2026届重庆市高三上学期康德高考模拟调研考试（二）化学试题

化学（二）参考答案 1~5 C D B B A 6~10 D B C A A 11~14 D C C C 15．（14分，除标注外每空2分） ( 焙烧 )（1） （2）Cu2Te＋6H2SO4（浓） 2CuSO4＋TeO2＋4SO2↑＋6H2O （3）Te4＋（1分） （4）2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se↓＋4H＋＋2SO2－4 （5）取少许最后的洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净。 （6）6.75×10-5 （7）淀粉溶液（1分） 94.8 解析：（6）。 （7）反应中有如下关系：Se~ 2I2~4S2O2－3，粗硒的纯度 16．（15分，除标注外每空2分） （1）蒸馏烧瓶（或支管烧瓶）（1分）；平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 （2）饱和食盐水；除去ClO2中的杂质Cl2 （3）2NaClO2＋Cl2＝2ClO2＋2NaCl （4）2ClO－3＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O （5）ClO2＞NaClO2＞NaClO 27 解析：（5）消毒消耗71g Cl2转移电子数为2NA，1个ClO2分子消毒时转移5个电子，故完全消毒需要ClO2物质的量为0.4mol，质量为0.4×67.5＝27g。 17．（14分，除标注外每空2分） （1）①AD ②144 （2）①＝（1分） 或 ② t时刻前，基元反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，生成的CO比消耗的多，t时刻后，基元反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，消耗的CO比生成的多 （3）①阳（1分）， 2CH3OH＋CO2＋2e－＝CO＋2CH3O－＋H2O ②45 解析： （1）列三段式CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) 起(kPa) 8 16 转(kPa) 4 4 4 12 平(kPa) 4 12 4 12 (kPa)2。 （2），，联立方程求解得：或。 （3）a电极反应式为2CH3OH＋CO2＋2e－＝CO＋2CH3O－＋H2O，每转移1mol电子时生成0.5mol (CH3O)2CO， 即为45g。 18．（15分，除标注外每空2分） （1）碳碳双键、羧基 环戊烯 （2）加成反应（1分） CH＝CHCHO （3） （4）5 HCOO CH＝CH2 （5） ( CH=CHOOCH ) ( C=CH 2 OOCH ) ( CH=CH 2 OOCH ) ( CH=CH 2 HCOO ) ( CH=CH 2 HCOO )解析：（4） ( 第 2 页 共3页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷化学（二) 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31 C135.5Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.熟石灰可用于粉刷墙壁 B.BaSO4可用作医疗钡餐 C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.小苏打可用作膨松剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIO的电子式：H:CI:O: B.K的原子结构示意图：① 180 C.HCH0分子的空间结构模型：● D.$p杂化轨道示意图：© 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeCl溶液中滴入KI溶液：Fe3++2I=Fe2++l2 B.用氨水清洗试管内壁的AgCl:AgC1+2NH3·H2O=[AgNH)z]+CI+2H2O C.用食醋去除铁锈：FeO3十6H=2Fe3++3H20 D.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO?+OH=Co+H2O 4.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.第-电离能：Al>Mg>Na B.犍角：SO3>NH3>NF3 C.熔点：KCl>NaCl D.硬度：石墨>金刚石 5.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 B.粗锌比纯锌与稀硫酸反应快 C.向双氧水中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡 D.对由I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 浓硫酸 溴、苯的混合液 温度计 内简 杯盖 隔热层 -外壳 铁丝 AgNO, T溶液 A.制取并收集SO2 B.测定中和热 C.验证苯与液溴的取代反应D.分离Cu和CuNO)2溶液 7.研究人员为了回收天然气加工副产物HS,设计用H2SO,氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下（图中虚线表示 过渡态键)。下列说法错误的是 A.H2S和H2SO,的浓度增大，有效碰撞次数增加 HO →S+SO,+H2O B.H2SO4和SO2中的S原子的杂化轨道类型相同 H---O C.反应中H2S被氧化为S,H2SO4被还原为SO2 D.S原子间的过渡态键由HS分子中的S原子提供孤对电子 高考模拟调研卷化学（二）第1页共4页 8.有机物Z是一种溶剂，广泛应用于涂料、油漆等领域。制备Z的方程式如下图所示，下列说法正确的是 A.X和Z互为同系物 B.由该反应制得的Z属于纯净物 C.1molZ最多可与Imol NaOH反应 D.X中最多有13个原子共平面 9.一种有机硝化试剂的结构如下图所示，其中a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核 外电子有8种不同运动状态。下列说法正确的是 A.d的单质可与水反应生成c2 B.bc的空间结构为V形 C.元素b和c只能形成两种化合物 D.分子的极性：ad>bd 10.用如下图所示的流程能制取HPO4和PH3,己知HPO2为弱酸，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.62g白磷中含有P一P键的数目为3Na PH B.pH=1的HPO4溶液中含有H数目为0.3WA 白磷P) 过量 NaOH溶液 →PH C.反应①消耗1molP4,转移的电子数为12Na 稀H,SO ① →NaH,PO,溶液 H,0,反应 分解 D.1L1mol·L'NaH2PO2溶液中含有的氧原子数为2Wa →HPO 11.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向40mL沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红 Fe3+发生水解反应形成Fe(OHD 褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路” 胶体，胶体有丁达尔效应 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L1稀硫酸，加热，待冷却后 B 淀粉已完全水解 再加入几滴碘水，溶液未变蓝 向2mL某未知溶液中加入3滴K[Fe(CN]溶液，产生蓝色沉淀 未知溶液中含有Fe2+ 0 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯 12.我国在国际首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(C©)是一种重要的稀土元素，由氧元素 和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A.该氧化物的化学式为CezO B.该晶体属于混合型晶体 OCe C.Ce的配位数为8 ● 0 D.晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为Y -anm 4 13.我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示， 装置中的Cu20薄膜作催化剂。下列说法正确的是 光伏电池 A.Pt电极连接光伏电池的负极 B.装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变 C.工作电极上的电极反应式为：C02+6e+5H20=CH,OH+6OH 工作 电极 电极 Pt) D.有22gC02被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8L (Cu,O) 90%乙醇溶液（含少量KOH田 高考模拟调研卷化学（二)第2页共4页 14.常温下用0.1mol·L-的H2S04溶液滴定10mL浓度均为0.2mol·L的NaOH和Na2A的混合溶液，其滴定曲线 如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数δ(A2)=8HA)=0.5(忽略溶液 混合后体积变化)。下列说法正确的是 12 108.4 a(10,10.7) A.a点，c(SO)>c(A2-) 8f… 6 6 B.HA一H*+A2的电离平衡常数K=105.6 4 C.b点，cNa)+c(H)=2c(So})+3c(A2)+c(OH) 2 D.c点，c(SO)>cHA)十c(A2-) 0 10'120 V(H2SO4/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。 浓硫酸 NaHSO3 铜阳极泥→焙烧→焙烧渣→水浸出→水浸渣→水洗→HC1浸出→还原→T® S02(gSe02(g)→水吸收→粗SC 已知：Te02、Se02都为两性氧化物，微溶于水。HSe03为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)K1=2.7X103, K2=2.5X10-8。 (1)基态Se原子的价层电子排布图为 (2)“焙烧”时，Te元素转化为TeO2,Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为 (3)“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为 (4)“水吸收”时发生反应的离子方程式为 (5)要检验“水洗”已洗净的操作和现象是 (6)室温下，某H,Sc0,溶液pH=3,则此溶液中c《Se0) c(HSeO3) (7)取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得H2Se0;再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量 KI溶液，充分反应生成I2和S;再滴入几滴 (填指示剂)，用0.2000mol·L1Na2S203标准溶液滴定， 达到滴定终点时，消耗Na2S203溶液24.00mL:则该粗硒的纯度为%。（已知：l2+2S0=2I+S0%) 16.(15分)二氧化氯(C1O2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的C1O2的装置图（部分 夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。 NaClO, 漂粉精 NaOH 四氯 溶液 化碳 B C D & (1)仪器b的名称是 胶管a的作用是」 (2)装置B中的试剂是 装置E的作用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)制取CIO2也可用NaCIO2、H2C2O4和H2S04的溶液混合反应，其离子方程式为 (5)NaCIO2、ClO2、NaCIO作为消毒剂时，氯元素均被还原为CI,则这三种消毒剂的有效氯含量（每克含氯消 毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为 (用化学式回答)；若将一定 量的自来水恰好消毒完全所用C2质量为71g,消毒剂换为C1O2时，恰好消毒完全所用C1O2的质量为g。 高考模拟调研卷化学（二）第3页共4页 17.(14分)工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为： CH0H(g)+H20(g)C02(g)+3H2(g)△H=+49.3kJ·mol。 (1)TK时向恒容密闭容器中充入1.0 mol CH,OH(g)和2.0molH2O(g)发生反应。 ①下列有关说法正确的是 A.当v(CHOH田=v(CO2)时，反应达到平衡状态 B.当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C.若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小 D.若使用催化剂，该反应的焓变保持不变 ②平衡时测得Hz(g)和H,O(g)的分压均为12.0kPa,该温度下反应的压强平衡常数K,=_(kPa)。 (2)该反应由以下两步基元反应完成：I.CH,OH(g)一C0(g)十2H2(g;Ⅱ.CO(g)+H2O(g)一C02(g)+Hz(g)。 ①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为v=k玉·c(CO)·c(HO),v邀=k逆·c(CO2)·c(H)(k为速率常数)。 830℃时，反应的平衡常数K=1,则k正k地（填“>”“=”或“<”）。 实验测得不同温度下反应速率常数k如右表所示。已知阿伦尼乌斯公 TK 450 550 k k 点 武为血k=hA-7(其中4和R均是常数)，且在450K550K温度 包个 范围之间时，活化能E不变，则E=(用“k”“k2”表示， CHOH.- 写出计算表达式即可)。 ②右图是C0、CO2、CHOH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像， CO的浓度随时间变化的原因是 c001 反应时间 (3)通过电化学法用CHOH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH,O)2CO]的原 电源 理如右图所示。 (CHO)2CO Pt(D eu© ①电极b为极，电极a上的电极反应式为 C0+CH,0+H26 Pt(0) ⊥Br 极 b ②外电路转移1mole时，理论上生成(CHO)2C0质量为g。 18.(15分)有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。 ①新制 CH=CHCH①O, B NaOH/H,O D Cu(OH)/A E ②H20/Zi ICH,CHO △ C,HO②H CHgO2 A C Br2/CCL COOH 能花剂@，@KoH醇4 ☒ -CH-CH-COOH ②H H BrBr 已：D-人02 O0, ②‖+l 催化剂→□。 (1)H中官能团名称是 ,X的名称是 (2)E→F的反应类型是 D的结构简式为 (3)F→G的第①步反应的化学方程式为 (4)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应 的共有种（不考虑立体异构）：其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为 (5)参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备☐一 的合成路线（无机试剂任选）。 高考模拟调研卷化学（二）第4页共4页