精品解析：新疆喀什地区疏勒县实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

2023-2024学年第一学期高一化学12月月考试卷 相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列属于电解质是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 【答案】A 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物； 电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。 【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确； B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误； C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误； D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根离子不能拆，，A错误； B．硫酸铜完全电离出铜离子和硫酸根离子，B正确； C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，C错误； D．氯化铁电离出铁离子而非亚铁离子，D错误； 故选B。 3. 配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ） A. 125mL B. 12.5mL C. 50mL D. 75mL 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得，解得； 故选B。 4. 在反应中，还原剂为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应中高锰酸根中锰元素化合价由+7降到+2，发生还原反应；过氧化氢中氧元素由-1升高到零价，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．由分析知作氧化剂，A错误； B．由分析知为氧化产物，B错误； C．由分析知为还原产物，C错误； D．由分析知作还原剂，D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B. SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D. 1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．1 mol H2SO4质量是98 g，错误； B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确； C．两者数值相等，单位不同，错误； D．1 mol氧指代不明，错误。 故选B。 6. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 7. 下列实验操作中，正确是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的水蒸气反应生成可燃性气体，则实验时剩余的钠要放原瓶，故A错误； B．Mg与二氧化碳反应，燃着的镁条在二氧化碳中能继续燃烧，则不能用含CO2的干粉灭火器灭火，故B错误； C．实验结束后，应防止Cu被氧化，则要先停止加热，后停止通H2，故C正确； D．直接吹灭易失火，应选灯冒盖灭，故D错误； 答案选C。 8. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。 9. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误； B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确； D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误； 故答案选C。 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 12. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤胶体 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 【详解】①云、雾属于胶体；②蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体；③溶液属于溶液，不属于胶体；④水为纯净物，不属于分散系；⑤胶体属于胶体分散系，则不会出现丁达尔效应的是②③④，选D。 13. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 14. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A； B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B； C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故不选C； D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D； 选B。 15. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误； B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确； C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误； D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误； 答案选B。 17. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 18. 2023杭州亚运会期间，杭州奥体中心游泳馆采用24小时不间断水循环系统，根据检测结果自动添加酸碱液和次氯酸钠溶液为水消毒。次氯酸钠属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．组成次氯酸钠的元素有三种，不是氧化物，故A错误； B．次氯酸钠能电离出酸根和金属阳离子，属于盐，故B正确； C．次氯酸钠组成元素中没有碳，不是有机物，故C错误； D．次氯酸钠不能电离出氢离子，不是酸，故D错误； 故选B。 19. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。 答案为：B。 20. 下列说法正确的是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误； B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确； 故选D。 二、填空题 21. 在下面的横线上填上适当的内容。 （1）6.02×1023个Na+的物质的量为___________。 （2）NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1 mol SO2气体的体积为___________。 （3）标准状况下，1 mol CO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。 （4）配制500 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。 【答案】（1）1 mol （2） ①. 46 g/mol ②. 22.4 L （3） ①. 22.4 L ②. NA（或6.02×1023） （4） ①. 0.5 mol ②. 53 g 【解析】 【小问1详解】 6.02×1023个Na+的物质的量为。 【小问2详解】 NO2的摩尔质量为(14+16×2）g/mol=46 g/mol；标准状况下1 mol SO2为气体，体积为22.4 L。 【小问3详解】 标准状况下CO2为气体，1 mol CO2的体积为22.4 L，含有分子个数为 NA（或6.02×1023）。 【小问4详解】 配制500 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为1 mol/L×0.5 L=0.5 mol；质量为0.5 mol×106 g/mol=53 g。 22. ①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl （1）以上物质中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于酸的有___________，属于碱的是___________；(填序号) （2）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式___________； （3）向④中加入少量⑦，可观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑨ ②. ③④⑤⑨ ③. ⑤ ④. ④ （2）KHSO4=K++H++ （3）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，能够导电的物质中含有自由移动的离子或电子，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，据此①空气是混合物，不含自由移动的电子或离子，不能导电，不是电解质也不是非电解质，②Cu是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电，不是电解质也不是非电解质，③BaCO3是盐，不含自由移动的离子或电子，不能导电，属于电解质，④Ba(OH)2是碱，不含自由移动的离子或电子，不能导电，属于电解质，⑤硝酸是酸，不含自由移动的离子或电子，不能导电，属于电解质，⑥CO2是非金属氧化物，不含自由移动的离子或电子，不能导电，水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质，⑦KHSO4溶液是混合物，含有自由移动的离子，能够导电，不是电解质也不是非电解质，⑧医用酒精是混合物，不含有自由移动的离子，不能导电，不是电解质也不是非电解质，⑨熔融NaCl是盐，含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，综上分析可知，以上物质中能导电的有②⑦⑨，属于电解质的有③④⑤⑨，属于酸的有⑤，属于碱的是④； 【小问2详解】 硫酸是强酸，则KHSO4在水溶液中电离出K+、H+和，该电离方程式为：KHSO4=K++H++； 【小问3详解】 已知Ba(OH)2在水溶液中能够电离出Ba2+和OH-，KHSO4在水溶液中电离出K+、H+和，则向④中加入少量⑦，二者反应生成BaSO4沉淀和水，故可观察到的现象是产生白色沉淀。 