福建省泉州市培元中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

2025年秋季泉州市培元中学高三年段期中考试 化学科试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量H-1C-120-16 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分：每小题只有一个选项符合题意） 1“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2.某种具有强抗烟草病毒性能的化合物结构如图所示，分子中氮原子杂化方式为$p, 下列有关说法正确的是 A.该物质碱性弱于NH B.该分子中所有碳原子可能共平面 C,在稀硫酸中水解可以得到4种有机物 D.lmol该物质最多可以与3mol的NaOH发生反应 3.某试剂的结构如图。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法 正确的是 A.Z元素化合价为-4 >=2 B.含氧酸酸性W>Z C.图示阳离子中含有配位键 D.简单氢化物键角：Z>Y 高三化学试卷第1页（共10页） 4.硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出疏化氢气体。实验室可以按以下路 线制备硫化锂： N甲基吡咯烷酮 (作濬剂) 过量HS 气体X LiOH 濬解 反应 高温分解 ◆硫化锂浆液 下列说法正确的是 A.“反应”得到含锂物质的化学式为LiHSO4 B.高温分解主要发生氧化还原反应 C.X为S02 D.不能用蒸馏水代替N甲基吡咯烷酮 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C6H50+CO+H20→2CH5OH+CO,2 B.KMnO4酸性溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色： 2Mm04+5H2C204+6Ht-2Mn2+10C02↑+8H,0 C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 CH3CHO+2Ag(NH3)2*+20H-CH3COO+3NH3+NH4*+2Ag +H2O D.NazO2溶于水：2Na02+2H20-4Na+4OH+O2t 6.NaS,O,去除酸性废水中H,AsO,的反应机理如图所示（图中“HS”为自由基），整个 处理过程未检测到H2S。下列说法正确的是 s,05 外线，sⅡ→X 1 HAsO. H,S- →AsS A.X为非极性分子 B.相同条件下1mol微粒的能量：HS<HS C.反应IⅢ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 D.反应速率：Ⅲ>IV 高三化学试卷第2页（共10页） 7.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含1 mol FeC3的饱和溶液完全水解，生成胶粒的数首为Na B.1L1molL1的FeCh溶液中阳离子的数目为Na C.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H的数目为NA D.1 mol Fe与氯气反应，3d轨道上转移的电子数目为Na 8.已知：乙酰氯(CH;COCI)、A1C3易升华且遇水剧烈水解。苯与乙酰氯在AICl3催化 下发生取代反应生成苯乙酮( ),实验装置如图所示，反应结束后，打开Y处 接口，加入NaOH溶液得混合液并将其移出烧瓶，通过操作I(使用分液漏斗)得到有机 相，再将有机相进行操作Ⅱ（使用漏斗）后，经蒸馏得到苯乙酮。下列说法错误的是· 冰水浴 苯、AICL 搅拌子 A.若实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 B.烧瓶内不再产生气泡时，可判定反应基本结束 C.操作I主要包含分液、加稀盐酸洗涤后分液、加蒸馏水洗涤后分液 D.操作Ⅱ主要包含加入固体干燥剂吸水、过滤 9.科研人员设计了一种电解池（如下图所示），可在温和条件下，将C0转化为C2H4。 电解过程中需在阴极室不断补充水。下列说法错误的是 co A.电极M与电源的正极相连 B.隔膜为阳离子交换膜 C.生成CH4的电极反应式为 膜 2C0+8e+6H20=C2H4+8OH KOH KOH D.电解过程中若有生成，则H2在电极N处产生 高三化学试卷第3页（共10页) 10.在25℃时，CuS04在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(四)的分布分数6与pH的关系 如图。己知：①Cu(OHD2难溶于水，具有两性： c(CuOH+) (CuH+)=(Cu2)+c(CHOH)+c(Cu(+c(Cu(OH) 1.0 曲线 曲线x 曲线 0.8 下列说法错误的是 最 0.6 A,曲线z为6[Cu(OH)3] 0.4 P(7.00.5) R(12.5,0.) B.P点，c(Cu2+)=c(Kt) 0.2 C.Cu0H+≠Cu2++0HK=1.0×107 4.06.08.010.012.014.0 PH D.Q点，c(So-)>c[Cu(OH)]+c(CuOH+) 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分） 11.(18分) 某氧化锌烟尘主要成分为锌、铅(+2价)、铋、铁、铟（()的氧化物以及少部分硫 化钢。以下是某种高效利用该烟尘的工艺流程： 双氧水+稀硫酸 氧化锌 P204萃取剂 试剂X 7 烟尘 调pH-2.5 萃取 反萃取 +P204萃取剂 的 浸渣 滤渣 ZnS04溶液 硫酸铟溶液 已知： 1Ksp[Zn(OH2]=10-17;Ksp[Fe(OH)2]=10-148:Ksp[Fe(OH)3]=10-385: Kpln(0H3]=1032.9,Kpn2S3F10-73.2 ②酸浸时，铋元素转化为难溶的(BiO)2SO4: ③疏化铟不能溶于稀硫酸溶液中 倘上化学试卷第4页（共10页） 回答下列问题： (1)钢与镓同主族，其基态原子价电子的空间运动状态有 种； (2)“浸渣”主要成分有 (填化学式) (3)“酸浸”时控制在95C℃，加入双氧水后铟的浸出率明显提高，且体系中(SO2增大。 ①双氧水每隔10min分多次而不是一次全部加入，目的是 ②硫化铟发生反应的离子方程式为 (4)“调pH=2.5”主要目的是除去大部分 (填离子符号)：若酸浸后的溶液中该离 子浓度为0.0lmoL,调pH之后该离子的去除率为 调pH的过程总反应离 子方程式为】 (5)P204以HR表示)结构如右图所示，常温下两分子之间通过氢键形成含有八元环的 二聚体HR);二聚体与n#形成nRg3HR配合物。 HO. ①HR2中形成氢键的氧原子是 (填图中数字) ②形成配合物的离子反应方程式为 ③K(HR)一（填><”或-”）K1HPO),从结构角度解释原因 (6)铟萃取率与溶液pH变化关系如右图所示。请解释pH在0-1范围内变化规 律 00 1.0 13 20 pH 高三化学试卷第5页（共10页） 12.(14分) 碘单质微溶于水，易溶于KI溶液，易升华。碘单质或其化合物（如KI、KIO3等）与待 测物质之间的氧化还原反应常用于定量分析待测物质的含量，这种方法称为碘量法。 如：2+2Na2SzO3=2Nal+Na2S4O6 L碘单质的实验室制法 将过量的KI溶液与CuSO4溶液混合，Cul沉淀后倾出上层清液，在上层清液中通入水 蒸气蒸馏出碘，经千燥升华即得。其制备原理如下：4K灯+2CuS04=2Cu+2KSO4+↓ (1)完成上述反应所需要的仪器为 A B (2)实验中加入的KI溶液要过量，其目的是 Ⅱ.KI溶液浓度的标定 步骤A:取未知浓度的KI溶液25.00mL溶液，用稀HCl处理后，再与10.00 mL a mol-L 的KIO,溶液（过量）反应： 步骤B:将所得的溶液煮沸直至溶液呈无色： 步骤C:往步骤B所得溶液中加入过量的KI溶液进行反应： 步骤D:往步骤C所得溶液中加入指示剂，用b mol-L-I Na2S2O3溶液滴定至终点。 平行测定三次，平均每次消耗Na2S2O3溶液cmL. (3)写出步骤A中反应的离子方程式： (4)步骤B中煮沸的目的是 (5)步骤A之后不能直接用Na2S2O3溶液滴定，原因是 高三化学试卷第6页.（共10页） (6)碘量法测定中专用的一种锥形瓶叫碘量瓶，在锥形瓶口上使用磨口塞子密封。观 察如图所示的碘量瓶，说明使用碘量瓶的优点。 图1具塞锥形瓶 图2碘量瓶 图3局部放大后示意图 (7)该未知浓度的KI溶液的物质的量浓度为 (用含a、b、c的代数式表达)。 皿.碘及其化合物结构分析 (8)依据VSEPR理论预测，、I2C的中心原子杂化轨道类型是 (9)碘的晶体结构（长方体）如下图所示。 ①晶胞中碘分子的空间取向有 种： ②晶胞中每个底面实际占有碘原子数为 13.(14分) 以下是合成某种药物的关键中间体制备路线： OH I)NaBH,AcOH TH亚，65℃ AICL,.165P℃ NaCO,(aq),rt 2)HCI NH-HCI l)-BuLi.LiCl. HCH0,55℃ THf,C0,-70℃H0 NHC MeOH,H,O 2-POH,HCL40℃ H 5 6 回答下列问题： (1)化合物3中含氧官能团名称为」 (2)2→3中加入Na2C03溶液可以增大产率，原因是 (3)3→4的反应类型有 (4)4→5的化学方程式为 (5)5→6(MeOH,H20为溶剂)生成物中，除6外，还有 (写化学式)》 (6)n-BuLi代表正丁基锂，请写出其键线式 (7)3的同分异构体很多，其中符合下列条件的结构有 种： ①苯环上连有两个氯原子且处于间位②分子中两个氯原子化学环境相同③能发生 银镜反应且其水解产物之一也能发生银镜反应④含有氨基但不含甲基 上述同分异构体中，含有手性碳原子的结构简式为 (写一种)。 14.(14分) 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要 途径。该过程总反应为： C0z(g)+3Hz(g)≠CHOH(g+H2O(g)△H=-49.5KJ·mol!Kp 在特定催化剂条件下，其反应机理为： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHI Kpi II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=.90.4KJ·mol!Kp2 回答下列问题： (I)△H1= (2)恒压下，按n(C02):n(H)P1:3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时 甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛能选择性分离出HO)。 ①根据图中信息，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是 △有分子膜 25 ●无分子靠粮 200 2020 温度/代 高三化学试卷第9页（共10页） ③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据： n(c0) n(Co) 反应前 1mol 0 平衡时 amol bmol n生成（甲醇 则达到平衡时甲醇的选择性= x100% n生成（甲醇十h生威(CO) 若该体系的总压强为B。,则反应Ⅱ的分压平衡常数K2= ④体系达平衡时，下列相关说法错误的是 (填标号) aK,=Kl×K2 b.降低温度，反应I和Π的正、逆反应速率都减小 c.压缩容器，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动 d提高CO2转化为CHOH的平衡转化率，也可以通过研发高效催化剂实现 (3)如果在不同压强下，C02和H的起始物质的量比为1：3，测定(C02的平衡转化率随温 度升高的变化关系，如图所示。 ①PP2P由大到小的顺序为 长服片00 ②图中高于550℃时，三条曲线几乎交于一点， 试分析原因： 550温度/T 高三化学试卷第10页（共10页）