精品解析：山东省聊城颐中外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023级高一上学期期中教学质量检测 化学试题 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐 C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 3. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B. 氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C. 氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+ C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－ 6. 8 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为 A. 8 g B. 16 g/mol C. 64 D. 16 7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 8. 下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．切割钠 B．除去中混有的HCl C．验证溶液X中存在 D．验证有生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O 10. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 12. 某同学欲探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是 A. 装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 C. 装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 D. D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成 13. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 B. 通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为 C. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为 D. 含有0.5 mol的MgCl2溶液中，含有个数为 14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2发生氧化反应 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3:4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 17. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3比NaHCO3强 B. 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3小 C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D. Na2CO3能转化成NaHCO3，NaHCO3也能转化为Na2CO3 18. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将Na2O2加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 某气体通入淀粉-KI溶液中 淀粉变蓝 该气体可能为Cl2 A. A B. B C. C D. D 19. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：，下列判断正确的是 A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂 B. 反应的氧化产物只有氧气 C. 当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1 mol D. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 20. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是 A. ①中应用分液漏斗代替长颈漏斗 B. ①中缺少加热装置 C. 在集气瓶的导管口处放一片干燥的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出 D. ④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共4个大题，共50分。 21. 请回答下列问题： （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为______，Fe(CrO2)2属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明矾溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 （4）0.5 mol SO2共含有约______个原子，质量为______g。 （5）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol ，则ACl2的摩尔质量是______。 22. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 23. 某化学兴趣小组欲在实验室制备氯气，并探究其性质，实验装置如下图所示。 （1）实验室制取氯气的化学方程式为：______。 （2）实验装置中盛装浓盐酸的仪器是______。 （3）饱和食盐水的作用是______。 （4）淀粉-KI溶液中观察到的现象是______。 （5）D装置中反应的化学方程式为______。 （6）E中反应的离子方程式为______。 （7）将上述实验产生的氯气溶于水可得到氯水，用胶头滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的盐酸和次氯酸与NaOH发生中和反应，另一种原因是______。 24. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高一上学期期中教学质量检测 化学试题 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐 C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．用过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作潜水艇的供氧剂，故A正确； B．Zn5(OH)8(NO3)2由构成，属于碱式盐，故B正确； C．NaHCO3加热易分解，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，故C正确； D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液强氧化性，故D错误； 选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D. 电解质：熔融、硫酸、铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的CO2，冰水混合物为两种状态的H2O，烧碱是NaOH的俗称，三者均属于化合物，故A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的三种单质，互为同素异形体，故B正确； C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，矿泉水中含有水和矿物质等，空气含有O2、N2、CO2等多种气体，三者均属于混合物，故C正确； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下均导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故D错误； 故答案为D 3. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属钠是银白色金属，密度小，熔点低，选项A错误； B. 金属钠硬度小，质软，很容易用小刀切割成小块，选项B正确； C. 钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C错误； D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生蓝色沉淀，选项D错误。 答案选B。 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B. 氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C. 氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；该叙述符合氯气的实际性质，A正确； B．氯气溶于水时发生化学反应：；生成的氯水因溶解未反应的氯气而呈浅黄绿色；该过程涉及化学变化，B正确； C．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应形成化合态；因此自然界中不存在游离态的氯元素，C正确； D．氢气在氯气中燃烧时，反应方程式为；实验现象为发出苍白色火焰，并非淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B. H+、K＋ 、、Na+ C. Ba2+、K+ 、OH－ 、 D. Na+、Fe3+、I－、OH－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确； B．H+、反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能大量共存，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 6. 8 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为 A. 8 g B. 16 g/mol C. 64 D. 16 【答案】D 【解析】 【详解】A．8 g是质量单位，而相对分子质量无单位，A不符合题意； B．8 g某物质含有个分子，其物质的量为 ，根据，，16 g/mol是其摩尔质量，B不符合题意； C．8 g某物质含有个分子，根据，，当摩尔质量的单位取 g/mol 时，其数值与该物质的相对分子质量相等，64与计算结果不符，C错误； D．当摩尔质量的单位取g/mol 时，其数值与该物质的相对分子质量相等，D正确； 故选D。 7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。 【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意； D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意； 答案为C。 8. 下列操作规范但不能达到实验目的的是 A．切割钠 B．除去中混有的HCl C．验证溶液X中存在 D．验证有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确； C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确； 答案选C。 9. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，故A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O，故B错误； C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故C正确； D．Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，故D错误； 故答案为C。 10. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误； B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸钠与碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，但碳酸钠碱性更强，Na2CO3溶液红色更深，故C正确； D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。 故选：C。 11. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误； D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误； 答案选B。 12. 某同学欲探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是 A. 装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 C. 装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 D. D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验图像，装置A盛放稀盐酸的仪器时长颈漏斗，A正确； B．B装置中盛放的碱石灰用来去除H2中混有的HCl和水蒸气，B正确； C．碳酸钠与稀硫酸反应，反应速度过快，需要用分液漏斗控制反应速率，C错误； D．无水硫酸铜为白色，遇到水变蓝，用来检验水，D正确； 故答案为：C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 B. 通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为 C. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为 D. 含有0.5 mol的MgCl2溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．O3和O2均由O原子组成，16 g混合气体中O原子物质的量为，氧原子数为NA，B正确； C．Na2O2与CO2反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，0.1 mol Na2O2转移0.1 mol 电子，即转移的电子数为0.1NA，C错误； D．0.5 mol的MgCl2含Cl-物质的量为1mol，则含有Cl-个数为1NA，D错误； 故选B。 14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2发生氧化反应 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3:4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中H元素的化合价反应前后始终为+1，未被氧化，A错误； B．NO2中N元素化合价从+4降至0，发生还原反应，B错误； C．NH3中N元素化合价升高，作还原剂，NO2中N元素化合价降低，作氧化剂，根据方程式可知，二者分子个数之比为8:6=4:3，C错误； D．根据N原子守恒，8个分子（还原剂）中的8个N原子生成4个分子（氧化产物），6个分子（氧化剂）中的6个N原子生成3个分子（还原产物），故氧化产物与还原产物的分子个数之比为4:3，质量之比也为4:3，D正确； 故答案选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，A错误； B．过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，B错误； C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．Na2O2与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，D错误； 故选C。 17. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是 A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3比NaHCO3强 B. 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3小 C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D. Na2CO3能转化成NaHCO3，NaHCO3也能转化为Na2CO3 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中分步水解：、；中水解：，且水解程度大于；故相同浓度溶液的碱性：比强，A不符合题意； B．在水中的溶解度大于，B符合题意； C．与同浓度硫酸反应时，；与硫酸反应发生,故与硫酸反应更剧烈，C符合题意； D．可通过通入、转化为，反应方程式为；可通过受热分解转化为，反应方程式为；故二者可相互转化，D不符合题意； 故选BC。 18. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将Na2O2加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 某气体通入淀粉-KI溶液中 淀粉变蓝 该气体可能为Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误； B．将 Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误； C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，故C正确； D．某气体通入淀粉- KI溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体可能为 Cl2，还可以是NO2等，故D正确； 故选CD。 19. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：，下列判断正确的是 A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂 B. 反应的氧化产物只有氧气 C. 当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1 mol D. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A．在反应中，该反应中高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸钾是氧化剂，Na2O2中的氧元素化合价由-1价升高到0价，Na2O2作还原剂，A正确； B．该反应中，化合价升高的元素只有过氧化钠中的氧元素，化合价由-1价升高为0价，其产物为氧气，因此氧化产物只有氧气，B正确； C．根据化学方程式，生成1mol氧气转移2mol电子，当反应产生标准状况下2.24LO2时，O2的物质的量为0.1mol，则反应转移的电子为0.2mol，C错误； D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，D错误； 故选AB。 20. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是 A. ①中应用分液漏斗代替长颈漏斗 B. ①中缺少加热装置 C. 在集气瓶的导管口处放一片干燥的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出 D. ④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确； C．2KI+Cl2=2KCl+I2，I2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故应该在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出，C错误； D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共4个大题，共50分。 21. 请回答下列问题： （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为______，Fe(CrO2)2属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明矾溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是______。 （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 （4）0.5 mol SO2共含有约______个原子，质量为______g。 （5）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol ，则ACl2的摩尔质量是______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）胶体粒子直径在1~100nm之间 （3）B （4） ①. 1.5NA ②. 32 （5）95g/mol 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，O为-2价，则其中铁元素的化合价为+2价，Fe(CrO2)2为金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 胶体最本质的特征是胶体粒子直径在1~100nm之间； 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中，并继续加热，故选B； 【小问4详解】 SO2中含有3个原子，故0.5 mol SO2共含有个原子，质量为； 【小问5详解】 ACl2中含有0.4 mol ，则ACl2的物质的量为0.2mol，19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol ，则ACl2的摩尔质量是。 22. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 【答案】（1） （2） ①. HCl ②. （3） ①. ②. （4） ①. CO2 ②. 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B出去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2的发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl ，反应的离子方程式为,故答案为：； 【小问3详解】 装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，反应的方程式为、；故答案为： 、； 【小问4详解】 D装置氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为，故答案为：。 23. 某化学兴趣小组欲在实验室制备氯气，并探究其性质，实验装置如下图所示。 （1）实验室制取氯气的化学方程式为：______。 （2）实验装置中盛装浓盐酸的仪器是______。 （3）饱和食盐水的作用是______。 （4）淀粉-KI溶液中观察到的现象是______。 （5）D装置中反应的化学方程式为______。 （6）E中反应的离子方程式为______。 （7）将上述实验产生的氯气溶于水可得到氯水，用胶头滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。 产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的盐酸和次氯酸与NaOH发生中和反应，另一种原因是______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的HCl气体 （4）溶液变蓝色 （5） （6） （7）氯水中的次氯酸具有强氧化性将溶液中的酚酞氧化，失去指示剂的作用（或“氯水中的次氯酸具有漂白性，使溶液红色变为无色”） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，在B中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，在C中氯气将KI中碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，在D中将氯气通入石灰乳中，发生反应，制得漂白粉，最后用E 中的NaOH溶液除去未反应的氯气，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，在A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气； 【小问2详解】 由图知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问3详解】 由分析知，饱和食盐水的作用除去氯气中的HCl气体； 【小问4详解】 由分析知，氯气将KI中碘离子氧化为碘单质，发生反应，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到淀粉-KI溶液变蓝； 【小问5详解】 由分析知，D中将氯气通入石灰乳中，发生反应，制得漂白粉； 【小问6详解】 E中用NaOH除去未反应的氯气，防止污染空气，离子方程式为； 【小问7详解】 由于氯水中的次氯酸具有强氧化性，能将溶液中的酚酞氧化，失去指示剂的作用（或“氯水中的次氯酸具有漂白性，使溶液红色变为无色”）。 24. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. Na＋ （2） ①. Cl- ②. 是 ③. 溶液显电中性，一定含有阴离子Cl－ 【解析】 【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，溶液无色，则没有Cu2+；原溶液中加CaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO，因为CaCO3难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO，通过以上实验不能确定是否含有Na+； 【小问2详解】 溶液中的阴离子不存在CO，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有阴离子Cl－。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $