精品解析：重庆市重庆市万州区重庆市万州赛德中学校2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题

赛德学校2022年秋季11月质量检测 高一年级化学试卷 考试时间：50分钟 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是 A. 可用于制药 B. 可用于自来水消毒 C. NaOH固体可用作食品干燥剂 D. 可在呼吸面具中作为供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可用于制药等，A正确； B．有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．NaOH有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳或水反应可生成氧气，所以可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 2. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C. 钠与氯化铜的水溶液反应可制取Cu单质 D. 金属钠着火时，应该用干燥的沙土灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A． 金属钠化学性质活泼，易被空气中氧化，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故金属钠可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧化，故A正确； B．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶有两个原因，一个是钠比较贵重，避免浪费；另一个则是避免随意处置造成的危险，钠性质活泼，遇水会爆炸，故B正确； C． 钠能与水反应，钠与盐溶液反应时首先与溶液中的水发生反应，不能置换出盐溶液中金属，故C错误； D． 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用水或泡沫灭火器来灭火，应用干燥的沙土灭火，故D正确； 故选：C。 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 【答案】B 【解析】 【详解】A. 我国最早使用青铜是在商朝时期，青铜属于合金；目前钢铁是世界上使用量最大的合金，故A项正确； B. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B项错误； C. 小苏打即碳酸氢钠，受热易分解，制作馒头和面包等糕点时，加入小苏打可分解产生二氧化碳使糕点膨松。另外小苏打还能中和盐酸，是治疗胃酸过多的药剂，故C项正确； D. 春节燃放五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D项正确； 故答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. Cl－的结构示意图： C. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6 D. 苏打的化学式：NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，A错误； B．Cl-最外层得1个电子，最外层8个电子，B错误； C．K为+1、O为-2，Fe为+6价，C正确； D．苏打化学式Na2CO3，小苏打为NaHCO3，D错误； 故答案为：C。 5. 下列关于物质分类的说法正确的是 A 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B. 按照分散质粒子的大小，可以把分散系分成气溶胶、液溶胶、固溶胶 C. 能电离出氢离子的物质叫做酸 D NH4Cl中不含金属阳离子，所以不属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据定义，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．分散系按分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液，胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，B错误； C．根据定义，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，在水溶液中虽然能电离出，但也能电离出，该化合物属于盐，C错误； D．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子通过离子键结合的化合物，含铵根离子，因此属于盐，D错误； 故答案选A。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molFe与足量Cl2反应时失去的电子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D. 1g氢气中含有的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与足量Cl2反应生成FeCl3，每个Fe失去3个电子，0.1mol Fe失去0.3mol电子，即0.3 NA，A错误； B．标准状况下H2O不是气态，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．3.01×1023个N2分子物质的量为0.5mol，含1mol原子（即NA），而非2 NA，C错误； D．1g H2物质的量为0.5mol，每个H2分子含2个电子，1g H2总电子数为0.5×2×NA = NA，D正确； 故答案为：D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与浓硫酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 过氧化钠投入水中：Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ D. AlCl3溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，离子方程式为：，A错误； B．FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式正确，B正确； C．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑，C错误； D．一水合氨为弱碱，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、NO B. K＋、Na+、MnO、SO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Mg2＋、NO、Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+在碱性条件下不共存，A不共存； B．碱性条件下，离子之间不反应，B共存； C．在碱性和酸性下都不共存，C不共存； D．碱性条件下，Mg2+不共存，D不共存； 故答案为：B。 9. 杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是 A. HCl B. NaCl C. NaOH D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】“84”消毒液的主要成分是氯酸钠，选D。 10. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 11. NaBH4(NaBH4中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B. 硼元素被氧化，氢元素被还原 C. 被氧化的原子与被还原的原子个数比为1：1 D. 每生成4个H2，转移电子数为8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaBH4中H为-1价，反应后生成H2，氢元素化合价由-1价升为0价，H被氧化，因此NaBH4是还原剂；H2O中H为+1价，反应后生成H2，氢元素化合价由+1价降为0价，H被还原，因此H2O是氧化剂，A错误； B．NaBH4中B+3价，产物NaBO2中B仍为+3价，硼元素未被氧化或还原；H元素一部分被氧化，一部分被还原，B错误； C．4个H2分子中8个H原子有4个H原子的化合价由-1升为0价，被氧化；有4个H原子的化合价由+1降为0价，被还原；被氧化的H原子个数与被还原H原子个数比为4:4=1:1，C正确； D．每生成4个H2分子，共有8个H原子参与。