精品解析：湖南省岳阳市颐华高级中学（平江）有限公司2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

2022-2023 学年度第二学期高一级返校考试试题卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 浓硫酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸为混合物；氨气为纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰为固态二氧化碳，属于非电解质，A错误； B．蒸馏水为纯净物；氨水为混合物；碳酸氢钠是盐，属于电解质；二氧化硫为非电解质，B正确； C．胆矾又称为蓝矾，属于纯净物；盐酸为混合物；铁是单质，不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是盐，属于电解质，C错误； D．生石灰为氧化钙，属于纯净物；漂白粉为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物；氯化铜为盐，属于电解质；碳酸钠是盐，属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、 B. 水溶液中：K＋、Mg2＋、、OH－ C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、 D. 在水溶液中：、Na＋、K＋、H＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、相互之间不反应，可以大量共存，A选； B. 水溶液中Mg2＋、OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不选； C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选； D. 在水溶液中、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C. 大理石溶于醋酸的反应： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠、水，对应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，对应的离子方程式为，B错误； C．大理石中的碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，对应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化镁和稀盐酸的反应生成氯化镁、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素的化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性：， 故B错误； C．反应中氮元素的化合价从-3变化至0，故每生成1分子N2，转移6个电子，故C正确； D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，故D正确； 综上所述答案为B。 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 6. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA B. 28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA C. 0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L D. 标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氖气为单原子分子，标准状况下22.4L氖气所含原子数为NA，故A错误； B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，故B正确； C．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误； D．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，故D错误； 答案为B。 8. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误； B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确； C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误； D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗； 故选B。 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，则M为氯元素，Z的半径小于Cl，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z为氮元素，Q只有+1价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q为钠元素，R为钙元素。 【详解】A．Q为Na，位于第三周期IA族，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH3﹒H2O或NH4NO3，分别为碱、盐， B正确； C．Y的氢化物为水、Z的氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气， C错误； D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确； 故选C。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z<Y B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。 【详解】A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确； B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确； C．元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确； D．上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误； 故符合题意的选项为D。 【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。 二、选择题(本题共有4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A. 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生 B. HCl是强酸，推出HBr也是强酸 C. 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由于F2的氧化性非常强，与水混合时反应生成氧气：2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误； B．非金属性Cl>Br，因此稳定性：HCl>HBr，由此可知HBr的化学键稳定性更差，更易电离，即HBr是强酸，故B正确； C．由于I2的氧化性弱于Cl2，因此I2与Fe反应时只能将其氧化为低价态，即生成FeI2，故C错误； D．金属元素金属性越强，其与水反应越剧烈，因此K常温下也能与水剧烈反应，故D正确； 综上所述，答案为BD。 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 13. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性排序正确，A正确； B．Na与O2常温下接触生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，B正确； C．最高价含氧酸酸性强弱对应元素非金属性强弱，HCl不是Cl元素最高价含氧酸，C错误； D．根据元素周期表结构118号元素所在位置是第七周期0族，D正确； 本题选C。 14. 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ） A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸反应生成SO2气体。 【详解】A. SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，但SO2不能漂白指示剂，故蓝色石蕊试液只变红，A错误； B. NaOH可以与SO2完全反应，故NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，B正确； C.二氧化硫不能将碘离子氧化成碘单质，说明SO2的氧化性弱于I2，C错误； D. 品红试纸褪色体现了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2具有还原性，D错误； 答案选B。 三、非选择题(每空2分，共54分) 15. 按要求填空： 有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦水银；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气，按照下列提示的信息，把符合条件的物质的化学式或名称填入相应的位置。 （1）电解质，但熔融状态下并不导电：___________。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：___________。 （3）写出离子方程式：③+⑨___________。 （4）碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下： 6FeSO4+KClO3+___________=6Fe(OH)SO4+KCl ①请将上述化学方程式补充完整___________。 ②用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目___________。 ③上述反应中被还原的元素是___________，每1个FeSO4参加反应，转移电子数为___________。 【答案】（1）HCl （2）铜、水银和稀硫酸 （3）2H++CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O （4） ①. 6FeSO4+KClO3+3 H2O =6Fe(OH)SO4+KCl ②. ③. Cl ④. 1 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合的有③氯化氢、⑧氯化钠和⑨碳酸钙； 非电解质水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，符合的有④氨气和⑥二氧化碳；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，符合的有①铜、②稀硫酸、⑤空气、⑦水银和⑩氯气。 【小问1详解】 HCl是共价化合物，熔融状态下不电离（不导电），但水溶液中能电离导电，属于电解质，符合题意。 【小问2详解】 电解质和非电解质的前提是 “化合物”； ①铜、②稀硫酸、⑤空气、⑦水银和⑩氯气，均既不是电解质也不是非电解质，但铜、水银（金属）能导电，稀硫酸（溶液）能导电，故答案为：铜、水银和稀硫酸。 【小问3详解】 HCl与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为2H++CaCO3= Ca2++CO2+H2O。 【小问4详解】 ①根据原子守恒补充完整方程式6FeSO4+KClO3+3 H2O =6Fe(OH)SO4+KCl； ②Fe化合价由+2价变成+3价，Cl化合价由+5价变成-1价，根据电子得失守恒双线桥法为； ③化合价降低被还原，则被还原的元素是Cl元素，根据双线桥法的方程式可知，6个FeSO4参加反应转移6个电子，则1个FeSO4参加反应转移1个电子。 16. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】 ①. +7价 ②. 氧化产物 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ④. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑤. 氯水 ⑥. Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ⑦. 胶体 【解析】 【详解】(1)①中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。 ②反应中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此是氧化产物。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)①溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 ②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去溶液中混有的可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。 17. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。 【答案】 ①. ②. 离子 ③. CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ ④. 第二周期IIIA族 ⑤. H3BO3 ⑥. －3 【解析】 【分析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。 【详解】(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为； (2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑； (3)Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3； (4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）配平下列反应___________。 ____Na2S+___Na2SO3+____H2SO4=____Na2SO4+___S↓+____H2O （5）下图是验证SO2性质的实验装置。 Ⅰ．二氧化硫具有①漂白性、②酸性氧化物的性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________，B中___________。(填数字序号) Ⅱ．D装置的作用是___________。 【答案】（1）强氧化 （2）H2S、Na2S （3）2∶1 （4）2，1，3，3，3，3 （5） ①. ②；① ②. 吸收SO2尾气,防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 X是H2SO4，浓硫酸与碳在加热时反应生成SO2、CO2和H2O浓硫酸体现其强氧化性； 【小问2详解】 S元素显-2价时，含硫物质只具有还原性如H2S、Na2S等 【小问3详解】 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S的化合价为-2，SO2中S的化合价为+4价，H2S为还原剂发生氧化反应，SO2为氧化剂发生还原反应，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 Na2S中-2价的S被氧化为0价，Na2SO3中+4价的S被还原为0价，H2SO4中S元素未变价根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：2Na2S+1Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O。 【小问5详解】 二氧化硫通入紫色石蕊试液变红色，通过品红溶液红色褪去，通过溴水发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，最后氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫气体，据此分析解答。 Ⅰ．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊试液变红，则装置A中紫色石蕊试液变红，故选②；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则装置B中品红溶液褪色，故选①； Ⅱ．D装置的作用是吸收SO2，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023 学年度第二学期高一级返校考试试题卷 化学 时量：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 浓硫酸、氨气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 2. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、 B. 水溶液中：K＋、Mg2＋、、OH－ C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、 D. 在水溶液中：、Na＋、K＋、H＋ 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C. 大理石溶于醋酸的反应： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 6. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA B. 28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA C. 0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L D. 标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA 8. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z<Y B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 二、选择题(本题共有4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A. 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生 B. HCl是强酸，推出HBr也是强酸 C. 由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 13. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 14. 如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ） A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C. 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性 三、非选择题(每空2分，共54分) 15. 按要求填空： 有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦水银；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气，按照下列提示的信息，把符合条件的物质的化学式或名称填入相应的位置。 （1）电解质，但熔融状态下并不导电：___________。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：___________。 （3）写出离子方程式：③+⑨___________。 （4）碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下： 6FeSO4+KClO3+___________=6Fe(OH)SO4+KCl ①请将上述化学方程式补充完整___________。 ②用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目___________。 ③上述反应中被还原的元素是___________，每1个FeSO4参加反应，转移电子数为___________。 16. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 17. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）配平下列反应___________。 ____Na2S+___Na2SO3+____H2SO4=____Na2SO4+___S↓+____H2O （5）下图是验证SO2性质的实验装置。 Ⅰ．二氧化硫具有①漂白性、②酸性氧化物的性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________，B中___________。(填数字序号) Ⅱ．D装置的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $