精品解析：山东省青岛超银高级中学2024-2025学年高一上学期适应性检测 化学试题

青岛超银高级中学2024-2025学年第一学期适应性检测题 高一化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：106 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A. 胆矾炼铜 B. 火药使用 C. 打磨磁石制指南针 D. 粮食酿醋 2. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C. 古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”主要成分为CuO D. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子 B. 将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于2 NA C. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L D. 将0.3mol 钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L 4. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 5. 下列叙述正确的是 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 6. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 7. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是 A. B. C. D. 8. 表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是 A. 操作1前称取的质量为3.2g B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀 D. 操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO C. 由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性 D. 加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A. 煅烧时发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有 D. 步骤③发生了氧化还原反应 13. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓的pH C. 证明非金属性： D. 探究能否溶于水或与NaOH反应 14. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 15. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A. 肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B. 肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C. 肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D. 肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 16. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现 17. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与I-可以共存 18. 酸性溶液和CuS混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是Cu和S B. 的氧化性强于SO2的氧化性 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:6 D. 若生成1.12L (标准状况下) SO2，转移电子的物质的量是0.3mol 19. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 20. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①②③ A. 溶液中不能发生： B. 元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是： D. 可以被还原 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。 请回答： （1）若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)  ②A→B反应的化学方程式是________________________。  （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号) ② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________ 22. 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动： （1）实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。 （3）若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。 23. 某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。 回答下列问题： (1)步骤①：打开K1和_____，通入N2，一段时间后关闭K1。 步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是_______。 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是________，现象是______。 步骤④：传感器数据显示c()随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是________。 (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实施方案是______。 24. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________ （3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。 （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青岛超银高级中学2024-2025学年第一学期适应性检测题 高一化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：106 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A. 胆矾炼铜 B. 火药使用 C. 打磨磁石制指南针 D. 粮食酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，故A不选； B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，故B不选； C．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，故C选； D．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，故D不选； 故选：C。 2. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C. 古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO D. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．“金刚石”与“石墨”是由C元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．以剂钢为刃，刀刃应该非常坚硬，因此剂钢属于铁合金，B正确； C．矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，C错误； D．灶中所烧薪柴之灰主要成分是K2CO3，水溶液显碱性，可去除油污，D正确； 故合理选项是C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子 B. 将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于2 NA C. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L D. 将0.3mol 钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚集体，所以1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，A错误； B．氯气与水反应是可逆反应，因此将1molC12通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA，B正确； C．56g铁的物质的量为1mol，和氯气反应消耗氯气1.5mol，但未标明氯气所处状态，故其体积无法计算，C错误； D．，，由于钠能与水反应生成氢气，所以无论盐酸是否足量，钠都完全反应生成氢气，依据关系式：2Na~H2计算钠生成氢气的物质的量为0.15mol；由，知盐酸不足量，全部反应，所以镁、铝与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.1mol，D错误； 答案选B。 4. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，溶于水后形成的HClO具有漂白性，A错误； B．Cl-不具有漂白作用，B错误； C．HCl具有酸性，不具有漂白性，C错误； D．HClO的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白的作用，D正确； 故答案为：D 5. 下列叙述正确的是 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应浮在水面，说明钠的密度比水小，故A错误； B．钠露置在空气中，迅速变暗是因为钠与氧气反应生成Na2O，故B错误； C．钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红，原因是钠与水反应生成了碱性物质，故C错误； D．钠可以用小刀切割，原因是钠质地柔软，故D正确； 故选D。 6. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果； 故选：B。 7. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，且没有颜色，可以共存，A正确； B．含铜离子溶液为蓝色，B错误； C．含亚铁离子的溶液为浅绿色，且Fe2+、OH-相互之间反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，C错误； D．Ba2+和相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 答案选A。 8. 表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误； B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误； C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误； D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确； 故选D。 9. 配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是 A. 操作1前称取的质量为3.2g B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀 D. 操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶的常见容积有50、100、250、500和1000等，配制溶液时，应选择100的容量瓶，称量固体的质量应为4.0g，故A错误； B．由于固体溶于水放出大量的热，直接倾倒容量瓶里，容量瓶会受热膨胀，影响配制的准确性，在转入容量瓶前要恢复至室温，故B正确； C．操作3是将洗涤液转入容量瓶，操作5是定容后进行摇匀，故C正确； D．将洗涤液、蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故D正确； 故选A。 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO C. 由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性 D. 加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A说法错误； B．Fe(OH)2在空气中受热，转化为Fe2O3，B说法错误； C．由图可预测：高铁酸盐()中Fe的化合价为+6价，易得电子，具有氧化性，C说法正确； D．加热Fe(OH)3生成氧化铁，发生转化⑥，Fe(OH)3加水不溶解，不能实现转化③，D说法错误； 答案为C。 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 12. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A. 煅烧时发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，发生氧化反应，A正确； B．气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确； C．步骤②中，SO2催化氧化，生成主产物为SO3，C正确； D．步骤③中，SO3与H2SO4反应生成H2S2O7，H2S2O7再与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确； 故选D。 13. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓的pH C. 证明非金属性： D. 探究能否溶于水或与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才可制取氯气，缺少加热仪器，A错误； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，不能用pH试纸测定pH，且测定溶液pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH ，不能直接把pH试纸放入溶液，B错误； C．未和NaBr反应的氯气也能和KI反应生成碘，干扰溴和KI的反应，所以不能证明非金属性强弱，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应导致烧瓶内压强减小，外界大气压不变，空气会进入气球导致气球体积膨胀，所以能达到实验目的，D正确； 故选：D。 14. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生NH3，故A正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用，以防止倒吸（如图丙），故C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口会生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，故D错误； 综上所述，答案为D。 15. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A. 肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B. 肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C. 肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D. 肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4- 。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，则一定不含有铵根离子。此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，所以溶液中一定含有镁离子和铝离子，碳酸氢根离子和铝离子不能共存，一定不存在碳酸氢根离子；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，因此一定含有硫酸根离子，K+、Cl-不能确定，答案选D。 考点：考查离子共存与离子检验的判断 16. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现 【答案】C 【解析】 【分析】A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。 【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3是通过氧化还原反应实现，故A合理； B．雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，故B合理； C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C不合理； D．铵盐和碱在加热条件下放出氨气，故D合理； 选C。 17. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与I-可以共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确； B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确； D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确； 故选D。 18. 酸性溶液和CuS混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是Cu和S B. 的氧化性强于SO2的氧化性 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:6 D. 若生成1.12L (标准状况下) SO2，转移电子的物质的量是0.3mol 【答案】BD 【解析】 【详解】A．S元素的化合价升高，铜元素化合价不变，则被氧化的元素是S，故A错误； B．KMnO4得电子，作氧化剂，S元素失去电子被氧化为二氧化硫，的氧化性强于SO2的氧化性，故B正确； C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子、S元素的化合价由－2价升高到+4价，失去6个电子，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，故C错误； D．若生成1.12L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是×6=0.3mol，故D正确； 故选BD。 19. 某小组用如图装置探究性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 20. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①②③ A. 溶液中不能发生： B. 元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是： D. 可以被还原 【答案】D 【解析】 【分析】①中氧化剂为，还原剂为Z-，氧化产物为Z2，还原产物为X2+；②中氧化剂为B2，还原剂为A2+，氧化产物为A3+，还原产物为B-；③中氧化剂为Z2，还原剂为B-，氧化产物为B2，还原产物为Z-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性顺序为>Z2>B2>A3+，据此解答。 【详解】A．因氧化性：Z2 >A3+，因此反应可以发生，A错误； B．元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，B错误； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是：，C错误； D．氧化性 >A3+，则可以与发生氧化还原反应，可以被还原，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。 请回答： （1）若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)  ②A→B反应的化学方程式是________________________。  （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号) ② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________ 【答案】 ①. N ②. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ③. Na ④. 2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑤. 1:1 【解析】 【分析】(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 (2)若A为金属单质， C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH； 【详解】(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 ①A、B、C、D中均含有的元素是N； ②A→B是氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； (2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH； ①A、B、C、D中均含有的元素是Na； ② C→D发生的反应是Na2O2溶于水生成NaOH和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑；该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质均为Na2O2，并且发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1:1。 22. 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动： （1）实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为___________，这说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因(填化学方程式)：___________。 （3）若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据(1)、(2)、(3)的实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有哪些________；装置H后增加装置I的目的是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. H2 ③. 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，与铁发生反应生成氢气 （3） ①. SO2、CO2、H2 ②. 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果 【解析】 【分析】碳素钢和浓硫酸反应产生二氧化硫和二氧化碳气体，依次用品红溶液和澄清石灰水检验，再通过氧化铜检验其他气体的产生。 【小问1详解】 二氧化硫和高猛酸价反应生成锰酸钾、硫酸钾和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验过程中观察到勿追硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明有水生成，则G中发生的化学反应为，说明有H2生成，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，与铁发生反应生成氢气； 【小问3详解】 B中品红褪色，说明有二氧化硫，D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明有而养护他你，H中污水硫酸铜由白色粉末变为蓝色晶体，说明有氢气产生；装置H后增加装置I是防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果。 23. 某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。 回答下列问题： (1)步骤①：打开K1和_____，通入N2，一段时间后关闭K1。 步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是_______。 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是________，现象是______。 步骤④：传感器数据显示c()随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成。 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是________。 (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实施方案是______。 【答案】 ①. K3、K5 ②. 打开分液漏斗顶部的塞子，同时K2 ③. 打开K4，通过导气管向三颈烧瓶中通入O2 ④. 三颈烧瓶中气体红棕色加深 ⑤. 浓硝酸具有挥发性，故传感器检测除c()可能是挥发的硝酸电离产生的 ⑥. 取少量待测溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，说明其中含有HNO2。 【解析】 【分析】打开K1、K3、K5，排尽装置中空气，然后关闭K1，打开分液漏斗顶部的塞子，同时K2，浓硝酸就会滴入到锥形瓶中，与Cu在锥形瓶中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2气体通过安全瓶，由导气管进入到三颈烧瓶中，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，要证明NO产生，可根据NO是无色气体，与O2反应产生NO2气体呈红棕色验证；但浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气随气体进入三颈烧瓶，也会使溶液中的c()增大。要证明在三颈烧瓶中含有HNO2，可根据HNO2具有还原性，能够被强氧化性的物质如酸性KMnO4溶液氧化，而使溶液的紫色褪去证明。 【详解】(1)步骤①：打开K1和K3、K5，通入N2，一段时间后关闭K1。 步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是：打开分液漏斗顶部的塞子，同时K2。 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是打开K4，通过导气管向三颈烧瓶中通入O2；现象是：三颈烧瓶中气体的红棕色加深； (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是浓硝酸具有挥发性，故传感器检测除c()可能是挥发的硝酸电离产生的； (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实施方案是：取少量三颈烧瓶中的待测溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪色，说明其中含有HNO2。 24. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。 （3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。 （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 【答案】 ①. 使Fe2＋氧化为Fe3＋ ②. 取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2＋ ③. Fe2＋ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H＋ ④. 4Ce3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓ ⑤. 0.98或98% 【解析】 【分析】反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2(SO4)3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2； 滤液1中加入稀硫酸和H2O2，使FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，溶液1为Fe2(SO4)3溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体； 滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，反应为：4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce(OH)4↓，加入分解Ce(OH)4得到产品CeO2；据此分析作答。 【详解】（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，滤液1中加入H2O2的目的是使Fe2＋氧化为Fe3＋； （2）亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2+方法为：取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2＋； （3）已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2＋ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H＋； （4）滤液2为含有Ce3+的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4，离子方程式为：4Ce3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓； （5）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则 Ce(OH)4～Ce3+～FeSO4， 所以n[Ce(OH)4]=n（FeSO4）=0.1×25×10-3mol，m[Ce(OH)4]=0.1×25×10-3×208g，该产品中Ce(OH)4的纯度的表达式为×100=98%。 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、水解平衡的应用、物质纯度的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$