其中4个H来自NaBH4，各失去1e⁻，共4e⁻；4个H来自H2O，各得到1e⁻，共4e⁻。总转移电子数为4个，D错误； 故选C。 12. 实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要用托盘天平称量氯化钠的质量，A不符合题意； B．圆底烧瓶既不能用于氯化钠的溶解也不能定量的配制一定体积的溶液（容量瓶），B符合题意； C．量筒量取一定体积的蒸馏水溶解氯化钠晶体，C不符合题意； D．烧杯用于氯化钠的溶解，D不符合题意； 故选B。 13. 从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是 ①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ② 【答案】A 【解析】 【详解】从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，由于溶液具有均一性，因此所取溶液物质的量浓度为1mol/L，所含NaOH为0.1L×1mol/L=0.1mol，溶液中含有溶质和溶剂，因此所含水的体积小于100mL，正确的是②④，故答案为A。 14. 与3.6g 含有相同原子数的是 A. 0.6mol氦气 B. 标况下4.48L C. 1.7g D. 个HCl分子 【答案】A 【解析】 【分析】3.6g 为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1022个HCl分子，为0.025mol，原子为0.05mol，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. i．根据物质的量的相关知识回答下列问题 （1）0.5 mol NH3共含有___________mol原子。 （2）已知某硫酸钠溶液中含有个Na+，则该溶液中Na2SO4的物质的量为___________，个数为___________。 （3）标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体平均相对分子质量为___________，其中CO的物质的量为___________，CH4的质量为___________。 （4）7.8 g Na2O2与足量水反应时转移的电子数___________mol，产生标况下的气体体积约为___________L。 （5）标况下O2的密度约为___________g/L（保留三位有效数字）。 ii．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （6）常作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为___________。 （7）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2请写出该过程的离子方程式：___________。 （8）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为，请用单线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1）2 （2） ①. 0.25 mol ②. （3） ①. 19 ②. 0.1 mol ③. 4.8 g （4） ①. 0.1 ②. 1.12 （5）1.43 （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 每个NH3分子含有1个N原子和3个H原子，共4个原子，原子总物质的量为。 【小问2详解】 ，化学式Na2SO4中，，故；，个数为。 【小问3详解】 混合气体总物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为，故平均相对分子质量为19.0；设CH4物质的量为x mol，CO为y mol，列方程组：，解得x=0.3、y=0.1，故CO的物质的量为0.1 mol；CH4的物质的量为0.3 mol，所以CH4的质量为。 【小问4详解】 Na2O2与足量水反应方程式为，，2 mol Na2O2反应转移2 mol 电子（氧元素歧化，-1价变为0价和-2价），即转移电子物质的量与Na2O2物质的量相等，故转移电子物质的量为0.1 mol；生成O2的物质的量为，标况下体积。 【小问5详解】 标况下O2的密度。 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，是呼吸面具或潜水艇中供氧原理，反应方程式为。 【小问7详解】 次氯酸根离子（）在酸性条件下与氯离子（）发生归中反应生成氯气，离子方程式为。 【小问8详解】 ，中Cl为+1价，产物中Cl为-1价，每个Cl原子得，3个共得，Fe3+中Fe为+3价，产物中Fe为+6价，每个Fe原子失，2个Fe3+共失，电子由Fe3+转移给，转移电子总数为，故单线桥表示为。 16. 铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)； (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)； (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________； (6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 【答案】（1）过滤（2）H2 （3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+ （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】 【分析】 【详解】（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤； （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体A是氢气； （3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂 （4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁； （5）加入足量NaOH溶液时只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固体C为Fe，与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）溶液D为FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 【点晴】反应流程分析是解题关键；金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。 17. 回答下列问题 （1）现用盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L的盐酸配制480mL0.5mol/L的盐酸，需量取该盐酸的体积为___________mL。 （2）所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。 （3）配制过程中有下列实验操作步骤(可多次使用)，其正确的顺序为________。 （4）下列操作会对配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液___________； ②反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线___________； ③洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________； ④用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数___________； ⑤定容时俯视刻度线___________。 【答案】（1）21.2 （2）500mL容量瓶 （3）abdc （4） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 ④. 偏低 ⑤. 偏高 【解析】 【分析】实验室没有480 mL容量瓶，因此需选用500 mL容量瓶进行配制。先根据稀释定律计算出所需11.8 mol/L浓盐酸的体积并量取，在烧杯中稀释并冷却后，将溶液转移至500 mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶，接着加水定容，最后摇匀即可得到500 mL 0.5 mol/L的稀盐酸。 【小问1详解】 配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，配制稀释过程中溶质物质的量不变，因此，解得，故答案为：21.2； 【小问2详解】 500mL0.5mol/L溶液配制过程中所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，因此还需要的仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； 【小问3详解】 用浓溶液配制稀溶液时，配制溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故答案为：abdc； 【小问4详解】 根据相关操作分析对c=中相关参数的影响分析对溶液浓度的影响即可； ①容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，由于后续还需加入蒸馏水，因此对实验结果无影响，故答案为：无影响； ②反复摇匀后发现液面低于刻度线，由于部分溶液附着于瓶塞，若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低； ③洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，由于量筒是量出式仪器，若洗涤会导致溶质的物质的量偏高，溶液浓度偏高，故答案为：偏高； ④用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，会导致所量浓溶液体积偏低，溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ⑤定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赛德学校2022年秋季11月质量检测 高一年级化学试卷 考试时间：50分钟 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是 A. 可用于制药 B. 可用于自来水消毒 C. NaOH固体可用作食品干燥剂 D. 可在呼吸面具中作为供氧剂 2. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C. 钠与氯化铜水溶液反应可制取Cu单质 D. 金属钠着火时，应该用干燥的沙土灭火 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 4. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的摩尔质量是2g B. Cl－的结构示意图： C. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6 D. 苏打的化学式：NaHCO3 5. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B. 按照分散质粒子的大小，可以把分散系分成气溶胶、液溶胶、固溶胶 C. 能电离出氢离子的物质叫做酸 D. NH4Cl中不含金属阳离子，所以不属于盐 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molFe与足量Cl2反应时失去的电子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D. 1g氢气中含有的电子数为NA 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu与浓硫酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 过氧化钠投入水中：Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ D. AlCl3溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 8. 下列碱性透明溶液中，能大量共存离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、NO B. K＋、Na+、MnO、SO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Mg2＋、NO、Cl－ 9. 杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是 A. HCl B. NaCl C. NaOH D. NaClO 10. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 11. NaBH4(NaBH4中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. NaBH4氧化剂，H2O是还原剂 B. 硼元素被氧化，氢元素被还原 C. 被氧化的原子与被还原的原子个数比为1：1 D. 每生成4个H2，转移电子数为8个 12. 实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是 A. B. C. D. 13. 从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是 ①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ② 14. 与3.6g 含有相同原子数的是 A. 0.6mol氦气 B. 标况下4.48L C. 1.7g D. 个HCl分子 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. i．根据物质的量的相关知识回答下列问题 （1）0.5 mol NH3共含有___________mol原子。 （2）已知某硫酸钠溶液中含有个Na+，则该溶液中Na2SO4的物质的量为___________，个数为___________。 （3）标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体平均相对分子质量为___________，其中CO的物质的量为___________，CH4的质量为___________。 （4）7.8 g Na2O2与足量水反应时转移的电子数___________mol，产生标况下的气体体积约为___________L。 （5）标况下O2的密度约为___________g/L（保留三位有效数字）。 ii．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （6）常作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为___________。 （7）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2请写出该过程的离子方程式：___________。 （8）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为，请用单线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目：___________。 16. 铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)； (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)； (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________； (6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 17. 回答下列问题 （1）现用盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L的盐酸配制480mL0.5mol/L的盐酸，需量取该盐酸的体积为___________mL。 （2）所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。 （3）配制过程中有下列实验操作步骤(可多次使用)，其正确的顺序为________。 （4）下列操作会对配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液___________； ②反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线___________； ③洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________； ④用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数___________； ⑤定容时俯视刻度线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $