寒假作业03 重要的盐（巩固培优）九年级科学浙教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业03 重要的盐 1．重要的盐 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐，如NaCl、NH4Cl等。 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性。碳酸钠晶体易风化，即在常温下放在干燥的空气中，会渐渐失去结晶水而成为粉末，属化学变化。 风化是化学变化，而潮解是物理变化。 碳酸钙：石灰石、大理石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分。 食盐(氯化钠)：0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水，食盐是重要的化工原料。氯化钠是无色透明的晶体，不易潮解，溶解度受温度的影响不大，供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料。 2.常见的盐 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石或石灰石的主要成分 物理 性质 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 白色粉末，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学 性质 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀 ①能与酸反应，生成CO2；②能与氢氧化钙溶液反应；③水溶液显碱性 ①受热易分解；②能与酸反应，生成CO2；③水溶液显碱性 能与酸反应，生成CO2 用途 a.医疗上，用氯化钠配制生理盐水； b．农业上可用氯化钠溶液来选种； c．工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等； d．生活中用作调味品和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。 碳酸根离子的检验:组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 3. 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应） Fe+CuSO4===FeSO4＋Cu Cu+2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 （3）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子） Na2CO3+2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3+2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH （5）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 4.复分解反应 (1)定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)反应表示：AB+CD→AD+CB。 (3)特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。 (4)反应类型 ①酸+碱→盐+水 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐＋新盐 ⑤酸＋金属氧化物→盐＋水 (5)复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 5.实验：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。 （2）实验操作及注意事项 实验步骤 注意事项 步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解 用量筒量取水的体积时，读数时视线要与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速溶解 (2)过滤 “一贴、二低、三靠” 引流作用 (3)蒸发 ①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅； ②当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来 为了均匀受热、 防止液滴飞溅 (4)计算产率 转移固体 （3）误差分析 误差或错误 原因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发滤液时液体可能被溅出； ③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等； ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤； ⑤食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘； ②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘； ②滤纸破损 8.化学肥料 化学肥料是用矿物、空气、水为原料，经过化学加工制成的。土壤中如果缺乏磷、钾、氮等元素，就要用磷肥、钾肥、氮肥进行补充。 种类 常用化肥 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、 氨水NH3·H2O 铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 以氮为主要肥效的化学肥料，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 以磷为主要肥效的化学肥料，可促进根茎发达，还可增强作物抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl等 以钾为主要肥效的化学肥料，可促进作物茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 复合肥料 磷酸氢二铵NH4H2PO4 硝酸钾 KNO3 能同时提供两种或两种以上营养元素 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 2．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 3．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 4．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 5．“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈 B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤 C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口 D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 7．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 9．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 10．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少_________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是_________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为___________________________。 11．在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因___________________________。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是_________。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 12．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。 （1）下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：__________________。 （3）在芋艿的膨大期多施草木灰可以促进芋艿生长。草木灰的主要成分是碳酸钾，要确认草木灰浸出液中含有C，需用到的试剂是__________________。 （4）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是_________。 A.粮库内充入氮气使粮食不易变质 B.食盐中加碘防止甲状腺肿大 C.水产品用甲醛溶液保鲜 D.用纯碱除去面团发酵产生的酸 13．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为_________。 （3）结论：固体粉末中一定含有__________________。 14．现有下列几种物质：a.稀盐酸 b.浓盐酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸 e.烧碱 f.熟石灰 g.纯碱 h.碳酸钙。请完成下列填空（填写字母，可多选）。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_________。 （2）常用于实验室作干燥剂的液体是_________。 （3）常用于改良酸性土壤的是_________。 （4）水溶液呈碱性的物质是_________。 15．海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题： （1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐_________（选填“变小”“不变”或“变大”）。 （2）结晶池中结晶的主要方法是__________________。 （3）结晶池中剩余的母液一定是_____________（填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。 16．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_________（填“NH3”或“CO2”）。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：___________________________。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 17．农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是_________。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的_________（填结构）进行运输。 18．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。 （1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_________（填名称）。 （2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为____________________________________。 （3）依据小港的实验现象，你认为下列结论_________（填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 19．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中_________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是____________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到____________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加__________________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业03 重要的盐 1．重要的盐 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐，如NaCl、NH4Cl等。 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性。碳酸钠晶体易风化，即在常温下放在干燥的空气中，会渐渐失去结晶水而成为粉末，属化学变化。 风化是化学变化，而潮解是物理变化。 碳酸钙：石灰石、大理石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分。 食盐(氯化钠)：0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水，食盐是重要的化工原料。氯化钠是无色透明的晶体，不易潮解，溶解度受温度的影响不大，供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料。 2.常见的盐 物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石或石灰石的主要成分 物理 性质 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 白色粉末，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 化学 性质 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀 ①能与酸反应，生成CO2；②能与氢氧化钙溶液反应；③水溶液显碱性 ①受热易分解；②能与酸反应，生成CO2；③水溶液显碱性 能与酸反应，生成CO2 用途 a.医疗上，用氯化钠配制生理盐水； b．农业上可用氯化钠溶液来选种； c．工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等； d．生活中用作调味品和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。 碳酸根离子的检验:组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 3. 盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应） Fe+CuSO4===FeSO4＋Cu Cu+2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 （3）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子） Na2CO3+2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3+2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH （5）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 4.复分解反应 (1)定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)反应表示：AB+CD→AD+CB。 (3)特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。 (4)反应类型 ①酸+碱→盐+水 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐＋新盐 ⑤酸＋金属氧化物→盐＋水 (5)复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 5.实验：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。 （2）实验操作及注意事项 实验步骤 注意事项 步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解 用量筒量取水的体积时，读数时视线要与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速溶解 (2)过滤 “一贴、二低、三靠” 引流作用 (3)蒸发 ①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅； ②当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来 为了均匀受热、 防止液滴飞溅 (4)计算产率 转移固体 （3）误差分析 误差或错误 原因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发滤液时液体可能被溅出； ③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等； ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤； ⑤食盐没有全部溶解即过滤 产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘； ②蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘； ②滤纸破损 8.化学肥料 化学肥料是用矿物、空气、水为原料，经过化学加工制成的。土壤中如果缺乏磷、钾、氮等元素，就要用磷肥、钾肥、氮肥进行补充。 种类 常用化肥 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、 氨水NH3·H2O 铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 以氮为主要肥效的化学肥料，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 以磷为主要肥效的化学肥料，可促进根茎发达，还可增强作物抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl等 以钾为主要肥效的化学肥料，可促进作物茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 复合肥料 磷酸氢二铵NH4H2PO4 硝酸钾 KNO3 能同时提供两种或两种以上营养元素 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【答案】B 【解析】A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误； B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确； C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。 2．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【答案】B 【解析】根据植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐进行分析。 A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B符合题意； C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故C不符合题意； D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故D不符合题意。 3．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【答案】D 【解析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确； 4．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】A、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液或碳酸盐溶液或硝酸银溶液等，故选项推理错误。 D、硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，硫酸中含有氢离子，硫酸钠中不含氢离子，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，故选项推理正确。 5．“物质的性质决定用途”是重要的科学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 用于金属除锈 B 熟石灰 能与酸反应 改良酸性土壤 C 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口 D 铝合金 具有导电性 制作门窗框架 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀盐酸能与金属氧化物反应，稀盐酸可用于金属除锈，选项说法正确，故A不符合题意； B．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确，故B不符合题意； C．氯化钠具有杀菌作用，可用于清洗伤口，选项说法正确，故C不符合题意； D．铝合金用于制作门窗框架不是利用它的导电性，而是利用它的密度小、硬度大、抗腐蚀性强的性质，选项说法错误，故D符合题意。 6．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【解析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。 B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。 C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。 D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。 7．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【答案】C 【解析】A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 9．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca （OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH 液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则甲能鉴别； 乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确。 10．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少_________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是_________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为___________________________。 【答案】（1）N或氮；（2）或亚硝酸根离子；（3）硫酸钡难溶于水和酸。 【解析】（1）根据化学元素与植物生长的关系来分析； （2）亚硝酸钠是有钠离子和亚硝酸根离子构成的物质，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷； （3）根据物质的性质来分析。 解：（1）植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮素； （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子； （3）服用钡餐不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。 11．在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因___________________________。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是_________。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【解析】盐酸与氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液的pH逐渐增大，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH＝7不变，氯化钙反应完后，继续加入碳酸钠溶液，没有物质和碳酸钠反应，溶液的pH逐渐增大；据此分析解答。 （1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。 12．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。 （1）下列物质可用来涂抹止痒的是_________。 A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：__________________。 （3）在芋艿的膨大期多施草木灰可以促进芋艿生长。草木灰的主要成分是碳酸钾，要确认草木灰浸出液中含有C，需用到的试剂是__________________。 （4）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化变成黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是_________。 A.粮库内充入氮气使粮食不易变质 B.食盐中加碘防止甲状腺肿大 C.水产品用甲醛溶液保鲜 D.用纯碱除去面团发酵产生的酸 【答案】（1）A （2）受热易分解（答案不唯一）。 （3）稀盐酸和澄清石灰水。（4）C 【解析】（1）A.食醋显酸性，可以与碱性的皂角甙发生中和反应，从而止痒，故A正确； B.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不能中和碱性的皂角甙，故B错误； C.纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，不能中和碱性的皂角甙，故C错误； （2）将手靠近火源烘一烘或者将带皮芋艿煮熟后再去皮就不再痒，这两种情况都涉及到温度升高，由此可以推测皂角甙具有受热易分解的化学性质不稳定、易分解、受热易变质等； （3）要确认草木灰浸出液中含有碳酸根离子，通常使用稀盐酸和澄清石灰水，向草木灰浸出液中加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（该气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则证明草木灰浸出液中含有碳酸根离子； （4）A.氮气化学性质稳定，在粮库内充入氮气使粮食处于氮气的保护中，不易变质，不会带来食品安全问题，故A错误； B.碘是合成甲状腺激素的重要元素，食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，不会带来食品安全问题，故B错误； C.甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，水产品用甲醛溶液保鲜会严重危害人体健康，带来食品安全问题，故C正确； D.纯碱（碳酸钠）能与面团发酵产生的酸发生反应，生成二氧化碳气体使面团疏松多孔，同时除去酸，不会带来食品安全问题，故D错误。 13．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为_________。 （3）结论：固体粉末中一定含有__________________。 【答案】（1）CaCO3；（2）过滤；（3）Na2CO3、KOH。 【解析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠；据此分析解答。 解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤； （3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。 14．现有下列几种物质：a.稀盐酸 b.浓盐酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸 e.烧碱 f.熟石灰 g.纯碱 h.碳酸钙。请完成下列填空（填写字母，可多选）。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_________。 （2）常用于实验室作干燥剂的液体是_________。 （3）常用于改良酸性土壤的是_________。 （4）水溶液呈碱性的物质是_________。 【答案】（1）a；2）d；（3）f；（4）efg。 【解析】（1）少量存于胃液中帮助消化的是稀盐酸。 （2）浓硫酸具有吸水性，是常用于实验室作干燥剂的液体。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤。 （4）水溶液呈碱性的物质是烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）。 15．海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题： （1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐_________（选填“变小”“不变”或“变大”）。 （2）结晶池中结晶的主要方法是__________________。 （3）结晶池中剩余的母液一定是_____________（填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。 【答案】（1）变大；（2）蒸发结晶；（3）氯化钠。 【解析】（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以溶液中氯化钠溶质质量分数逐渐变大。 （2）海水晒盐过程中，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，所以结晶池中结晶的主要方法是蒸发结晶。 （3）结晶是固体物质从其饱和溶液中析出的过程。结晶池中氯化钠结晶析出，母液对于氯化钠来说已经不能继续溶解氯化钠，所以结晶池中剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液。 16．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_________（填“NH3”或“CO2”）。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：___________________________。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）NH3；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）96.4%。 【解析】（1）根据氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收来分析； （2）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析； （3）根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。 解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5g x＝5.3g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：100%≈96.4%。 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。 17．农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是_________。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_________进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的_________（填结构）进行运输。 【答案】（1）乙；（2）A；（3）导管。 【解析】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCI，K2CO3、CaCl 2，含有钾元素和磷元素，且 K2CO3和CaCl2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3） 2、KCI，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。 故选：乙。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与稀盐酸反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以先加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。答案为A。 （3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 18．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，小龙和小港进行了以下的探究与学习。 （1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_________（填名称）。 （2）小港则采取了另一种方法：在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为____________________________________。 （3）依据小港的实验现象，你认为下列结论_________（填序号）是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 【答案】（1）稀盐酸； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）③。 【解析】本题主要考查酸碱盐的性质，通过酚酞试液变色、物质简单反有现象以及加热后残留情况等进行物质的鉴别，涉及碱性溶液使酚酞变色、酸碱中和、酸与盐的反应、盐酸的挥发性等知识点。 解：（1）小龙直接用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，NaOH溶液和Na2CO3溶液加热后最终有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发逸出，最后无白色固体残留，则最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （2）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）由（2）分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为Na2CO3溶液，故选：③。 19．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中_________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是____________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到____________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加__________________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。（3）氯化钡溶液。 【解析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $