精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市建华区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末学业考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列成语所描述的情境中主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 转移蒸发皿 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作铅笔芯——导电性 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰人工降雨——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 4. 下列标志中，属于“危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作对应的实验现象正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 一氧化碳在空气中燃烧 火焰呈蓝色 B 向盛有1小粒高锰酸钾的试管中加入5mL汽油振荡 固体全部溶解，液体呈紫红色 C 将银丝插入硫酸铜溶液中 银丝表面附着红色物质 D 在空气中点燃木炭 木炭燃烧发白光 A. A B. B C. C D. D 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 7. 《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 延展性一般比其组成金属的好 8. 下图所示实验仪器中，使用了金属材料的是 A. B. C. D. 9. 下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是 A. 三种物质都是由碳原子直接构成的 B. 在三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C. 三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D. 三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. m=0.38 B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C. X的化学式为CH4 D. 反应前后分子种类不变 11. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 气体的溶解度随压强的减小而减小 12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 13. 下图是乙烯与水在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后分子数目没有改变 B. 该变化中的最小粒子是原子 C. 该反应中共涉及3种化合物 D. 保持乙物质化学性质的粒子是水分子 14. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．验证质量守恒定律 C．探究物质燃烧是否需要氧气 D．验证二氧化碳的密度比空气的大 A. A B. B C. C D. D 15. 某种花青素(化学式C15H11O6)能够阻挡紫外线。下列说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素分子中含有3个氧分子 16. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变 B. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相同 C. 回收废旧金属有利于节约资源 D. 化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 17. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 18. 下列四个图像能正确反映对应变化趋势的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定温度时，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 B. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 D. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 20. 下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的铜粉 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 C 鉴别氧气和空气 分别伸入燃着的木条 D 鉴别二氧化锰和氧化铜粉末 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 21. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）氦气___________。 （2）地壳中质量分数最高的元素是___________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （4）赤铁矿石的主要成分___________。 22. 某化学实验小组开展一系列实践活动。 （1）自制简易净水器：利用___________吸附水中色素和异味。 （2）自制加热包：应用的原理为氧化钙与水反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）自制冷敷袋(如图)：某可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 23. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是___________。 （2）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）在溶质质量分数不变的情况下，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法是___________。 （4）甲中含有少量乙时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯甲。 （5）t1℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲___________乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 24. 回答下列问题： （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是___________，写出一种“其他能源”___________。 （2）煤的广泛使用可能带来的一种环境问题是___________。 （3）厨房中常用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式为___________，做饭时，有时天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调节灶具的进风口(进空气)，其目的是通过增加___________，使燃料充分燃烧。 25. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量由Zn、Ag两种金属组成的混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。发生反应的化学方程式为___________。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，无气泡产生，滤渣中含有的金属有___________，滤液中含有的溶质一定有___________。 三、实验题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 26. 回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是___________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。量取水时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)6%。 27. 依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入氮气一段时间后点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是___________；请用物质燃烧条件解释：实验过程①中，b装置内红磷没有燃烧的原因是___________。 28. 初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答： （1）图1实验B中，植物油的作用是___________。 （2）图1实验A中，铁钉___________(填“a”或“b”或“c”)处锈蚀最明显。 （3）图1实验中，对比___________(填试管下的实验序号)可知，铁生锈与水有关。 （4）图2实验中，在酒精灯火焰上加网罩的目的是___________。 （5）图2实验结束后按如下操作：用弹簧夹夹紧乳胶管→熄灭酒精灯→试管冷却至室温→倒出试管内固体于纸上。与“直接倒出试管内固体于纸上”相比，该操作的目的是___________。观察到纸上出现___________色固体，证明反应生成了铜。 29. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，实验中需在试管口___________。若使用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。检验产生的气体是二氧化碳的操作是___________。 （4）如图E，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，取少许所得瓶中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 30. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示甲、乙两组实验。 【解释与结论】 （1）实验甲有气泡产生反应的化学方程式为___________。 （2）实验乙反应后会观察到溶液变成___________色。 （3）由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 【反思与交流】 （4）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M___________(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （5）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，实验记录表： 实验编号 稀硫酸的溶质质量分数 (均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率___________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________(写一组即可)。由此得出在一定温度下相同质量不同形状的锌和相同体积不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题(本题共2小题，第31题3分、第32题8分，共11分) 31. 布洛芬(C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。 （1）布洛芬的相对分子质量为___________。 （2）10.3g布洛芬中含有氧元素的质量为___________。 （3）一个布洛芬分子中的质子总数为___________。 32. 某化学兴趣小组同学取一定质量铁粉，加入152.8g硫酸铜溶液恰好完全反应，生成6.4g铜。根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程。 （1）参加反应的铁粉的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末学业考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 下列成语所描述的情境中主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化； B、火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 转移蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作铅笔芯——导电性 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰人工降雨——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨用作铅笔芯，是因为它质地柔软、颜色为黑色，而不是因为导电性，性质与用途对应错误。 B、金刚石可以切割玻璃，是因为它的硬度大，性质与用途对应正确。 C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时会吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，而不是放热，性质与用途对应错误。 D、一氧化碳用于冶炼金属，是因为它具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，而不是因为可燃性，性质与用途对应错误。 故选B。 4. 下列标志中，属于“危险化学品”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止吸烟”标志，不符合题意； B、该图标是“锐器”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； D、该图标是“腐蚀品”标志，属于“危险化学品”标志，符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作对应的实验现象正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 一氧化碳在空气中燃烧 火焰呈蓝色 B 向盛有1小粒高锰酸钾的试管中加入5mL汽油振荡 固体全部溶解，液体呈紫红色 C 将银丝插入硫酸铜溶液中 银丝表面附着红色物质 D 在空气中点燃木炭 木炭燃烧发白光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，该描述正确。 B、高锰酸钾不溶于汽油，振荡后不会溶解，液体也不会呈紫红色，该描述错误。 C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应，因此银丝表面不会附着红色物质，该描述错误。 D、木炭在空气中燃烧，只会发出红光，在氧气中才会发出白光，该描述错误。 故选A。 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确； B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确； C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确； D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。 故选：A。 7. 《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 延展性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大。 故选B。 8. 下图所示实验仪器中，使用了金属材料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该仪器的名称是集气瓶，集气瓶由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、由图可知，该仪器是带导管的橡皮塞，由合成材料（合成橡胶）和无机非金属材料（玻璃）制成，不符合题意； C、由图可知，该仪器是水槽，水槽由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D、由图可知，该仪器是铁架台，铁架台由铁合金等金属材料制成，符合题意。 故选D。 9. 下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是 A. 三种物质都是由碳原子直接构成的 B. 在三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C. 三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D. 三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，C60是由C分子构成的单质，故A错误； B、由金刚石、石墨和C60的结构模型图可知，三者中碳原子的排列方式不同，故B正确； C、相同元素组成的不同碳单质，它们的组成元素均为碳元素，在足量的氧气中充分燃烧，产物相同，故C错误； D、由金刚石、石墨和C的结构模型图可知，碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，则相同元素组成的不同物质，性质不完全相同，故D错误。 故选B。 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. m=0.38 B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C. X的化学式为CH4 D. 反应前后分子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，则生成物中还应含2个C、4个H，则X的化学式为：C2H4。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，不符合题意； B、反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，反应生成了水和C2H4，生成水的质量为0.72g，生成C2H4的质量为0.28g，则反应后容器中氧元素的质量为水中氧元素的质量，氧元素的质量为：，反应后容器中碳元素的质量为C2H4中碳元素的质量，则碳元素的质量为：，则反应后容器中氧、碳质量比为：0.64g：0.24g=8:3，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为：C2H4，不是CH4，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 11. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 气体的溶解度随压强的减小而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是一种均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，说法正确。 B、溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力的定量指标，说法正确。 C、不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定变大。例如，通过降低温度使不饱和溶液达到饱和，若溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变，说法错误。 D、气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大，说法正确。 故选C。 12. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中存在三种不同的微粒（由两个白球构成的分子、由两个黑球构成的分子、由一个白球和一个黑球构成的分子），说明该物质是由多种分子混合而成，属于混合物，不是单质，故不符合题意； B、图中只有一种分子（由一个白球和一个黑球构成的分子），但该分子由两种不同元素的原子构成，因此对应的物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，故不符合题意； C、图中存在两种不同的微粒（由一个白球构成的原子、由一个黑球构成的原子）；说明该物质是由两种原子混合而成，属于混合物，不是单质，故不符合题意； D、图中只有一种分子（由两个白球构成的分子），且该分子由同种元素的原子构成，因此对应的物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意。 故选D。 13. 下图是乙烯与水在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后分子数目没有改变 B. 该变化中的最小粒子是原子 C. 该反应中共涉及3种化合物 D. 保持乙物质化学性质的粒子是水分子 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，反应前后分子数目发生了改变，故说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，该变化中的最小粒子是原子，故说法正确； C、根据微观示意图可知，甲是C2H4，乙是H2O，丙是C2H5OH，三种物质都是由不同种元素组成的化合物，故说法正确； D、乙物质是水，水由水分子构成，故能保持乙物质化学性质的最小粒子是水分子，故说法正确。 故选A。 14. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．验证质量守恒定律 C．探究物质燃烧是否需要氧气 D．验证二氧化碳的密度比空气的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中白磷与石子均与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，符合题意； D、向烧杯中倒入二氧化碳，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。 故选C。 15. 某种花青素(化学式C15H11O6)能够阻挡紫外线。下列说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素分子中含有3个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项说法错误； B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成，故选项说法错误； D、一个花青素分子中含有6个氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误。 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变 B. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相同 C. 回收废旧金属有利于节约资源 D. 化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂的特点是能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，并不是性质不变，故说法错误； B、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似或相同，例如，氦原子最外层有2个电子，但达到了相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子最外层也有2个电子，但易失去电子，两者最外层电子数相同，化学性质不同，故说法错误； C、废旧金属的回收有利于节约资源，故说法正确； D、以氢氧化钠为例，钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，因此化合物中的非金属元素不一定显负价，故说法错误。 故选C。 17. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 18. 下列四个图像能正确反映对应变化趋势的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．一定温度时，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据可知，等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应后，氧气过量，镁消耗完，反应生成氧化镁的质量等于参与反应的镁和氧气的质量和，故图像正确； B、根据、可知，等质量的铁和锌与足量硫酸反应时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，故图像错误； C、加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体的质量不会减少至0，故图像错误； D、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致氢氧化钙析出，溶液质量减小，溶质氢氧化钙析出，溶液质量会持续减小直至变为0，故图像错误。 故选A。 19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 B. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 D. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，但不是所有离子的最外层电子数都是8，例如H+最外层没有电子，该推理错误。 B、活泼金属和盐酸反应会生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与盐酸反应也会生成二氧化碳气体，该推理错误。 C、化学变化前后物质的总质量不变，但物质的总质量不变的变化不一定是化学变化，例如水的蒸发是物理变化，质量也不变，该推理错误。 D、由同种元素组成的纯净物属于单质，因此单质一定都是由同种元素组成的，该推理正确。 故选D。 20. 下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的铜粉 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 C 鉴别氧气和空气 分别伸入燃着的木条 D 鉴别二氧化锰和氧化铜粉末 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的铜粉，氧气会与铜反应（），但一氧化碳是还原性气体，在加热条件下能还原氧化铜生成二氧化碳（），引入新杂质CO2，不能达到实验目的。 B、铁的金属活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液发生反应，无法除去氯化锌杂质，不能达到实验目的。 C、氧气具有助燃性，空气中氧气浓度较低。将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，木条在氧气中会燃烧得更旺，在空气中则正常燃烧，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 D、二氧化锰和氧化铜粉末都是黑色的，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 故选C。 二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分) 21. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）氦气___________。 （2）地壳中质量分数最高的元素是___________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （4）赤铁矿石的主要成分___________。 【答案】（1）He （2）O （3） （4）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，直接由原子构成，化学式用元素符号表示，即He。 【小问2详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中质量分数最高的元素是氧元素，元素符号为O。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问4详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2O3。 22. 某化学实验小组开展一系列实践活动。 （1）自制简易净水器：利用___________吸附水中色素和异味。 （2）自制加热包：应用的原理为氧化钙与水反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）自制冷敷袋(如图)：某可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是___________(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 【答案】（1）活性炭 （2）放出 （3）硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以利用活性炭吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量； 【小问3详解】 氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，故这种物质是硝酸铵。 23. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是___________。 （2）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）在溶质质量分数不变的情况下，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法是___________。 （4）甲中含有少量乙时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯甲。 （5）t1℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲___________乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （6）将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）丙 （2）饱和 （3）升高温度至溶液恰好饱和 （4）降温 （5）小于 （6）乙＞丙＞甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最小的是：丙； 【小问2详解】 t2℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g丙，则该温度下，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液为饱和溶液； 【小问3详解】 丙的溶解度随温度的升高而减小，在溶质质量分数不变的情况下，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度至溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 t1℃时，溶解度：乙大于甲，则该温度下，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲小于乙； 【小问6详解】 将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，大于t1℃时甲的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 24. 回答下列问题： （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是___________，写出一种“其他能源”___________。 （2）煤的广泛使用可能带来的一种环境问题是___________。 （3）厨房中常用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式为___________，做饭时，有时天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调节灶具的进风口(进空气)，其目的是通过增加___________，使燃料充分燃烧。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 太阳能（合理即可） （2）酸雨（合理即可） （3） ①. ②. 氧气（或空气）的量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤； 其他能源有风能、太阳能、核能等； 【小问2详解】 煤中含硫元素，煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 做饭时，有时天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，此时就需要调节灶具的进风口(进空气)，其目的是通过增加氧气（或空气）的量，使燃料充分燃烧。 25. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量由Zn、Ag两种金属组成的混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。发生反应的化学方程式为___________。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，无气泡产生，滤渣中含有的金属有___________，滤液中含有的溶质一定有___________。 【答案】 ①. ②. Ag、Cu ③. Zn(NO3)2##硝酸锌 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Zn>H>Cu>Ag，只有锌能与硝酸铜发生置换反应，二者反应生成硝酸锌、铜，化学方程式为； 向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有锌。银的活动性最弱，不会参与反应，因此滤渣中一定有不参与反应的Ag以及反应生成的Cu； 锌与硝酸铜反应生成硝酸锌，因此滤液中一定含有Zn(NO3)2；根据已有现象不能确定是否含有Cu(NO3)2。 三、实验题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 26. 回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。 （2）在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是___________。 （3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。量取水时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)6%。 【答案】（1）广口瓶 （2）试管破损等（合理即可） （3）大于 【解析】 【小问1详解】 固体试剂通常保存在广口瓶中； 【小问2详解】 塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上。在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是损坏试管（试管破碎）； 【小问3详解】 量取水时，俯视读数，读数比实际量取水的体积偏大，则实际量取水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大。 27. 依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入氮气一段时间后点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是___________；请用物质燃烧条件解释：实验过程①中，b装置内红磷没有燃烧的原因是___________。 【答案】 ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气 【解析】 【详解】实验过程②中，熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b中红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 实验过程①中，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，b装置内红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故b装置内红磷没有燃烧。 28. 初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答： （1）图1实验B中，植物油的作用是___________。 （2）图1实验A中，铁钉___________(填“a”或“b”或“c”)处锈蚀最明显。 （3）图1实验中，对比___________(填试管下的实验序号)可知，铁生锈与水有关。 （4）图2实验中，在酒精灯火焰上加网罩的目的是___________。 （5）图2实验结束后按如下操作：用弹簧夹夹紧乳胶管→熄灭酒精灯→试管冷却至室温→倒出试管内固体于纸上。与“直接倒出试管内固体于纸上”相比，该操作的目的是___________。观察到纸上出现___________色固体，证明反应生成了铜。 【答案】（1）隔绝氧气(或空气) （2）b （3）A和C （4）集中火焰，提高温度 （5） ①. 防止反应生成的铜高温下重新被氧化 ②. 红 【解析】 【小问1详解】 图1实验B中，植物油的作用是：隔绝氧气（或空气），防止空气中的氧气溶解到水中，影响实验； 【小问2详解】 图1实验A中，铁钉b处与氧气和水直接接触，锈蚀最明显； 【小问3详解】 A中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，C中铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈，故A和C对比可知，铁生锈与水有关； 【小问4详解】 碳和氧化铜的反应需要在高温下进行，图2实验中，在酒精灯火焰上加网罩的目的是：集中火焰、提高温度； 【小问5详解】 图2实验结束后按如下操作：用弹簧夹夹紧乳胶管→熄灭酒精灯→试管冷却至室温→倒出试管内固体于纸上。与“直接倒出试管内固体于纸上”相比，该操作的目的是防止反应生成的铜高温下重新被空气中的氧气氧化； 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故观察到纸上出现红色固体，说明反应生成了铜。 29. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，实验中需在试管口___________。若使用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。检验产生的气体是二氧化碳的操作是___________。 （4）如图E，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，取少许所得瓶中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. 放一团棉花 ③. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3） ①. ②. 将气体通入澄清石灰水 （4）溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室使用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 实验中需在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 若使用C装置，即排水法收集氧气，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，则检验产生的气体是二氧化碳的操作是：将气体通入澄清石灰水； 【小问4详解】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则取少许所得瓶中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是：溶液变为红色。 30. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示甲、乙两组实验。 【解释与结论】 （1）实验甲有气泡产生反应的化学方程式为___________。 （2）实验乙反应后会观察到溶液变成___________色。 （3）由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 【反思与交流】 （4）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M___________(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （5）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，实验记录表： 实验编号 稀硫酸的溶质质量分数 (均取20mL) 锌的形状 (均取1g) 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率___________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________(写一组即可)。由此得出在一定温度下相同质量不同形状的锌和相同体积不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）蓝 （3）Zn＞Cu＞Ag （4）能 （5） ①. 越快 ②. ①③(或②④) 【解析】 【小问1详解】 实验甲有气泡产生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验乙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应后会观察到溶液变成蓝色； 【小问3详解】 实验甲中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银均与稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，说明锌比铜、银活泼；实验乙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，则由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag； 【小问4详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明在金属M能与稀硫酸反应，则在金属活动性顺序里，M排在氢前，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则M比铜活泼，则金属M能与硫酸铜溶液发生反应； 【小问5详解】 实验①②中锌与稀硫酸的接触面积（锌的形状）不同，其他因素相同，且相同条件下，锌与稀硫酸的接触面积越大，相同时间内收集氢气的体积越大，说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快； 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，根据控制变量法，稀硫酸的溶质质量分数不同，其他因素相同，则应选择的实验编号是：①③或②④。 四、计算题(本题共2小题，第31题3分、第32题8分，共11分) 31. 布洛芬(C13H18O2)缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。 （1）布洛芬的相对分子质量为___________。 （2）10.3g布洛芬中含有氧元素的质量为___________。 （3）一个布洛芬分子中的质子总数为___________。 【答案】（1）206 （2）1.6g （3）112 【解析】 【小问1详解】 布洛芬的相对分子质量为：； 【小问2详解】 10.3g布洛芬中含有氧元素的质量为：； 【小问3详解】 一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成，每个碳原子中含6个质子，每个氢原子中含1个质子，每个氧原子中含8个质子，则一个布洛芬分子中的质子总数为：。 32. 某化学兴趣小组同学取一定质量铁粉，加入152.8g硫酸铜溶液恰好完全反应，生成6.4g铜。根据化学方程式进行计算，并写出完整的计算过程。 （1）参加反应的铁粉的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， x=5.6g， y=15.2g， 答：参加反应的铁粉的质量是5.6g； （2）所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $