精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度特性 B. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和，但不利于酸雨的防治 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 2. 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 3. 2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是 A. 是一种化肥，易溶于水 B. 既是铵盐又是硝酸盐 C. 保存时必须避免受热 D. 包装袋表面应有标志： 4. 下列对硝酸的认识正确的是 A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 5. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A. B C. D. 6. 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是 A. NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂 B. 可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C. NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化 D. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性 7. 某实验小组用如图所示装置进行铜丝与浓硫酸反应的实验探究。下列有关说法错误的是 A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B. 乙中石蕊试液先变红后褪色 C. 乙中棉花应蘸有溶液，作用是吸收 D. 当铜丝不再溶解时，向甲中加入少量固体，铜丝会继续溶解 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 9. 实验室中下列做法错误的是 A. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 10. 水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的 A. 黏土 B. 石灰石 C. 石英砂 D. 纯碱 11. 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点低 D. 抗氧化 12. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A. 煅烧时发生氧化反应 B. A可以空气 C. 步骤②产物中有 D. 步骤③发生了氧化还原反应 13. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是 A. CO B. SO2 C. CO2 D. NH3 14. 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 溶于过量的NaOH溶液中： D. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. 下列各过程主要表现了浓硫酸哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 （1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。 （2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。 （3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。 （5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。 16. 下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）： （1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__； （2）可做耐火材料的是__； （3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__； （4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。 17. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 18. 氨气的制备 （1）氨气的实验室发生装置可以选择图中的_______，反应的化学方程式为_______。 （2）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_______；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体_______理由是_______。 19. 今有10种物质：①Al；②氢氧化钠溶液；③Na2FeO4；④NH3；⑤CO2；⑥Al2O3；⑦石墨；⑧Cl2；⑨NaHCO3；⑩酒精，按要求完成下列填空。 （1）以上物质属于电解质_______(填写相应的编号)。 （2）写出②和⑨的溶液反应的离子方程式_______。 （3）⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。 （5）③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （6）0.5molAl2O3的质量为_______；3.4gNH3所含分子数为_______(用表示)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 一、单选题(每小题3分，共42分)。 1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和，但不利于酸雨的防治 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 【答案】B 【解析】 【详解】A．合两柔则刚，可知合金的硬度大于成分金属，A正确； B．汽车排气管上装有催化转化器，将CO和NO转化为N2和CO2，有利于减少氮氧化物的排放，能减少硝酸型酸雨的形成，B错误； C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．不同金属元素的焰色反应可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，可以由化合反应一步完成，A不符合题意； B．氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不可以由化合反应一步完成，B符合题意； C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以由化合反应一步完成，C不符合题意； D．铁和氯气反应生成氯化铁，可以由化合反应一步完成，D不符合题意； 故选B。 3. 2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是 A. 是一种化肥，易溶于水 B. 既是铵盐又是硝酸盐 C. 保存时必须避免受热 D. 包装袋表面应有标志： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生长的营养元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度较大，属于易溶物，故A项说法正确； B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是铵盐又是硝酸盐，故B项说法正确； C．NH4NO3受热易发生分解而爆炸，因此保存时必须避免受热，故C项说法正确； D．NH4NO3不是易燃性气体，属于易爆物，故D项说法不正确； 综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。 4. 下列对硝酸的认识正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，A正确； B．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不属于置换反应，B错误； C．铝或铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，因为稀硝酸会与它们发生反应，因此不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，C错误； D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中硝酸部分被还原，体现氧化性，还有一部分未被还原，生成硝酸铜，体现其酸性，D错误； 故选A。 5. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液通电电解可以制得氯气，氯气与石灰乳反应可以制得含有氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故A正确； B．氯化铝溶液通电电解制得氢氧化铝，不可能制得金属铝，物质的转化在给定条件下不能一步完成，故B错误； C．氮气和氧气在高温条件下反应只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故C错误； D．硫在高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故D错误； 故选A。 6. 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是 A. NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂 B. 可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C. NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化 D. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3的熔沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，故A正确； B．氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故B正确； C．NH3中N元素为-3价，可以升高，故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂，可被氧化，故C正确； D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，是氨气的性质，不能说明氨水显碱性，故D错误； 故选：D。 7. 某实验小组用如图所示装置进行铜丝与浓硫酸反应实验探究。下列有关说法错误的是 A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B. 乙中石蕊试液先变红后褪色 C. 乙中棉花应蘸有溶液，作用是吸收 D. 当铜丝不再溶解时，向甲中加入少量固体，铜丝会继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应浓硫酸与铜反应生成了和硫酸铜，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，故A正确； B．不能漂白酸碱指示剂，故B错误； C．溶液可以吸收，故C正确； D．甲中丝过量，浓硫酸变稀后不再反应，加入少量固体后发生反应，铜丝继续溶解，故D正确； 故答案为B。 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 9. 实验室中下列做法错误的是 A. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，A正确； B．二氧化硫是酸性气体，且不会和浓硫酸发生化学反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．蒸发皿可以用酒精灯直接加热，C正确； D．钾燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2均会和CO2反应生成O2助燃，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误； 答案选D。 10. 水泥和玻璃工业共同原料是下列物质中的 A. 黏土 B. 石灰石 C. 石英砂 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】制水泥的原料为黏土、石灰石；制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；水泥和玻璃工业的共同原料是石灰石，答案选B。 11. 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点低 D. 抗氧化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高的性质，故选项C不符合要求，故答案为：C。 12. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 关于工业制硫酸的说法不正确的是 A. 煅烧时发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 详解】A．煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，发生氧化反应，A正确； B．气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确； C．步骤②中，SO2催化氧化，生成主产物为SO3，C正确； D．步骤③中，SO3与H2SO4反应生成H2S2O7，H2S2O7再与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确； 故选D。 13. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是 A. CO B. SO2 C. CO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【分析】 气体和NaOH溶液反应，使烧瓶内压强急剧降低，从而可以引发喷泉。 【详解】A．CO不和NaOH溶液反应，故不能形成喷泉，故A选； B．SO2是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应，可以进行喷泉实验，故B不选； C．CO2是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应，可以进行喷泉实验，故C不选； D．NH3极易溶于水，NH3可以溶在水中，使烧瓶内压强急剧降低，可以进行喷泉实验，故D不选； 故选A。 14. 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 溶于过量的NaOH溶液中： D. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，对应的离子方程式为，A正确； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，对应的离子方程式为，B正确； C．溶于过量的NaOH溶液发生反应生成碳酸钠、一水合氨、水，对应的离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下H2O2与I-反应生成水、，对应的离子方程式为，D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. 下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 （1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。 （2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。 （3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。 （4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。 （5）浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）② （4）② （5）①④ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故答案为③。 【小问2详解】 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明其具有吸水性，故答案为⑤。 【小问3详解】 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化，故答案为②。 【小问4详解】 浓硫酸可以氧化溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体，故不能干燥，所以利用了浓硫酸的强氧化性，故答案为②。 【小问5详解】 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸因为酸性先变红，后因为脱水性又变黑，故答案为①④。 16. 下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）： （1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__； （2）可做耐火材料的是__； （3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__； （4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。 【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ③ 【解析】 【分析】（1）具有强氧化性的物质具有漂白性； （2）氧化铝熔点高，能作耐火材料； （3）碳酸氢钠不稳定，易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠； （4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。 【详解】（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物、麦秆、羽毛，故选②； （2）氧化铝熔点高，能作耐火材料，故选①； （3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选④； （4）光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选③； 【点睛】根据物质的性质，找出它的用途。 17. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 （3） ①. SO2 ②. S （4） ① 吸收SO2尾气，防止污染空气 O ②. SO2+ 2OH -=SO + H2 （5）3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+ 【解析】 【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 【小问3详解】 C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S。 【小问4详解】 SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O。 【小问5详解】 将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 18. 氨气的制备 （1）氨气的实验室发生装置可以选择图中的_______，反应的化学方程式为_______。 （2）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_______；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体_______理由是_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 ②. SO2和H2 ③. 浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2 【解析】 【分析】锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气。用过量的锌与浓硫酸反应时，开始发生锌与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，则发生锌与稀硫酸的反应。 【小问1详解】 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制备氨气。固体+固体气体，试管口应略朝下，应选择的发生装置为A；试管内发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸稀释释放出大量的热，容易引起外溅，存在安全隐患。故稀释浓硫酸的正确操作方法为沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气。用过量的锌与浓硫酸反应时，开始发生锌与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，则发生锌与稀硫酸的反应，故用过量的锌与浓硫酸反应，可能产生的气体为SO2和H2；理由为浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。 19. 今有10种物质：①Al；②氢氧化钠溶液；③Na2FeO4；④NH3；⑤CO2；⑥Al2O3；⑦石墨；⑧Cl2；⑨NaHCO3；⑩酒精，按要求完成下列填空。 （1）以上物质属于电解质_______(填写相应的编号)。 （2）写出②和⑨的溶液反应的离子方程式_______。 （3）⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。 （5）③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （6）0.5molAl2O3的质量为_______；3.4gNH3所含分子数为_______(用表示)； 【答案】（1）③⑥⑨ （2） （3） （4）Cl2 （5）盐 （6） ①. 51g ②. 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、盐，金属氧化物等，据此分析判断；根据化合价升降守恒配平反应方程式，据此分析解答。 【小问1详解】 ①铝为单质，不是电解质；②氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质；③Na2FeO4是盐，属于电解质；④NH3在溶液中本身不能电离，为非电解质；⑤CO2在溶液中本身不能电离，为非电解质；⑥Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；⑦石墨是单质，不是电解质；⑧Cl2是单质，不是电解质；⑨NaHCO3是盐，属于电解质；⑩酒精属于非电解质；属于电解质的有③Na2FeO4、⑥Al2O3、⑨NaHCO3，故答案为：③⑥⑨； 【小问2详解】 ②氢氧化钠溶液和⑨NaHCO3的溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O； 【小问3详解】 ⑤CO2可以和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 中C的化合价由0价升高为+2价，Cl的化合价由0价降低为-1价，反应的氧化剂为，故答案为：； 【小问5详解】 高铁酸钠是由钠离子和高铁酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案为：盐； 【小问6详解】 0.5molAl2O3的质量为，3.4gNH3所含分子数为，故答案为：51g；0.2NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $