物质的分类复习&离子方程式正误判断复习&离子检验、离子共存复习&氧化还原反应复习-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 物质的分类 易错点拨 错误说法： 1.只由一种元素组成的物质为纯净物： 2.由同种元素组成的物质一定是单质. 3.混合物肯定由两种以上元素组成. 反例：02和03的混合物、金刚石和石墨的 混合物、 错误说法： 4.能电离出H+(或OH)的化合物一定是 酸（或碱） 反例：NaHS04[或Cu2(OH),CO3]属于盐， 错误说法： 5.金属氧化物一定是碱性氧化物. 6.非金属氧化物一定是酸性氧化物. 7.酸性氧化物一定是非金属氧化物. 反例：Mn20,为酸性氧化物，Al,03为两性 氧化物，Na202为过氧化物，C0、N0都是不成盐 氧化物 错误说法： 8.酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应 生成酸或碱. 反例：Si02(酸性氧化物)、Mg0(碱性氧化 物)均不与水反应 专项练习二 1.离子方程式BaC03+2H*=C02↑+H,0+ Ba+中的H+不能代表的物质是 ①HCl②H,SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CHCO0H A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 2.下列离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++ 0H+H++S0子=BaS04↓+H20 B.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2++C02+ H20=CaC03↓+2H+ C.用稀盐酸除铁锈：Fe203+6H一3H20+ 2Fe3+ D.Fe2(S04)3溶液与BaCL,溶液反应：Fe3++ 3SO-+3Ba2++3Cl-=FeCl +3BaSOa 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A.向Ba(OH)2溶液中加入NaHS0,溶液至中 性：Ba2++20H-+2H++S0?=BaS04↓+ 2H20 B.氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H20 C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+ 40H=A1[(0H)4] …专题复习 专项练习 1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质 的是 A.Na2C03·10H20、Na B.盐酸、液氯 C.石油、氯水 D.干冰、碘酒 2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质 的分类，正确的是 ( A.化合物：HNO3、HD B.碱性氧化物：Ca0、Na202 C.同素异形体：Co、金刚石 D.混合物：漂白粉、冰水混合物 3.下列逻辑关系图示中正确的是 混合物单质 放热 氧化 非电 反应 电解质 屋 解质 A B 钠盐 钾盐 胶体 0液溶胶 碳酸盐 分散系 C D 4.下列说法正确的是 ( A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCL 溶液加热煮沸 C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体 属于介稳体系 D.直径大于100nm的微粒称为胶体 十十十十十十十十…十十十十++十… D.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： 2H++CaC03=Ca2++H20+C02↑ 4.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合 均能用同一离子方程式表示的是 A.AICL溶液和NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C.Na,C03溶液和稀盐酸 D.生锈铁钉和稀盐酸 5.写出下列反应的离子方程式 (1)硫酸溶液与金属锌的反应 (2)CuS04溶液中加入Ba(OH)2溶液 (3)稀盐酸与氧化铝的反应 (4)过氧化钠与水的反应 (5)氯气与NaOH溶液的反应 (6)C02通入澄清石灰水使石灰水变浑浊 (参考答案见14版) 3 5.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na CO H2S04 KCIO3 Na2O NO B Ca(OH)2 S02 CaCO3 Al203 C02 C KOH HCIO NaHSO Ca0 S03 NaOH HNO3 CuCl2 Na202 CO 6.下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和 氯离子 ②溶于水能电离出H+的化合物都是酸 ③BaS04难溶于水，但BaS04属于电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶 液导电能力相同 A.②③ B.①④ C.③⑤ D.④⑤ 7.现有下列10种物质： ①钠，②液氯，③C02,④H2S04,⑤Ba(OH)2, ⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHS04,⑨碳 酸氢钠，⑩乙醇. (1)上述物质中属于电解质的有 ,属 于非电解质的有 (填序号) (2)氢氧化铁胶体的颜色是 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生 反应，其离子方程式为H+OH=H0,则该 反应的化学方程式为 (4)⑧在水中的电离方程式为 (5)⑨和⑦混合，发生反应的离子方程式为 (参考答案见14版) 十十4十， 离子方程式 正误判断 重点提醒 “一看”离子反应是否符合客观事实，不可 主观臆造产物及反应.如3Cu+2Fe3+=2Cu2+ +2Fe是错误的. “二看”“=”“个”“↓”等是否正确。 “三看”表示各物质的化学式或离子符号是 否正确.如HC0,不能写成CO?+H+,HS0, 通常应写成S0?+H+,CH,COOH不可写成 CH,CO0+H+等. “四看”是否漏掉离子反应.如Ba(OH)2溶 液与CS04溶液反应，既要写Ba2+与S0}的 离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应. “五看”电荷是否守恒.如FeCL与e反 应，不能写成Fe+Fe3+=2Fe2+,而应写成Fe+ 2Fe3+=3Fe2+. “六看”反应物或产物的配比是否正确.如 稀HSO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++ 0H+S0}+Ba2+=BaS04↓+H0,应写成 2H++20H+S0?+Ba2+=BaS04↓+2H20. “七看”是否符合题设条件及要求.如“过 量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以 及滴加顺序等对反应的影响. 4 离子检验、离子共存 重点提醒 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量 共存 ①有气体产生的复分解反应.如C0?、 S0}-、S2-、HC0,、HS03、HS等易挥发的弱酸 的酸根离子与H不能大量共存. ②有沉淀生成的复分解反应.如Ba+、 Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S0}、C0?等大量共 存；Mg2+、Fe2+、Ag+、A3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等 不能与OH大量共存；Ag+不能与Cl、Br、I 大量共存. ③有难电离物质（弱酸、弱碱或水）生成的 复分解反应.如OH、CHC00、F-、C0等不 能与H+大量共存；一些酸式弱酸根（如HCO3、 HS、HPO4、HS03)不能与OH大量共存； NH不能与OH大量共存. 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量 共存 ①具有较强的还原性的离子不能与具有较 强氧化性的离子大量共存.如I不能与3+大 量共存 ②在酸性或碱性的介质中，由于发生氧化 还原反应而不能大量共存.如NO3(H)、 Cl0、Mn04、Cr20不能与S2-、HS、S0号、 HS03,I、Fe2+等大量共存 专项练习四 1.下列反应中，水作还原剂的是 A.2Na +2H,O=2NaOH H21 B.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 C.Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr D.2F2+2H20=4HF+02 2.关于反应2N0+2S20+2H20=N2+ 4HS03,下列说法不正确的是 A.生成0.5molN2,转移4mol电子 B.N2是还原产物 C.S20子发生氧化反应 D.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1 3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H +10Z+2X04=2X2++5Z2+8H,0;②2A2+ +B2=2A3++2B;③2B-+Z2=B2+2Z. 由此推断下列说法正确的是 A.Z元素在①、③反应中均被还原 B.反应Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行 C.氧化性由强到弱的顺序是：XO,、B2Z2、A3 D.还原性由强到弱的顺序是：Z、B、A2+、X2 4.在5NH4N03=2HN03+9H0+4N2↑（条件 略)反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元 素的物质的量之比是 ( A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.3:5 5.Pb02、KMn04、CL2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 专题复习 专项练习三 1.氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，化学方 程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.下列离 子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的 是 A.H* B.C1O- C.OH D.Ag* 2.在强碱性溶液中，下列离子能大量共存且溶 液为无色透明的是 A.Na+、Cu2+、NO3、Cl B.K+、Na+、NO3、MnO4 C.K+、Na+、Cl、Ba2+ D.K+、Mg2+、S0、Cl 3.室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的 是 A.在新制的饱和氯水中：NH、Na+、I、SO B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：C2+、 CO号、HCO3、K+ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na*、 NO、S0} D.无色透明的溶液中：Na*、CO?、K+、Cl 4.某无色溶液与Zn反应能放出H2,下列离子在 该溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Fe2+、NO3、S0} B.Na+、K+、Cl、SO C.Na+、Ba2+、NO3、MnO4 D.NH4、Ca2+、HCO3、Cl 5.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 0H有沉淀生成，加入H有气体生成的一组 离子是 ( 减弱.下列反应不可能发生的是 ( A.Cu +2Fe3*=Cu2*+2Fe2+ B.10Cl+2Mn04+16H+=2Mn2++5Cl2↑ +8H20 点燃 C.Cu+CL2≤CuCl2 D.5Pb2++2Mn0:+2H20=5Pb02↓+2Mn2+ +4H+ 6.氧化还原反应是常用的反应类型，根据信息回 答下列问题， (1)氧化还原反应与四 2 种基本类型反应的关系 氧化还原反应 如右图所示，其中1为化 合反应，则2为 反应，5为 反应 (2)现有四种物质：Fe、H20、C0、Fe03.结合 下列要求回答相应问题， 写出一个符合3反应但不符合4反应的化学 方程式： ,该反应氧化产物 的化学式为 (3)已知铜在常温下能被稀HN03溶解，化学 方程式为： 3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0 ①请将上述反应改写成离子方程式： ②上述反应中，氧化剂是 氧化产物是 (填化学式). ③在上述化学方程式上用双线桥标出该反应 的电子转移情况. (参考答案见14版) 数理极 A.K+、Fe2+、Cl、NO3 B.NH、Cu2+、SO、Na C.Mg2+、Na、CdCo D.NH4、K+、HCO3、Cl 6.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几 种：Na、Mg2+、Cu2+、0H、Cl、C0、No,. 现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝； ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体 放出； ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgN03溶 液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A.不用进行实验，就可判断出原溶液中一定 无Cu2+ B.由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg2+ C.实验②中，首先发生的反应为2H++C0? =H0+C02↑ D.由实验③可知：AgCl不溶于硝酸 7.某同学设计实验检验明矾溶液中的离子.在三 支试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作. 请将下表补充完整. 步骤 检验离子 检验方法 现象 离子方程式 I K ② 将氢氧化钠 AN3++30H Ⅱ A3+ 溶液逐滴加 =A1(OH)3↓ 入明矾溶液 ④ 中至过量 先加⑤ 先无明显现 酸化，后加 Ⅲ s02 象，后产生 ⑥ 白色沉淀 溶液 (参考答案见14版) 重点提醒 氧化还原反应的规律 1.电子得失守恒规律 在一个氧化还原反应中， 氧化剂得到电子的数目等于还 原剂失去电子的数目.或者说 氧化剂化合价降低总数等于还 氧化还原反应 原剂化合价升高总数. 2.表现性质规律：高氧化 低还原规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有 还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有 还原性.记忆口诀：“高价氧化低价还，中间价态 两边转”. 3.性质强弱规律 氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还 原剂强于还原产物.例如：2FeCl3+Cu=2FeCl2 + CuCl2,氧化性：fe3+>Cr2+,还原性：Cu>Fe2+. 4.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种 还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最 强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液 中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则 它首先与溶液中最强的氧化剂作用.14 9.C由各元素在周期表中的相对位置可 知，①为N元素、②为0元素、③为F元素、④为 S元素、⑤为Cl元素.氮元素位于元素周期表第 二周期第VA族，A错误；同主族元素，从上到下 元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减 弱，则硫化氢的稳定性弱于水，B错误；同周期元 素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价 氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的 酸性强于硫酸，C正确；简单离子半径：④>⑤> ②>③，D错误 10.BA、B、C均为短周期元素，由图可知， A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周 期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两 元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子 数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氨元 素、氟元素.A的简单离子为N3~,C的简单离子 为F,离子结构相同时，核电荷数小的元素离子 半径大，则半径：N3>F,A错误；A为N元素， 原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期 表中的位置是第三周期第MA族，C错误；氟元 素没有正价，在化合物中只有-1价，D错误. 11.Dx的原子序数最小，其最高正化合价 为+1，则x为H,d最低负化合价为-2，g的最 高正化合价为+6，二者位于MA族，则d为0，g 为S,e的最高正化合价为+1，其原子序数大于 0,则e为Na,f的最高正化合价为+3，其原子序 数大于Na,则f为A1l,h的最低负化合价为-1， 其原子序数最大，则h为Cl元素.H、Cl、0组成 的化合物可以是强酸如HC104,也可以是弱酸如 HClO,A错误；f为Al,g为S,h为Cl,形成的简 单离子的结构示意图不相同，B错误；f为Al,h 为Cl,组成的化合物A1CL3只含有共价键，C错 误；f为Al,与NaOH溶液及HClO4均能反应，D 正确. 12.CW、X、Y、Z依次是N、Na、Al、Cl.简单 离子的半径：Cl>N3->Na*>A13+,A错误；非 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 强，HClO4>HNO3,B错误；NaOH、Al(OH)3、 HCIO,两两之间都能反应，C正确；NH4Cl中既 有离子键，又有共价键，D错误 二、填空题 13.(1)KN03、KS 共价键（或极性共价键） H r(K)>r(S)>r(C)>r(N)>r(O)H:N:H K+s年KK*[:S:]2K+ (2)⑥⑤①② (4 (3)①③ ②⑤ 4 (4)①难 ②难不溶 14.(1)①第六周期第ⅡA族 ②第七周期 第VA族 (2)①H、Be、Al②C、SO ③Li、CaNa (3)①H、C、Si②S③ +10 ④2Si (4)①B ②B 提示：(4)①因前六周期中元素的数目分别 为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数 可以是x+2、x+8、x+18、x+32,也可以是x- 2、x-8、x-18、x-32,不可能是x+4. ②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的 原子序数相差1，即n=m+1;若元素在四、五周 参考答案。 期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素 的原子序数相差11，即n=m+11;若元素在五、 六周期，中间有10个纵列，且存在镧系(14种元 素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数 相差25，即n=m+25;无论元素在短周期还是 长周期，都不存在n=m+18. 15.(1)KK KOH离子键、（极性）共价键 (2) 88 H (3)[HH][][d]Mg2+[:] H 共价化合物 (4)r(Na)>r(Mg)>r(0)r(02-)> r (Na*)>r(Mg*) (5)Na,+0,+.Na→Na+[:o:]2-Na (6)C1与S相比，核电荷数多，原子半径小， 原子核对最外层电子的吸引能力强，易得到电 子，故C1的非金属性比S的强 16.(1)Mg(0H)2+2H+=Mg2++2H20 (2)碱 (3)沉淀逐渐消失 (4)> (5)Cl2 +2Br=Br2 +2CI- (6)溶液变为蓝色 实验反应后的溶液 中可能C2还有剩余 (7)元素原子核外电 子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大，原子核对最外层 电子的吸引能力减弱，得电 子能力减弱 《巩固提高》参考答案 专项练习一 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)④⑤⑧⑨③0(2)红褐色 (3)Ba(OH)2 +2HCI =BaCl,+2H,O (4)NaHSO =Na*+H*+SO2- (5)H*+HC03=H20+C021 专项练习二 1.C 2.CA项中不符合物质反应的微粒个数 比，离子方程式应该为B:2++20H+2H++ S0?=BaS04↓+2H20,A错误；弱酸不能制强 酸，所以向CaCl2溶液中通入C02,它们之间没 有发生反应，B错误；用稀盐酸除铁锈，离子方程 式为Fe,03+6H*=3H,0+2Fe3+,C正确；三价 铁不参加反应，离子方程式为S0?+B:2+= BaSO4↓，D错误. 3.A 4.B氯化铝和过量的氢氧化钠溶液反应 生成四羟基合铝酸钠和水，氯化铝过量时生成氢 氧化铝沉淀，不能用同一个离子方程式表示，A 错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水， 与反应物的用量没有关系，B正确；过量的碳酸 钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量 数理报 时生成C02、水和氯化钠，不能用同一个离子方 程式表示，C错误；稀盐酸少量时，只与Fe03反 应，稀盐酸过量时，Fe与FeCl3会反应，HCl与 Fe、Fe,0,均反应，不能用同一个离子方程式表 示，D错误. 5.(1)Zn+2H*=Zm2++H2↑ (2)C2++S0+Ba2++20H=Cu(0H)2↓+ BaSO (3)Al203+6H+=2A13++3H20 (4)2Na202+2H20=4Na++40H+021 (5)CL2+20H=C1-+C10-+H,0 (6)Ca2++20H-+C02=CaC03↓+H20 专项练习三 1.A 2.C 3.DA中氯水中的氯气有氧化性，可以氧 化，不能大量共存；B中红色石蕊试纸变蓝的 溶液是碱性溶液，Cu2+和HC03都不能大量共 存；C中加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性溶液 或碱性溶液，酸性溶液中NO3可以氧化e2+而 不能大量共存，碱性溶液中F2+不能大量共存. 4.B无色溶液与Zn反应能放出氢气，说 明该溶液是酸性溶液，Fe2+呈浅绿色，且H+、 Fe2+和NO能发生氧化还原反应不能大量共 存，A错误；各离子之间不反应且是无色离子，能 大量共存，B正确；含MnO,的溶液呈紫色，在无 色溶液中不存在，C错误；酸性溶液中，HCO3不 能大量共存，D错误. 5.AFe2+与0H有沉淀生成，加入H+后， Fe2+、N03发生氧化还原反应，硝酸被还原为一 氧化氮气体，符合题意，A正确；Cu2与0H有 沉淀生成，加入H无现象，B错误；Mg+与 CO?反应生成沉淀，不能共存，C错误；HCO, 与OH反应生成CO,无沉淀，D错误.（运用 排除法可得答案，A选项涉及硝酸的氧化性，将 在必修第二册学习) 6.C 无色溶液中一定不含Cu2+,A正确： 取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色， 说明溶液呈碱性，可能含有OH、C0中的一 种或两种，均能与Mg2+产生沉淀，则原溶液中一 定不存在Mg2+,B正确；另取少量溶液逐滴滴加 盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含 CO,C错误；Cl、Ag反应生成AgCl沉淀， 取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白 色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，D正确， 7.①焰色试验②透过蓝色钴玻璃观察火 焰颜色呈紫色③产生白色沉淀后沉淀溶解 ④A1(OH)3+OH=[A(OH)4]⑤稀盐酸 (稀硝酸)⑥BaCL2[或Ba(NO3)2]⑦Ba2++ S0}=BaS04↓ 专项练习四 1.D 2.A 3.BZ元素在①中化合价升高，在反应中 被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，A 错误；由反应②可得氧化性：B2>A3+,由反应③ 数理极 可得氧化性：Z2>B2,则Z2>A3+,可知反应Z2+ 2A2+=2A3++2Z可以进行，B正确；由反应① 可得氧化性X04>Z2,结合B选项的分析，则氧 化性由强到弱的顺序是X0,>Z2>B2>A+,C 错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还 原产物的还原性，由反应①可得还原性：Z> X2+;由反应②可得还原性：A2+>B;由反应③ 可得还原性：Bˉ>Z,所以还原性由强到弱的顺 序是A2+>B>Z>X2+,D错误 4.C在上述反应中，5个NH4中-3价的 N被氧化产生0价的N2;3个NO3中+5价的N 被还原产生0价的N2,所以被氧化的氮元素与 被还原的氮元素的物质的量之比是5：3. 5.D氧化性FeCl3>CuCL2,则反应Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+能发生，A不符合；氧化性 KMn04>Cl2,则反应10Cl-+2Mn04+16H+= 2Mn++5Cl2↑+8H20能发生，B不符合；氧化 性Cl2>CuCL2,反应Cu+CL2 点燃 CuCl2能发生， C不符合；氧化性Pb02>KMnO4,则反应5Pb2 +2Mn04+2H20=5Pb02↓+2Mn2++4H+不 能发生，D符合 6.(1)分解 复分解 高温 (2)3C0+Fe203可▣2Fe+3C02[或C0+ 高温 H,0(g)高温 H2+C02]C02 (3)①3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑ +4H20 ②HNO3Cu(NO3)2 ③ 失去3×2e 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)+2N0个+4H20 得到2×3e 专项练习五 1.D 2.C不管Na与O2反应生成Na20还是 Na202,Na~e~Na+关系式成立，4.6gNa的物 质的量为0.2mol,因此电子转移数为0.2mol,C 正确. 3.C 4.D 5.A 6.B 根据反应方程式2Na202+2C02= 2Na2C03+02↑，固体由Na02转化为Na2C03 固体后，增加的固体质量相当于C0的质量，根 据碳原子守恒得n(C0)=n(C02)=0.2mol, m(C0)=0.2mol×28g·mol-=5.6g. 7.(1)Na202H20Na0H (2)12Na +2H,O=2NaOH +H2 ②2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 专项练习六 1.C2.D3.C 4.D①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气 和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃 烧生成棕黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和 氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错 误.④由于氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧 参考答案 气，所以久置后剩下的是盐酸溶液，无漂白性，正 确；⑤将等物质的量的S02和C2混合后的气体 溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入 含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象 是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。 5.DMnO2与浓盐酸制备CL2需要加热，A 错误；虽然升温能加快反应速率，但也会导致C, 的溶解度降低，且HCIO受热分解，水浴加热B 装置不能增大氯水中HCIO的浓度，B错误；Cl 分子没有漂白性，有色布条褪色是因为B装置 中有水，CL,未干燥，起漂白作用的是HCIO,C错 误；Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的 烧杯可吸收C2,防止污染，D正确. 6.(1)d (2)有白色沉淀生成CL2+2NaOH一NaCl NaClO +H,O (3)2HCl0 光照 2HC1+0, (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 (5)氯水中的HCI0有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液， 若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 第一章过关检测 一、单项选择题 1.B2.D3.D4.D 5.B 6.D Cu2+有颜色，A项错误；Fe3+会与 SCNˉ反应，不能共存，B项错误；酸性高锰酸钾 具有强氧化性，会氧化F2+,不能共存，C项错 误；加入铝单质能产生H2的溶液，可显酸性或 碱性，但是不论酸性还是碱性下，Na、K+、Cl、 S0?均能共存，D项正确 7.D 8.B 9.A 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B:2++ S0}+2H++20H-=BaS04↓+2H20,B错 误；C项电荷不守恒，正确的是2Ag+Zn= 2Ag+Zn2+,故错误；澄清石灰水中的Ca(OH)2 应拆成离子形式，正确的是C02+Ca2++20H =CaC03↓+H,0,D错误. 10.D 原溶液中加入过量的盐酸，能够得 到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色， 因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+,根据所给 离子可知，气体1为C02,原溶液中一定含有 C0,根据离子共存，原溶液中一定不含有 Ba?+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS04,原溶液中含 有SO?,滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶 液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl,Clˉ可能 来自过量的盐酸，也可能来自原溶液，综上所述， 原溶液中一定存在的离子是CO?、Na+、SO}, 可能含有C1,一定不含有的离子是Cu2+、 Ba2+、Fe3+ 11.C 12.C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则Cl0的氧化性强于FeO?的，B正 确；氧化剂(ClOˉ)和还原剂(Fe3+)的物质的量 之比为3：2，C错误；Na2FeO4具有强氧化性，在 处理水时，不仅能消毒，而且生成的3+与水反 15 应形成Fe(OH),胶体，氢氧化铁胶体能吸附水 中的悬浮杂质，起净水的作用，D正确 二、填空题 13.(1)⑦③④⑧①④⑤6 (2)OH+CH,COOH =H2O+CH COO (3)KHSO4=K*+HSO (4)2H++S04+BaC03=H20+BaS04↓ +C02↑ (5)20H+C02=H,0+C0} 14.(1)①B②A③D (2)① 得到2×5e 2KMn0,+5H202+3HS0=2MnS04+K,S04+502↑+8H20 失去10×e ②0 MnSO, ③2④341312⑤C 15.(1)FeC02NaC03 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0H+H*=H,0 C03+2H+=C02↑+H20 C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 16.(1)bd (2)0H+H+=H2O (3)Fe3++30H=Fe(OH)3↓ (4)有白色沉淀生成Ag+Clˉ一AgC1J (5)溶液变红 提示：存在多个离子反应时，酸碱中和反应 最先发生.OA段NaOH与盐酸反应，AB段 NaOH与FeCL3反应，C点时NaOH已过量，据此 解答 17.I.(1)方案3 (2)用激光笔照射液体，若出现明显的光 路，说明有Fe(OH),胶体生成 (3)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Ⅱ.(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++20H=Mg(0H)2↓、 C0}+Ca2+=CaC03↓ (3)Cl(或氯离子)Cl+Ag=AgCl↓， AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取少量实验②反应后的上层清液于试 管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2C0 溶液已过量 第二章过关检测 一、单项选择题 1.A2.C 3.A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是 氧气助燃，二是温度达到着火点，该现象能够说 明该反应为放热反应且有氧气生成，A正确； Na0是由Na+与02-构成，阳离子和阴离子个 数比为2：1；Na202是Na+与O号构成，阳离子 和阴离子个数比也为2：1，B错误；Na在空气中 表面变暗，生成白色的氧化钠，不能产生淡黄色 的过氧化钠，C错误；虽然过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠，但是温度不变，饱和溶液中NaOH的 浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误 4.B治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是 氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗 胃酸过多，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