2.5第四课时相对分子质量 课件-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

该初中科学课件聚焦化学式书写步骤、读法及相对分子质量计算，以知识回顾衔接化学式书写与读法，再过渡到相对分子质量概念及计算，构建从基础到应用的学习支架，帮助学生逐步掌握化学符号系统。 其亮点在于融合科学思维的推理论证与模型建构，通过“牛刀小试”实例（如已知氮氧质量比求化学式）引导学生应用公式解决问题，课堂总结系统梳理计算类型。这既提升学生科学思维与探究实践能力，也为教师提供结构化教学资源，助力高效教学。

化学式书写的一般步骤 知识回顾 化学式书写的一般步骤 请写出硫酸铝的化学式 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简比（通常情况下） (4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写) (5)检查化学式。正价总数与负价总数的代数和等于零 Al SO4 +3 -2 2 （ ） 3 Al2(SO4)3 一、化学式读法 读元素的名称 Fe：铁，Al ：铝，C：碳，I2：碘 若是气体单质，可在元素名称后加“ 气 ”。 O2：氧气 N2 ：氮气 He：氦气 1）单质 ①H2： ②Ne： ③Cl2： 氢气 氖气 氯气 2）化合物 1.由两种元素组成的化合物，一般从右到左读某化某 AlCl3 H2S ZnBr2 2.氧化物一般要从右到左把原子个数读出来 MnO2 CO Fe3O4 氯化铝 硫化氢 溴化锌 二氧化锰 一氧化碳 四氧化三铁 2）化合物 3.含有酸根原子团的化合物，一般读作某酸某 Na2SO4 CaCO3 AgNO3 酸根左侧正价元素如为氢，则不读 H2SO4 HNO3 硫酸钠 碳酸钙 硝酸银 硫酸 硝酸 H2CO3 碳酸 H3PO4 磷酸 注：HCl（氯化氢）没有原子团，但我们俗称其为盐酸。 4.含有氢氧根原子团的化合物，一般读作氢氧化某 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 2）化合物 Al(OH)3 氢氧化铝 KOH 氢氧化钾 Zn(OH)2 氢氧化锌 注：HOH就是H2O，不叫氢氧化氢，就是水，属于氧化物。 5.含有铵根原子团的化合物 若后面为酸根，读作“某酸铵” 若后面为非酸根，读作“某化铵” (NH4)2SO4 硫酸铵 2）化合物 NH4Cl 氯化铵 注：NH4OH化学式应写为NH3·H2O，叫做氨水； 6.当某元素在相同元素组成的不同化合物中有多种价态时，低价读作“亚某”，高价则照常读作“某”（此规则适用于酸、碱、金属元素化合物）。 2）化合物 FeCl2 FeCl3 Fe2O3 FeO 氯化铁 氯化铁 一氧化一铁 三氧化二铁 氧化亚铁 氧化铁 氯化亚铁 氯化铁 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来代表它的质量，那么分子呢？ 二、化学式的相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。简称“式量”。 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。 如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　 1）计算物质的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 (NH4)2CO3的相对分子质量 =96 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 例:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16×3 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= CuSO4·5H2O的相对分子质量= HmNO2n的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98 64+32+16× 4+ 5 ×(1 ×2 + 16 )= 250 m+14+32n 牛刀小试 2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 设R的相对原子质量为x 2x+16×3=160 x=56 解： 答： R的相对原子质量为56 牛刀小试 2）计算化合物分子中原子个数比 例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1∶1∶9∶10 　　　　 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O 一般按化学式中原子的顺序 3）计算元素或原子的质量比 例:计算硝酸铵分子NH4NO3中各原子的质量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 原子质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 解： 1、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 解: 设化学式为 Nx Oy, 14x 16y = 7 16 x y = 1 2 故该化合物的化学式是 NO2 牛刀小试 4）计算物质中某一元素的质量分数（质量占比） 例:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N%= 2N ×100% 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = = 28 80 ×100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% NH4NO3 1、100千克的硫酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在（NH4）2SO4中 = 14×2 17×2 +32+ 16×4 ×100% = 28 130 ×100% = 21.5% N%= 2N （NH4）2SO4 ×100% m（N）=100kg ×21.5%=21.5kg 牛刀小试 2、多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？ 答:需要10.7kg的尿素。 含有5kg氮元素的尿素的质量为： CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 解： 牛刀小试 课堂总结 2.5 用化学式表示物质（5） ……相对分子质量 1、相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、根据化学式的多种计算： （1）元素质量比： A、B元素质量比=A元素的相对原子质量×A原子个数：B元素的相对原子质量×B原子个数 （2）相对分子质量： 相对分子质量= A元素的相对原子质量×A原子个数+B元素的相对原子质量×B原子个数 （3）某元素的质量分数： A元素的质量分数= (A元素的相对原子质量×A原子个数)/相对分子质量×100% $