12OH- 增大和阴极氢离子浓度减小共同决定得到c(H)= 7 高中化学人教（选择性必修1）第21~24期 (0.2mdl-0.1mol)÷0.5L=0.2mo/L,B正确；电解过程中 ③95% 转移电子总数为0.2mol,C错误；电解得到的Cu的物质的量 解析：(3)③2Cu2+~L,~2S,0 为0.05mol,D错误. 2 2 11.B n(Cu2+)0.1000×20×10-3mdl 12.D由表中数据可知，相同温度下，乙烷在发生转化 u(Cua,·2H,0)=2x103max171g/@×100%= 时，乙烯的选择性更大，故反应I更易发生，则反应活化能： 0.36g 95% I<Ⅱ，A正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%， 可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol,而 17.(1)5.0×10-72+Mm02+4H=Mm2++l2+ 2H,0 此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质 (2)299kJ 的量为0.18mol×80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙 (3)0.30 烯的物质的量为0.144mdl,则0~5mim反应I的平均速率为 0.144mol (4)1×10-4mo/Lc(Na)>c(I0)>c(0H)> (Cl)=50-28×103m(L·im）,B正确：其 c(H*) 18.(1)BC 他条件不变，平衡后及时移除H,0(g),反应I正向进行，可提 (2)①c{[Gr(SCN)]2+}>c{[Cr(SCN)2]+}>c(Cr3+) 高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比 [n(C2H。)/n(C02)门投料，平衡正向移动，平衡后C02的转化 74或安) 率增大，C2H。的转化率减小，D错误。 ②C点[Cr(SCN)]2+与[Cr(SCN)2]浓度相等，K2= 13.D由题图信息可知，双极膜中间层的H,0在直流电 c(s代人反应i,求得c[Cr(S0N)]2*}=5.7x(c*). 场作用下解离为H*和OH.碱室中CO2一CO},左侧双极 e(Cr*)+e[Cr (SCN)]+e[Cr(SCN)2]+ 膜中的OH向碱室迁移，故电极M为阴极，H向左移动进人 c{[Cr(SCN).]-3》-}=0.2mol/L,求得c(Cr+)=[(0.2- 左侧硝酸钠溶液中发生反应：2H+2e=H2↑，C0通过阴 a)÷12.4]mol/L<0.0162mol/L,因此C点对应的溶液不能 离子交换膜1与Ca2+结合生成CaC03;CaCl2溶液中的Cl通 用于该电镀工艺 过阴离子交换膜2进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动 解析：(1)加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离 进入“酸室”，OH向右移动进入右侧硝酸钠溶液中发生阳极 子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误；加人少量 反应：40H-4e=2H,0+02↑.据此分析解答。 FCl,固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正 二、非选择题 确；由盖斯定律可知，i+iⅱ得反应Cr++2SCN一 14.(1)3A(g)B(g)+3C(g) [Cr(SCN)2],则其平衡常数K=K·K2,C正确；K= (2)0.6mol/(L·min) e[Cr(SCN)]2* c(SCN) (3)AB c(C*)·c(sCN)'e1[G(sCN)]27K·c(C*) (4)42.9% c(Cr+)减小，SCN-与[Cr(SCN)]2+浓度的比值增大，D错误。 15.(1)Fe (2)①A点时，c{[Cr(SCN)]2+}=c(Cr3+),K= (2)Fe-6e+80H=Fe0+4H20 e[Cr(SCN)]2 1 (3)6.6 c(Cr)·c(SN)(sCN)=74.L,溶液中sCN的平衡 (4)3.75×10-8 张度为安 16.(1)Cu0或Cu(OH)2或CuCO3或Cu(OH)2C034× 10-8 mol/L (2)在干燥的HC1气流中加热脱水 (3)①淀粉溶液当滴入最后半滴Na,S,0,标准溶液时， 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②2Gu2++4I=2Cul↓+2 一8期末测试（一） ◎数理报社试题研究中心 (测试内容：第一、二、三章) 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16 Na-23I-127 第I卷 选择题（共36分） 题号 4 6 7 8 9 10 11 12 郑 选项 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）》 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是 A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B.“欲渡黄河冰塞川川，将登太行雪满山”，句中描述的黄河结冰是放热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，句中描述的大理石变为生石灰的过程是吸热反应 2.同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度 后，它们的导电能力强弱顺序是 ( A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 因 榆 3.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (山佳高业开管用：(a A.将含1 mol AlCl的溶液加热蒸干，可得A1CL的分子数为NA B.充有128gHI(g)的容器中，含有的HⅢ分子数为N C.常温下，1mo/L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于N D.铁件上镀铜时，阴极增重64g,电路中通过的电子数为2N 4.N0与C0是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：C0(g)+ N0(8)=C0,(g)+2N,(g) △H=-374kJ/mol,K=2.5×100,反应速率较小.下列有关 该反应的说法正确的是 A.NO与C0在排入大气之前未反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×10° 阳 C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂，可以增大K,使尾气排放达到标准 5.一定温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2X(g)+Y(?)一一2Z(g),已知X为有色气体， 下列说法正确的是 ( A.若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变 B.若Y为气体，减小容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 C.若保持容器体积不变，再充入Z,达到平衡后，Z的体积分数一定增大 D.若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小 6.下列各图所示装置能达到实验目的的是 蘸有盐酸 盐酸 的玻璃棒 湿润的 NaOH pH试纸 溶液 NaOH溶液 运（含酚酞) 玻璃片 比较Mg和Al 用已知浓度的盐酸测 用pH试纸测 的金属性强弱 蒸千MgCl2溶液 定NaOH溶液浓度 定盐酸的pH 制取无水MgCL2 A B C D 7.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(C2HCL3,C的化合价为+1)，进行水体 修复的过程如下图.H+、O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n。.下列说法错误的是 三氯乙烯 乙烯(CH4)》 ZVI e ee 有效腐蚀 --e.e--- H2 e e e ② NH ④无效腐蚀 H,0(f/③N0s 02 OH A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时，n。=amol C.④的电极反应为：NO,+10H++8e=NH+3H,0 D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投人量，可使n,增大 8.某学生探究0.25mo/LAl,(S04)3溶液与0.5mol/LNa2C03溶液的反应，实验如下. Na,CO3溶液 稀HS0: 实验1 过滤、洗涤 过量的Al(S04)3溶液 白色沉淀a 沉淀溶解，无气泡 Al(S04)3溶液 稀HSO: 实验2 过滤、洗涤 8 过量的NaCO3溶液 白色沉淀b 沉淀溶解，少量气泡 下列分析不正确的是 A.实验1中，白色沉淀a是Al2(C03)3 B.实验2中，白色沉淀b可能是A1(OH)C03 C.实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验 D.实验1、2中，白色沉淀的不同与反应物相对量和体系pH有关 9.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循 环方式，可实现高效制H2和02，装置如下图所示.下列说法错误的是 () 电源 催化剂 A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr C.电解总反应为Br+3H,0电解Br05+3H,↑ D.催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z):n(Br)=3:2 10.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液.缓冲溶液pH= 心l竖（酸，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强.丙酸6如 5.5 (CH,CH2COOH)简写为HR,其酸性比亚硝酸(HNO2)的弱. 5.0 y(24,5.23) 298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00 mL c mo/LHR 4.5 4.0 ￥(16,4.75) 溶液，溶液pH与Na0H溶液体积的关系如右图所示.已知：358,42) 81216202428→ pK=-lgK,1048≈3.下列叙述正确的是 () V(NaOH/mL A.常温下，丙酸电离常数K,的数量级为104 B.在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 C.在z点溶液中：c(R)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D.若用同体积同浓度HNO,溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移 11.某同学探究溶液的酸碱性对A1CL3水解平衡的影响，实验方案如下：配制10mL0.01mol/L A1CL3溶液、10mL对照组溶液A,取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20mol/LHCl溶液、1 滴0.20mol/LK0H溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示. PH 量① 5 对照组溶液A中 4]加1滴碱溶液Y1C,溶液中加A1C溶液中加1 对照组溶液A中 1滴碱溶液 滴酸溶液 加1滴酸溶液 ◆② M +中。，@ 0 50 时间/s 下列说法不正确的是 ( A.依据M点对应溶液的pH,说明A13+发生了水解反应 B.对照组溶液A可能是0.03mol/LKCl溶液 C.曲线③和④说明水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 12.利用CH4燃料电池电解制备Ca(HPO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如下图所示.下 列说法不正确的是 ( 二氧 A膜 B膜 C膜 石墨 石墨 化碳 Ca(HPO NaHPO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷 a极电解质b极 阳极室 产品室 原料室 阴极室 A.a极的电极反应：CH4-8e+402-=C02+2H20 B.A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.a极上通入标准状况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.8 mol Ca(HPO4)2 第Ⅱ卷非选择题（共64分） 二、非选择题（本题包括4小题，共64分） 13.(9分)已知反应：aA(g)+bB(g)=cC(g）),某温度下，在2L的密 ◆物质的量浓度/(mol/L) 0.8 闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化 0.5 的曲线如右图所示.回答下列问题： B 0.3 (1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 0.2 4 1215时间/s (2)经测定，前4s内v(C)=0.05mo/(L·s),则该反应的化学方程式为 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器 中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol/(L·s),乙：v(B)=0.12mol/(L·s),丙：v(C)= 9.6mo/(L·min).则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 14.(15分)二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题.回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I:C02(g)+4H2(g)-=CH4(g)+2H20(g）)△H1=-164.9kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+H0(g)=C0(g)+3H2(g)△H3=kJ/mol. (2)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molC02、3molH2,分别在0.1MPa和1MPa 下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO,、C0、CH4的影响，设这三种气体 的物质的量分数之和为1，其中C0和CH4的物质的量分数与温度变化的关系如下图所示. C0或CH4100 的物质的 量分数/% 80 60 40F 20 07 200300400500600700 温度/℃ ①下列叙述能判断反应体系达到平衡状态的是 (填字母) A.CO,的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填字母) (3)一种从高炉气回收C02制储氢物质HC0OH的综合利用示意图如下所示 光伏电池 低热值燃气 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和K,C0 分解池 溶液的吸收池 HCOOH 。qX -HO 溶液 钩电极 玻碳电极 质子交换膜 e(H2CO3) ①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 [已知：该温 c(C03-) 度下K(HC03)=5.0×10-7,K(H2C03)=5.0×10-"]. ②利用电化学原理控制反应条件能将C02电催化还原为HC0OH,电解过程中还伴随着析 氢反应，若生成HC00H的电解效率为60%，当电路中转移4ol电子时，阴极室溶液的质 量增加 一B的电解效事-件， 15.(18分)我国科学家发明了一种Zn-Pb02电池，电解质 为K2S04、H2S04和KOH,由a和b两种离子交换膜隔 开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如亿(oHP 右.回答下列问题： (1)电池中，Zn为 极，B区域的电解质为 (填“K2S04”“H2S04”或“KOH”). (2)电池反应的离子方程式为」 (3)阳离子交换膜为图中的. (填“a”或“b”)膜 (4)已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E(+) E(-)],则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，E-o, Epb-PbO2" (5)Z如是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZS氧化，再采用热还原或者电解法制备 利用H,还原Zns也可得到Zn,其反应如下：ZS(s)+H,(g)催剂Zn(s)+H,S(g)。 727℃时，上述反应的平衡常数K。=2.24×10-6.此温度下，在盛有ZS的刚性容器内通人 压强为1.01×105Pa的H2,达到平衡时H2S的分压为 Pa(结果保留2位小数) 16.(22分)硼化钛(TB2)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料.工业上以高钛渣（主要成分为 Ti02、Si02、Al,03和Ca0,另有少量Mg0、Fe203)为原料制取TiB2的流程如下： 稀盐酸 浓硫酸 萃取剂 B03、C 脚 酸浸→酸解 萃取 水解 脱水 电孤炉 高钛渣 过滤 TiO2·xH0 热还原 →TiB 滤液 滤渣 萃取液 滤液 co 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②B,03高温下蒸气压大、易挥发； ③T0,可溶于热的浓硫酸形成T02+ 回答下列问题： (1)“酸解”后滤渣的主要成分为 (填化学式). (2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 该工艺中，经处理 可循环利用的物质为 (填化学式). 些 (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为 ,B203的实际用量 超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 (4)原料中的B,O3可由硼酸脱水制得.以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸 (HB03)的工作原理如下图所示，已知装置中阳膜只允许阳离子通过，关闭NOH溶液进出 口阀门后电解一段时间，NOH溶液的质量变化为I1g,则产品室中发生反应的离子方程式 为 产品室中制得的HBO3的质量为 g ●电源● 石墨 1膜 2膜 阳膜石墨 下阀门 产品室 原料室 →NaOH溶液 NaB(OH) 溶液 阀门 稀硫酸 NaOH溶液 (参考答案见第23期)】