福建省泉州市第七中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

泉州七中2025-2026学年度上学期高三年期中考试化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64 一、选择题（本大题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A,从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B。“蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z,如下所示。 COOH COOH OH COOH HO 二定米件 一定条件 -0H HO OH OH HO OH HO OH OH 下列说法正确的是 A,X所有原子不可能共面 B.Y中有2个sp杂化碳原子 C.1 molX最多能与2molB2发生取代反应 D.1mol忆最多能与7 mol NaOH发生反应 3.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中 Y、Z位于同周期相邻主族，W的最高价氧化物有两性。下列说法错误的是 A.第一电离能：W<Y<Z B.键能：Z-X<Y-X C.wM中W的杂化方式为sp3 D.该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 4.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法正确的是 山梨酸、乙醇、 加热至 +滤渣1 试剂a 操作① 浓硫酸、沸石 110℃ →滤液1→洗涤— 选涤 操作② 滤渣2← 山梨酸乙酯←操作④←一滤液2←一 操作③一有机层水层 无水MgSO,固体 1 A.反应时用水浴进行加热 B.操作①和操作②相同 C.试剂a可以是NaOH溶液 D.滤渣2为MgSO4晶体 5.实验室制取FeCO,的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH)，下列说法错误的是 稀盐酸 -FeSO,溶液 Na,CO, CaC0,固体 试剂a器 溶液 A B A,试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敝口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定 6.氯及其化合物的转化关系如图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO)2 KCIO KOH溶液，A Cl, ① ② HCI- KCl A.1mol液态HCI中含有的离子数为2N B.标准状况下，11.2LCh中含有的质子数为17NA C.反应①中每消耗36.5gHCl,生成的Ch分子数为1Na D.反应②中当有0.3 mol Cl2作氧化剂时，转移电子数为0.5Na 7.下列实验能达到实验目的的是 A米HNO NH CI 瓷坩蜗 浓硫酸 蔗糖 Cu B.蒸发浓缩AIC A. 验证浓硫酸具有脱水性 溶液，获得 C.制备并收集NO2 D.实验室制氨气 AICl6H20晶体 2 8.硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出硫化氢气体。实验室可以按以下路线制备硫 化锂： N甲基吡咯烷酮 (作溶剂) 过量HzS 气体X LiOH溶解 反应 高温分解 硫化锂浆液 下列说法正确的是 A.“反应得到含锂物质的化学式为LiHSO.4 B.高温分解主要发生氧化还原反应 C.X为S02 D.不能用蒸馏水代替N甲基吡咯烷酮 9.从CPU针脚（含有铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 KBr,CH,COOH HNO,H,O HNO,H,O KOH 倾析 CPU针脚、 除杂 溶金 调pH (80C) (80℃) 减压 H,O,NaS,O α一环糊精 过滤 减压 金粉析 过滤 : 还原 富集 A.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 B.减压过滤可实现快速、高效的固液分离 C.富集后，K[AuBr主要存在于滤液中 D.还原步骤中有SO子生成 10.依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与F®+形成橙红色配合 物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正 确的是 2滴 2滴氯水 KSCN溶液 无明显变化 无明显变化 ② ③ 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少址维生素C 邻二氮菲溶液 粉末 橙红色配离子 无明显变化 溶液变为橙红色 ④ ⑤ A.溶液pH的大小不彩响邻二氮菲与F+的配位能力 B.该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含F©（Ⅲ） D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与F2+形成的配合物更稳定 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分） 11.(16分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)23H20,M-242gmol]是一种重要的无机试剂，常用作搪 瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： 【.三水合硝酸铜[Cu(NO3)23HO]的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为】 (3)己知硝酸铜晶体[CuNO3HO]的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶 体[Cu(NOh3HO]的操作为 、 抽滤、洗涤、干燥。 CuNO,),6H,O CuN0,23H,0 30 TIC IⅡ.Cu(NO3)2溶液的配制 (4)实验室里需要450ml0.1moL1 Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO3)23H2O]配制该溶 液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称) 25℃ 500mL (5)所需三水合硝酸铜固体的质量为 _g (6)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填序号) A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲl.三水合硝酸铜[CuNO23HzO]热分解实验 (7)将24.2 g Cu(NO3)23H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的 曲线)如图所示，从开始加热到温度为T,时反应的化学方程式为 继续升温至T2 时生成的固体产物为 (填化学式) 固体的质量g 24.2 18.8 8.0 7.2 T T2 T方温度C 12.(17分)锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为MC0,还含有铁、 钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 氨水调 氨水调 足量硫酸过量MnO, pH=3.7 pH=6.4 (NH)S 含锰矿石— 浸取 氧化→除杂1 除杂2→除杂3 电解 Mn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 +…+CuCl2·2H,0晶体 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。 表 物质 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22 表二 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： (1)基态Mn2+的价层电子排布式为】 (2)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (任写一种) (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)滤渣1的主要成分是MnO2和 (⑤)25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中G@2】 C(N2+ (6)加入(NH)2S除钴、除镍的步骤不可以放在“除杂1”之前，除了因为“除杂1”之前的溶液中 H浓度较大，S2会与H反应生成HS、HS外：还因为 (T)电解废液中还含有少量M2+,向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的 离子方程式为 (8)已知某锰的硫化物晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，阝-Y一90°。 O表示Mn ●表示S nm 该硫化物的化学式为 Mn配位数为】 1号Mn与2号Mn间的距离 为 nm。 6 13.(15分)有机物M可用于治疗冠心病、高血压等心血管疾病，一种合成路线如下： OH CH (CHO):O CH,OH Clo HioO 浓硫陵，△ COOH COOH B 回 Co H,NO X OH E M 回答下列问题： (1)A→B反应类型为 B中官能团的名称为 (2)M中手性碳原子有」 个。 (3)写出B→C的化学方程式： ,C→D另一个产物的结构简式为 (4)D与F之间可相互转变： 根据此信息，下列关于 OH (D) (P CH3CH-CHOH的说法不正确的是 (填字母)。 A.能发生银镜反应 B.能发生加聚反应 C.能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ()X的结构简式为 (6)Y为B的同分异构体，符合以下条件的Y的结构简式为 (写一种)。 ①苯环上有2个取代基，分子中只含一种官能团 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3：22：1 14.(12分)苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌 生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示。 电磁搅拌 已知甲苯和苯甲酸的有关信息见下表： 名称相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gmol) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲 122.4(100℃左右升 微溶于冷水，易溶于乙醇 122 248 酸 华) 热水 请回答下列问题： (1)甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为 (2)仪器a的名称为 冷凝水从 口流出（填“甲”或“乙）。 (3)在三颈烧瓶中加入0.2mol甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃， 开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。 ①回流液不再出现油珠”说明 ②反应的原理为 CH,+KMnO4 C0oK+KOH+MnO2l+HzO(未配平)。该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)粗品中主要杂质为少量KCI和MnO2,可采用下列步骤纯化： 粗苯甲酸加水、加热溶解悬浊液趁热过选，选液冷却结虽过逃洗涤笨甲履 I I V ①步骤Ⅱ趁热过滤的目的是 ②步骤V采用的洗涤剂，最合适的是 (填字母)。 A.无水乙醇 B.冰水 C.热水 ③纯化后得到产品的质量为18.3g,则苯甲酸的产率为 %