23. 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂。 （1）SiO2 + 2CSi + 2CO↑___________； （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___________。 【答案】（1）氧化剂为SiO2，还原剂为C （2）氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe 【解析】 【小问1详解】 反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑中Si的化合价由+4价降低到0价，得到电子，被还原，则氧化剂是SiO2，而C的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，则还原剂为C，故氧化剂为SiO2，还原剂为C； 【小问2详解】 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中H的化合价由+1价降低到0价，得到电子，被还原，则氧化剂是H2SO4，而Fe的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，则还原剂为Fe，故氧化剂为H2SO4，还原剂为Fe。 三、实验题 24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为___________。 （3）进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有___________，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显错误为___________。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. 水蒸气 ②. 浓硫酸 （4）氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，应从长管进气，短管出气。 （5） ①. NaOH溶液（或其他合理答案） ②. 尾气吸收，防止环境污染 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，装置B应装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置C应装有浓硫酸除去水蒸气，通过向上排空气法收集氯气，最后利用碱液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 可利用HCl易溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去中的HCl，装置B选用的试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 混在氯气中的杂质除HCl外还有水蒸气，可用浓硫酸干燥除去，装置C中盛放的试剂为浓硫酸； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，应从长管进气，短管出气； 【小问5详解】 氯气有毒，装置E应装有NaOH溶液（或其他合理答案），作用为尾气吸收，防止环境污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期高一化学12月月考试卷 相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列属于电解质是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 2. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 3. 配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ） A. 125mL B. 12.5mL C. 50mL D. 75mL 4. 在反应中，还原剂为 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 A. 1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B. SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D. 1 mol氧的质量为32 g 6. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 7. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 8. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 9. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 11. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 12. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤胶体 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 13. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 14. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 15. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 16. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等 D. 某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol 17. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 18. 2023杭州亚运会期间，杭州奥体中心游泳馆采用24小时不间断的水循环系统，根据检测结果自动添加酸碱液和次氯酸钠溶液为水消毒。次氯酸钠属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 酸 19. 用固体配制溶液。下列图示实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确是 A. 0.5molH2所占的体积为11.2L B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C. 标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L 二、填空题 21. 在下面的横线上填上适当的内容。 （1）6.02×1023个Na+的物质的量为___________。 （2）NO2摩尔质量为___________，标准状况下，1 mol SO2气体的体积为___________。 （3）标准状况下，1 mol CO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。 （4）配制500 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。 22. ①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl （1）以上物质中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于酸的有___________，属于碱的是___________；(填序号) （2）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式___________； （3）向④中加入少量⑦，可观察到的现象是___________。 23. 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂。 （1）SiO2 + 2CSi + 2CO↑___________； （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___________。 三、实验题 24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为___________。 （3）进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有___________，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显错误为___________。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $