第四章 物质结构 元素周期律 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 9.A氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水， 三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中 可能含有氧化铁，A正确；C0还原Fe,03得到单 质Fe,即使黑色固体中有Fe04,其溶于盐酸后 产生的Fe3+与足量的Fe发生反应：Fe+2Fe3+ =3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕褐色 的烟，C错误；若原溶液中不存在e2+,而存在 Fe3+,也有此现象，D错误. 10.D在该溶液中加入NaOH溶液，开始 时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色，这是溶液中含有2+的明 显特征.若溶液中同时有Fe3+,则加入NaOH溶 液，必然会立即产生红褐色沉淀，这与题给的 “白色沉淀”现象不符，所以溶液中不可能存在 Fe3+.由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在 Fe(OH)2沉淀中，所以该溶液中Mg2+可能存在 11.C由最终得到氯化铁晶体及其流程图 可知，试剂b为盐酸，若为稀硫酸会引入杂质，A 错误；由流程图可知，操作I、Ⅱ是过滤.操作Ⅲ 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 器不同，B错误；滤液X、Z中均含有FeCl2,试剂 C为氯气，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应为： 2Fe2++CL2=2Cl+2Fe3+,C正确；亚铁离子、 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用 酸性KMnO,溶液确定溶液W中是否还有Fe2+, D错误. 12.C 由反应2Ag++Fe=Fe2++2Ag, 2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反应共生成0.2mol亚 铁离子，而0.1mol铜离子没有参加反应，则反 应后溶液中的铜离子与亚铁离子的物质的量之 比为1：2，A正确；根据Fe先与Fe3+反应，说明 铁离子氧化性强于铜离子，B正确，C错误；根据 反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析，1mol铁可以还原 2mol铁离子，D正确. 二、填空题 13.(1)Na202Fe304 (2)加热 2NaHCO,-A-Naz 3+H20+ C02↑ (3)NaOH溶液 2A1+20H+6H,0= 2A1(OH)4]+3H2T 14.(1) (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)A1(0H)3+3H+=A13++3H,0 (4)强氧化性消毒杀菌、净化水 4K,Fe04+10H20=4Fe(0H)3(胶体)+ 8K0H+302T (5)B 15.I.(1)防止暴沸3Fe+4H,0(g) 高温 4H2+Fe304 (2)验纯 黑色固体变为红色 (3)①Fe0 ②Fe304+8H*=2Fe3++Fe2++4H,0 3 Cl2 2Fe2*=2Fe3*2Cl-,Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3氯水将SCN-氧化了继 续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明 Ⅱ.(1)分液漏斗液封，防止空气进入装 置4 …参考答案 (2)在装置2、3之间的导管上添加弹簧夹 (3)装置4中的空气没有排尽 16.(1)有机物 (2)A1203 A1,03+20H+3H0=2[A1(0H)4] (3)过滤玻璃棒 (4)FeFe +2Fe3*=3Fe2* (5)蒸发浓缩 (6)降低产品溶解度 提示：废旧金属材料中主要含e、Cu、Al、 Fe203、Fe0、Al2O3、Cu0和可燃性有机物，焙烧， 可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到 四羟基合铝酸钠溶液，滤液I含有四羟基合铝酸 钠，可用于提取铝，滤渣I含有FezO3、Fe0 C0,加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、 硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫 酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚 铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu,加入硫酸酸浸，过滤得到 铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到绿矾，FS04易溶于水，难溶于乙醇，结晶 时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产 品溶解度. 三、计算题 17.(1) 2Al+2NaOH +6H,O=2Na[Al(OH)]+3H21 2 mol 3×22.4L n(Al) 6.72 2mol3×22.4L n(A1)=6.721 n (Al)=0.2 mol m(Al)=0.2mol×27g·mol-=5.4g 该合金中铝的质量分数为0.2g 5.4g×100%≈ 52.9%. (2)m(Mg）=10.2g-5.4g=4.8g, n(Mg)= 4i-02m 则n(Al):n(Mg)=1:1. (3)2Al+6HCI =2AICI3 +3H2 2 mol 3×22.4L 0.2 mol V(H2) 2mol3×22.4L 0.2 mol V(H2) V(H2)=6.72L Mg +2HCI =MgCl2 H21 1 mol 22.4L 0.2 mol V(H2) 1 mol 22.4L 0.2 mol V2(H2) V2(H2)=4.48L V总(H2)=V,(H2)+V2(H2)=6.72L+ 4.48L=11.2L. 答：(1)该合金中铝的质量分数是52.9%. (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是1：1. (3)该合金溶于足量的稀盐酸中，标准状况 下产生氢气的体积是11.2L. 第四章过关检测 一、单项选择题 1.B 2.D KI03中含有一0共价键和离子键， 17 A错误；K+的原子核外有3个电子层，最外层电 子数为8，离子的结构示意图为 ,B错 误；NaCl的电子式为Na+[:d:],C错误； 3Na”C1中质子数和中子数之比为(11+17)：(23 -11+37-17)=28:32=7:8,D正确， 3.A 4.C 元素的非金属性越强，对应的氢化物 越稳定，非金属性：Cl>S,则HCl>HS,A错误； 卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的 增大而增强，则酸性HF<HCl<HBr<HI,B错 误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物 的水化物的酸性越强，非金属性：C1>S>C,则酸 性HC04>H2S04>HC03,由漂白粉作用原理： C02+Ca(Cl0)2+H20=CaC03↓+2HCl0可 知，HCO3的酸性强于HCIO的，则酸性HClO >H,S04>HC03>HC10,C正确；核外电子排 布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 离子半径Na+<F-<02-<N3-,D错误. 5.B 由题意可知，a、b、c、d分别是镁、铝、 碳、氮.铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电 荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b<d,A 错误；A1可以与强碱溶液反应生成四羟基合铝 酸盐和氢气，B正确；c的非金属性弱于d的，非 金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，c的最 简单氢化物的稳定性弱于d的，C错误；a的最 高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，氢氧化镁 不是两性氢氧化物，D错误， 6.C 7.D X、Y为短周期元素，X位于第IA 族，则X可能为H、Li、Na元素，X和Y可形成化 合物X,Y,则Y为第MA族元素，Y可能为O、S 元素.当X为H,Y为0或S时，X的原子半径小 于Y的原子半径，A项错误；X为Na,Y为O时， 二者对应的离子具有相同的电子层结构，B项错 误；两元素形成的化合物中，原子个数比为1：1的 有H02或Na02,C项错误；化学式为X,Y的有 H,0、Na20、Na2S、H2S等，可能是离子化合物，也 可能是共价化合物，D项正确. 8.DBe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性 逐渐增强.根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水 较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A 合理；Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减 弱、非金属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子 键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成 共价键，B合理；Cl、Br、I位于同一主族，其非金 属性逐渐减弱.根据HCl在1500℃时分解、HⅢ 在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介 于二者之间，C合理；硅和锗位于金属与非金属 的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性 又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材 料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料. 第ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是 半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导 体，D不合理 9.B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X 只能位于第二周期第MA族，则X为0元素；Z 与X处于同一主族，则Z为S元素；W的原子序 数大于S,且为短周期主族元素，则W为C1元 18 素；Y元素基态原子的M层比K层少1个电子， 其M层含有1个电子，则Y为Na元素.同周期 主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半 径：r(Cl)<(S)<r(Na),A错误；非金属性0> S,则简单氢化物的稳定性：H,0<H,S,B正确； Y2X2为Na,02,Na202中含有的0一0键为非极 性共价键，C错误；非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，非金属性S<CL,则Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，D 错误 10.DY的化合价只有负价，且主要为-2 价，则Y为0元素；X元素的原子半径最小，且 最高正价为+1价，则X为H元素；M的原子半 径大于0，最低负价为-1价，最高正价为+7， 则M为C1元素；Z的原子半径小于Cl,大于0， 且最低负价为-3价，最高正价为+5价，则Z为 N元素；R最高正价为+2，原子半径大于CI原 子，则R为Ca元素；Q的原子半径小于Ca,大于 Cl,且最高正价为+1，则Q为Na元素；综上所 述X、Y、Z、M、Q、R分别为：H、O、N、Cl、Na、Ca元 素.由于非金属性0>N,则其简单气态氢化物 稳定性：H0>NH3,即Y>Z,A错误；M、Q、R的 简单离子分别为Cl、Na、Ca2+,其中Cl、Ca2+ 的电子层结构相同，则有半径：r(C1)> r(Ca2+),Na*核外只有2个电子层，其半径最 小，则简单离子半径：M>R>Q,B错误；X、Y、Z 分别为H、O、N三种元素，可组成共价化合物 HNO3等，也可组成离子化合物NH4NO3等，C错 误；Q、R分别为Na、Ca两元素，则其最高价氧化 物对应水化物分别为NaOH、Ca(OH)2,均为强 碱，D正确. 11.AR、Y、Z、T为原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外 层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Y与 Z能形成Z2Y、Z2Y,型离子化合物，则Y为0元 素，Z为Na元素；Y与T同主族，则T是S元素. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化 物的稳定性减弱，稳定性Y(HO)>T(H2S),A 正确；0与Na形成的Na,0、Na,O2的阴阳离子 个数比均为1：2，B错误；S的非金属性大于C 的，最高价氧化物对应水化物的酸性：T(H,S04) >R(H,CO3),C错误；由O、S、Na三种元素组成 的盐有Na2SO4、Na2S03等，D错误. 12.C由题可推知X、Y、Z、W分别为Al、 C、N、S.X元素的单质为A1,则A1既能与强酸溶 液反应也能与强碱溶液反应，A正确；碳元素形 成的氢化物有CH4、C,H4等均属于有机物，B正 确；硫元素的氧化物有S02、S03,其对应水化物 H2S03属于弱酸，H,S04属于强酸，C错误；原子 半径r(Al)>r(S)>r(C)>r(N),D正确， 二、填空题 13.(1)①②④ ⑤⑥⑦⑨0 ③56⑦⑨10 (2)NaHSO =Na*+H*SO2-NaHSO =Na*+HSO (3)①0②Na0H=Na++0H 14.(1)第三周期第ⅡA族离子键 Na*[:0:0:]2-Na (2)>NaOH>Mg(OH), 参考答案 (3)C02+2Na0H=Na2C03+H2O (4)2Na+2H20=2Na++20H+H2↑ (5)S2->02->Na 15.(1)钠 (2)极性共价键(3)离子 (4)FF和Cl最外层均有7个电子，F的 半径小于C1的，F原子核对最外层电子吸引能 力强，容易得到电子 (5)A (6)氧化 Pb02+4HCl(浓)△PbCL,+ Cl2↑+2H,0 16.(1)℃ H (2)[HN:H]+HCl04>HS04>H2C03 H (3)第三周期第MA族 S2-+Cl,=S+2CI-34 HSe0 (4)Cl2 +2NaOH =NaCl NaC1O H,O Na*[:0:CI:]- 17.(1)第二周期第VA族 (2)H2S03、H2S04 (3)S2->N3->02->Na (4)Na+.0Na-→Na*[:0:]2-Na1 (5)NH NO NH+OH△NH,↑+ H20 (6)4Na2SO,--Na2S+3Na2SO, 提示：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的 五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1 个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应 水化物的化学式为HBO,则B的最高化合价为 +5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径 是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原 子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个 电子层，最外层电子数为6，应为0元素；C的阴 离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元 素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价，D为 Na元素；C、E同主族，则E为S元素，据此解答. 专项练习七 1.C摩尔质量的单位是g·mol-,A错 误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之 比等于摩尔质量的反比，故等质量的臭氧和氧气 的体积比为32g·mol:48g·mol-1=2:3,B 错误；20g氖气的物质的量是1mol,氖气是单原 子分子，其含有约6.02×10个原子，C正确； 1mol臭氧中含有24mol电子，即电子总数约为 24×6.02×105,D错误. 2.Dn(CuS04)=1mol,V(水)=1L,但 V(溶液)≠1L,c(CS04)≠1mol·L-,A错误； 未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量 无法确定，B错误；n(HCl)=I0mol,V(溶液)≠ l0L,c(HCl)≠1mol·Ll,C错误；n(NaOH)= 40g·m=0.25mol,y(溶液)=0.25L, 10g c(NaOH)= 0.25 mol 0.25L =1mol.L-1,D正确。 3.A 数理极 4.B 5.D Fe·的物质的量为需mol,Fe和 S01的物质的量之比为2：3，即S0}的物质的 3m 量为 ml,因此其浓度为aL 6.C设混合后硫酸的物质的量浓度为α， 100mL×0.3mol·L-+300mL×0.25mol·L-= 500mL×a,解得：a=0.21mol·L1,混合稀释 后溶液中c(H+)=2c(H,S04)=2× 0.21mol·L-1=0.42mol·L-1 7.B①0.5 mol NH,中的原子数为0.5× 4×N=2VA;②标准状况下He的物质的量为 22.4L÷22.4L·mol-1=1mol,其原子数为 N;③标准状况下，水为液态，11.2L水的质量 近似为11200g,其物质的量约为622mol,则其 原子数约为1866N;④0.2 mol H,P04中的原子 数为0.2×8×N=1.6Na;所含的原子数由多到 少的顺序为③①④②. 8.C NaHSO4固体中存在两种离子：Na和 HS04,0.1 mol NaHS04固体中含阴、阳离子总数 是0.2N,A错误；KCIO3溶液存在K+和ClO3, 不存在Clˉ，B错误；N20与水反应生成氢氧化 钠，根据钠离子守恒，6.2gNa20(即0.1mol)生 成NaOH0.2mol,溶液体积为1L,溶液的物质 的量浓度为0.2mol·L1,C正确；C2H,0中含有 氧原子10g×46%÷46g·mol-×1=0.1mol, 水中也含有氧原子，所以此酒精水溶液中含氧原 子总数大于0.1NA,D错误 专项练习 1.D 2.BAl203+6H+=2A13++3H20,Fe203+ 6H*=2Fe3++3H,0,应用氢氧化钠溶液，B错误， 3.D 图示为铁0、+2、+3三种价态的价 类二维图，其中单质a为Fe,+2价的盐b为亚 铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐， 碱d为氢氧化铁.铁单质可以和三价铁盐发生归 中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+ =3F2+,A正确；氢氧化亚铁具有较强的还原 性，在空气中能够被氧化生成氢氧化铁，B正确； 亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与 KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e,C 正确；氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即 d→c不能直接转化，D错误. 4.A由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作 还原剂置换出铜，故A正确；实验②中氯水中的 氯气具有强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,所 以Fe2+只显还原性，故B错误；由于Fe3+具有较 强的氧化性，将铜氧化为C2+,而自身还原为 Fe2+,所以发生的不是置换反应，故C错误；实 验①能够反应说明Cu2+的氧化性强于Fe2+的， 实验③能够反应说明Fe3+的氧化性强于Cr2+ 的，所以氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+, 故D错误。 5.B 6.C 7.(1)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe= Fe2*+Cu (2)Fe、CuH2数理极 专题 第四章过关检测 ⊙数理报社试题研究中心 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.下列有关化学用语的表示正确的是 A.02的结构示意图： B.质子数为53、中子数为78的碘原子：1 C.F的结构示意图： D.由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化 学式可表示为：H,0 2.加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO,下列说法中正确的 是 A.KIO3和NaCl均为离子化合物，均只含离子键 B.KIO3中阳离子的结构示意图为 C.NaCl的电子式为Na:d: D.25Na”C1中质子数和中子数之比是7：8 3.下列说法正确的是 A.碳酸的酸性强于硅酸的，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子 数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅， 非金属性碳大于硅 B.在元素周期表中，同一周期的第ⅢB族与第ⅡB族元素的原子序数 相差8 C.元素周期表有18个纵列，分为18个族 D.硒化氢(H,S)是无色、有毒，比H,S稳定的气体 4.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A.稳定性：H,S>HCl>HBr>HI B.酸性：HF>HCl>HBr>HⅡ C.酸性：HCl04>H,S04>H,C03>HCl0 D.离子半径：Na+>F->02->N3 5.a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，a和b分别位 于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的是 A.离子半径b>d B.b可以和强碱溶液发生反应 C.c的最简单氢化物的稳定性强于d的 D.a的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 6.根据砷元素的原子结构示意图 ,做出如下推理，其中与事实 不符的是 A.砷元素位于元素周期表的第四周期第VA族 B.砷原子不如溴原子的得电子能力强 C.砷酸酸性比磷酸酸性强 D.在相同条件下，砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气的 复习 25 7.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物XY,下列 说法正确的是 ( A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D.X,Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是 ( 选项 事实 推测 Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cd形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与C形成共价键 C HC1在1500℃时分解，HⅢ在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间 第VA族元素的单质都是半导 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 体材料 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X的族序数是周期序 数的3倍，Y元素原子的M层比K层少1个电子，Z与X处于同一主 族.下列说法正确的是 A.原子半径：r(Y)<(Z)<r(W) B.简单氢化物的稳定性：Z<X C.X与Y能形成含极性共价键的离子化合物Y,X, D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 10.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与 +水化合价 主要化合价的关系如右图所示.下列说法正确 的是 ( A.简单气态氢化物稳定性：Y<Z 原子半轻 B.简单离子半径：M>Q>R C.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物 D.Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱 11.R,Y、Z、T为短周期主族元素，其中R为第二屋个 周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，麦 Y与Z能形成Z2Y、Z,Y2型离子化合物，Y与T 同主族.五种元素原子半径与原子序数之间的 原子序数 关系如右图所示.下列推断正确的是( A.最简单氢化物的稳定性：Y>T B.Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比不相同 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D.由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种 12.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周 期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原 子之间通常形成Z2分子，Z的最简单氢化物溶 于水显碱性.下列说法不正确的是 A.X元素的单质一定既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 B.Y元素形成的氢化物属于有机物 C.W元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.原子半径：r(X)>r(W)>r(Y)>r(Z) 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 13.(11分)下面是同学们熟悉的物质： ①02②金刚石③NaBr④H,S04⑤Na2C03⑥NH4Cl ⑦NaHS0,⑧Ne⑨Na,O,ONaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 ;既含有共价键又含有离 子键的是 .属于离子化合物的是 (2)将NaHSO,溶于水的电离方程式为 ;NaHSO,在 熔融状态下的电离方程式为 26 …专题 (3)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的 分，乙元表原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 ①写出丙元素的元素符号： ②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式： ③画出甲元素的原子结构示意图： 14.(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A 为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A,C和 A,C2,A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的 半，E元素M层与K层电子数相同.请用化学用语回答下列问题： (1)E元素在元素周期表中的位置为 ;化合物D,F中含 有的化学键有 ;化合物D,C,的电子式是 (2)热稳定性：A,C (填“>”或“<”)A,F;D、E的最高价氧 化物对应水化物的碱性强弱： (用化学式表示). (3)将少量的BC2通入DCA溶液中，发生反应的化学方程式是 (4)D单质与水反应的离子方程式是 (5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示) 15.(10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的 意义 I.下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列 问题 ① ②③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ (1)原子半径最大的元素是 (填元素名称)，画出⑦的离子结 构示意图： (2)②的最简单氢化物的所含化学键类型为 （填“极性共价 键”或“非极性共价键”). (3)由元素①、④、⑥形成的化合物属于 (填“离子”或“共 价”)化合物. (4)⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是 (填元素符号)，请 用原子结构的知识解释其原因： Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相以性和递变性。 (5)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母序号). A.2C+Si0,商逼s1+2C0个 B.酸性：H,C03>H,Si03 C.稳定性：CH4>SiH4 复习 数理极 (6)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳 定的.由此推测，铅的+4价化合物具有较强的 性.Pb0,与浓 盐酸共热可生成CL2,该反应的化学方程式为 16.(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 T 最外层电子数是电子层数的2倍 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH,写出该微粒的电子式： (用元素符号表示).元素X、T、Z的最高价氧化物对应 水化物的酸性由强到弱的顺序为， (用化学式表 示) (3)T元素在周期表中的位置是】 ,证明该粒子的还原性比Z 的强的离子方程式是 .硒(S)是人体必需的微量元 素，与T在同一主族，S原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序 数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (4)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,其生成的含氧酸盐的电子式为 17.(10分)A、B,C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高 价氧化物对应的水化物的化学式为HB03;C原子最外层的电子数比 次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素可形成化合物D,C:C、E同主族.回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为 (2)E的氧化物对应的水化物有」 (写化学式) (3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是 (用离子符号表示) (4)化合物D,C的形成过程为 (用电子式 表示). (5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为 ,该化合物的水溶液与强碱溶液共热生成氨气的反应 的离子方程式为 (6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中 一种为具有还原性的无氧酸盐，则此反应的化学方程式为 (参考答案见17~18版)